河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)9月月考試題

PAGE29-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)9月月考試題一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝絢麗的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)記。下列說法錯誤的是(????)

A.青銅是我國運(yùn)用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D.“曾青(CuSO化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說法正確的是(????)A.碳酸鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

B.二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白

C.二氧化硅因高熔點的特性可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.氯化鐵溶液可用于刻制由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的印劇電路下列化學(xué)用語正確的是(????)A.過氧化氫的電子式：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C.氫化鈉中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是(????)A.自然氣和煤氣的主要成分均為甲烷，是城市推廣的清潔燃料

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

C.濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好的緣由之一是生成了酯下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是(????)A.灼燒蠶絲織物有特別氣味

B.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的養(yǎng)分物質(zhì)

C.將碘酒滴在土豆片上，可視察到藍(lán)色

D.油脂不屬于高分子化合物下列敘述所對應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，9.5g羥基(-18OH)含有的中子數(shù)為5NA

B.60gSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C.Mn下列金屬防腐的措施中，運(yùn)用犧牲陽極的陰極愛護(hù)法的是(????)A.船身上裝鋅塊 B.將金屬制成防腐的合金

C.金屬護(hù)欄表面噴油漆 D.鋼閘門連接電源的負(fù)極電化學(xué)合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(????)A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(????)A.X中全部碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為C10H16O2

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(????)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色SOB向1mL2mol?L-1NaOH溶液中滴加1～2滴先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp：C向滴有酚酞的Na2C有白色沉淀生成，溶液紅色變淺NaD將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入產(chǎn)生白色沉淀酸性：HA.A B.B C.C D.D試驗室采納圖a裝置制備乙酸異戊脂[CH3COOCH2CH2CH(CHA.分別從1、3口向冷凝管中通入冷水

B.依次向a裝置中當(dāng)心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇

C.其次次水洗的主要目的是洗掉NaHCO3等混合物中的鹽

D.圖a和圖b恒溫恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?moA. B.

C. D.SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0A.X代表壓強(qiáng)

B.L2>L1

C.Ka=Kb

D.若c某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡潔離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是(????)A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡潔離子的氧化性：W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)常溫下，用0.100mol?L-1NaOHA.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4二、試驗題（本大題共1小題，共8.0分）試驗室利用如圖裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其緣由為______。

(2)裝置1中盛放的試劑為______；若取消此裝置，對試驗造成的影響為______。

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為______。

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為______。

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開______(填“a”或“b”，下同)，關(guān)閉______。三、簡答題（本大題共6小題，共49.0分）Ce4+與Ce3+的轉(zhuǎn)化被應(yīng)用于去除污染金屬工藝，目前國內(nèi)外采納如下兩種方法實現(xiàn)Ce4+的再生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)臭氧再生。反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，有氧氣生成，其離子方程式為______；還原產(chǎn)物為______。

(2)X、Y、Z三種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-.三種物質(zhì)與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)狀況如下：

①X溶液與足量Ba(OH)2溶液混合共熱可生成沉淀甲和有刺激性氣味的氣體；

②Y溶液與少量Ba(OH)2溶液混合可生成沉淀乙，接著加入Ba(OH)2溶液，沉淀乙溶解；

磷鐵(含P、Fe、Cr等)是磷化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，一種以磷鐵為原料制備Na3PO4?12H2O和Cr(OH)3的流程如圖所示：

已知：水浸后溶液的主要成分為Na3PO4和Na2CrO4；

Cr(OH)3的kSP=2.7×10-31

回答下列問題：

(1)“破裂”的目的為______。

(2)“焙燒”時，應(yīng)將原料加到______坩堝中(填“陶瓷”或“鋼制”)，緣由是______(結(jié)合化學(xué)方程式說明)，三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H.回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H時間04080120160容器甲(4.03.02.01.61.6容器乙(4.02.92.02.02.0①0～80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=______

②反應(yīng)Ⅰ的△H______0(填“>”或“<”)，其緣由為______。

③關(guān)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法正確的是______(填選項字母)。

A.容器內(nèi)n(NH3)n(Cl2)=13，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為______，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4)(Si2SiSiCSiBSi熔點/K182.8202.7278.5393.6沸點/K177.4330.1408460.6(4)[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng)：

[Fe(H2O)6圖a圖b扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路途如圖：

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)A→B所需的試劑和條件分別為______。

(3)B→C、E→F的反應(yīng)類型依次為______、______。

(4)扎來普隆的分子式為______。

(5)C→D的化學(xué)方程式為______。

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有______。

(7)已知：-NH2有堿性且易被氧化。設(shè)計由

和乙醇制備

的合成路途(無機(jī)試劑任選)。答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.銅活潑性較弱，易冶煉，銅是最早應(yīng)用的金屬，青銅是我國運(yùn)用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，青銅的硬度高于純銅，青銅的熔點低于純銅，故B錯誤；

C.明礬溶液顯酸性，銅綠能與氫離子反應(yīng)，所以銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗，故C正確；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故D正確。

故選：B。

A.銅活潑性較弱，易冶煉；

B.合金的熔點低于成分金屬；

C.明礬溶液顯酸性，銅綠能與氫離子反應(yīng)；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)與生活、合金的性質(zhì)，題目難度不大，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查。

【解析】解：A.碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸，故A錯誤；

B.因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；

C.二氧化硅作為光導(dǎo)纖維的主要原料是因為其具有良好的光學(xué)特性，與其熔點高無關(guān)，故C錯誤；

D.氯化鐵和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，故D正確；

故選：D。

A.碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸；

B.二氧化硫有毒不能加工食品；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；【解析】解：A.雙氧水為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；

C.氫化鈉中陰離子的核電荷數(shù)為1，核外電子總數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；

D.乙醛分子中含有1個醛基，正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故D錯誤；

故選：C。

A.雙氧水分子中不存在陰陽離子；

B.次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵；

C.氫化鈉中陰離子最外層滿意2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.醛基的表示方法錯誤。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等學(xué)問，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實力及規(guī)范答題實力。

4.【答案】【解析】解：A.自然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是CO，故A錯誤；

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，故B正確；

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒，故C正確；

D.紅葡萄酒長時間密封儲存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，故D正確；

故選：A。

A.煤氣的主要成分是CO；

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平；

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；

D.乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、性質(zhì)與用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會運(yùn)用化學(xué)學(xué)問分析生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解，故不能作人類的養(yǎng)分物質(zhì)，故B錯誤；

C.土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C正確；

D.油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D正確；

故選：B。

A.蠶絲是蛋白質(zhì)；

B.人體內(nèi)無纖維素水解酶；

C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

D.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上。

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累，留意高分子化合物的推斷。

6.【答案】D

【解析】解：A.氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵和NO、水，其離子方程式為：3FeO+10H++N【解析】解：A、常溫常壓下，9.5g羥基(-18OH)中所含的中子數(shù)為：9.5g19g/mol×10×NA=5NA，故A正確；

B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；

C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不肯定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中陰離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。

故選：A。

A、1個?-18OH含有10個中子；

【解析】解：A、船身上裝鋅塊，鐵為正極，鋅為負(fù)極，故A正確；

B、將金屬制成防腐的合金，變更金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，沒有構(gòu)成原電池，故B錯誤；

C、金屬護(hù)欄表面噴油漆，隔絕潮濕的空氣，沒有構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D、鋼閘門連接電源的負(fù)極，是構(gòu)成電解池，故D錯誤；

故選：A。

金屬防腐的措施中，運(yùn)用犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被愛護(hù)的金屬作正極，據(jù)此分析解答。

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)學(xué)問與基本實力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：裝置圖為電解池，通入氮氣的電極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，與之連接的電源a為電源負(fù)極，連接的電解池的陰極電極反應(yīng)：N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，則b為電源正極，連接的電解池陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，離子交換膜為陰離子交換膜，

A.分析可知，b接外加電源的正極，故A正確；

B.氫氧根離子在電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.【解析】解：A.X含有兩個碳碳雙鍵，具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征，則全部的碳原子可共平面，故A正確；

B.Y含有10個C、14個H、2個O原子，分子式為C10H14O2，故B錯誤；

C.Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z結(jié)構(gòu)不對稱，有9種H原子，則一氯代物有9種，故D正確。

故選：B。

A.X含有碳碳雙鍵，具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征；

B.Y含有10個C、14個H、2個O原子；

C.Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵；

D.Z結(jié)構(gòu)不對稱，有9種【解析】解：A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.NaOH過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp，故B錯誤；

C.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使水解平衡逆向移動，由現(xiàn)象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯誤；

故選：C。

A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.NaOH過量，均為沉淀生成；【解析】解：A、冷凝管中冷凝水常采納下進(jìn)上出，使氣態(tài)物質(zhì)充分冷卻，所以從1、4口向冷凝管中通入冷水，故A錯誤；

B、濃硫酸吸水放熱，所以濃硫酸應(yīng)當(dāng)緩慢加入異戊醇中，再加入乙酸，加入物質(zhì)的依次為異戊醇、濃硫酸、乙酸，故B錯誤；

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，其次次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽，使之加入水中與乙酸異戊脂分層，故C正確；

D、圖a和圖b裝置中的冷凝管分別為球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管常與發(fā)生裝置連接，起冷凝回流作用，直管冷凝管常用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝，其下端接接收器，同時球形冷凝管傾斜角度大易造成堵塞，使冷凝效果變差，故D錯誤；

故選：C。

A、為使冷凝效果最好，經(jīng)常采納分別從1、4口向冷凝管中通入冷水；

B、向a裝置中加入物質(zhì)的依次為異戊醇、濃硫酸、乙酸；

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，其次次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽；

D、圖a和圖b【解析】解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，依據(jù)題干信息知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，符合條件的只有C，

故選：C。

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點，側(cè)重考查圖象分析推斷及學(xué)問綜合運(yùn)用實力，明確反應(yīng)物和生成物能量差與反應(yīng)熱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯誤；

B.為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，如L表示壓強(qiáng)，正確L1>L2，故B錯誤；

C.如X表示溫度，則a、b點溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D.c未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，則c點v(SO2)正>v(SO2)逆，故D正確。

故選：D。

A.為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小；

B.為氣體體積減小的反應(yīng)，如L為壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；

C.【解析】解：依據(jù)分析可知，W為Al，X為Na，Y為O，Z為H元素，

A.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X，故A錯誤；

B.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡潔離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na，則簡潔離子的氧化性：W>X，故B正確；

C.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故C正確；

D.Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡潔離子的核外電子排布相同，依據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡潔離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；依據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，留意駕馭元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實力及邏輯推理實力。

16.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，加入10mlNaOH，與H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4，溶液的pH=4，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，所以滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點的溶質(zhì)為Na3PO4，質(zhì)子關(guān)系為c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故B正確；

C.加入20mlNaOH，與H3PO4反應(yīng)生成Na2HPO4，溶液呈堿性，即HPO42-的水解大于電離，c(H2PO4-)>c(PO43-)，所以溶液中的粒子大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(P【解析】解：(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，可以液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

故答案為：液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)制得的氯氣混有HCl，裝置1用飽和食鹽水汲取HCl，否則氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率；

故答案為：飽和食鹽水；氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率；

(3)氯氣與KOH在高溫條件下生成氯酸鉀，反應(yīng)為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O，低溫下生成次氯酸鉀，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，依據(jù)方程式可知，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移電子5mol，生成1mol次氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子1mol，故產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5：1；

故答案為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O；5：1；

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為NaOH溶液；

故答案為：NaOH溶液；

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，打開b，關(guān)閉a；

故答案為：b；a。

依據(jù)裝置：由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣混有HCl，HCl極易與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為防止降低產(chǎn)率，裝置1用飽和食鹽水汲取【解析】解：(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，結(jié)合守恒和酸性條件得到反應(yīng)的離子方程式為O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，

故答案為：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce【解析】解：①有刺激性氣味的氣體為氨氣，則X中含有銨離子，沉淀甲可能為BaSO4或BaCO3；

②Y與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀乙，接著加入Ba(OH)2溶液，沉淀乙溶解，則沉淀乙為Al(OH)3，Y中含有Al3+；

③Al(OH)3有兩性，能與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，X溶液可溶解沉淀乙Al(OH)3，但不能溶解沉淀甲，并且已知陰離子中無OH-，所以X中含有H+；

綜合分析：結(jié)合①③可知X為酸式鹽，依據(jù)H+與CO32-不共存，則X為NH4HSO4；依據(jù)Al3+與CO32-不共存可知，Y為AlCl3，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)由Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-構(gòu)成可知，Z為Na2CO3，

綜上，X為NH4HSO4，Y為AlCl3，Z為Na2CO3，沉淀甲為BaSO4，沉淀乙為Al(OH)3，

(1)由上述分析可知X為NH4HSO4，Y為AlCl3，Z為Na2CO3，故答案為：NH4HSO4；Na2CO3；

(2)X為NH4HSO4中含有H+、NH4+、SO42-、OH-，NH4+水解是c(H+)增大，c(N【解析】解：(1)“破裂”的目的為增大反應(yīng)物的接觸面積，提高培燒速率，使焙燒更充分；

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高培燒速率，使焙燒更充分；

(22)“焙燒”時，應(yīng)將原料加到鋼制坩堝中，因為陶瓷坩堝含有二氧化硅，高溫發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，因此腐蝕陶瓷坩堝，Cr單質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr+3O2+2Na2CO3-?高溫??Na2CrO4+2CO2；

故答案為：鋼制；Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，腐蝕陶瓷坩堝；2Cr+3O2+2Na2C【解析】解：(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H2，

依據(jù)蓋斯定律，Ⅱ+Ⅲ2可得：NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H=△H1+△H22，

故答案為：△H1+△H22；

(2)①v(Cl2)=△nV△t=4.0mol-2.0mol2L80=0.0125mol/(L?min)，則v(NH3)=13v(Cl2)=0.0125mol/(L?min)×13≈0.00417mol/(L?min)，

故答案為：0.00417mol/(L?min)；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，容器乙中優(yōu)先達(dá)到平衡，其反應(yīng)速率快，所以T2>T1；又因為容器乙中平衡時n(Cl2)大，說明上升溫度，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H<0，

故答案為：<；容器乙中反應(yīng)速率快，所以T2>T1；又因為容器乙中平衡時n(Cl2)大，說明上升溫度，平衡逆向移動，△H<0；

③A.容器內(nèi)n(NH3)n(Cl2)=【解析】解：(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖為；Si處于第三周期第IVA族，外圍電子排布式為3s23p2，基態(tài)Si原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，

故答案為：；啞鈴；

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4)(Si2O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式時書寫規(guī)則為：較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，金屬活潑性Ca>Al>Fe，金屬氧化物為CaO、Al2O3、Fe2O3，留意要遵循原子守恒，所以改寫為氧化物化學(xué)式為4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O，

故答案為：4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O；

(3)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)個數(shù)=4+4-4×12，依據(jù)價層電子對互斥理論推斷該分子空間構(gòu)型為正四面體；依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，其熔沸點依次上升，這幾種物質(zhì)熔沸點都較低，說明