陜西省寶雞市渭濱區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE20-陜西省寶雞市渭濱區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.過渡元素 B.金屬、非金屬元素分界線旁邊的元素C.右上方區(qū)域的元素 D.左下方區(qū)域的元素【答案】B【解析】【分析】位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來解答。【詳解】A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線旁邊的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。2.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗(yàn)生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法不正確的是A.是元素X的兩種不同核素 B.電子數(shù)相差1C.中子數(shù)分別為176和177 D.它們互為同位素【答案】B【解析】分析：A．核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；和兩種粒子具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，D正確；正確選項(xiàng)B。3.下列說法正確的是（）A.加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析B.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性C.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存D.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工的水平【答案】D【解析】【詳解】A.加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性，而不是鹽析，A錯誤；B.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭梢允沟鞍踪|(zhì)脫水，而不是酒精的氧化性，B錯誤；C.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗需冷藏保存，C錯誤；D.通常用來衡量一個國家石油化工的水平的標(biāo)記就是乙烯的產(chǎn)量，D正確；故答案為：D。4.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O2 D.Na2【答案】A【解析】【分析】依據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團(tuán)的含有共價鍵分析解答?！驹斀狻緼．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為AB的區(qū)分，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的困難離子，只有原子團(tuán)形成的離子中才含有共價鍵。5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，依據(jù)下表信息推斷正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.簡潔氫化物的沸點(diǎn):T<RB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L<QC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性【答案】D【解析】【分析】在短周期主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻緼、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡潔氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。6.下列說法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中肯定存在共價鍵A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①含離子鍵的肯定為離子化合物，可能含共價鍵，比如NaOH含離子鍵和極性鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵，①正確；②HClO不是最高價含氧酸，不能利用酸性比較非金屬性，②錯誤；③含金屬元素的化合物一般為離子化合物，可能為共價化合物，如AlCl3為共價化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，④錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是由離子構(gòu)成，則肯定為離子化合物，⑤正確；⑥稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，⑥錯誤；①③⑤正確，故答案為：A。7.下列說法中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量的變更B.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡潔發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變更主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不肯定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B．須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不肯定很簡潔發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變更主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時也是吸熱反應(yīng)，B正確；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案選B。9.在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為Av(NH3)＝0.02mol/(L·min)B.v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C.v(N2)＝0.01mol/(L·min)D.v(H2)＝0.03mol/(L·min)【答案】B【解析】分析：依據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。詳解：A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯誤；B、依據(jù)A中分析可知B正確；C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.005mol/(L·min)，C錯誤；D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min)，D錯誤；答案選B。10.可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2同時生成2nmolNO；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)；⑦混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)A.①②④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.①②④⑥⑦D.全部【答案】C【解析】分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，體系中各種變量保持不變。詳解：①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成2nmolNO，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；④在恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)，可以說明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；⑤該體系中氣體的總質(zhì)量和總體積保持不變，故混合氣體的密度始終不變，無法推斷是否達(dá)到平衡；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)，說明反應(yīng)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；⑦混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，故當(dāng)混合氣體顏色不再變更時，表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。綜上所述，可能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②④⑥⑦，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：推斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，通常從兩個方面進(jìn)行，一是推斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，必需確定題中所描述的反應(yīng)速率的確能代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，并且其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；二是依據(jù)變量不變時達(dá)到平衡，其關(guān)鍵是能確定某個物理變的確是變量，如反應(yīng)物和生成物的濃度、百分含量等是變量，氣體的壓強(qiáng)和密度不肯定是變量，肯定要詳細(xì)問題詳細(xì)分析，切不行死記硬背。11.肯定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）A.CH3COONa固體 B.Na2CO3溶液 C.CuSO4固體 D.NaNO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A.加CH3COONa固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故A符合；B.加入Na2CO3溶液，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，溶液中已電離出的氫離子濃度和物質(zhì)的量均減小，生成氫氣的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量均減小，故B不符合；C.加硫酸銅固體，與鐵反應(yīng)置換出銅形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不符合；D.NaNO3固體與鹽酸溶液結(jié)合成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，減小生成氫氣的總量，故D不符合；故選A?！军c(diǎn)睛】留意Fe過量，生成氫氣由鹽酸確定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響。解答本題須要留意，不影響生成氫氣的總量，必需保證與鐵反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不變。12.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用導(dǎo)線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2＋向銅電極移動【答案】C【解析】【詳解】A.a和b不連接時，鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B.a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；C.a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，電子從鐵片流向Cu片，故C錯誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、銅是正極，陽離子移向正極，Cu2＋向銅電極移動，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件，會推斷正負(fù)極，一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極；原電池中陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。13.燃料電池是目前電池探討的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是()A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧燃料電池工作時，通入燃料氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一樣，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2 B.溴乙烷的分子式為：C2H5BrC.丙烷分子的比例模型為： D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B．溴乙烷的分子式為C2H5Br，B正確；C．是丙烷分子的球棍模型，C錯誤；D．由于氫原子最外層有1個未成對電子，能形成1個共價鍵，O最外層有6個電子，只有2個未成對電子，能形成2個共價鍵，Cl的最外層是7個電子，只有1個未成對電子，形成1個共價鍵，故次氯酸分子的結(jié)構(gòu)中O原子應(yīng)當(dāng)在中間而不是Cl，故其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D錯誤；故答案為：B。15.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A.CH4和CH3CH2CH3B.和C.D.【答案】A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此推斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相像，相差2個CH2原子團(tuán)，互為同系物，A正確；B.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，互為同位素，B錯誤；C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：關(guān)于同系物推斷還須要留意以下幾點(diǎn)：①同系物必定符合同一通式，但符合同一通式的不肯定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間肯定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相像但不肯定完全相同。16.下列屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉 D.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。17.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，結(jié)構(gòu)如圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。下列關(guān)于維生素C的敘述正確的是A.維生素C化學(xué)式為C6H7O6B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色C.維生素C分子中含有羧基D.維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.由維生素C的分子結(jié)構(gòu)可知其化學(xué)式為C6H8O6，烴的含氧衍生物中的H原子數(shù)肯定是偶數(shù)，A不正確；B.維生素C分子中含有碳碳雙鍵和羥基，其具有較強(qiáng)的還原性，故其能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，其不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；C.維生素C分子中不含有羧基，C不正確；D.維生素C分子中有羥基，故其可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。本題選D。18.某有機(jī)物的分子式為C4H10O，其分子結(jié)構(gòu)中能和金屬Na反應(yīng)放出的氫氣的有A.7種 B.6種 C.5種 D.4種【答案】D【解析】【詳解】某有機(jī)物的分子式為C4H10O，其分子結(jié)構(gòu)中能和金屬Na反應(yīng)放出的氫氣的只能是醇類物質(zhì)，從結(jié)構(gòu)上看，該醇分子由丁基與羥基相連而成，而丁基有四種結(jié)構(gòu)，因此，符合題意的有機(jī)物有4種，分別是1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丙醇，。本題選D19.下列變更過程不屬于化學(xué)變更的是A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分餾 D.煤的干餾【答案】C【解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是依據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分別的，變更過程中沒有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變更,A錯誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，B錯誤；石油分餾是依據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分別的，變更過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變更,C正確；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更,D錯誤；正確選項(xiàng)C。20.下列屬于高分子化合物的是A.油脂 B.氨基酸 C.淀粉 D.葡萄糖【答案】C【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，常見的自然高分子為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然橡膠等。詳解：油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤；氨基酸相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物，B錯誤；淀粉的分子量由幾萬到幾十萬，屬于自然高分子化合物,C正確；葡萄糖相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯誤；正確選項(xiàng)C。21.工業(yè)上冶煉下列金屬，常采納熱分解法是A.Al B.Fe C.Na D.Ag【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁來冶煉Al，A不符合題意；B.工業(yè)上通常用熱還原法來冶煉Fe，B不符合題意；C.工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鈉來冶煉Na，C不符合題意；D.工業(yè)上通常用熱分解法來冶煉Ag，氧化銀受熱得到銀和氧氣，D符合題意。本題選D。22.下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)【答案】B【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液汲取乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、依據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可汲取乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：駕馭常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要留意駕馭常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時留意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。留意選項(xiàng)D中并不是全部的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。23.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變更能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變更C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變更，B項(xiàng)錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯誤；答案選C。24.20世紀(jì)90年頭初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是A.削減有毒物 B.治理污染點(diǎn) C.處理廢棄物 D.杜絕污染源【答案】D【解析】【分析】綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%的目標(biāo)，實(shí)現(xiàn)零排放，從源頭上杜絕污染?！驹斀狻緼.削減有毒物不能保證有毒物的零排放，A不符合題意；

B.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染，治理污染點(diǎn)不屬于綠色化學(xué)，B不符合題意；C.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生廢棄物，處理廢棄物不屬于綠色化學(xué)，B不符合題意；D.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染物，即從源頭上杜絕，故杜絕污染源屬于綠色化學(xué)，D符合題意。本題選D。25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰汲取燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A.H2與C4H6 B.CO與C2H4 C.CO與C3H6 D.H2與C2H【答案】A【解析】【分析】碳酸鈣物質(zhì)的量為n(CaCO3)=，m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為,無色可燃?xì)怏wA、B總物質(zhì)的量=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，即其平均組成為C2H4Ox。【詳解】A、當(dāng)H2與C4H6等物質(zhì)的量混合時，其平均組成為：C2H4，符合題意，故A正確；B、只要C2H4中含有CO，其平均組成不行能為C2H4Ox，不合題意，故B錯誤；C、CO

與C3H6混合為使碳原子平均為2，則二者必需等物質(zhì)的量混合，此時平均為：C2H3O

0.5，為使H平均為4，二者必需按1:2混合，此時平均組成為：，均不合題意，故C錯誤；D、只要C2H4中含有H2其平均組成不行能為C2H4Ox，不合題意，故D錯誤；故選A。26.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出C原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。（6）A、C、D的簡潔離子半徑大小關(guān)系是__________________（用離子符號表示）?！敬鸢浮?1).(2).ⅢA(3).PH3(4).H2SO4(5).(6).O2－＞Na＋＞Mg2＋【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置推斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)元素在周期表中的位置可知A～G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱依次是F＞O＞Cl＞S＞P，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則依據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡潔離子半徑大小關(guān)系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。27.某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從起先至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變更表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A．(X)＝3(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變C．2逆(X)＝3正(Z)D．各組分的物質(zhì)的量相等E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變更【答案】(1).0.5mol/L(2).10%(3).0.05mol/(L·min)(4).3X+Y2Z(5).CE【解析】【詳解】(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝；反應(yīng)從起先至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝；0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變更為0.2mol，故用Z的濃度變更表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；(2)由圖中可知2min內(nèi)X削減了0.3mol，Y削減了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；(3)A．(X)＝3(Y)，未指明正、逆反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，A不符合題意；B．X、Y、Z均為氣態(tài)，故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有變更，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，B不符合題意；C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)，故說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．平衡的標(biāo)記是各組分的物質(zhì)的量不再變更，而不是相等，D不符合題意；E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終在變更，現(xiàn)在不再變更的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；F．依據(jù)題干已知X、Y、Z均為無色氣體，故容器內(nèi)氣體顏色始終未發(fā)生變更，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；故答案為：CE。28.已知A是化學(xué)試驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特別香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略：回答下列問題：（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。（2）①確定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為___________。②B到A的反應(yīng)類型為___________，A到E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)②：___________反應(yīng)⑥：___________【答案】(1).石油的裂解(2).羥基(3).加成反應(yīng)(4).酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)）(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).nCH2=CH2【解析】【分析】B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為CH2=CH2，石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl，乙醇與Na反應(yīng)生成G為CH3CH2ONa，以此來解答?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通過石蠟油裂解來獲得B乙烯，故答案為：裂解；（2）①A為CH3CH2OH，A中的官能團(tuán)名稱為羥基，故答案為：羥基；②B到A的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A到E的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2