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文檔簡介
廣東省佛山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷共8頁,26小題,滿分100分,考試時間90分鐘。留意事項:1.答題前,考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,答案不能答在試卷上。非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必需寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)運用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3.作答選做題時,請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應(yīng)的信息點,再作答。漏涂、錯涂、多涂的,答案無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Mg-24第一部分選擇題(共44分)一、(每題2分,共44分)1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系親密,下列說法中不正確的是A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.盡量運用含12C的產(chǎn)品,削減運用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”2.SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述錯誤的是A.
無色無味氣體
B.
能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.
能使品紅溶液褪色
D.
確定條件下,能與氧氣反應(yīng)3.Cl2和SO2都有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中,能視察到的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④4.下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是A.硅B.碳化硅 C.硅酸鈉 D.二氧化硅5.現(xiàn)有下列5個轉(zhuǎn)化,其中不行能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①SiO2→Na2SiO3
②Si→SiO2
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu(OH)2
⑤Na2O2→NaOHA.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤6.現(xiàn)欲分別氯化鈉和氯化銨固體的混合物,可采納的方法是A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液C.加熱并冷卻 D.加入水7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3的體積為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.已知反應(yīng):2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.58.5gNaCl中含有NA個NaCl分子8.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入足量CO2:Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理:2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD.試驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上:SiO2+2OH-=SiO+H2O9.下列裝置用于進(jìn)行指定試驗時,能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖怯醚b置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁汲取多余的氨氣10.可以確定溶液中存在大量SO42-的理由是A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.加入稀鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀C.加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解D.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解11.下列各反應(yīng)的能量變更分別用如下形式的示意圖表示,其中正確的是12.下列關(guān)于反應(yīng)3B(g)?C(g)+D(g)的說法不正確的是A.某時刻測得v正(B)=v逆(B),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了D.上述反應(yīng)中,B不行能全部轉(zhuǎn)化為C和D13.氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是A.過程I是放熱過程B.過程III確定是吸熱過程C.a(chǎn)的總能量大于d的總能量D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行14.在確定溫度下的恒容密閉容器中,加入少量A發(fā)生反應(yīng):A(s)?B(g)+2C(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更,可以推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①B的體積分?jǐn)?shù);②混合氣體的壓強;③混合氣體的總質(zhì)量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.①②③ B.②③ C.①④ D.①②③④15.下列關(guān)于烷烴的敘述中,不正確的是A.甲烷是最簡潔的烷烴,是沼氣、自然氣的主要成分B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HClC.烷烴的分子通式為CnH2n+2D.丙烷分子中碳原子不在一條直線上16.下列說法不正確的是A.金剛石和C60互為同素異形體 B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構(gòu)體C.He和He互為同位素 D.分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物17.確定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后,NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法不正確的是A.0~2min內(nèi),O2的物質(zhì)的量削減了0.15molB.2min末,NH3的濃度為0.14mol·L-1C.0~2min內(nèi),生成的水的質(zhì)量為3.24gD.2min末,用O2表示的反應(yīng)速率為0.024mol·L-1·min-118.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行試驗。下列說法不正確的是A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?=CuC.裝置丙中溶液的pH減小D.四種金屬的活動性強弱依次為Z>W(wǎng)>X>Y19.憑借清潔、儲量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運行穩(wěn)定等優(yōu)勢,氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最志向、潛力最大的新能源。2024年上海進(jìn)博會展覽中,諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是電池每消耗11.2L氫氣,電路中通過的電子數(shù)目為NAa處通入的是氧氣C.右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O D.右側(cè)電極為電池的負(fù)極20.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中的壓強變更來相識噴泉試驗的原理,下列說法錯誤的是A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOHB.將潮濕的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變藍(lán),說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉試驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變更曲線如圖2,則D點時噴泉最猛烈D.試驗后,可用稀鹽酸處理多余的氨氣21.火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè),石灰石—石膏煙脫硫法是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1.探討發(fā)覺:pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生確定影響;當(dāng)煙氣通入速度確定時,石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確的是將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略推斷煙氣脫硫效率的凹凸石灰石漿液pH>5.7時,煙氣脫硫效率降低的緣由是石灰石的溶解度增大C.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高汲取越快,汲取率越高D.上述方法中用石灰石漿液汲取64gSO2理論生成22gCO222.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L-1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價態(tài),下列說法不正確的是A.HNO3作氧化劑B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04molC.HNO3濃度越低,N元素還原價態(tài)越低D.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3其次部分非選擇題(56分)23.(14分)(1)新戊烷的一氯代物有___________種,請寫出該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(2)濃硝酸通常保存在棕色瓶中,請用化學(xué)方程式說明緣由:_________________。(3)將SO2通入FeCl3溶液中,下列試驗事實能夠證明SO2具有還原性的是___________(填字母),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。a.反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色b.取反應(yīng)后的少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀c.取反應(yīng)后的少許溶液于試管中,加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀(4)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。a電極的電極反應(yīng)式:___________,當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時,消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L。24.(12分)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中,充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g),確定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g),測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變更如圖所示。(1)0~3min內(nèi),v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)X代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式),理由是_______。(4)9min后,保持其他條件不變,向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g),則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填標(biāo)號)。A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變25.(14分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)試驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加確定量濃硫酸(其濃度很高),加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸尚未發(fā)覺白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是________(填化學(xué)式,下同),C中液面上方生成的淺棕色氣體是____。(3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的緣由,甲認(rèn)為是空氣參加反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參加反應(yīng)。①為證明各自的觀點,在原試驗基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是_____________。②進(jìn)行試驗,B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)覺均不溶于稀鹽酸,請寫出乙中產(chǎn)生少量白色沉淀的離子方程式:合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,依據(jù)甲、乙同學(xué)的試驗?zāi)康目傻贸龅慕Y(jié)論是_______________。26.(16分)氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大氣污染物?;卮鹣铝袉栴}:(1)以上污染物會造成的環(huán)境問題有_______(寫一種即可)。(2)如圖包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略),試驗室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2,應(yīng)選擇的裝置是_______(填字母)。(3)SCR脫硝技術(shù)已成為運用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù),脫硝效率高達(dá)90%以上。反應(yīng)機理如圖所示,寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式:_______(4)目前,NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖噴淋汲取塔裝置(如圖)。設(shè)計該裝置的優(yōu)點是_______,脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)某愛好小組用Fe2(SO4)溶液汲取含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%,其余為空氣),試驗裝置如圖所示:①裝置B中X溶液為。②反應(yīng)后,若要檢驗SO2是否過量,可用試劑為_______。③若試驗測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2,為測定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)進(jìn)行如下試驗:取20.00mL裝置A中溶液,向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時,共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度_______?;瘜W(xué)參考答案1-5CACCB6-10CCBDC11-15CCCBB16-20DDCCC21-22AB23.(14分)△/光照(1)1△/光照(2)4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑。(3)ab2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(4)CH4-8e-+10OH-=+7H2O
11.224.(12分)(1)0.167(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)(3)CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣(4)增大(5)AB25.(14分)(1)
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