廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題含解析

PAGE7-廣東省珠海市北京師范高校珠海分校附屬外國語學校2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)能作為水果的催熟劑，使生水果盡快成熟的是()A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸【答案】B2.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，這一句詩中的“絲”屬于()A.烴類 B.蛋白質(zhì) C.淀粉 D.纖維素【答案】B3.下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯【答案】D4.下列說法正確的是()A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色 B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)C.制鏡業(yè)可運用葡萄糖做還原劑 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C5.下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是()A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B.甲烷分子的空間結構是正方體C.甲烷的結構式為CH4 D.甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同【答案】D6.檸檬烯是一種自然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛運用，其結構簡式為。下列有關檸檬烯的分析正確的是()A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗12molO2 B.分子中全部碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互為同分異構體 D.—定條件下，可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應【答案】D7.如圖是網(wǎng)絡熱傳的“苯寶寶表情包”，它是由苯及其衍生物配以相應的表情、文字組成的。下列關于苯的說法正確的是()A.苯通常是無色、有特別氣味氣體 B.苯中含有單、雙鍵交替的結構C.該分子中12個原子全部在一個平面上 D.苯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同【答案】C8.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是()A.一氯甲烷 B.苯 C.硝基苯 D.乙醇【答案】B9.比較乙烷和乙醇結構，下列說法錯誤的是()A.兩個碳原子以單鍵相連 B.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子C.乙醇與鈉反應而乙烷與鈉不反應 D.分子里都含6個相同的氫原子【答案】D10.人猛烈運動，會因骨骼肌組織供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量的酸性物質(zhì)，該物質(zhì)大量積累于腿部會引起肌肉酸痛。該物質(zhì)體現(xiàn)酸性的官能團是()A.甲基 B.羰基() C.羧基 D.羥基【答案】C11.食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是()A.乙酸是有刺激性氣味的液體 B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就很簡單發(fā)生酯化反應 D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅【答案】A12.如圖所示，為了愛護海水中的鋼閘門不受腐蝕，關于該裝置的敘述中，錯誤的是()A.在該裝置中，電能轉化為化學能 B.在該裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連C.在該裝置中鋼閘門表面發(fā)生還原反應 D.電路中電流的流向：外接電源a→外接電源b【答案】D13.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B14.下列有關金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是()A.燃料電池電解質(zhì)溶液顯酸性時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-2e-=Fe2+C.水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極愛護法D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有愛護作用，該愛護法稱為犧牲陽極的陰極愛護法【答案】A15.有A，B，C，D四塊金屬片，進行如下試驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導線流向D；③A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質(zhì)量增加；④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原。據(jù)此，推斷四種金屬的活動性依次是()A.A＞B＞D＞C B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A【答案】A16.下列有關電池敘述正確的是()A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池 B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極 D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼漸漸變薄【答案】D17.下列溶液肯定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【答案】B18.如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的依次為()A.②①③④ B.④③②① C.④②①③ D.③②④①【答案】C19.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列依次正確的是()A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+) B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－) D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)【答案】A20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小依次正確的是()A.AgCl>AgI>AgBr B.AgCl>AgBr>AgI C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr>AgI>AgCl【答案】B21.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積肯定是()A.amL B.(50-a)mL C.大于(50-a)mL D.大于amL【答案】C22.下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液pH由大到小排列正確的是()A.①＞③＞② B.②＞③＞① C.③＞②＞① D.①＞②＞③【答案】B23.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖關于該電池的說法不正確的是()A.a極是負極 B.供電時的總反應為2H2+O2=H2OC.電子由b通過燈泡流向a D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C24.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是()A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，C(OH-)降低B.向水中加入鹽酸，平衡正向移動，C(H+)增大C.向水中加入少量固體氫氧化鈉，C(H+)減小，KW不變D.將水加熱，KW增大，PH不變【答案】C25.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2削減的是()A.Ca(OH)2溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液【答案】B第II卷二、填空題26.下圖是三種常見有機物分子模型示意圖，A、B、C均屬于烴。(1)鑒別A和B試劑為__________；上述物質(zhì)中有毒、有特別氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是_________(填名稱)。(2)B的名稱是_________，請寫出B的同系物甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的化學反應方程式：______；該反應屬于_______反應(填反應類型，下同)。(3)請寫出A和溴水反應的化學反應方程式：________；該反應屬于_______反應?！敬鸢浮?1).溴水（或高錳酸鉀溶液）(2).苯(3).丙烷(4).CH4+Cl2CH3Cl+HCl(5).取代(6).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(7).加成27.(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構成燃料電池，負極通入的氣體是_____；負極電極反應式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應式為：_________。(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽極電極反應式為________，總的反應式為________。【答案】(1).H2(2).H2-2e-=2H+(3).O2(4).O2+4e-+4H+=2H2O(5).Cl--2e-=Cl2↑(6).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑28.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，肯定正確的是_____________。A.c(H+).c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)＞c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列改變：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H<0①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____(用K表示)．②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。③能推斷該反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)是______A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(HI)不變C.c(I2)=c(H2)D.v(I2)正=v(H2)逆(4)若該反應800℃達到平衡狀態(tài)，