四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGE5-四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)7．北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有具體記載:“方家以磁石磨針?shù)h,則能指南?！贝攀闹饕煞质?)A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．CuFeS28．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAD.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是()A.向乙醇中滴入幾滴高錳酸鉀，顏色退去體現(xiàn)了乙醇的氧化性B.最多有16個(gè)原子共平面C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被汲取D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種10．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)漸漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y和P形成的化合物Y2P中存在非極性共價(jià)鍵B.Z、Y、P的非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都漸漸增加C.Y的氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽D.X形成的簡(jiǎn)潔離子半徑不肯定比Li＋小11．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)為：HS－＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(2－,4)＋9H＋B．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC．假如將反應(yīng)物干脆燃燒，能量的利用率不會(huì)改變D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜12．有關(guān)下列四組試驗(yàn)描述不正確的是()A.加熱甲裝置中的燒杯可以分別SiO2和NH4ClB.利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞SiC.打開(kāi)丙中止水夾，一段時(shí)間后，可視察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成13．取某固體樣品，進(jìn)行如下試驗(yàn)①取肯定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．KNO3、MgCl2、NaOHC．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．Na2CO3、AgNO3、KNO3二、非選擇題26．(13分)試驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1) 試驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2，還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。(2) 試驗(yàn)步驟①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是___________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2?3滴作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)數(shù)據(jù)分析①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(kāi)_____mg?L-1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將 (填“偏大、偏小或不變”)。27．(15分)Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為CrO42－。ii.常溫時(shí)，部分金屬離子起先沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值金屬離子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi3＋起先沉淀的PH2.73.45.57.50.7沉淀完全的PH3.74.95.99.74.5(1)步驟①提高酸溶速率的措施(任填一條即可)。固體A的成分是。(2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)整pH，調(diào)整pH范圍為，目的是。(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式。(4)將溶液H經(jīng)過(guò)（操作）即得紅礬鈉粗晶體。Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：(5)第①步反應(yīng)的離子方程式是。(6)常溫時(shí)，如忽視步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積改變，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3＋的濃度為mol/L（已知：101/2≈3.2）。(7)欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上須要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_(kāi)________g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。28．(15分)環(huán)境治理依舊是當(dāng)今的熱點(diǎn)問(wèn)題。探討相關(guān)問(wèn)題具有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)快ΔH1<0②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)慢ΔH2<0反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的?H=(用含?H1和?H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1E2(填“>”、“<”或“=”)。(2)工業(yè)上常利用CH4來(lái)汲取CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在肯定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：則：①該反應(yīng)的ΔH0(填“<”“=”或“>”)。②壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為。推斷的理由是。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)(填“<”“=”或“>”)v(逆)。③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，當(dāng)p4=0.36MPa，則a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的改變?nèi)鐖D2所示。260℃時(shí)，(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。(4)該小組用Na2SO3溶液充分汲取SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫(xiě)出起先電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為，錳處于周期表的區(qū)。(2)與錸伴生的銅能形成多種協(xié)作物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于汲取合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)①與銅離子形成協(xié)作物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是。②醋酸根中C原子的雜化類型為，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為。③寫(xiě)出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。(3)錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，緣由是。(4)三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)全部棱心。則錸原子的配位數(shù)為，錸原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中，三氧化錸的密度為g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物M有抗菌作用，其合成路途如下圖所示：已知：①②③(1)M的分子式是______________，A的化學(xué)名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。(3)由A生成B和由G生成H的反應(yīng)類型分別是___________、____________。(4)由C生成D的化學(xué)方程式是。(5)E同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。①苯的二元取代物②與E具有相同的官能團(tuán)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(6)結(jié)合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設(shè)計(jì)合成路途（其他試劑任選）。_________威遠(yuǎn)中學(xué)2025屆高三第一次月考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題答案：7．A8．D9．D10．B11．A12．B13．C26．(13分）(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－=MnO(OH)2↓(2分)②MnO(OH)2＋2I－+4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O(2分)(2)①排出裝罝內(nèi)的空氣，避開(kāi)空氣中的O2的干擾(2分）⑦淀粉溶液(1分)⑧當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(2分)(3)①7.8(2分)②偏大(2分)27．(15分)Ⅰ.(1)加熱/攪拌/粉碎/適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫(xiě)一條)（1分）SiO2(1分）(2)4.9≤pH＜5.5或4.9?5.5（1分）使Fe3＋、Al3＋均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(2分)(3)3NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－+H2O=2CrO42－＋3Bi(OH)3↓＋3Na＋(2分)(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）Ⅱ.(5)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2