福建省南平市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE2福建省南平市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）★友情提示：1．全部答案都必需填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上，答在本試卷上一律無(wú)效2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第=1\*ROMANI卷選擇題本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硫可用于紙漿的漂白B．碳酸氫鈉可作為制作糕點(diǎn)的膨松劑C．“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混合運(yùn)用效果更好D．霧霾天氣、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧和PM2.5等都與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)2．化學(xué)試驗(yàn)中平安意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2屬于危急化學(xué)品，其平安標(biāo)識(shí)如圖所示B．金屬鈉著火可以用干沙土滅火C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．試驗(yàn)結(jié)束后將全部的廢液倒入下水道排出試驗(yàn)室3．下圖是鈉的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．試驗(yàn)室取用金屬鈉，須要用到小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以Na2O是堿性氧化物C．A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32-4．在水溶液中能大量共存的離子組是A．SO32-S2-H+B．H+MnO4-I-C．K+NH4+OH?11D．Cu2+SO42-NO3-5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．NaOH和Na2CO3均為堿B．新制氯水可保存在棕色細(xì)口瓶中C．少量金屬鈉可保存在煤油中D．O2和O3互為同素異形體6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2O所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，64gO2含氧原子數(shù)為4NAC．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的分子數(shù)目為0.5NA7．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是A．Na與O2B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3溶液D．C與O28．某愛(ài)好小組同學(xué)向肯定體積0.01mol?L﹣1的Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol?L﹣1H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間改變的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Ba2+和OH-B．B點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的導(dǎo)電實(shí)力增大，是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電9．下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．過(guò)氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工業(yè)上制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10．為了除去粗鹽中Mg2+、Ca2+、SO42-及泥沙，先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①加過(guò)量NaOH溶液②過(guò)濾③加過(guò)量Na2CO3溶液④加過(guò)量BaCl2溶液⑤加適量鹽酸。下列操作依次正確的是A．①④②⑤③B．④①③②⑤1C．②⑤④①③D．①③④②⑤11．下列試驗(yàn)中，實(shí)行的方法正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方法A除去Fe(OH)3膠體中的NaCl滲析B除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重C除去HNO3中混有的H2SO4加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾D除去CO2中的SO2通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO4-、Cl-、CO32-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下試驗(yàn)：①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論不正確的是A．肯定沒(méi)有CO32-B．肯定含有Cl-C．肯定含有Ba2+D．肯定沒(méi)有MnO4-13．下列操作或裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD將蔗糖和濃硫酸混合將蔗糖和濃硫酸混合探究濃硫酸的脫水性視察氨的噴泉試驗(yàn)收集NO2制取SO214．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3FeFe3O4B．NaNa2ONaOHC．SSO3H2SO4D．NH3NOHNO315．復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦腒I-淀粉試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．1molO3得到4mol電子B．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強(qiáng)弱依次：O3>I2D．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶216．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)模擬煙氣[n(NO)∶n(SO2)=2∶3]同時(shí)進(jìn)行脫硝脫硫，分別生成NO3－、SO42－。NO、SO2脫除率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．SO2脫除率高于NO的緣由可能是SO2在水中的溶解度大于NOB．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO－+2OH－=2NO3－+3Cl－+H2OC．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，汲取劑溶液的H+濃度增大D．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，汲取液中n(SO42－)∶n(Cl－)=1∶1第=2\*ROMANII卷非選擇題（52分）17．（8分）“配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液”是定量分析試驗(yàn)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)室需配制100mL1.0mol?L﹣1的氯化鈉溶液，請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整：①需用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體的質(zhì)量為g；②將稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；③將所得溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒當(dāng)心轉(zhuǎn)入已檢漏過(guò)的（填儀器名稱(chēng)）；④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都需用玻璃棒轉(zhuǎn)移入③中的儀器中，玻璃棒的作用為；⑤接著加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管當(dāng)心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。搖勻后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，馬上滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，會(huì)使上述所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏低”“不變”或“偏高”）。18．（13分）“價(jià)—類(lèi)”二維圖是元素化合物學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)化的良好工具，有利于改變觀念的形成。下圖是氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。氮元素的化合價(jià)氮元素的化合價(jià)+5+4-2+20-3氫化物單質(zhì)堿酸氧化物鹽物質(zhì)類(lèi)別ABN2CNO2DNH3·H2OENO3-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式是，肼（N2H4）可用作火箭的燃料，其在上圖中的字母標(biāo)號(hào) 為。（2）試驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)A可運(yùn)用試紙。（3）銅和足量的D的稀溶液的反應(yīng)為3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。反應(yīng)中D表現(xiàn)的性質(zhì)為（填標(biāo)號(hào)）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)氧化性和酸性（4）肯定條件下D分解產(chǎn)生NO2和另一種氣體，據(jù)此某同學(xué)推斷另一種氣體為O2，推斷的理由為。若E為硫酸銨，寫(xiě)出以氮?dú)鉃槠鹗荚现苽銭的兩步制備路途，其它無(wú)機(jī)試劑任 選。（制備路途示例：NaClCl2Ca(ClO)2）19．（10分）鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀，嚴(yán)峻缺鐵時(shí)須要服用補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)愛(ài)好小組為了探究一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵劑有效成分的性質(zhì)和含量，綻開(kāi)如下探究。已知：補(bǔ)鐵劑的有效成分為硫酸亞鐵，其他成分不含鐵元素且性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸或堿反應(yīng)。（1）探究補(bǔ)鐵劑有效成分的性質(zhì)小組成員將補(bǔ)鐵劑搗碎后加酸溶解，濾去不溶物，取少量濾液，向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)樯?，說(shuō)明該補(bǔ)鐵劑的有效成分具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）測(cè)定補(bǔ)鐵劑有效成分的含量①將ag補(bǔ)鐵劑搗碎、酸溶、過(guò)濾后得濾液A，向A中加入適量的過(guò)氧化氫溶液，完成其中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2=2＋2H2O。②在不斷攪拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為。充分反應(yīng)后過(guò)濾、（填操作名稱(chēng)）、干燥，將所得固體放在（填儀器名稱(chēng)）中灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg。則該補(bǔ)鐵劑有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。20．（10分）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：硫酸產(chǎn)品黃鐵礦沸騰爐（煅燒）空氣Fe2O3廢渣接觸室（催化劑/高溫）汲取塔（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸產(chǎn)品黃鐵礦沸騰爐（煅燒）空氣Fe2O3廢渣接觸室（催化劑/高溫）汲取塔（填標(biāo)號(hào)）。A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)（2）利用Fe2O3廢渣(俗稱(chēng)“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明其中含有SO2：。（4）濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，緣由是。（5）廢氣中的SO2對(duì)環(huán)境的危害有（舉一例）。我國(guó)二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m-3。硫酸工業(yè)廢氣（假設(shè)含硫化合物均為SO2）可采納霧化的氨水與廢氣中的SO2干脆接觸汲取SO2，若煙氣SO2含量為amg?m-3(a>100)，試計(jì)算每立方米煙氣至少須要濃度為bmol?L﹣1氨水L（用含a、b的代數(shù)式表示）。21．（12分）Ⅰ．某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組為了制取氯氣并探究氯水的性質(zhì)，按圖1裝置進(jìn)行試驗(yàn)（加熱與夾持裝置已略去）。圖1（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：1①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色，說(shuō)明氯水具有作用；1②向第2支試管中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為；1③向第3支試管中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．將圖1中A、B裝置和圖2中的裝置（部分夾持裝置已略去）連接在一起制備KClO3和NaClO。已知：常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)能放出熱量。圖2（3）配平裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：1Cl2+KOH?KClO3+KCl+H2O。（4）裝置E中采納冰水浴冷卻的目的為。（5）裝置F可選用試劑（填標(biāo)號(hào)）。1A．Na2SB．NaClC．NaOHD．H2SO4

南平市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說(shuō)明：1．只要考生的答案合理，就可參照評(píng)分說(shuō)明給分。2．化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)誤不給分，沒(méi)配平、沒(méi)注明反應(yīng)條件或沒(méi)有氣體符號(hào)（或沒(méi)沉淀符號(hào)）累計(jì)扣1分；化學(xué)專(zhuān)用名詞寫(xiě)錯(cuò)別字或元素符號(hào)出現(xiàn)錯(cuò)誤不給分。3．試題中未明確要求寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)的，正確寫(xiě)出其一即可得分。第I卷（共16小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CBDDACBCDBABDACD17.（8分）（1）5.9（2分）100mL容量瓶（2分）引流（2分）（2）偏低（2分）18.（13分）（1）NO（1分）B（1分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）潮濕的紅色石蕊（2分）（3）9.03×1023（或1.5NA）（2分）D（1分）（4）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，硝酸中氮元素和氫元素已達(dá)最高價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧元素化合價(jià)從-2價(jià)上升到O2的0價(jià)（2分）（答到加粗的文字即可給分）（5）N2NH3(NH4)2SO4（2分）19.（10分）（1）紅(1分)還原性（1分）（2）①H＋(1分)Fe3＋(1分)②Fe3＋＋3OH?=Fe(OH)3↓(2分)洗滌(1分)坩堝(1分)（或%等合理答案均可）(2分)20.（9分）（1）A（1分）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（3）將該氣體樣品通入適量酸性