第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題1．下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的化合物作還原劑的是A．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣B．用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉C．用碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制氫氣D．在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅2．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種科學(xué)方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．同素異形體：水和過氧化氫 B．堿：、C．酸性氧化物：、 D．電解質(zhì)：NaCl溶液、熔融的氫氧化鉀3．關(guān)于物質(zhì)分類的下列說法中不正確的是A．O2和O3互為同素異形體 B．電離能產(chǎn)生H+的物質(zhì)均為酸C．Na2SO4屬于鹽類 D．SO2、CO均為氧化物4．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．H2SO4是氧化劑 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．SO2在反應(yīng)中被氧化 D．氯原子在反應(yīng)中失去電子5．下列物質(zhì)的分類合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O36．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是A．Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B．Mg2+、Cl-、OH-、C．K+、Cl-、Al3+、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、7．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物8．下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生水解C、、、不能大量共存，因和發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D9．下列實驗?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅 B．鹽酸與溶液混合C．KOH溶液與溶液混合 D．膽礬失去結(jié)晶水10．工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米等。下列說法不正確的是A．納米溶于水可以形成膠體B．制備納米的反應(yīng)中，每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為D．從溶液中獲取晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．少量的稀鹽酸滴入溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量通入澄清石灰水中：D．少量通入氯化亞鐵溶液中：12．下列離子組一定能大量共存的是A．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、B．所含溶質(zhì)為的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、13．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A．膠體 B．云、霧 C．氯化鐵溶液 D．有色玻璃14．按照物質(zhì)不同的分類方法，應(yīng)屬于①氫化物②氧化物③化合物④含氧酸⑤電解質(zhì)A．①④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤15．元宵佳節(jié)松花江畔焰火璀璨，燃放煙花時發(fā)生：，同時在火藥中會加入等物質(zhì)。下列說法正確的是A．加入能得到綠色的煙花B．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．燃放煙花對環(huán)境沒有污染二、填空題16．回答下列問題：(1)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg。(2)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(3)H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為______。②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。17．回答下列問題：(1)寫出和分別在水中的電離方程式：；。(2)寫出向中加入鋅粉的離子方程式：。18．下列氧化物中，屬于堿性氧化物是___________，屬于酸性氧化物的是___________。①CO2②MgO③CO④Fe2O3⑤CuO⑥Na2O⑦SO219．用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系，第一步反應(yīng)中消耗的與的物質(zhì)的量之比是。20．按要求完成下列問題。(1)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．萃取；e．分液。請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：①從碘的氯化鉀水溶液提取碘：。②分離乙酸(沸點118℃)和乙醚(沸點34℃)：。③分離水和汽油的混合物：。(2)用以下物質(zhì)的序號填空：①液氨；②硫酸；③熔融氯化鉀；④碳酸銨溶液；⑤蔗糖。屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的有。21．分類法是進行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)和反應(yīng)分為不同的類別?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)有九種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵膠體；⑧濃硫酸；⑨液氨；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是(填序號)；屬于非電解質(zhì)的是(填序號)；③在水中的電離方程式為。(2)下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分(陰影部分)的是(填標(biāo)號)。A．B．HClC．(乙醇)D．NaClE．Hg(3)氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。①工業(yè)上，用溶液“腐蝕”覆銅板制作印刷電路板，寫出對應(yīng)的離子方程式。②完善下面的化學(xué)方程式，并配平。③利用鹽酸酸化淀粉的KI溶液檢驗食鹽中的碘元素()。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)在20.00ml溶液中加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___________A． B． C． D．V22．下圖表示的是物質(zhì)A—H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、G都是常見單質(zhì)，氣體C常用于滅火，D是純堿，E是熟石灰，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學(xué)式__________，H可能是__________。(2)寫出標(biāo)號①、②、③、④的化學(xué)方程式：①_____________；②___________；③______________；④__________。23．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了如下實驗探究活動：(1)實驗開始后，觀察到B中品紅溶液褪色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)實驗過程中觀察到H中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，這說明碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性氣體___________(填化學(xué)式)產(chǎn)生，試解釋產(chǎn)生該氣體的原因(填化學(xué)方程式)：___________。(3)若裝置D中品紅溶液沒有褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，根據(jù)(1)、(2)、(3)的實驗現(xiàn)象，推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有哪些________；裝置H后增加裝置I的目的是________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．化合物硫酸中H元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；B．化合物溴化鈉中Br元素的化合價升高，作還原劑，B項正確；C．化合物水中H元素的化合價降低，作氧化劑，C項錯誤；D．合物中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，D項錯誤；答案選B。2．C解析：A．同種元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，水和過氧化氫為化合物，A錯誤；B．是鹽不是堿，B錯誤；C．、能與堿（比如氫氧化鈉）反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤；故本題選C。3．B解析：A．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，因此兩者互為同素異形體，故A正確；B．電離能產(chǎn)生H+的物質(zhì)不一定為酸，比如硫酸氫鈉能電離出氫離子，但硫酸氫鈉是鹽，電離能產(chǎn)生陽離子全部是H+的化合物均為酸，故B錯誤；C．Na2SO4是硫酸鹽或鈉鹽，屬于鹽類，故C正確；D．一種元素和氧形成的化合物成為氧化物，因此SO2、CO均為氧化物，故D正確。綜上所述，答案為B。4．C解析：A．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，選項A錯誤；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價的ClO2，被還原，生成還原產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物，選項B錯誤；C．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，選項C正確；D．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，選項D錯誤；答案選C。5．A解析：A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B．堿是指溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B不符合；C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸、漂白粉、氫氧化鐵膠體均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，C不符合；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D不符合；答案選A。6．C解析：A．亞鐵離子為淺綠色，且亞鐵離子會和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．四種離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．鐵離子為黃色，且Fe3+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2+、會反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。7．B解析：A．K2O屬于氧化物，故A錯誤；B．H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；故選B。8．C解析：A．與不反應(yīng)，和反應(yīng)生成沉淀而不是，錯誤；B．與發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成和，不屬于水解反應(yīng)，錯誤；C．會將氧化而不能大量共存，正確；D．因為可催化分解，所以和不能大量共存，錯誤；故選C。9．C解析：A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；B．鹽酸與K2SO4溶液，相互交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C．KOH溶液與CuSO4溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C選；D．膽礬失去結(jié)晶水是五水硫酸銅分解生成硫酸銅和水，不屬于離子反應(yīng)，故D不選；故選：C。10．C【分析】硫酸亞鐵在氫氧化鈉溶液中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成納米四氧化三鐵；硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸亞鐵加入硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成。解析：A．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；納米溶于水可以形成膠體，A正確；B．四氧化三鐵中鐵元素化合價三分之一為+2價、三分之二為+3價，則每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，為，C錯誤；D．從溶液中獲取晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾分離出晶體、洗滌、干燥，得到晶體，D正確；故選C。11．D解析：A．少量的稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，化學(xué)方程式為，A錯誤；B．少量SO2通入BaCl2溶液中,不會觀察到明顯的化學(xué)變化即不會有沉淀生成，B錯誤；C．少量CO2通入澄清石灰水中,化學(xué)方程式為，C錯誤；D．少量Cl2通入氯化亞鐵溶液中，化學(xué)方程式為，D正確；故選D。12．C解析：A．使石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性，含大量氫離子，碳酸根離子和氫離子、鈣離子均會反應(yīng)，不共存，A不符合題意；B．所含溶質(zhì)為的溶液中含大量氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不共存，故B不符合題意；C．無色透明的溶液中、、、相互不反應(yīng)，能共存，故C符合題意；D．和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，故D不符合題意；故選C。13．C解析：有色玻璃、云、霧、膠體都是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，氯化鐵溶液是溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故選C。14．C解析：由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，硫酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，是屬于電解質(zhì)的含氧酸，則③④⑤符合題意，故選C。15．B【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，C元素化合價由0價升為+4價，故S和為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，K2S、N2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。解析：A．鈣離子的焰色反應(yīng)為藍色，不能得到綠色的煙花，A錯誤；B．C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，K2S、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，C錯誤；D．燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，D錯誤；故選B。二、填空題16．(1)1(2)2∶1(3)+1H3PO4解析：（1）設(shè)1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為x，列方程式：，，解得x=1kg；故答案為：1。（2）KClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO3+ClO2，根據(jù)方程式可知氧化劑為氯酸鉀，還原劑為亞硫酸鈉，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1；故答案為：2:1。（3）H3PO2中，H為+1價，O為-2價，P為+1價；H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，氧化劑Ag+與還原劑H3PO2的物質(zhì)的量之比為4∶1，4個銀離子變成銀得到4個電子，根據(jù)電子守恒，則1個P原子失去4個電子，從+1價變成+5價，則氧化產(chǎn)物為H3PO4；故答案為：+1；H3PO4。17．(1)(2)解析：（1）在水中電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為；在水中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；（2）中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。18．②④⑤⑥①⑦解析：和酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；③CO和酸、堿都不反應(yīng)；④Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；⑤CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；⑥Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑦SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；因此屬于堿性氧化物是②④⑤⑥，屬于酸性氧化物的是①⑦；故答案為：②④⑤⑥；①⑦。19．8:1解析：由圖可知，第一步反應(yīng)氫氣與作用生成NH3，中的氮元素由+5價降為﹣3價，故1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8mol×2=16mol，1mol氫氣反應(yīng)失去2mol電子，故反應(yīng)氫氣的量為16mol÷2=8mol，第一步反應(yīng)消耗的H2與的物質(zhì)的量之比是8∶1。20．(1)dce(2)②③①⑤③④解析：（1）①碘在氯化鉀水溶液中的溶解度小于在苯或四氯化碳中的溶解度，可以用萃取的方法提取碘，故選d；②乙酸(沸點118℃)和乙醚(沸點34℃沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故選c；③水和汽油不相容，可以用分液的方法分離，故選e。（2）在水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有②硫酸、③熔融氯化鉀；在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有①液氨、⑤蔗糖；能導(dǎo)電的有③熔融氯化鉀；④碳酸銨溶液。21．(1)①⑥④⑤⑨(2)B(3)(4)C解析：（1）①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵膠體；⑧濃硫酸；⑨液氨；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是①⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨；③在水中的電離方程式為。（2）陰影部分表示的是在水溶液中導(dǎo)電而液態(tài)不導(dǎo)電的電解質(zhì)。A．為非電解質(zhì)，A不選；B．HCl在水溶液中導(dǎo)電而液態(tài)不導(dǎo)電，為電解質(zhì)，B選；C．(乙醇)為非電解質(zhì)，C不選；D．NaCl在水溶液中和液態(tài)均導(dǎo)電，為電解質(zhì)，D不選；E．Hg為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，E不選；故選B。（3）①用溶液“腐蝕”覆銅板制作印刷電路板的離子方程式。②該反應(yīng)中NaCl中Cl的化合價由-1升高為+5，則必有一種元素化合價降低，則H元素得到電子生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒，配平為。③用鹽酸酸化淀粉的KI溶液檢驗食鹽中的碘元素()的離子方程式。（4）20.00mL含0.1mol/L的溶液中的物質(zhì)的量為0.002mol，0.195gZn的物質(zhì)的量為0.003mol，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，鋅單質(zhì)生成鋅離子，則釩的化合價變化為=3，故還原產(chǎn)物可能是V2+，故答案為：C。22．CO2HCl2C+O22CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe+CuSO4=Cu+FeSO4【分析】C常用來滅火，可知C為二氧化碳，A和B在一定條件下都能生成C，可以知道B為一氧化碳，而A為氧氣或是碳單質(zhì)；D是純堿，E是熟石灰，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則F為硫酸銅；G是