反應(yīng)熱 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修

1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實(shí)驗(yàn)誤差2．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：，下列說法不正確的是A．B．相同條件下，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)D．3．已知含四個(gè)碳原子的部分烴類與氫氣的相對(duì)能量如圖所示：下列說法正確的是A．?dāng)嚅_1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵需要的能量為斷開一個(gè)碳碳雙鍵的2倍B．反應(yīng)的C．1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵存在相互作用D．因烯烴加氫是碳碳雙鍵斷鍵的過程，故是吸熱反應(yīng)4．C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol，下列說法正確的是A．金剛石變成石墨是物理變化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．12g金剛石所具有的能量比12g石墨低D．二者能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同5．火箭發(fā)射時(shí)可以用肼作燃料，在相同條件下，質(zhì)量相等的液態(tài)肼和氣態(tài)肼與足量的充分反應(yīng)，分別生成氮?dú)狻⑺魵猓ǚ磻?yīng)①）和氮?dú)?、液態(tài)水（反應(yīng)②），下列說法正確的是A．反應(yīng)①放出的熱量多 B．反應(yīng)②放出的熱量多C．反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多 D．無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量6．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH兩者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO的水解能力強(qiáng)于HCOB將25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液變化溶液的逐漸減小隨溫度升高，KW逐漸增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)減小C向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO結(jié)合H+的能力強(qiáng)于COD測(cè)定中和熱時(shí)，將稀溶液緩慢倒入到盛有稀的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋溫度差為中和反應(yīng)放熱，將代入公式算得中和熱()A．A B．B C．C D．D7．2022年11月，我國(guó)“天舟五號(hào)”貨運(yùn)飛船搭載的燃料電池成功完成在軌試驗(yàn)。下列關(guān)于氫氧燃料電池的說法不正確的是A．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．H2在電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．O2反應(yīng)中得到電子D．氫氣、氧氣可通過電解水產(chǎn)生8．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則C．反應(yīng)熱與反應(yīng)中是否使用催化劑無關(guān)D．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為二、填空題9．回答下列問題：(1)一定壓強(qiáng)下，0℃時(shí)1.0mol的水和0℃時(shí)1.0mol的冰，哪個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能更大_______。(2)一定壓強(qiáng)下，25℃時(shí)1.0mol的水和25℃時(shí)10.0mol的水，哪個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能更大_______。(3)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是_______。A．水蒸氣 B．液態(tài)水 C．冰 D．冰水混合物10．有能量變化的反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)？11．能量變化與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性(填“越強(qiáng)”或“越弱”，同下)；鍵能越大，物質(zhì)的穩(wěn)定性。12．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。13．肼(N2H4)是一種高能燃料，常溫下為無色具有強(qiáng)烈的吸水性的有毒液體。熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(113.5℃)。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應(yīng)容器的名稱為___。(2)用如圖裝置制取肼，其連接順序?yàn)開__(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，裝置D的作用是___。(4)用化學(xué)用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：___。(5)發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中釋放64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。(6)將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮?dú)庖猿諝?，目的為___加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進(jìn)行___至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99.5%的無水肼。14．碳酸鈉和碳酸氫鈉是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．驗(yàn)證和分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢向2支具支試管中分別加入0.1g碳酸鈉和0.08g碳酸氫鈉粉末，2支注射器中各抽取5mL稀鹽酸，如圖所示，用注射器同壓板同時(shí)按下注射器活塞，注入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。(1)加入試劑前需，該步驟的具體操作為。(2)集氣瓶中的試劑最優(yōu)選擇是(填標(biāo)號(hào))，使用同壓板的優(yōu)點(diǎn)有(填一條即可)。A．滴有紅墨水的水B．滴有紅墨水的飽和碳酸鈉溶液C．滴有紅墨水的飽和碳酸氫鈉溶液(3)為驗(yàn)證和分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是。II．探究和與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)(實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸濃度均為)實(shí)驗(yàn)一：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫，記錄結(jié)果如表所示。試劑1試劑2混合前的溫度/℃混合后最高或最低溫度/℃1.0g20mLHCl22.025.51.0g20mLHCl22.019.4實(shí)驗(yàn)二：向試劑3中加入試劑4，攪拌、測(cè)溫，靜置、測(cè)溫，再加入試劑5，攪拌、測(cè)溫，記錄結(jié)果如表所示。試劑3試劑4溫度/℃溶解后溫度/℃靜置后溫度/℃試劑5溫度/℃混合后溫度/℃1.0g20mL22.023.822.020mLHCl22.023.51.0g20mL22.019.522.020mLHCl22.021.4(4)通過實(shí)驗(yàn)一的數(shù)據(jù)計(jì)算：(可近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中所用溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略容器的比熱容，水的比熱容為)①(保留四位有效數(shù)字，下同)。②(5)分析實(shí)驗(yàn)二可知，溶于水是(填“放熱”或“吸熱”，下同)過程，與稀鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)。(6)該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的、均偏小，排除實(shí)驗(yàn)中的誤差，出現(xiàn)該結(jié)果的原因可能是。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度，實(shí)驗(yàn)為減小誤差需要做三次實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用6次，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選D。2．B【分析】氣體混亂度大于液體大于固體；反應(yīng)熱＝正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能據(jù)此分析；升高溫度可以提高活化分子數(shù)；N2H4(g)的能量大于N2H4(l)的能量；據(jù)此分析解題。解析：A．氣體混亂度大于液體的混亂度，該反應(yīng)生成氣體，是熵增變化，故ΔS＞0，故A正確；B．反應(yīng)熱＝正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能＜0，故相同條件下，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度可以提高活化分子數(shù)，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)與百分含量，故C正確；D．N2H4(g)的能量大于N2H4(l)的能量，故N2H4(g)放出能量更過，因?yàn)殪首優(yōu)樨?fù)值，故N2H4(g)＋2H2O2(l)═N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜?641.6kJ?mol?1，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱和焓變、活化分子及熵的變化，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。3．C解析：A．由圖表中相對(duì)能量可知，1，3-丁二烯中第一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣加成放出能量121.1kJ/mol，1，3-丁二烯中第二個(gè)碳碳雙鍵和氫氣加成放出能量115.5kJ/mol，能量不相等，故A錯(cuò)誤；B．C4H6可能代表1，3-丁二烯，也可能代表1-丁炔，故不能得出反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵存在相互作用，使兩個(gè)雙鍵和氫氣加成放出的能量不同，故C正確；D．由圖表中相對(duì)能量可知，烯烴加氫是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4．D解析：A．金剛石與石墨是同一元素組成的不同單質(zhì)，金剛石變成石墨是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol，是放熱反應(yīng)，金剛石的總能量大于石墨總能量，物質(zhì)能量大，越不穩(wěn)定，所以金剛石更不穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，12g金剛石所具有的能量比12g石墨高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不同的化學(xué)鍵具有不同的鍵能，金剛石和石墨內(nèi)部原子排列方式不同，D項(xiàng)正確；故答案選D。5．B解析：液態(tài)肼的能量低于氣態(tài)肼，水蒸氣的能量高于液態(tài)水，反應(yīng)①的反應(yīng)物能量低于反應(yīng)②、生成物能量高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)②放出的熱量多，B正確，故答案為：B。6．C解析：A．沒有說明是否為等濃度溶液，不能判斷CO的水解能力強(qiáng)于HCO，A錯(cuò)誤；B．高溫度，促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中c(OH-)也增大，B錯(cuò)誤；C．有白色沉淀生成，說明結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO，C正確；D．測(cè)定中和熱時(shí)，為減少熱量損失，需將稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的內(nèi)筒中，D錯(cuò)誤；故選C。7．B解析：A．燃料電池工作時(shí)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．通入H2的一極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．通入O2的一極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．水電解得到氫氣和氧氣，故D正確；綜上所述，答案為B。8．C解析：A．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量減少，ΔH＞?890.3kJ?mol?1，B錯(cuò)誤；C．催化劑的使用不會(huì)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，C正確；D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以當(dāng)該反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，放出的熱量大于38.6kJ，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題9．(1)1.0mol的水(2)10.0mol的水(3)A【分析】等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)內(nèi)能的大小為：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；狀態(tài)條件相同的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越多，內(nèi)能越大。解析：（1）相同量的同一物質(zhì)，內(nèi)能的大小為：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，故1.0mol的水內(nèi)能更大；（2）條件相同的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越多，內(nèi)能越大，故10.0mol的水內(nèi)能更大；（3）四個(gè)選項(xiàng)均為等物質(zhì)的量的H2O，內(nèi)能的大小為：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，故內(nèi)能最大的為A。10．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量的變化，但屬于物理變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)解析：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量的變化，但屬于物理變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。11．越弱越強(qiáng)解析：能量變化與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱；鍵能越大，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)；12．氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。解析：(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。13．(1)三頸燒瓶(2)defabc(或dfeabc)(3)NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl防止倒吸或安全瓶(4)N2H4·H2ON2H+OH-(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)?H=-1284.4kJ/mol(6)防止肼被氧氣氧化真空蒸餾解析：裝置C中氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣，然后連接裝置D作安全瓶防倒吸，再將氨氣通入裝置A的三頸燒瓶中與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，氨氣污染環(huán)境，最后連接裝置B進(jìn)行尾氣處理。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，A中反應(yīng)容器的名稱為三頸燒瓶。（2）根據(jù)題意用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4，所以先是氨氣發(fā)生裝置，用裝置C制取氨氣；由于氨氣極易溶于水，若將NH3直接通入NaClO溶液中易產(chǎn)生倒吸，則C裝置后連接D裝置；將氨氣通入三頸燒瓶中與NaClO溶液反應(yīng)制肼；多余的氨氣要進(jìn)行尾氣吸收；裝置的連接順序?yàn)镃→D→A→B，按氣流方向，接口的連接順序?yàn)閐efabc或dfeabc。（3）在裝置A中NH3被氧化成N2H4·H2O，則NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl；裝置D的作用：作安全瓶，防倒吸。（4）聯(lián)想氨氣水溶液呈堿性的原因，N2H4水溶液呈堿性的原因是N2H4·H2O發(fā)生微弱電離，電離方程式為：N2H4·H2ON2H+OH-。（5）n(N2H4)==0.05mol，則1molN2H4反應(yīng)放出的熱量為=1284.4kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N