氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

課

題：《氧化還原反應(yīng)》【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)推知氧化還原反應(yīng)是統(tǒng)一的整體；2.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并能夠辨識氧化還原反應(yīng)3.能說出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【情景導(dǎo)入】生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象食物腐敗鋼鐵生銹燃料的燃燒物質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)類型（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

（一）從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C、COCuO、Fe2O3還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，

這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。講授指導(dǎo)（1）初中從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請同學(xué)們根據(jù)這個(gè)定義填寫下表：①C+2CuO2Cu+CO2↑②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2元素的化合價(jià)有變化網(wǎng)（2）標(biāo)出以下兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化【講授指導(dǎo)】（二）從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)①②C+2CuO2Cu+CO2↑Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧還反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。高氧低還氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）0+20+4+3+20+4【訓(xùn)練鞏固】1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A:CaO+CO2CaCO3B:Mg+2HClMgCl2+H2↑C:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B0+1+20△+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1

失去電子、化合價(jià)升高，被氧化得到電子、化合價(jià)降低，被還原

微觀探析閱讀教材23頁最后一個(gè)自然段，結(jié)合圖1-13，以Na與Cl2反應(yīng)為例，分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化的根本原因？結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——

。Cl-Na+（三）從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】電子得失思考：請分析2Mg+O2══2MgO反應(yīng)中的化合價(jià)升降及電子的得失？點(diǎn)燃氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？

微觀探析引起化合價(jià)變化的根本原因？00+1-1電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——

。HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫+17+1HCl+1-1+1+17（三）從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】HCl共用電子對偏移電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低（三）從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：小結(jié)：教材p24思考與討論2.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化劑，其尾氣在反應(yīng)器中反應(yīng)為2NO+2CO══N2+2CO2達(dá)到凈化的目的

。下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)C.C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化D.NO中N原子得到電子D【鞏固練習(xí)】+2-2+2-20+4-2

分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并用箭頭連接與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)基本類型（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)（四）探究氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】探究氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié)：思考：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2能用四種基本類型分類嗎？氧化還原反應(yīng)宏觀特征微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：失電子或電子對偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對偏向化合價(jià)降