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課
題:《氧化還原反應(yīng)》【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)推知氧化還原反應(yīng)是統(tǒng)一的整體;2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并能夠辨識(shí)氧化還原反應(yīng)3.能說出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【情景導(dǎo)入】生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象食物腐敗鋼鐵生銹燃料的燃燒物質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)類型(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
(一)從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C、COCuO、Fe2O3還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生,
這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。講授指導(dǎo)(1)初中從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這個(gè)定義填寫下表:①C+2CuO2Cu+CO2↑②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2元素的化合價(jià)有變化網(wǎng)(2)標(biāo)出以下兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià),比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化【講授指導(dǎo)】(二)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)①②C+2CuO2Cu+CO2↑Fe2O3
+3CO2Fe+3CO2(3)討論:在以上反應(yīng)中,物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系?元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧還反應(yīng);元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。高氧低還氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))0+20+4+3+20+4【訓(xùn)練鞏固】1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A:CaO+CO2CaCO3B:Mg+2HClMgCl2+H2↑C:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B0+1+20△+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1
失去電子、化合價(jià)升高,被氧化得到電子、化合價(jià)降低,被還原
微觀探析閱讀教材23頁最后一個(gè)自然段,結(jié)合圖1-13,以Na與Cl2反應(yīng)為例,分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化的根本原因?結(jié)論:化合價(jià)升降的原因——
。Cl-Na+(三)從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】電子得失思考:請(qǐng)分析2Mg+O2══2MgO反應(yīng)中的化合價(jià)升降及電子的得失?點(diǎn)燃氯化氫的形成過程,是不是也有電子的得失呢?
微觀探析引起化合價(jià)變化的根本原因?00+1-1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原結(jié)論:化合價(jià)升降的原因——
。HCl均不容易失去e-共用電子對(duì)偏向氯,偏離氫+17+1HCl+1-1+1+17(三)從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】HCl共用電子對(duì)偏移電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高,失去電子還原反應(yīng)得到電子,化合價(jià)降低(三)從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系:小結(jié):教材p24思考與討論2.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化劑,其尾氣在反應(yīng)器中反應(yīng)為2NO+2CO══N2+2CO2達(dá)到凈化的目的
。下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)C.C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化D.NO中N原子得到電子D【鞏固練習(xí)】+2-2+2-20+4-2
分析下列反應(yīng),從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類,并用箭頭連接與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?;瘜W(xué)反應(yīng)基本類型(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)(四)探究氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】探究氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【講授指導(dǎo)】1.化合反應(yīng):有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2.分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3.置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié):思考:Fe2O3
+3CO2Fe+3CO2能用四種基本類型分類嗎?氧化還原反應(yīng)宏觀特征微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)根本原因化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系:失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降
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