元素周期律++同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X是地殼中含量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說法中正確的是A．W元素位于第二周期ⅥA族 B．X與Y只能形成一種化合物C．常溫下，Z單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng) D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)3．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料：Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)4．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B．易形成－1價(jià)離子C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D．從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)5．下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大6．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到B．同族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相等C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素D．同周期的主族元素從左至右，第一電離能和電負(fù)性均依次遞增7．元素Rb位于第五周期第IA族，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Rb為非常活潑的堿金屬 B．單質(zhì)Rb不能在空氣中穩(wěn)定存在C．可以與RbOH溶液反應(yīng) D．單質(zhì)Rb的熔點(diǎn)比單質(zhì)K的高8．臭氧具有殺滅細(xì)菌和病毒，刺激機(jī)體白細(xì)胞增殖等功能，氧氣通過高壓放電會(huì)生成臭氧，下列說法正確的是A．氧氣和臭氧互為同素異形體 B．氧氣和臭氧的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同C．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有電子的得失 D．氧氣和臭氧均屬于氧化物二、填空題9．小明在閱讀元素周期表相關(guān)讀物時(shí)發(fā)現(xiàn)如下結(jié)論：①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，微粒核外電子層層數(shù)越多，微粒的半徑就越大。②相同電子層數(shù)的微粒，其核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小?，F(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E5種短周期元素(1-18號(hào))，A單質(zhì)是空氣中最多的物質(zhì)，B的原子核最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，C和E是海水中含量最高的溶質(zhì)的組成元素，D的最外層電子數(shù)與B相同。(1)A、B、C的原子半徑從大到小順序?yàn)?用化學(xué)符號(hào)表示，例H)。(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?用化學(xué)符號(hào)表示，例H+)。10．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素。根據(jù)上表回答下列問題。（1）元素①的原子序數(shù)是，由元素①構(gòu)成三原子單質(zhì)的分子名稱是。（2）元素④與⑦相比，元素的原子半徑較大，元素的氫化物更穩(wěn)定（用元素符號(hào)填寫）。（3）元素③與⑥相比，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較大的是（填堿的化學(xué)式）。（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化學(xué)式是，元素⑧的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）如圖，將潮濕的由元素⑤構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是。a．稀硫酸b．濃硫酸c．水d．飽和食鹽水11．鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，其合金是半導(dǎo)體材料。(1)寫出鎵原子的電子排布式，說明鎵元素在元素周期表中的位置。(2)寫出鎵元素的最高價(jià)氧化物、氯化物的化學(xué)式。12．I.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為mLII.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+H2O（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。：（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：。（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。13．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：IA01IIAIIIAIVAVAVIAVII2①②3③④⑤⑥⑦(1)①的元素符號(hào)是，(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(3)①和⑤原子半徑大小關(guān)系是：①⑤(填“>”、“<”或“=”)；(4)在⑤、⑥和⑦中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是。(5)④的氧化物與③的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式。14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。I.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是(填字母)。A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成濃硝酸C．把燒杯中的冷水換成鹽酸II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。請(qǐng)回答下列問題：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸)(3)儀器A的名稱是。(4)試管E中盛放的試劑是(填名稱)。(5)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)試管D中產(chǎn)生CO2能否說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳(填是或否)，請(qǐng)解釋原因。【參考答案】一、選擇題1．A解析：在元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)都逐漸增大，故選A。2．D【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O，Y是一種堿金屬，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y是Na，W與X位于同一主族，則W為S，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為Mg。解析：A．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z是Mg，鎂與冷水緩慢反應(yīng)，與熱水快速反應(yīng)，產(chǎn)物為氫氧化鎂和氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。3．A【分析】W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W質(zhì)子數(shù)為8，W為O；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，則X為Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si：Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Cl。解析：A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，故C正確；D．Y的氧化物(二氧化硅)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(NaOH)反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確。綜上所述，答案為A。4．A解析：A．同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，A符合題意；B．第ⅦA族元素原子的最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成－1價(jià)陰離子，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，C不符合題意；D．元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng)。由于同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以從上到下相應(yīng)的氫化物的還原性依次增強(qiáng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5．B解析：A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，選項(xiàng)A正確；B．同主族從上到下電子層數(shù)依次增加，半徑逐漸增大，失電子能力越來越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．堿金屬，從上到下，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng)C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．B解析：A．并不是所有周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A錯(cuò)誤；B．同主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相等，B正確；C．d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，但是s區(qū)的H元素不是金屬元素，C錯(cuò)誤；D．同周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是ⅡA族和ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰元素，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．D解析：A．Rb屬于堿金屬元素，且從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則為非?；顫姷膲A金屬，故A正確；B．Rb與Na同主族，且金屬性：Rb>Na，Na不能在空氣中穩(wěn)定存在，則Rb一定不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B正確；C．金屬性：Rb>Na，則堿性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH為強(qiáng)堿溶液，能與RbOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大原子半徑增大，金屬鍵鍵長(zhǎng)增大，熔沸點(diǎn)降低，則熔點(diǎn)：Rb<K，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A解析：A．氧氣和臭氧是由同一元素氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，故互為同素異形體，A正確；B．氧氣和臭氧是由同一元素氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，故它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不相同，B錯(cuò)誤；C．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧過程中氧元素的化合價(jià)均為0價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，沒有電子的得失，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均是只要氧元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)而不是氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、填空題9．(1)(2)【分析】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E5種短周期元素(1-18號(hào))，A單質(zhì)是空氣中最多的物質(zhì)，A為N，B的原子核最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，B為O，C和E是海水中含量最高的溶質(zhì)的組成元素，為NaCl，故C為Na，E為Cl，D的最外層電子數(shù)與B相同，D為S。解析：（1）A為N，B為O，C為Na，根據(jù)題中①、②結(jié)論，原子半徑：；（2）B為O，C為Na，D為S，E為Cl，根據(jù)題中①、②結(jié)論，簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)椋骸?0．臭氧PNNaOHMgOAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Ob【分析】根據(jù)元素周期表中元素的位置關(guān)系，①為氧；②為鎂；③為鋰；④為磷；⑤為氯；⑥為鈉；⑦為氮；⑧為鋁。解析：（1）元素①為氧元素，原子序數(shù)是8，由氧元素構(gòu)成三原子單質(zhì)的分子名稱是臭氧。答案為：8；臭氧。（2）元素P與N為同族元素，從上至下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，P元素的原子半徑較大，非金屬性越強(qiáng)元素的氫化物更穩(wěn)定，非金屬性：N>P，則N元素的氫化物更穩(wěn)定。答案為：P；N。（3）元素Li與Na為同族元素，從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Li<Na,金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，堿性較大的是NaOH。答案為：NaOH。（4）元素鎂和鋁的氧化物常用做耐火材料。元素鎂的氧化物的化學(xué)式是MgO，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（5）由元素⑤構(gòu)成的單質(zhì)為氯氣；a．潮濕的氯氣通過稀硫酸，稀硫酸無吸水性，從甲中出來的氣體仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故a不符合；b．潮濕的氯氣通過濃硫酸，濃硫酸有吸水性，從甲中出來的氣體是干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故b符合；c．潮濕的氯氣通過水氯氣可溶于水，也可與水反應(yīng)，從甲中出來的未完全反應(yīng)的氣體仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故c不符合；d．潮濕的氯氣通過飽和食鹽水，飽和食鹽水沒有吸水性，不溶解氯氣，從甲中出來仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故d不符合；答案選b。11．(1)第四周期ⅢA族(2)Ca2O3、GaCl3解析：（1）根據(jù)原子序數(shù)為31，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，n=4，所以為第四周期，價(jià)電子排布為4s24p1，價(jià)電子數(shù)為3，所以是ⅢA族；（2）Ga位于ⅢA族，則其最高正價(jià)為+3價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物為Ga2O3，氯化物為GaCl3。12．03∶21.12【分析】I．根據(jù)電荷守恒計(jì)算混合溶液中n(Al3+)，向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)，再根據(jù)計(jì)算；II．（1）根據(jù)Cu元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應(yīng)；（2）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為NH4Cl，由（1）中雙線橋可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；（3）生成1個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為=0.05mol，帶入V=nVm計(jì)算。解析：I．溶液中n(Cl?)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知：n(NaOH)=n(Cl?)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為：=0.08L=80mL；II．（1）根據(jù)Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)，得到2mol電子生成1molCu，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升至0價(jià)，失去6mol電子生成1molN2，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應(yīng)得2NH4Cl+4CuO=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：；（2）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為NH4Cl，由(1)中雙線橋可知，4molCuO參與反應(yīng)，做氧化劑的為3mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；（3）生成1個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。13．(1)C(2)(3)>(4)H2SO4(5)Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C，②為O，③為Na，④為Al，⑤為Si，⑥為P，⑦S，然后結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答。解析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為碳元素，元素符號(hào)為C，故答案為：C；（2）②位于第二周期第ⅥA族，為氧元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有兩層電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）①和⑤