元素性質(zhì)的遞變規(guī)律++課后練習 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后練習高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．2021年，劍橋大學Dominic.S.Wght課題組設計了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，則下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>YB．Z的最高價氧化物的水化物是強酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列有關鹵素F2、Cl2、Br2、I2四種單質(zhì)，隨原子序數(shù)的增大依次遞變規(guī)律的說法中，錯誤的是A．原子或離子半徑依次增大B．非金屬性依次減弱C．它們在化合物中最高正價均為+7價D．它們單質(zhì)氧化能力依次減弱，其陰離子的還原性依次增強3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關比較中正確的是A．最高正化合價：④>③=②>① B．電負性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①4．北京冬奧會成功舉辦、“海斗號”無人潛水器最大下潛、神舟十四號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A．北京冬奧會上，禮儀服飾采用高科技石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于有機高分子材料B．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁高C．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱“冰球”，該過程吸收熱量D．“海斗號”號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素在周期表中位于d區(qū)5．下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是A．激光 B．焰色試驗 C．緩慢氧化放熱 D．霓虹燈6．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A．碳、硅、鍺屬于同主族元素B．第一電離能：C．紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)D．硅和鍺常用作半導體材料7．在表示C、N、O和F的逐級電離能I的變化趨勢圖（縱坐標的標度不同）中，第三電離能的變化圖是A． B．C． D．8．下列表述不正確的是A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB．M電子層存在3個能級、9個原子軌道C．的電負性依次增大D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子9．對于前四周期元素，下列說法正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素B．原子的最外層電子排布為ns2的元素一定是主族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價電子排布為的元素的族序數(shù)一定為x+y10．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，原子半徑及主要化合價如表所示，下列敘述正確的是元素WXYZ原子半徑/pm7571186117主要化合價，，A．W的氧化物的水化物一定是強酸 B．X的單質(zhì)與水反應時，水作氧化劑C．Y與Z位于同一周期 D．X分別與Y、Z形成的化合物化學鍵類型相同11．氮化鈦為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表N，黑球代表Ti)。已知a點原子的分數(shù)坐標為。下列說法正確的是A．基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為 B．晶體中距離N最近的N有6個C．該晶胞中含有6個Ti原子和4個N原子 D．該晶胞中b點原子的分數(shù)坐標為12．下列關于Na、Mg、Al的敘述中，正確的A．原子半徑：Na<Mg<AlB．最高化合價：Na<Mg<AlC．第一電離能：Na<Mg<AlD．都位于元素周期表的s區(qū)13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的電池電極材料，Y、Z易形成一種摩爾比為1：1和兩種摩爾比為1：2的常見化合物，W與Z形成的化合物WZ2的性質(zhì)很不活潑，只有一種酸能與它發(fā)生反應。下列說法中，正確的是A．原子半徑：Y<Z<WB．W的最高價氧化物不能與堿發(fā)生反應C．Y與Z形成的兩種摩爾比為1：2的化合物之間可相互轉(zhuǎn)化D．X的單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在14．LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分數(shù)坐標為，晶胞密度為。下列說法錯誤的是A．b點原子分數(shù)坐標為3B．每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4C．As原子與As原子的最短距離為D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：As>Li>Zn15．M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法不正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．電負性：C．基態(tài)原子的第一電離能：D．W基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種16．X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子中，電子排布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數(shù)相等。Y的2p軌道有3個未成對電子。Z的族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍。W原子的第一至第六電離能分別為，，，，，。Q在前四周期中電負性最小。R位于元素周期表第11列。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<Z B．W的氫化物為C．Q的最高價氧化物的水化物為強堿 D．R為主族元素17．X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的A．簡單離子半徑：R>W B．元素第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z D．電負性：X>W18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的堿性比的堿性強B．已知As是第4周期VA族的元素，故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強，故的酸性比的強19．下列化學用語正確的是A．氮原子2py軌道的電子云圖：B．基態(tài)As的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3C．一定條件下，氯氣可形成Cl2·8H2O的水合物晶體D．Na、Mg、Al三種元素第二電離能從大到小的順序是Al>Mg>Na20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強元素。下列說法不正確的是（

）A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種強堿C．Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物沸點低D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物21．一種可用作有機化工原料的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖。已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X的核電荷數(shù)等于其主族序數(shù)，是常溫下常見的液態(tài)化合物，基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)W原子核外未成對電子數(shù)相等，M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y B．第一電離能：Z>W>YC．電負性：M>W>Z D．鍵角：22．下列微粒半徑的比較中，正確的是（

）A．r（Na＋）>r（Na） B．r（Cl―）>r（Cl）C．r（Ca2+）>r（Cl―） D．r（Mg）>r（Na）23．以下有關元素性質(zhì)的說法正確的是A．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④P、S、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③B．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素一定在第三周期第ⅢA族C．下列基態(tài)原子中，①1s22s22p63s23p1

②1s22s22p63s23p2

③1s22s22p63s23p3

④1s22s22p63s23p5，對應的第一電離能最大的是④D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p1，半徑最大的是①24．已知主族元素X、Y處于同周期，電負性，下列說法中一定錯誤的是A．最高化合價：B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．含氧酸的酸性：D．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價25．一種織物防火劑的結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍。下列說法錯誤的是A．X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．Z、Y、W的簡單氫化物的沸點依次減小D．該物質(zhì)中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負性最大的是，最小的是；第一電離能最大的是。27．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期元素從左到右，第一電離能有逐漸的趨勢，稀有氣體的第一電離能最，氫和堿金屬的第一電離能最。同族元素從上到下，第一電離能逐漸。28．ⅰ用1～18號元素符號及其形成的化合物的化學式填空。（1）原子半徑最小的元素是。（2）與水反應最劇烈的金屬是。（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是。（4）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是。（5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是。ⅱ（6）寫出CO2、H2O2的電子式：CO2、H2O2。（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程：HCl；MgBr2。ⅲ用X表示原子：（8）中性原子的中子數(shù)N＝；（9）AXn－共有x個電子，則該陰離子的質(zhì)子數(shù)Z＝；（10）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ACDDCCBCCC題號11121314151617181920答案DBCCDCBDCA題號2122232425答案BBCBD1．A【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35；根據(jù)所給的結(jié)構(gòu)為離子化合物，則Y+為Li+或Na+，X為負價元素，應為H或F（X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl），根據(jù)三者核外電子數(shù)之和為35，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，若X為H，Y為Li，則Z的原子序數(shù)為31，不符合題意，若X為H，Y為Na，則Z的原子序數(shù)為23，不符合題意，故X不為H，應為F，則Y為Na，Z為P；【詳解】A．由分析可知，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na+電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na+，A正確；B．由分析可知Z為P，P最高價氧化物對應水化物為H3PO4，不是強酸，B錯誤；C．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)下的NaCl來冶煉Na，C錯誤；D．該化合物陰離子中P最外層5個電子，得到1個電子且形成6個共價鍵，多于8電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．同主族從上到下原子半徑或離子半徑依次增大，選項A正確；B．同主族從上而下非金屬性依次減弱，選項B正確；C．它們在化合物中除了F元素沒有正價，其他的最高正價均為+7價，選項C錯誤；D．它們單質(zhì)氧化能力依次減弱，其陰離子的還原性依次增強，選項D正確；答案選C。3．D【分析】由電子排布式可知，①為S元素、②為P元素、③為N元素、④為F元素?！驹斀狻緼．氟元素和氧元素無最高正化合價，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下元素的電負性依次減小，同周期元素，從左到右電負性增大，氮元素的電負性大于硫元素，則元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞S＞P，故電負性：④＞③＞①＞②，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑越大，則氟原子的原子半徑小于氮原子、硫原子的原子半徑小于磷原子，即P＞S＞N＞F，則②>①>③>④，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為F＞N＞P＞S，即④>③>②>①，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．石墨烯屬于復合材料，A錯誤；B．合金的熔點一般比純金屬低，B錯誤；C．結(jié)晶的過程要釋放能量，C錯誤；D．22鈦屬于第IVB族，位于d區(qū)，D正確；故選D。5．C【詳解】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，如激光、焰色試驗、霓虹燈都與電子躍遷有關。激光與電子躍遷有關，故A不符合題意；B．當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關，故B不符合題意，C．緩慢氧化放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，與電子躍遷無關，故C符合題意；D．霓虹燈的各色的光是原子核外電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關，故D不符合題意；故選C。6．C【詳解】A．碳、硅、鍺均為第IVA元素，A正確；B．同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：，B正確；C．紅外光譜能測定化學鍵、官能團等，不能直接測定石墨烯的結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．硅、鍺在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處，可用作半導體材料，D正確；答案選C。7．B【詳解】氣態(tài)基態(tài)+2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)價陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同周期原子的第三電離能的總體趨勢也是增大的，但由于C原子在失去2個電子之后的能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去1個電子需要的能量稍高，N、O、F在失去2個電子后，2p軌道上電子分別為1個、2個、3個，再失去一個電子所需能量隨著核電荷數(shù)增加而變大，則滿足這一規(guī)律的圖像為B，答案選B。8．C【詳解】A．能層不同，能級相同的原子軌道，能層越大，能量越大，則原子軌道能量為1s<2s<3s<4s，故A正確；B．M電子層存在s、p、d共3個能級，共有(1+3+5)=9個原子軌道，故B正確；C．同周期主族元素從左向右電負性增大，則N、O、F的電負性依次增大，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，所以同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，故D正確；故選C。9．C【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，價電子排布式可能為4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能為K、Cr、Cu，K為ⅠA元素，而Cr、Cu分別為ⅥB族、ⅠB族元素，A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布式為ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外層電子排布為ns2的元素不一定是主族元素，B錯誤；C．基態(tài)原子的p能級處于半充滿狀態(tài)的元素，屬于ⅤA族元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)元素，C正確；D．某元素基態(tài)原子的價電子排布式為的元素，該元素可能位于d區(qū)，也可能位于ds區(qū)，與（n-1）d、ns能級填充的電子數(shù)有關，若為ⅢB族～ⅦB族，族序數(shù)等于電子數(shù)，即族序數(shù)為x+y，否則不存在這一關系，而其它是價電子數(shù)等于列數(shù)，D錯誤；故選C。10．C【分析】根據(jù)原子半徑的遞變結(jié)合元素周期表中同周期元素半徑從左到右遞減的規(guī)律進行初步判斷元素，根據(jù)元素化合價和最外層電子數(shù)的關系，負1價的元素最外層電子數(shù)是7個，沒有正價的則是F，推出X是F元素，Y是Na元素；幾種元素均為短周期元素，W原子半徑比X大，W是N元素；Z的半徑比X、Y大，有+4、-4價，Z為Si?！驹斀狻緼．N元素形成的HNO2為弱酸，故A錯誤；B．氟氣和水反應中，水作還原劑，故B錯誤；C．Na元素和Si元素都位于第三周期，故C正確；D．X與Y形成NaF是含有離子鍵的離子化合物，X與Z形成的化合物SiF4是含有共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．Ti是22號元素，價電子排布式為：3d24s2，A錯誤；B．N位于頂點和面心，晶體中距離N最近的N有12個，B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上和體心的Ti原子個數(shù)為，位于頂點和面心的N原子個數(shù)為，C錯誤；D．結(jié)合a點分數(shù)坐標特點可知，該晶胞中b點原子的分數(shù)坐標為，D正確；故選：D。12．B【詳解】A．Na、Mg、Al是同周期元素原子，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B．Na、Mg、Al是同周期元素原子，最外層電子數(shù)1、2、3，最高化合價：Na＜Mg＜Al，故B正確；C．Na、Mg、Al是同周期元素原子，第一電離能：Na＜Al＜Mg，故C錯誤；D．Na、Mg位于s區(qū)，Al位于p區(qū)，故D錯誤；答案選B。13．C【解析】略14．C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b點原子分數(shù)坐標為，A項正確；B．由圖可知，每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4，Zn的配位數(shù)為4，B項正確；C．As原子與As原子的最短距離為面對角線長度的一半，即cm，C項錯誤；D．As、Li、Zn的價層電子排布式分別為4s24p3、2s1、3d104s2，As的未成對電子數(shù)為3，Li為1，Zn為0，D項正確；故選C。15．D【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機構(gòu)，Z可以形成2個共價鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個化學鍵，因此Y為N元素，X可形成4個共價鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素?！驹斀狻緼．由分析可知，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，則W、X、Z、Y的價層電子排布式為：2s22p1，2s22p2，2s22p4，2s22p3，則其基態(tài)原子未成對電子數(shù)，A正確；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則電負性C<N<O，同時H的電負性小于以上三種元素，B正確；C．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，C正確；D．基態(tài)B的原子核外電子排布式為1s22s22p1，空間運動狀態(tài)種數(shù)即有電子的軌道數(shù):1+1+1=3，B元素基態(tài)原子有3種空間運動狀態(tài)，D錯誤；故選D。16．C【分析】X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子中，電子排布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數(shù)相等，則X的電子排布式為1s22s22p2，所以X為C；Y的2p軌道有3個未成對電子，則Y為N；Z的族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則Z為O；W原子的第四電離能劇增，則其化合價為+3價，且原子序數(shù)大于氧，所以W為Al元素；Q在前四周期中電負性最小，所以Q為K元素；R位于元素周期表第11列，原子序數(shù)大于K，則R為第四周期的Cu元素?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為C、N、O，C、N、O處于同一周期，同一周期從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，所以原子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為Al，其氫化物為AlH3，故B錯誤；C．Q為K，K的最高價氧化物的水化物為KOH，KOH是一種強堿，故C正確；D．R為第四周期的Cu元素，Cu為IB族元素，故D錯誤；故答案為：C。17．B【分析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；【詳解】A．S2-、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2->Ca2+，故A項錯誤；B．C、N、O位于第二周期元素，從左到右依次增大，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，舍去1個電子所需能量大，所以元素第一電離能：，即，故B項正確；C．非金屬性：O>S，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C項錯誤；D．二硫化碳（CS2）分子中，S為-2價，C為+4價，說明電負性：S＞C，故D項錯誤；故本題選B。18．D【詳解】A．根據(jù)同主族元素，從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物堿性增強分析，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強，A正確，不符合題意；B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N>As，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱，B正確，不符合題意；C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈，C正確，不符合題意；D．HClO中Cl不是最高價，無法用非金屬性來判斷，D錯誤，符合題意；故選D。19．C【詳解】A．氮原子2py軌道的電子云圖為，為2py軌道的電子云輪廓圖，A錯誤；B．基態(tài)As的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，B錯誤；C．19世紀初，英國科學家發(fā)現(xiàn)氯氣可形成化學式為Cl2·8H2O的水合物晶體，C正確；D．Na、Mg、Al三種元素第二電離能從大到小的順序是Na>Al>Mg，D錯誤；答案選C。20．A【分析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，B正確；C、氨氣是氣體，水是液體，則氨氣的沸點低于水，C正確；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，D正確。答案選A。21．B【分析】已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X的核電荷數(shù)等于其主族序數(shù)，是常溫下常見的液態(tài)化合物，則X、W分別為H、O，基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)W原子核外未成對電子數(shù)相等，則Y為C，Z為N，M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，則M為Br?！驹斀狻緼．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：C>N>O，A錯誤；B．同周期從左到右，第一電離能逐漸增大的趨勢，但是N比相鄰元素第一電離能大，第一電離能：N>O>C，B正確；C．同周期從左到右，電負性逐漸增大，同主族從上到下，電負性逐漸減小，電負性：O>N>Br，C錯誤；D．中心原子都是sp3雜化，有一個孤電子對，有兩個孤電子對，鍵角：，D錯誤；故選B。22．B【詳解】A．Na＋的核外有2層電子層，Na核外有3層電子層，所以r（Na＋）<r（Na），A錯誤；B．Cl―與Cl核外都是3層電子層，核外電子數(shù)越多，半徑越大，則r（Cl-）>r（Cl），B正確；C．Ca2+與Cl―核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（Ca2+）<r（Cl―），C錯誤；D．同一周期從左到右，半徑逐漸減小，則r（Mg）<r（Na），D錯誤。答案選B。23．C【詳解】A．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se三組元素都是屬于同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的電負性逐漸減小；而④P、S、Cl是同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負性逐漸遞增，故合理選項是④，A錯誤；B．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，可知：該元素的第二和第三電離能相差較大，因而該元素易失去2個電子，顯+2價，該元素可能位于第ⅡA族，如鈣，位于第四周期ⅡA族，不一定在第三周期，B錯誤；C．根據(jù)元素的原子核外電子排布式可知①②③④表示的元素分別是Al、Si、P、C1元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，第一電離能Al＜Si＜P＜Cl，所以第一電離能最大的是④，C正確；D．根據(jù)元素的原子核外電子排布式可知①②③④分別是Si、N、C、A1元素，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小關系為：④＞①＞③＞②，原子半徑最大的是④，D錯誤；故合理選項是C。24．B【詳解】A．非金屬性越強電負性越大，則原子序數(shù)X＞Y，若X為F、Y為O，由于無最高正價，則錯誤，若X為Cl、Y為S，則最高化合價：，則正確，故A不選；B．由非金屬性X＞Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，則一定錯誤，故B選；C．非金屬性X＞Y，若不是最高價對應的含氧酸，如X為Cl、Y為S，酸性：HClO<H2SO4，則錯誤，若為最高價含氧酸，酸性：HClO4>H2SO4，則正確，故C不選；D．非金屬性X＞Y，則X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價，一定正確，故D不選；故選：B。25．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍，則Z為氧；X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成四個共價鍵，形成陽離子，為氮；W形成5個共價鍵，為磷。【詳解】A．X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，N的非金屬大于P，最高價氧化物對應水化物