原子結(jié)構(gòu) 課后練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.1原子結(jié)構(gòu)課后練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．甲烷的球棍模型：C．中子數(shù)為8的碳原子 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列能層的能量由低到高的順序是A．K、L、Q、O B．P、Q、N、L C．K、L、M、N D．M、K、P、Q3．下列有關(guān)敘述不正確的是A．能層就是電子層B．原子核外的s能級(jí)的能量均相同C．同一能層中的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nfD．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n24．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖：B．NH4Cl的電子式為：C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列說(shuō)法正確的是A．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中子數(shù)為36的銅原子為CuC．27Al原子中的中子數(shù)為14D．基態(tài)C原子的軌道表示式為6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子云通常用小點(diǎn)的疏密來(lái)表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B．Se的基態(tài)原子電子排布為[Ar]4s24p4C．Cu的核外電子排布式為，所以Cu位于s區(qū)D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)釋放能量7．原子模型是由人們對(duì)物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有A．8種 B．13種 C．14種 D．18種8．下列元素中，屬于p區(qū)元素的是A．Ca B．Ni C．Zn D．Ga9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B．NH與H3O+均為10電子粒子微粒，化學(xué)性質(zhì)完全相同C．同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)10．某元素的一種基態(tài)粒子的M層p能級(jí)上有4個(gè)電子，有關(guān)該粒子的敘述錯(cuò)誤的是()A．N層不含有電子B．該粒子為中性原子C．L層一定有8個(gè)電子D．原子的最外層電子數(shù)為411．下列說(shuō)法中正確的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三電子層有2個(gè)電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)依次增多12．下列說(shuō)法正確的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．同一原子中，2p、3p、4p軌道的軌道數(shù)依次增多C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．各能層含有的軌道數(shù)為n2(n為電子層序數(shù))13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中數(shù)目小于0.1NAB．標(biāo)況下22.4LCl2和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．4.4g環(huán)氧乙烷()中所含σ鍵數(shù)目為0.3NAD．1mol基態(tài)Al原子位于p能級(jí)上的電子數(shù)為1NA14．下列敘述中，不正確的是A．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析B．p軌道電子云形狀是紡錘形C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子，對(duì)應(yīng)為同一元素15．某基態(tài)原子的核外電子排布式為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子的最高能層符號(hào)為NC．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子價(jià)電子排布式為16．下列說(shuō)法正確的是A．原子核外電子排布，總是先排滿M層再排N層B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．和中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．晶體溶于水時(shí)，僅破壞離子鍵17．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．HClO的電子式：

B．的空間填充模型：

C．基態(tài)的價(jià)電子排布式：D．中存在的共價(jià)鍵：鍵和鍵18．某元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2，下列說(shuō)法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有4個(gè)未成對(duì)電子B．該元素位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子的最外層共有4個(gè)電子19．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．能級(jí)能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：C．處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：D．基態(tài)的軌道表示式：20．基態(tài)鈉原子中不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有A．11種 B．6種 C．4種 D．1種21．氮是空氣中含量最多的元素，下列有關(guān)基態(tài)氮原子的符號(hào)表征錯(cuò)誤的是A．核外電子排布式： B．價(jià)層電子排布式：C．軌道表示式： D．原子結(jié)構(gòu)示意圖：22．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．乙烯分子的空間填充模型：

C．反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．的電子式：23．下列表示不正確的是A．水分子的空間填充模型： B．軌道的電子云輪廓圖：C．基態(tài)As原子的電子排布式： D．乙酸的最簡(jiǎn)式：24．2023年3月15日19時(shí)41分，“長(zhǎng)征十一號(hào)”運(yùn)載火箭在我國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號(hào)衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長(zhǎng)征2F運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B．基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D．基態(tài)N原子的軌道表示式為25．關(guān)于原子光譜說(shuō)法不正確的是A．霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．焰色試驗(yàn)是利用元素的吸收光譜鑒別某些元素C．玻爾提出了核外電子的能量是量子化的，因此可以解釋離散的譜線D．鈉雙線證明了即使同一個(gè)能級(jí)的兩個(gè)電子能量也有微弱的差別二、填空題26．H、N、P、Mg、Al、Cu6種元素及其化合物可以形成用于生活和工業(yè)、國(guó)防中的重要材料。上述6種元素的基態(tài)原子中，只含有1個(gè)未成對(duì)電子的有種。27．寫(xiě)出下列微粒的電子排布式和外圍電子排布式：(1)Fe、。(2)Fe2+、。(3)As、。(4)Cu2+、。28．完成下列問(wèn)題。(1)①基態(tài)Cu原子有種不同能級(jí)的電子。②N原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為。③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于，從電子排布的角度分析，其主要原因是。(2)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)的價(jià)電子排布式是；的價(jià)電子排布式為。(3)M是第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M元素基態(tài)原子的電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，的電子排布式為。(4)2019年《Science》雜志報(bào)道了制取的綠色方法，原理如圖所示。①X膜為選擇性離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。②每生成1mol電極上流過(guò)mol。③用該電池電解一定濃度R元素的硫酸鹽溶液(電解池電極為惰性電極)，寫(xiě)出陰極可能的電極反應(yīng)式：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案CCBCCDBDDD題號(hào)11121314151617181920答案ADBDDBBBCB題號(hào)2122232425答案CBACB1．C【詳解】A．烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷的球棍模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳的質(zhì)子數(shù)為6，當(dāng)中子數(shù)為8的時(shí)候，質(zhì)量數(shù)為14，C項(xiàng)正確；D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)C正確。2．C【詳解】能層的能量由低到高的順序是K、L、M、N、O、P、Q，故C符合題意；故選C。3．B【詳解】A．能層就是電子層，A正確；B．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同，如1s<2s<3s<4s，B錯(cuò)誤；C．同一能層中不同能級(jí)的能量高低不相同，順序?yàn)閚s、np、nd、nf，C正確；D．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，D正確；故答案為：B。4．C【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，A錯(cuò)誤；B．氯離子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，電子式為，B錯(cuò)誤；C．Ca為20號(hào)元素，失去外圍兩個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．F-核電荷數(shù)為9，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5．C【詳解】A．鈣是20號(hào)元素，Ca原子失去2個(gè)電子得到Ca2＋，故Ca2＋核外電子數(shù)為18，而表示的是Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B．Cu是29號(hào)元素，中子數(shù)為36的銅原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=29+36=65，表示為：，B錯(cuò)誤；C．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，C正確；D．基態(tài)C原子的2p軌道上兩個(gè)電子應(yīng)各自分占一個(gè)軌道，且自旋平行，違背了洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的軌道表示式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．小黑點(diǎn)密表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，不能說(shuō)明電子數(shù)目多，A錯(cuò)誤；B．Se的原子序數(shù)為34，其基態(tài)原子電子排布為[Ar]3d104s24p4，B錯(cuò)誤；C．Cu的核外電子排布式為，價(jià)電子排布為3d104s1，位于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)釋放能量，光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，D正確；答案選D。7．B【詳解】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，即一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的電子排布式為，核外M層有13個(gè)電子(即有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài))，綜上所述B符合題意，故選B；答案選B8．D【詳解】A．Ca元素的最后一個(gè)電子落在s能級(jí)上，屬于s區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．Ni元素的最后一個(gè)電子落在d能級(jí)上，屬于d區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．Zn元素屬于ds區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．Ga元素的最后一個(gè)電子落在p能級(jí)上，屬于p區(qū)元素，D正確；故選D。9．D【詳解】A．前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素有H、C、O、P、Fe共有5種，故A錯(cuò)誤；B．NH含有10個(gè)電子，H3O+含有10電子，電子數(shù)相等，結(jié)構(gòu)和組成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素從左到右，第一電離能整體規(guī)律是由小到大，但存在反?，F(xiàn)象，如N＞O，故C錯(cuò)誤；D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能量較低的能級(jí)上，即先排布在s能級(jí)上，然后再排p能級(jí)，故D正確。故選D。10．D【分析】根據(jù)元素的一種基態(tài)粒子的M層p能級(jí)上有4個(gè)電子，其價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，是S元素。【詳解】A．價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則N層不含有電子，A項(xiàng)正確；B．該基態(tài)粒子是S原子，所以該粒子為中性原子，B項(xiàng)正確；C．該基態(tài)粒子是S原子，L層含有8個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．原子的最外層電子數(shù)為6，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．A【詳解】A．[Ne]3s2表示的是12號(hào)元素，是Mg原子，A正確；B．3p2表示第三電子層3p能級(jí)有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯(cuò)誤；D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)均為6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，都是3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的幾率高，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的幾率高，故C錯(cuò)誤；D．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，則各能層含有的軌道數(shù)為n2，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．0.1NA為微粒的數(shù)目，不是微粒的濃度，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4LCl2為1mol，氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉：，轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)目為NA，B正確；C．．環(huán)氧乙烷中的碳氧鍵、碳碳鍵、碳?xì)滏I均為鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中所含σ鍵0.7mol，數(shù)目為0.7NA，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，1mol基態(tài)Al原子位于p能級(jí)上的電子為7mol，數(shù)目為7NA，D錯(cuò)誤；故選B。14．D【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A正確；B．p軌道電子云形狀是極大值在x、y、z軸上的紡錘形，故B正確；C．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故C正確；D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子是Si，3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子是Si或S，故D錯(cuò)誤；選D。15．D【分析】由基態(tài)原子的核外電子排布式為可知，該元素的原子序數(shù)為34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素?！驹斀狻緼．由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則硒原子的原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故A正確；B．由電子排布式可知，硒原子的最高能層符號(hào)為N，故B正確；C．由電子排布式可知，硒原子的核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p軌道，核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D．硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，價(jià)電子排布式為，故D錯(cuò)誤；故選D。16．B【詳解】A．電子排布按照能量高低排列，可能存在能量交錯(cuò)現(xiàn)象，4s的能量可能比3d低，M層未排滿時(shí)可能先排N層，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開(kāi)舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，B正確；C．CH4分子中氫原子最外層達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，D錯(cuò)誤；答案選B。17．B【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．為三角錐結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為

，B正確；C．的價(jià)電子排布式為，故的價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．N的價(jià)電子排布式為，形成時(shí)電子參與成鍵，故中存在的共價(jià)鍵為鍵和鍵，D錯(cuò)誤；故選B。18．B【詳解】A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有2個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素為22號(hào)，位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)，故B正確；C．該元素原子的M層共有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子的最外層共有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．C【詳解】A．由構(gòu)造原理可知，4f的能力低于5d，故A錯(cuò)誤；B．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故B錯(cuò)誤；C．鈣元素的原子序數(shù)為20，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則發(fā)態(tài)的電子排布式可能為，故C正確；D．鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s22s22p6，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選C。20．B【詳解】空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)即軌道數(shù)，Na原子核外有11個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s1，所以基態(tài)鈉原子中不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有6種，故選B選項(xiàng)。21．C【詳解】A．N的原子序數(shù)為7，即基態(tài)N原子核外電子排布式：，故A正確；B．主族元素價(jià)層電子即最外層電子，N的價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．基態(tài)N原子核外電子排布式：，軌道表達(dá)式為：，故C錯(cuò)誤；D．N的原子序數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選C。22．B【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布式2s22p2，價(jià)層電子軌道表示式為

，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子的空間構(gòu)型為平面形，空間填充模型為，故B正確；C．2—丁烯分子中2個(gè)雙鍵碳原子均連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，其中反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。23．A【詳解】A．分子的空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，故A錯(cuò)誤；B．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，軌道的電子云輪廓圖是沿x軸方向伸展的啞鈴形，故B正確；C．As是33號(hào)元素，基態(tài)As原子的電子排布式為，故C正確；D．乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子式為，最簡(jiǎn)式為，故D正確；選A。24．C【詳解】A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有3種能量不同的電子，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量不相等，2p能級(jí)電子的能量高，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，C正確；D．基態(tài)N原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。25．B【詳解】A．霓虹燈光、LED燈光為金屬元素的焰色實(shí)驗(yàn)，與原子核外電子的躍遷有關(guān)，故A正確；B．焰色實(shí)驗(yàn)是利用元素的特征可見(jiàn)原子光譜鑒別某些元素，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，焰色試驗(yàn)是利用元素的發(fā)射光譜鑒別某些元素，故B錯(cuò)誤；C．由玻爾理論知，原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖然在做加速運(yùn)動(dòng)，但并不向外輻射能量；不同的軌道能量不同，電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，它輻射或吸收能量；電子處在能量最低的軌道上時(shí)，稱為基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。玻爾提出了核外電子的能量是量子化的，因此可以解釋離散的譜線，故C正確；D．鈉雙線證明了即使同一個(gè)能級(jí)的兩個(gè)電子能量也有微弱的差別，證明了同一個(gè)能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向相反，故D正確；故選B。26．3【詳解】H、N、P、Mg、Al、Cu6種元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為1s1、2s22p3、3s23p3、3s2、3s23p1、3d103s1，只含有1個(gè)未成對(duì)電子的有H、Al、Cu有3種元素。27．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s23d64s2(2)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d63d6(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p34s24p3(4)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d93d9【詳解】（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2、簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2；外圍電子排布式為3d64s2；（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d6；外圍電子排布式為3d6；（3）As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3、簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；外圍電子排布式