反應(yīng)熱 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．古詩詞蘊含豐富的化學(xué)知識，下列詩句所涉及的物質(zhì)變化過程中，包含吸熱反應(yīng)的是A．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河B．寒野箱氛白，平原燒火紅C．烈火焚燒若等閑，要留清白在人間D．開窗盡見千山雪，雪未消時月正明2．已知：25℃、101kPa時，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol3．如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．如果液化氣（C3H8）改天然氣，則需增大空氣進氣孔B．天然氣灶將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能C．CH4的燃燒熱D．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量4．根據(jù)對應(yīng)信息書寫的熱化學(xué)方程式，正確的是A．稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ熱量。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．在一定條件下，0.1mol硫粉與0.1mol鐵粉反應(yīng)生成0.1mol硫化亞鐵固體時，放出9.56kJ熱量，則：C．氫氣的燃燒熱，則：D．碳的燃燒熱，則：5．下列說法正確的是A．化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化B．加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)物D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)6．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：；ΔH=+162kJ·moL-1，共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表(25℃、101kPa)，則CH4分子中C-H鍵能為：化學(xué)鍵H-OC=OH-H鍵能/kJ·mol-1464803436A．207kJ·mol-1 B．414kJ·mol-1 C．632kJ·mol-1 D．828kJ·mol-17．下列敘述正確的是A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)中放出的能量一定等于吸收的能量D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量才是反應(yīng)熱8．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率測定H2C2O4溶液的濃度比較AgCl和Ag2S溶解度大小測定中和熱實驗裝置A．A B．B C．C D．D二、填空題9．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：___________(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ。___________(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ：___________(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。___________(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。___________(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。___________10．25℃、時，的燃燒熱為，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。11．水合肼()常用作航天器燃料以及醫(yī)藥生產(chǎn)和工業(yè)生產(chǎn)。實驗室制取水合肼的實驗流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物。為提高產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有。A．反應(yīng)容器浸入熱水中B．適當(dāng)減慢通入的速率C．不斷攪拌溶液(2)與反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為。(3)檢驗分離出水合肼后的溶液中的實驗操作是。(4)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新生反應(yīng)制備納米級，同時放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。12．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素名稱為___________；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)______________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程_______________，B的結(jié)構(gòu)式為________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________。(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____________________。13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，實驗儀器也在不斷地變革。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示的儀器來進行中和熱測定實驗。實驗原理：(K的物理意義是熱量計升高時所需的熱量)，(n為生成水的物質(zhì)的量)。實驗步驟：Ⅰ.熱量計總熱容常數(shù)K的測定：反應(yīng)瓶中放入蒸餾水打開磁力攪拌器，攪拌。開啟精密直流穩(wěn)壓電流，調(diào)節(jié)輸出電壓(電壓為5V)和電流.采集數(shù)據(jù)，并求出。Ⅱ.中和熱的測定：①將反應(yīng)瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸餾水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入儲液管中。②打開磁力攪拌器，攪拌。每分鐘記錄一次溫差，記錄到一分鐘時，將玻璃棒提起，使儲液管中堿與酸混合反應(yīng)。繼續(xù)每分鐘記錄一次溫差，測定10分鐘。采集數(shù)據(jù)(如圖所示)。(1)現(xiàn)行教材中和熱測定實驗中不會用到的實驗儀器是_______(填字母)，裝置中碎泡沫塑料的作用是_______。A．溫度計B．漏斗C．燒杯D．量筒(2)K的測定步驟中，量取蒸餾水的玻璃儀器可用_______(填名稱)。(3)中和熱測定步驟中，需蒸餾水的體積_______；利用圖中數(shù)據(jù)求得的中和熱_______(保留1位小數(shù))。(4)上述結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.過量，未反應(yīng)完c.配制溶液時，定容采用俯視讀數(shù)d.攪拌不充分，鹽酸未反應(yīng)完(5)若用稀硫酸與溶液來測定，所測得中和熱的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是_______。五、解答題14．某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液100mL與0.50mol/L的鹽酸100mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗。(1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。(2)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(3)實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸NaOH溶液平均值125.124.929.0225.125.128.2325.125.128.0已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為。中和后混合液，則該中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱。（保留到小數(shù)點后1位）(5)反應(yīng)0～5秒內(nèi)，氫離子濃度減少amol/L，計算該時間內(nèi)。(6)寫出NaOH的電子式。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．烽火涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．燒火紅涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．開窗盡見千山雪，雪未消時月正明只涉及物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選C。2．B【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。解析：A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯誤；B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，故D錯誤；故選B。3．C解析：A．等體積液化氣、天然氣完全燃燒時，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時，如果空氣太多，冷空氣會帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時，應(yīng)縮小空氣進氣孔，A錯誤；B．天然氣燃燒時將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成熱量，還有光能等，B錯誤；C．根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學(xué)方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故CH4的燃燒熱，C正確；D．若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會發(fā)生變化，D錯誤；故選C。4．B解析：A．醋酸是弱酸，電離過程會吸收熱量，則醋酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出熱量小于57.3kJ，故其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱大于-57.3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，0.1mol硫粉與0.1mol鐵粉反應(yīng)生成0.1mol硫化亞鐵固體時，放出9.56kJ熱量，則1mol硫粉與1mol鐵粉反應(yīng)生成1mol硫化亞鐵固體時，放出95.6kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．氫氣的燃燒熱是1molH2燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水時放出熱量是285.8kJ，2molH2燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水時放出熱量是571.6kJ，則2mol液態(tài)水分解產(chǎn)生2molH2(g)和1molO2(g)吸收571.6kJ的熱量，由于氣態(tài)水含有的能量比等質(zhì)量的液態(tài)水多，所以2mol氣態(tài)水分解產(chǎn)生2molH2(g)和1molO2(g)吸收熱量小于571.6kJ，C錯誤；D．碳的燃燒熱表示1molC完全燃燒產(chǎn)生1molC的穩(wěn)定氧化物CO2氣體時放出熱量為110.5kJ，CO不是C的穩(wěn)定氧化物，CO燃燒會放出熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，D錯誤；故合理選項是B。5．D解析：A．化學(xué)變化一定都伴隨著能量變化，故A錯誤；B．加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)，故C錯誤；D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6．B解析：在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷開需要吸收能量，新鍵形成釋放能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，設(shè)C-H鍵能為ak·mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=4×a+4×464kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436kJ·mol-1=+162kJ·mol-1，a=414kJ·mol-1；故答案為：B。7．B解析：A．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)不但有物質(zhì)的變化，一定伴隨能量變化，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，不可能同時吸熱和放熱，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)放出的熱和吸收的熱都是反應(yīng)熱，D錯誤；故選B。8．A解析：A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應(yīng)速率，A正確；B．KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)該使用酸式滴定管，B錯誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，C錯誤；D．圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯誤；答案選A。二、填空題9．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol(3)2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△H=+181.4kJ/mol(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol(5)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol(6)2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol解析：(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol；(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol；(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，則2molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸收熱量Q=90.7kJ×2=181.4kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△H=+181.4kJ/mol；(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出熱量Q=157kJ×2=314kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol。10．解析：燃燒熱是指可燃物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，25℃、時，的燃燒熱為，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：。11．(1)BC(2)(3)取少量分離出水合肼后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明有(4)(5)【分析】氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備次氯酸鈉，用次氯酸鈉氧化尿素制備。解析：（1）A．反應(yīng)容器浸入熱水中，溫度升高，易產(chǎn)生副產(chǎn)物，A不符合題意；B．適當(dāng)減慢通入的速率，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)生熱量及時散失，減少生成的量，提高產(chǎn)率，B符合題意；C．不斷攪拌溶液，熱量散失快，減少生成的量，提高產(chǎn)率，C符合題意；故選BC。（2）與反應(yīng)合成水合肼，氮元素化合價由-3升高為-2，氯元素化合價由+1降低為-1，所以反應(yīng)生成水合肼、氯化鈉、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（3）分離出水合肼后的溶液中含有碳酸鈉，檢驗氯離子需先除去碳酸鈉；取少量分離出水合肼后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明有。（4）肼(N2H4)與新生反應(yīng)制備，同時放出，銅元素化合價由+2降低為+1，N元素化合價由-2升高為0，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）1.6g液態(tài)肼放出64.22kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的能量為1284.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。12．氧元素H＜O＜N＜C＜Al34H2SeO44Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1072kJ·mol－1。【分析】Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推出Y為C，X陰離子的電子數(shù)與C原子內(nèi)層電子數(shù)相等，則X為H，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，且原子序數(shù)依次增大，則Z為N，L為O，M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al，據(jù)此解答。解析：（1）根據(jù)上述推斷，L為氧元素，半徑一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑最大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此是H＜O＜N＜C＜Al；（2）A為NH3，B為N2H4，電子式形成的過程為：，B的結(jié)構(gòu)式為：；（3）Se與O屬于同一主族，且Se原子比O原子多兩個電子層，則Se位于第四周期，原子序數(shù)16＋18=34，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2SeO4；（4）一定條件下，Al與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，因此乙是氧化鋁。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1072kJ·mol－1。13．(1)B保溫隔熱，減少熱量散失(2)容量瓶(3)(4)ad(5)偏高生成硫酸鋇會釋放熱量解析：（1）現(xiàn)行教材中和熱測定實驗中不會用到的實驗儀器是溫度計、量筒、燒杯等容器，故選B；裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量散失；（2）K的測定步驟中，量取蒸餾水的玻璃儀器可用容量瓶，因為量筒分度值為0.1，不能稱取500.00mL；（3）為減少測量誤差，應(yīng)使Ⅰ、Ⅱ中使用的液體總體積相等V=500.00mL-50.00mL-50.00mL=40