第一章 化學反應的熱效應 測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應測試題2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．已知：①②③則為（用a、b表示）（）A． B． C． D．2．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升，關于該反應的下列敘述中正確的是（）①該反應為放熱反應②該反應為吸熱反應③生成物的總能量比反應物的總能量更高④反應物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤3．如圖表示某個化學反應過程的能量變化。正確的是A．該反應是個吸熱反應 B．該反應是個放熱反應C．屬于燃燒反應 D．屬于中和反應4．下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是（）A．氫氧燃料電池 B．硅太陽能電池C．銀鋅紐扣電池 D．堿性鋅錳干電池5．，氫氣完全燃燒生成液態(tài)時放出的能量，下列熱化學方程式書寫正確的是A．B．C．D．6．25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．7．下列有關能量變化的敘述正確的是（）A．NaHCO3與鹽酸反應屬于放熱反應B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同8．一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法不正確的是A．屬于放熱反應B．屬于氧化還原反應C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因9．NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－110．一定條件下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是（）。A．兩個進程中速率最快的一步反應的B．為進程Ⅱ的催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率C．相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同D．11．氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A． B．C． D．12．根據(jù)熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol-1，說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．S與O2反應的反應熱是297.23kJC．1molSO2(g)的總能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量總和D．1molSO2(g)的總能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量總和13．已知的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程中形成的化學鍵是非極性共價鍵B．相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低C．過程中形成新化學鍵放出的能量D．用電子式表示如圖過程：14．已知熱化學方程式，。當水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)椋ǎ〢． B．C． D．15．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．NH4Cl固體和Ba(OH)2·8H2O反應時，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol-1，在一定條件下，向密閉容器中充入1molHI(g)，反應達到平衡狀態(tài)的過程中，吸收的熱量為0.5QkJC．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則1mol甲烷充分燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量小于890.3kJD．硫酸和鹽酸分別與NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值之比為2：116．如圖為某反應分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（）A．反應過程b有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2D．反應過程a需要外界供給能量才能持續(xù)進行17．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是（）A． B．C． D．18．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。某同學使用右圖所示的裝置、鹽酸(0.50mol/L50mL)和NaOH溶液(0.50mol/L50mL)測定中和熱。下列關于該實驗的說法，錯誤的是（）A．若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，測得ΔH應大于-57.3kJ/molB．為使鹽酸完全中和，應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/LC．若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，測得的中和熱會偏大D．若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，測得中和反應的焙變ΔH會偏大19．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應過程有催化劑參與B．該反應的焓變C．使用催化劑，能改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于20．根據(jù)能量變化示意圖(如圖所示)，下列說法錯誤的是（）A．相同質(zhì)量的和，前者具有的能量較高B．破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學鍵，后者所需的能量高C．D．，則二、綜合題21．化學反應中伴隨著能量變化。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是____。A．燃燒COB．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應C．鋁和稀鹽酸反應D．NaOH溶液和稀鹽酸反應（2）按下圖所示裝置進行實驗。【實驗現(xiàn)象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，其反應的化學方程式是，其能量變化可用圖中的(填“a”或“b”)表示。（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。①已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。②25℃時，1gCH4氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ·mol-1P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為。22．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mol﹣1③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1④CO2(g)═C(s)+O2(g)△H=+393.5kJ?mol﹣1回答下列各問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是。（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（4）CO燃燒熱的熱化學方程式為。23．（1）Ⅰ．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：C燃燒熱的熱化學方程式為；(填序號)（2）燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為。（3）Ⅱ．中和熱是一類重要的反應熱，也是化學研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。下列各組試劑混合發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是。（5）Ⅲ．如圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反應物的總鍵能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱?H0。24．生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是____(填字母)。A．甲烷是一種清潔能源B．甲烷完全燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．該反應的熱化學方程式為（2）若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為。（3）利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則。（4）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應為，已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表：化學鍵鍵能/436465a1076則a=。25．氨既是重要的化工產(chǎn)品，又是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料。回答下列問題：（1）“哈伯—博施法”合成氨反應的能量變化如圖(a)所示，則合成氨的熱化學方程式為：。（2）在不同條件下達到平衡，設體系中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的與p、在下的與T關系如圖(b)所示。①(填“曲線a”或“曲線b”)表示的是下的與p關系圖像。②當時，反應條件可能是。（3）Fe表面催化循環(huán)合成氨機理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物種用*標注，如)，其中的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。a.b.c.d.e.f.g.①反應f為。實際生產(chǎn)中，原料氣中和物質(zhì)的量之比為。如此操作的原因有兩點：、。②已知：當2個原子被1個活性位吸附，這2個原子就容易成鍵。反應a~d中被1個活性位吸附的微粒是(填標號)。A．B．HC．D．NE.③研究表明，某些物質(zhì)(例如硫)能使催化劑永久中毒。依據(jù)上述反應機理分析催化劑中毒原因：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由蓋斯定律可知，，則，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律，可得反應③。2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】B【解析】【解答】A.氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能；B.硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C.銀鋅紐扣電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能；D.堿性鋅錳干電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能；可見電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是硅太陽能電池；故合理選項是B。

【分析】硅太陽電池是將太陽能轉(zhuǎn)為電能，其他的是將化學能轉(zhuǎn)為電能5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學方程式為：；故答案為：D。

【分析】書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強(25°C、101kPa時，可以不注明)；

(2)各物質(zhì)化學式右側用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S(斜方)，S(單斜)，C(石墨)，C(金剛石)等，溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液；

(3)熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；

(4)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數(shù)不同，其△H不同；

(5)熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反；

(6)不標氣體符號或沉淀符號；

(7)不注明反應條件，例如：△(加熱)；

(8)有機熱化學方程式用“=”。

7．【答案】B【解析】【解答】A．NaHCO3與鹽酸反應屬于吸熱反應，故A不符合題意；B．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明金剛石能量高于石墨，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B符合題意；C．有些放熱反應也需要加熱條件，比如蠟燭的燃燒，故C不符合題意；D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH等于2molHCl(g)的總能量減去1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量，與反應條件無關，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．NaHCO3與鹽酸反應屬于吸熱反應；B．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定；C．有些放熱反應也需要加熱條件；D．根據(jù)蓋斯定律判斷。8．【答案】C9．【答案】A【解析】【解答】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查的是蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，明確中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關鍵。10．【答案】D【解析】【解答】A、反應所需的活化能越小，反應速率越快。因此反應速率最快的一步反應的反應熱ΔH=(E2－E3)kJ·mol－1，A不符合題意。

B、Cl(g)為反應的催化劑，加入催化劑，可降低反應所需的活化能，加快反應速率；反應熱與物質(zhì)本身所具有的能量有關，加入催化劑，反應熱不變，B不符合題意。

C、加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動。因此進程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡轉(zhuǎn)化率相同，C不符合題意。

D、加入催化劑，反應熱不變，因此進程Ⅰ、進程Ⅱ的反應熱相同，即E1－E4=E2－E5，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、反應速率最快，則反應所需的活化能最低。

B、催化加可降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，但不改變反應熱。

C、加入催化劑，平衡不移動，O3的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

D、根據(jù)反應熱ΔH進行計算。11．【答案】C12．【答案】C【解析】【解答】A．焓變?yōu)樨撝?，反應放熱，A不符合題意；B．未指明S與O2的狀態(tài)，且單位錯誤，B不符合題意；C．反應放熱，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和，C符合題意；D．依據(jù)選項C的分析，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．放熱反應的焓變?yōu)樨撝担鼰岱磻撵首優(yōu)檎?；B．熱化學方程式的書寫必須指明物質(zhì)的存在狀態(tài)；C．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；D．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應。13．【答案】D【解析】【解答】A．H2中存在H-H鍵，為非極性共價鍵，過程中形成的化學鍵是非極性共價鍵，A不符合題意；B．形成化學鍵釋放能量，相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知，2H→H2過程中形成1mol新化學鍵放出437.6kJ的能量，C不符合題意；D．用電子式表示如圖過程為：+→，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；B．形成化學鍵釋放能量；C．利用△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算；D．形成共價鍵，無電子轉(zhuǎn)移。14．【答案】C【解析】【解答】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學方程式可知，18g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量，則1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量是，即當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變，故C符合題意。故答案為C。

【分析】水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量，并結合蓋斯定律分析作答.15．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl固體和Ba(OH)2·8H2O反應為吸熱反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，A錯誤；

B、可逆反應平衡時，反應物和生成物同時存在，無法完全轉(zhuǎn)化，則向密閉容器中充入1molHI(g)，反應達到平衡狀態(tài)的過程中，吸收的熱量小于0.5QkJ，B錯誤；

C、1mol甲烷充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3KJ，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，則1mol甲烷充分燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量小于890.3kJ，C正確；

D、中和熱是以生成1molH2O放出的能量計算，兩者和氫氧化鈉溶液反應的中和熱數(shù)值相等，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應吸熱，反之反應放熱；

B、可逆反應平衡時，反應物和生成物同時存在，無法完全轉(zhuǎn)化；

C、液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量；

D、中和熱是以生成1molH2O放出的能量計算。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能降低反應的活化能，反應過程b有催化劑參與，故A不符合題意；B．生成物能量低于反應物，該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH，故B不符合題意；C．有催化劑條件下，反應的最大活化能等于E1，故C符合題意；D．反應過程a的活化能大，需要外界供給能量才能持續(xù)進行，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，無催化劑時，活化能較大，需外界提供能量，才能持續(xù)進行。17．【答案】B【解析】【解答】A．X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)?Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；

B．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，且X(g)?Y(g)的活化能小于Y(g)?Z(g)的活化能，B項符合題意；

C．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，C項不符合題意；

D．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都大于0，且X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，D項不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，反應初期隨著時間推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)?Y(g)的反應速率大于Y(g)?Z(g)的反應速率，則反應X(g)?Y(g)的活化能小于反應Y(g)?Z(g)的活化能。18．【答案】C【解析】【解答】A.因為醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸熱，所以若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，放出的熱量小于57.3kJ/mol，所以測得ΔH應大于-57.3kJ/mol，故A不符合題意；B.為使鹽酸完全中和，可以應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/L，故B不符合題意；C.若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，會造成熱量損失，所以測得的中和熱會偏小，故C符合題意；D.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，放出的熱量減小，所以測得中和反應的焓變ΔH會偏大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A：醋酸電離要吸熱，放熱減少，ΔH應大于-57.3kJ/mol

B：中和時使酸全部反應，堿稍過量

C：小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，會造成熱量損失

D：.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，酸不能全部反應，放出的熱量減小，ΔH會偏大

注：此實驗要測最高溫度19．【答案】C【解析】【解答】A．圖中，曲線a的反應活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應；曲線b為加了催化劑的反應，故A不符合題意；B．如圖，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，，故B不符合題意；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應，活化能降低，反應速率加快，故C符合題意；D．有催化劑條件下，反應的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進行，大，為慢反應，小，為快反應，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、催化劑可以降低反應的活化能；

B、反應物的總能量大于生成物，為放熱反應；

C、催化劑可以降低反應的活化能；

D、催化劑活化能不是。20．【答案】D【解析】【解答】A．轉(zhuǎn)化為要吸收熱量，故相同質(zhì)量的和，具有的能量高于，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)化為的反應為放熱反應，，所以破壞中的化學鍵所吸收的能量比形成中的化學鍵放出的能量少，所以破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學鍵，后者所需的能量高，故B不符合題意；C．由蓋斯定律可知，，故C不符合題意；D．，，因，故，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．同一物質(zhì)狀態(tài)從固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，能量逐漸增大；B．能量越低越穩(wěn)定，生成原子時消耗能量越高；C．由蓋斯定律分析；D．由蓋斯定律分析。21．【答案】（1）B（2）放熱；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；a（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ?mol-1；P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2kJ/mol【解析】【解答】(1)A．燃燒CO，放出大量的熱，則屬于放熱反應，故A不正確；B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，故B正確；C．活潑金屬跟酸反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故C不正確；D．酸堿中和反應，是放熱反應，故D不正確；故答案為：B；(2)反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應物總能量大于生成物總能量，所以可用圖2中的a表示；(3)①在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；②1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出熱量為16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ?mol-1；③P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol①，P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1②，根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ/mol)×4=-29.2kJ/mol，即：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2kJ/mol。

【分析】（1）常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應；

（2）鋁熱反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；

（3）①焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；

②熱化學方程式的書寫要注意，物質(zhì)的量為化學計量數(shù)，若化學計量數(shù)發(fā)生變化，則焓變發(fā)生相應的變化；

③蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。22．【答案】（1）①②③（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1（3）1429kJ（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g），H=﹣283kJ?mol﹣1【解析】【解答】（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應，則可以看出以上反應①②③均為放熱反應，④屬于吸熱反應，故答案為①②③；（2）由①熱化學方程式可知，完全燃燒1mol氫氣生成液體水放出的熱量為：285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為：285.8kJ?mol﹣1；根據(jù)反應④可知，完全燃燒1molC生成CO2所放出的熱量等于393.5kJ，則C的燃燒熱為393.5kJ?mol﹣1，故答案為285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1；（3）由①熱化學方程式可知，完全燃燒1mol氫氣生成液體水放出的熱量為：285.8kJ，燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為=1429kJ，故答案為1429kJ；（4）已知③C（s）+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1④CO2(g)═C（s）+O2(g)△H=+393.5kJ?mol﹣1，把方程式-(④+③)得：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-（+393.5kJ?mol﹣1﹣110.5kJ?mol﹣1）=﹣283kJ?mol﹣1，故答案為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ?mol﹣1?！痉治觥?1)放熱反應焓變小于零，吸熱反應焓變大于零；

(2)在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

(3)依據(jù)熱化學方程式①計算；

(4)結合方程式③④，用蓋斯定律計算。23．【答案】（1）④（2）142.5kJ（3）A；D（4）大于；氫氧化鈉固體溶解放熱（5）＜；＜【解析】【解答】Ⅰ．(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物為CO2，所以C的燃燒熱的熱化學方程式為④；(2)根據(jù)熱化學方程式①可知1mol氫氣，即2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285kJ，則燃燒1g氫氣液態(tài)水放出的熱量為285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均為強電解質(zhì)，反應生成強電解質(zhì)NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A正確；B．稀硫酸和氫氧化鋇反應時除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不正確；C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不正確；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到SO、H+和Na+，與氫氧化鈉反應生成水和強電解質(zhì)硫酸鈉，可以用H++OH-=H2O表示，D正確；E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不正確；綜上所述答案為AD；(4)氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，反應放出的熱量大于57.3kJ；Ⅲ．據(jù)圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應，則反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能，反應熱?H=生成物的總能量-反應物的總能量＜0?！痉治觥浚?）燃燒反應主要是完全燃燒，產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物的反應

（2）產(chǎn)物是水，即可找出