湖北省武漢市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月調(diào)研考試化學(xué)試題

湖北省武漢市部分學(xué)校2023~2024學(xué)年高三上學(xué)期九月調(diào)研考試化學(xué)試題本試題卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64Ga70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.硫酸工業(yè) B.氯堿工業(yè) C.侯氏制堿 D.海水提溴【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)涉及鐵礦石和氧氣的反應(yīng)，二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氯堿工業(yè)中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，化工生產(chǎn)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應(yīng)和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應(yīng)中都沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，化工生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．海水提溴中溴離子轉(zhuǎn)化為溴的反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，化工生產(chǎn)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。2.靈秀湖北，千湖之省，水資源豐富。下列說(shuō)法正確的是A.H2O是弱電解質(zhì) B.H2O結(jié)冰過(guò)程屬于化學(xué)變化C.H2O和D2O互為同位素 D.H2O的VSEPR模型為V形【答案】A【解析】【詳解】A．H2O可以部分電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；B．H2O結(jié)冰過(guò)程屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．H2O和D2O屬于化合物，為同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故D錯(cuò)誤；故選A。3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列與勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目解釋A廚師炒菜添加少許味精谷氨酸鈉是增味劑B醫(yī)護(hù)人員利用酒精消毒乙醇具有強(qiáng)氧化性C農(nóng)民為水稻施用硝酸鉀硝酸鉀可作復(fù)合肥D工人制作食品加少許維生素C抗壞血酸具有抗氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱(chēng)為谷氨酸鈉，A項(xiàng)正確；B．乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，醫(yī)護(hù)人員利用酒精消毒的原理是：酒精分子能夠滲透進(jìn)入細(xì)菌和病毒內(nèi)部，使細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)凝固、變性，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌和病毒的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KNO3中既含有K元素、又含有N元素，可作復(fù)合肥為水稻提供K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素，C項(xiàng)正確；D．維生素C（即抗壞血酸）能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是常用的抗氧化劑，具有抗氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。4.在18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制得了氯氣。某化學(xué)興趣小組模擬舍勒利用以下裝置制備氯氣，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．發(fā)生裝置B．干燥裝置C．收集裝置D．尾氣處理裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．軟錳礦與濃鹽酸制氯氣，該反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．氯氣屬于酸性氣體，不能用堿石灰堿性干燥劑進(jìn)行干燥，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度比空氣大，收集氯氣時(shí)，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，故C錯(cuò)誤；D．氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，進(jìn)行尾氣處理，故D正確；答案選D。5.下表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是BAlSiA.硼酸是一元弱酸B.晶體硼為共價(jià)晶體C.三氯化硼為離子化合物D.硼單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】【詳解】A．H3BO3結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4]，促進(jìn)水的電離生成H+，硼酸是一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+，故A正確；B．晶體硼熔沸點(diǎn)很高，是共價(jià)晶體，故B正確；C．三氯化硼類(lèi)似三氯化鋁，三氯化硼共價(jià)型分子，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．硼單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與鋁單質(zhì)類(lèi)似，能與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氣，故D正確；故選：C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molNH中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NAB.0.1mol/LHClO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中分子數(shù)為0.1NAD.常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．NH中心原子是氮，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(51×41)+4=4，所以0.1molNH中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)正確；B．未知溶液體積，不能計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是三氯甲烷，液態(tài)物質(zhì)，不能帶入22.4L/mol計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。7.我國(guó)科學(xué)家利用黑磷實(shí)現(xiàn)了高速場(chǎng)效應(yīng)晶體管的應(yīng)用嘗試，黑磷的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黑磷與白磷互為同素異形體 B.1mol黑磷含有3molPPC.黑磷中P的雜化方式為sp3 D.黑磷層間作用為范德華力【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體為同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，黑磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì)，則黑磷與白磷互為同素異形體，A正確；B．由黑磷的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)P與3個(gè)P相連，則1mol黑磷含有1.5molPP，B錯(cuò)誤；C．黑磷中每個(gè)P與3個(gè)P相連，由黑磷的微觀(guān)結(jié)構(gòu)圖可知，黑磷不是平面結(jié)構(gòu)，則P的雜化方式為sp3，C正確；D．黑磷層與層之間無(wú)共價(jià)鍵，則黑磷層間作用為范德華力，D正確；故選B。8.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)變化的是A.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB向煤中加入石灰石實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)D.向甲醛中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故A正確；B．向煤中加入石灰石，碳酸鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故B正確；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)，故C正確；D．向甲醛中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、氨氣、銀、水，反應(yīng)方程式為HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯(cuò)誤；選D。9.碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有機(jī)物在醫(yī)學(xué)、材料科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮著獨(dú)特的作用。某含碲有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)碲原子未成對(duì)電子數(shù)為2B.其中含氧官能團(tuán)有2種C.苯環(huán)上的一氯代物有5種D.其中手性碳原子個(gè)數(shù)為2【答案】C【解析】【詳解】A．碲位于元素周期表第5周期VIA族，基態(tài)碲原子中價(jià)層電子的排布式為5s25p4，未成對(duì)電子數(shù)為2，選項(xiàng)A正確；B．其中含氧官能團(tuán)有醚鍵、酮羰基共2種，選項(xiàng)B正確；C．苯環(huán)上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有6種,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．其中手性碳原子個(gè)數(shù)為2，如圖，選項(xiàng)D正確；答案選C。10.一種可用于頭孢菌素改性劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>W B.第一電離能：Z<YC.沸點(diǎn)：X2Z<X2W D.鍵角：YZ2>WZ2【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X形成一對(duì)共用電子對(duì)，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Z、W形成2對(duì)共用電子對(duì)，推知X為H、Y為C、Z為O、W為S；【詳解】A．同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：W>Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：Z>Y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2O存在分子間氫鍵，H2S沒(méi)有，故沸點(diǎn)：X2Z>X2W，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵是直線(xiàn)型分子，分子中化學(xué)鍵鍵角為180°，二氧化硫分子中硫原子是sp2雜化為V型分子，分子中鍵角119.5°，鍵角：CO2＞SO2，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B．將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過(guò)濾，將濾液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價(jià)鐵C．向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中加入5滴濃硝酸，加熱，先有白色沉淀，加熱后沉淀變黃蛋白質(zhì)能發(fā)生變性和顯色反應(yīng)D．石蠟油加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色氣體中含有乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．選擇新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)蔗糖溶液水解出的葡萄糖應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行檢驗(yàn)，即加入新制Cu(OH)2懸濁液前應(yīng)先加氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說(shuō)明鐵銹中否含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．雞蛋清溶液中含大量蛋白質(zhì)，加入濃硝酸，使蛋白質(zhì)變性，溶解度降低，產(chǎn)生白色沉淀；加熱后，濃硝酸與蛋白質(zhì)作用沉淀變黃，發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．石蠟油受熱分解產(chǎn)生的不飽和烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，但不能證明不飽和烴是乙烯，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種CO2轉(zhuǎn)化的多功能光電化學(xué)平臺(tái)，實(shí)現(xiàn)了CO生產(chǎn)與塑料到化學(xué)品的協(xié)同轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光催化電極的電勢(shì)：a>bB.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小C.正極區(qū)的電極反應(yīng)為CO2+2e—+2HCO=CO+2CO+H2OD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增大39g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，光催化電極a為原電池的正極，碳酸氫根離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+2HCO=CO+2CO+H2O，光催化電極b為負(fù)極，氫氧根離子作用下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—10ne—+15nOH—=5n+(4n+1)H2O，由電荷守恒可知，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由負(fù)極移向正極。【詳解】A．由分析可知，光催化電極a為原電池的正極，光催化電極b為負(fù)極，則電極a的電勢(shì)大于電極b，故A正確；B．由分析可知，光催化電極b為負(fù)極，氫氧根離子作用下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—10ne—+15nOH—=5n+(4n+1)H2O，則電池工作時(shí)，負(fù)極消耗氫氧根離子，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故B正確；C．由分析可知，光催化電極a為原電池的正極，碳酸氫根離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+2HCO=CO+2CO+H2O，故C正確；D．由分析可知，電池工作時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳會(huì)使溶液的質(zhì)量增大，鉀離子由負(fù)極移向正極也會(huì)使溶液質(zhì)量增大，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增大1mol×39g/mol+1mol××16g/mol=47g，故D錯(cuò)誤；故選D。13.為維護(hù)國(guó)家安全和利益，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，決定對(duì)鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(晶胞參數(shù)為apm)，下列說(shuō)法正確的是A.Ga元素位于周期表的ds區(qū)B.晶體結(jié)構(gòu)中N的配位數(shù)為4C.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN2D.該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】【詳解】A．鎵元素的原子序數(shù)為31，價(jià)電子排布式為4s24p1，位于周期表的p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對(duì)角線(xiàn)上的氮原子與4個(gè)鎵原子的距離最近，則氮原子的配位數(shù)為4，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為4，則物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a1010)3d，解得d=g/cm3，故D錯(cuò)誤；故選B。14.由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳組成的“四組分混合氣體”在工業(yè)上較為常見(jiàn)，可利用傳統(tǒng)方法或MOFs吸附法提純得到高純度乙烯，工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.傳統(tǒng)方法存在步驟繁瑣等問(wèn)題B.洗氣池中可盛放堿性溶液C.反應(yīng)器中僅發(fā)生了σ鍵的斷裂和生成D.吸附法利用了各分子尺寸大小的差異【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)流程圖對(duì)比可知傳統(tǒng)方法步驟相對(duì)較多，存在步驟繁瑣等問(wèn)題，故A正確；B．洗氣池中可放堿性溶液將混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行吸收，故B正確；C．混合氣體中存在乙炔，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵含σ鍵和π鍵，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體中各種分子的尺寸大小不同，可以根據(jù)此性質(zhì)差異進(jìn)行吸附分離，故D正確；答案選C。15.常溫下，向飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變化如下圖所示，溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl—、ClO—、HClO，該過(guò)程不考慮HClO的分解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)：c(H+)>c(Cl—)>c(HClO)B.N點(diǎn)：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)C.從M點(diǎn)到P點(diǎn)，逐漸減小D.從M點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大【答案】D【解析】【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由圖可知，M點(diǎn)為飽和氯水，溶液呈酸性，溶液中的氫離子抑制水的電離，N點(diǎn)為氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，P點(diǎn)為氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離程度小于氯化鈉、次氯酸鈉混合溶液中水的電離程度，則從M點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小?！驹斀狻緼．由分析可知，M點(diǎn)為飽和氯水，溶液中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，則溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)閏(H+)>c(Cl—)>c(HClO)，故A正確；B．由分析可知，N點(diǎn)為氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)，故B正確；C．由電離常數(shù)公式可得：溶液中=，從M點(diǎn)到P點(diǎn)，溶液中氫離子濃度減小、電離常數(shù)不變，則和的值減小，故C正確；D．由分析可知，從M點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢SCR催化劑(含TO2、V2O5、WO3等)的回收對(duì)環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用意義重大。通過(guò)如下工藝流程可以回收其中的鈦、釩、鎢等。已知：①TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；②Ksp(CaWO4)=9×109?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)23V原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）“球磨”的目的是___________。（3）“堿浸”后通過(guò)___________(填操作名稱(chēng))可以實(shí)現(xiàn)鈦與釩、鎢分離。（4）“酸浸”后鈦主要以TO2+形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）“煅燒”NH4VO3的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）“沉鎢”中析出CaWO4時(shí)，需要加入過(guò)量CaCl2，其目的是___________。（7）向20mL0.3mol/LNa2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，欲使WO濃度小于1×106mol/L，則CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__________mol/L。【答案】（1）（2）增大接觸面積，提高“堿浸”反應(yīng)速率（3）過(guò)濾（4）TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+（5）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（6）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)CaWO4盡可能析出完全（7）【解析】【分析】廢SCR催化劑(含TO2、V2O5、WO3等)經(jīng)過(guò)球磨預(yù)處理后，進(jìn)行堿浸，TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；過(guò)濾的到Na2TiO3，加入硫酸進(jìn)行溶解，進(jìn)行熱水解后得到；濾液中加入氯化銨進(jìn)行沉釩，過(guò)濾后得到，經(jīng)過(guò)煅燒分解出；濾液中加入HCl和CaCl2,沉鎢，沉淀經(jīng)煅燒后生成；【小問(wèn)1詳解】基態(tài)23V原子核外電子排布式：，價(jià)層電子軌道表示式：；【小問(wèn)2詳解】“球磨”的目：增大接觸面積，提高“堿浸”反應(yīng)速率；【小問(wèn)3詳解】堿浸，TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3，通過(guò)過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)鈦與釩、鎢分離；【小問(wèn)4詳解】TO2+“熱水解”離子方程式：；【小問(wèn)5詳解】煅燒NH4VO3可生成，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑；【小問(wèn)6詳解】“沉鎢”中析出CaWO4時(shí)，需要加入過(guò)量CaCl2，其目的：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)CaWO4盡可能析出完全；【小問(wèn)7詳解】向20mL0.3mol/LNa2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，沉淀后消耗CaCl2物質(zhì)的量：，欲使WO濃度小于1×106mol/L，溶液中，則CaCl2溶液最小濃度：；17.過(guò)氧化銅(CuO2)是黃褐色固體，可用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑。某校實(shí)驗(yàn)興趣小組制備過(guò)氧化銅的步驟：I．稱(chēng)取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于燒杯中，加入40mL水溶解。Ⅱ.緩慢加入NaOH固體并攪拌，溶液中先出現(xiàn)綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢變?yōu)樗{(lán)色，最后溶解形成溶液A。Ⅲ.在冰水浴下，將40L3%H2O2溶液加入溶液A中，攪拌均勻，產(chǎn)生黃褐色沉淀，離心分離。V.沉淀洗滌、晾干、稱(chēng)重，得0.6g粗品。回答下列問(wèn)題：（1）步驟I配制溶液時(shí)，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱(chēng))。（2）步驟Ⅱ中生成綠色沉淀的離子方程式為_(kāi)__________，溶液A的顏色為_(kāi)__________。（3）步驟Ⅲ中在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因是___________。（4）步驟Ⅲ中為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，加入H2O2溶液應(yīng)采用___________的方法。（5）步驟Ⅳ中用到了乙醇洗滌，其目的是___________。（6）取粗品0.1000g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I+S4O)。粗品中CuO2的純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗、球形冷凝管（2）①.2Cu2++Cl+3OH=Cu2(OH)3Cl↓②.深藍(lán)色（3）避免溫度較高造成H2O2分解（4）分批加入(或“逐滴加入”)（5）乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干（6）86.4%【解析】【分析】配制氯化銨、硫酸銅的混合液，逐滴加氫氧化鈉溶液，溶液中先出現(xiàn)綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢變?yōu)樗{(lán)色硫酸四氨合銅溶液；在冰水浴下，將40L3%H2O2溶液加入硫酸四氨合銅溶液中，攪拌均勻，產(chǎn)生黃褐色沉淀CuO2?！拘?wèn)1詳解】稱(chēng)取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于燒杯中，加入40mL水溶解，需要的儀器有燒杯、電子秤、量筒、玻璃棒，所以不需要的儀器是分液漏斗、球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】NH4Cl、CuSO4的混合溶液中加入NaOH固體并攪拌生成綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++Cl+3OH=Cu2(OH)3Cl↓；NH4Cl、CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH固體生成硫酸四氨合銅溶液，溶液呈深藍(lán)色；【小問(wèn)3詳解】為避免溫度較高造成H2O2分解，步驟Ⅲ中在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，步驟Ⅲ中為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，可以降低反應(yīng)物濃度，加入H2O2溶液應(yīng)采用分批加入的方法。【小問(wèn)5詳解】乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干，所以步驟Ⅳ中用乙醇洗滌；【小問(wèn)6詳解】用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為27.02mL、26.98mL、28.00mL，第三次實(shí)驗(yàn)誤差超出正常范圍，舍去不用；根據(jù)第一次、第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，由2CuO2+8I=2CuI↓+3I2、I2+2S2O=2I+S4O得反應(yīng)關(guān)系式2CuO2~~3I2~~6S2O，可知0.1g樣品中含的物質(zhì)的量為。粗品中CuO2的純度為。18.甲醇既是重要的化工原料，又是一種清潔燃料。利用CO，加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0回答下列問(wèn)題：（1）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了光催化CO2加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。②圖示歷程包含___________個(gè)基元反應(yīng)，其中最大能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）向剛性容器中充入一定量CO2和H2，在相同壓強(qiáng)和不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[已知甲醇的選擇性=]隨溫度的變化如下圖所示：在200~300℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，寫(xiě)出一條可能原因___________。（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___________(填標(biāo)號(hào))。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則a(H2)=___________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；反應(yīng)Ⅱ的Kp=___________?！敬鸢浮?8.①.<②.8③.HCOO*+5H*=HCOOH*+4H*或HCOO*+H*=HCOOH*19.溫度升高，催化劑活性降低(或升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響更大)20.①.B②.16.7%③.5×103【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖像，初始反應(yīng)物的總能量為0，反應(yīng)后生成物的總能量小于0，=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜0；吸附過(guò)程是物理過(guò)程，不是基元反應(yīng)，因此由圖可知，圖示歷程包括8個(gè)基元反應(yīng)，其中最大能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為HCOO*+5H*=HCOOH*+4H*或HCOO*+H*=HCOOH*；【小問(wèn)2詳解】原因可能是升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響比對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大，使平衡Ⅰ向左移動(dòng)，平衡Ⅱ向右移動(dòng)；還有可能是溫度升高，催化劑活性降低；【小問(wèn)3詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱，氣體體積減小的反應(yīng)，降低溫度、