第17講3.5金屬晶體（教師版）-2024年高中化學(xué)講義（選擇性必修二）

第17課金屬晶體1．能描述金屬鍵的成鍵特征。2．能用金屬鍵理論解釋金屬的典型性質(zhì)。3．能利用金屬晶體的通性判斷晶體類型，進(jìn)一步理解金屬晶體中各微粒之間的作用力。4．能舉例說明合金的優(yōu)越性能。一、金屬鍵1.概念：金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱為金屬鍵。2.金屬鍵的本質(zhì)——“電子氣理論”：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。這一理論稱為“電子氣理論”。由此可見，金屬晶體跟共價晶體一樣，是一種“巨分子”。3.金屬鍵的形成(1)金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子與“脫落”下的自由電子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：金屬陽離子和自由電子。4.金屬鍵的特征：自由電子不是專屬于某個特定的金屬陽離子而是在整塊固態(tài)金屬中自由移動。金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性。5.影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：(1)金屬原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)。(2)單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)。6.存在：金屬鍵存在與金屬單質(zhì)或合金中。7.金屬鍵的強(qiáng)弱及其對金屬性質(zhì)的影響①金屬鍵的強(qiáng)弱主要取決于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)；反之，金屬鍵越弱。②金屬晶體熔、沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。二、金屬晶體1.概念：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體叫做金屬晶體。2.構(gòu)成微粒：金屬離子和自由電子3.微粒間的相互作用：金屬鍵4.金屬晶體的性質(zhì)①金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。②熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。A.同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)升高。B.同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。C.合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。D.金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低；而鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)很高。③硬度：金屬鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大?！疽族e提醒】①含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子，例如金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子。但晶體中有陰離子時，一定有陽離子。5.電子氣理論解釋金屬材料的有關(guān)性質(zhì)①延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式,而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。當(dāng)向金屬晶體中摻入不同的金屬或非金屬原子時，就像在滾珠之間摻入了細(xì)小而堅(jiān)硬的砂土或碎石一樣，會使這種金屬的延展性甚至硬度發(fā)生改變，這也是對金屬材料形成合金以后性能發(fā)生改變的一種比較粗淺的解釋。【名師點(diǎn)撥】當(dāng)向金屬晶體中摻人不同的金屬或非金屬原子時，就像在滾珠之間摻人了細(xì)小而堅(jiān)硬的砂土或碎石一樣，會使這種金屬的延展性甚至硬度發(fā)生改變，這也是對金屬材料形成合金以后性能發(fā)生改變的一種比較粗淺的解釋。純金屬內(nèi)，所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整。而合金中加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此合金比純金屬延展性要差。②導(dǎo)電性：電子氣理論還十分形象地用電子氣在電場中定向移動解釋金屬良好的導(dǎo)電性，在金屬晶體中，存在許多自由電子，這些電子移動是沒有方向的，但是在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動，形成電流，使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性。注：a.金屬晶體有導(dǎo)電性，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬。例如，石墨有導(dǎo)電性卻屬于非金屬。b.還有一大類能導(dǎo)電的有機(jī)高分子化合物，也不屬于金屬。c.金屬導(dǎo)電的粒子是自由電子，導(dǎo)電過程是物理變化。而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是自由移動的陰陽離子，導(dǎo)電過程是化學(xué)變化.③導(dǎo)熱性：A.自由電子在運(yùn)動時與金屬離子碰撞而引起能量的交換，當(dāng)金屬某部分受熱時，那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運(yùn)動速度加快，通過碰撞，把能量傳遞給金屬陽離子。自由電子與金屬陽離子頻繁碰撞，從而使能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。B.電導(dǎo)率隨溫度的變化規(guī)律：還可用電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞解釋金屬的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低的現(xiàn)象。④顏色：由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線投射到它的表面上時，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。而金屬在粉末狀態(tài)時，金屬的取向雜亂，晶格排列得不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。⑤熔沸點(diǎn)：金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低和硬度的大小與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，金屬鍵的強(qiáng)度主要取決于金屬元素的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目(價電子數(shù))。隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱。單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目(價電子數(shù))越多，則金屬鍵就越強(qiáng)。如鈉、鎂、鋁的單位體積內(nèi)價電子數(shù)目逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)；Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱。所以由Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度增大。合金的熔點(diǎn)一般比它的各組分純金屬的熔點(diǎn)低。如生鐵比純鐵的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金[w(K)在50%~80%范圍內(nèi)]在室溫下呈液態(tài)。6.常見的合金①以鐵為主要成分的碳鋼、錳鋼、不銹鋼等②以銅為主要成分的黃銅、青銅、白銅等(7)電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的區(qū)別物質(zhì)類別電解質(zhì)金屬晶體導(dǎo)電時的狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)下晶體狀態(tài)導(dǎo)電粒子自由移動的離子自由電子導(dǎo)電時發(fā)生的變化化學(xué)變化物理變化導(dǎo)電能力隨溫度的變化溫度升高導(dǎo)電能力增強(qiáng)溫度升高導(dǎo)電能力減弱?問題一金屬鍵的形成【典例1】有下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，有方向性和飽和性C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動【答案】B【解析】從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)類似，都屬于電性作用，A正確；金屬鍵特征都是無方向性和飽和性，B不正確，C正確；自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵無方向性和飽和性，D正確，故選B?！窘忸}必備】1．金屬鍵（1）成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。（2）存在：在金屬單質(zhì)和合金中都存在金屬鍵。2．金屬鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)金屬鍵的本質(zhì)是一種電性作用，即金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用。金屬鍵的特征是沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個晶體內(nèi)運(yùn)動，屬于整塊金屬?！咀兪?1】構(gòu)成金屬鍵的微粒是A．原子 B．正、負(fù)離子C．分子 D．金屬正離子與自由電子【答案】D【解析】金屬晶體由金屬正離子和自由電子組成，構(gòu)成金屬鍵的微粒是金屬正離子和自由電子，故選D。【變式12】下列關(guān)于金屬鍵的敘述中正確的是A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強(qiáng)烈的靜電吸引作用B．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子C．金屬具有導(dǎo)熱性，是通過金屬陽離子之間的碰撞來傳導(dǎo)熱量D．構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動【答案】D【解析】A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。既有金屬陽離子和自由電子間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，故A錯誤；B．金屬原子的最外層電子在金屬晶體中是自由電子，故B錯誤；C．金屬具有導(dǎo)熱性，是通過金屬陽離子與自由電子之間的碰撞來傳導(dǎo)熱量，故C錯誤；D．構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動，自由電子屬于整塊金屬，故D正確；選D。?問題二金屬鍵強(qiáng)弱與金屬晶體的物理性質(zhì)【典例2】下列有關(guān)金屬的敘述正確的是()A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬中的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C．金屬是借助金屬離子的運(yùn)動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】金屬受外力作用時變形而不易折斷是因?yàn)榻饘倬w中各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故A項(xiàng)不正確；自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動形成電流，B項(xiàng)不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。溫度升高，金屬離子振動頻率加大，阻礙了電子的移動，電阻增大，導(dǎo)電性減弱，故D項(xiàng)正確。故選D。【解題必備】1．影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素金屬的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目的多少及金屬陽離子所帶電荷的多少。（1）金屬鍵的強(qiáng)弱差別較大。如鈉、鉀的熔、沸點(diǎn)低，存在的金屬鍵較弱；鉻的硬度大，熔、沸點(diǎn)高，存在的金屬鍵較強(qiáng)。（2）同一周期，從左到右，金屬元素的原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大。（3）同一主族，從上到下，金屬元素原子的價電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸減少，金屬鍵逐漸減弱，金屬的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減小。2．金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系（1）金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點(diǎn)等均與金屬鍵有關(guān)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)升高。同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔沸點(diǎn)降低。一般來說，合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。（2）金屬導(dǎo)電性與電解質(zhì)導(dǎo)電性的區(qū)別金屬導(dǎo)電的微粒是自由電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的微粒是自由移動的陽離子和陰離子；前者導(dǎo)電過程中不生成新物質(zhì)，為物理變化，后者導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化。因而，二者導(dǎo)電的本質(zhì)不同?！咀兪?1】下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是A．金屬鍵不具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，因而具有延展性【答案】C【解析】A．金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A項(xiàng)正確；B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，B項(xiàng)正確；C．金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，C項(xiàng)錯誤；D．金屬具有具有良好的延展性，受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，D項(xiàng)正確；答案選C?！咀兪?2】小波在參觀了某淵中學(xué)的晶體墻后，對晶體產(chǎn)生了濃厚的興趣，她決定上網(wǎng)查找相關(guān)資料，但不幸的是她登錄的網(wǎng)站被不法分子篡改了。她摘錄了該網(wǎng)站上的一些表述，請幫她選出其中錯誤的表述A．金屬鍺()是一種常見的金屬晶體B．根據(jù)電子氣理論，金屬具有良好的延展性是由于其受到外力時，各原子層發(fā)生相對滑動，改變原來的排列方式C．能帶理論是一種描述金屬鍵的理論D．在水晶晶體中，平均每1個原子被1個十二元環(huán)占有【答案】A【解析】A．鍺屬于金屬，但鍺的晶體是共價晶體，選項(xiàng)A錯誤；B．由于金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動，但不會改變原理的排列方式，也不破壞金屬鍵，金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，具有良好的延展性，選項(xiàng)B正確；C．金屬鍵的另一種理論是能帶理論，選項(xiàng)C正確；D．在水晶晶體中，最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子，含有12個SiO鍵；每個Si原子被12個十二元環(huán)共有，每個SiO鍵被6個十二元環(huán)共有，每個十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為6×=1，即平均每1個原子被1個十二元環(huán)占有,選項(xiàng)D正確；答案選A。1．金屬能導(dǎo)電的原因是A．金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬在外加電場作用下可失去電子C．金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動【答案】D【解析】金屬晶體能導(dǎo)電的原因是其自由電子在外加電場的作用下能夠定向移動，不是失去電子。金屬鍵在整個晶體范圍內(nèi)起作用，自由電子在外加電場作用下的定向移動并不破壞金屬鍵，金屬晶體能導(dǎo)電的原因不是金屬中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱。金屬晶體中的金屬陽離子緊密堆積，不能在外加電場的作用下定向移動。綜上，答案選D。2．金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是A．易傳熱 B．加工易變性但不碎C．易銹蝕 D．有特殊的金屬光澤【答案】C【解析】A．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故A正確；B．金屬有延展性，加工易變形，發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬于離子之間流動，使金屬不會斷裂破碎，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故B正確；C．金屬易銹蝕與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)、與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易銹蝕不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，故C錯誤；D．自由電子很容易被激發(fā)，所以它們可以吸收許多光并發(fā)射各種可見光，所以大部分金屬為銀白色，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故D正確；故選C。3．科學(xué)家對液氫施加約4.95×1011Pa壓力，成功制造出了“金屬氫”，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構(gòu)成的晶體。關(guān)于金屬氫的推測錯誤的是A．可能具有很好的導(dǎo)電性 B．與氫氣互為同素異形體C．摩爾質(zhì)量與氫氣相同 D．制造金屬氫過程屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】A．由題干信息可知，金屬氫中含有氫離子和自由電子，類似于金屬晶體，則可能具有很好的導(dǎo)電性，A正確；B．金屬氫與氫氣是由氫元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，B正確；C．金屬氫是一種以氫離子和自由電子為基本單元構(gòu)成的晶體，是原子構(gòu)成的單質(zhì)，與氫氣分子不同的單質(zhì)，則摩爾質(zhì)量不相同，C錯誤；D．制造金屬氫過程，單質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，則屬于化學(xué)變化，D正確；故答案為：C。4．下列金屬中，金屬陽離子與自由電子間的作用力最強(qiáng)的是A．Al B．K C．Cu D．Zn【答案】C【解析】金屬單質(zhì)中，金屬陽離子與自由電子間的作用力越強(qiáng)，則該金屬越難失去電子，即金屬活動性越弱，已知金屬活動順序?yàn)椋篕、Al、Zn、Cu，故Cu中金屬陽離子與自由電子間的作用力最強(qiáng)，故答案為：C。5．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣【答案】B【解析】A．用鉑金制作首飾利用了金屬晶體的延展性，能用金屬鍵理論解釋，A項(xiàng)錯誤；B．金屬晶體在固態(tài)和熔融態(tài)下都能導(dǎo)電，其熔點(diǎn)由于金屬的不同差異很大，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體，B項(xiàng)正確；C．原子半徑越小，金屬性越強(qiáng)，則Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸降低，C項(xiàng)錯誤；D．金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子導(dǎo)電，原理不一樣，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高低順序，其中不正確的是()A．Al>Mg>BaB．Al>Na>Li C．Al>Mg>CaD．Al>Mg>Na【答案】B【解析】電荷數(shù)：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋；而金屬原子半徑：r(Ba)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Li)，則A、C、D正確。B中Li>Na，Al>Na，符合題意。1．下列金屬的性質(zhì)中與自由電子無關(guān)的是A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．導(dǎo)電性 D．金屬光澤【答案】A【解析】A．密度大小與自由電子無關(guān)，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小和質(zhì)量等，故A與自由電子無關(guān)；B．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，故B與自由電子有關(guān)；C．自由電子在金屬內(nèi)部定向移動使金屬能夠?qū)щ?，故C與自由電子有關(guān)；D．金屬光澤由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線投射到它的表面上時，自由電子吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)不同顏色的光澤，故D與自由電子有關(guān)；答案選A。2．下列熔點(diǎn)比較正確的是A．> B．金屬鋰>金屬鈉>金屬鉀C．新戊烷>異戊烷>正戊烷 D．H2O>CH4>SiO2【答案】B【解析】A．由于形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致熔點(diǎn)降低，而只能形成分子間氫鍵導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，故熔點(diǎn)＜，A錯誤；B．鋰、鈉、鉀均為金屬晶體，且原子半徑：鋰小于鈉小于鉀，導(dǎo)致鋰、鈉、鉀中的金屬鍵鍵能依次減小，故熔點(diǎn)為：金屬鋰>金屬鈉>金屬鉀，B正確；C．正戊烷、異戊烷和新戊烷為同分異構(gòu)體，均形成分子晶體，則支鏈越多熔點(diǎn)越低，故熔點(diǎn)：新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，C錯誤；D．已知SiO2形成原子(共價)晶體，H2O和CH4形成分子晶體，且H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，故熔點(diǎn)：SiO2>H2O>CH4，D錯誤；故答案為：B。3．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列說法正確的是

A．鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B．晶胞中有14個鐵原子C．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價鍵D．該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】A．根據(jù)均攤法，該晶胞中，Mg個數(shù)為8，F(xiàn)e個數(shù)為=4，故鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為Mg2Fe，A錯誤；B．根據(jù)均攤法，該晶胞中含有Fe個數(shù)為=4，B錯誤；C．鐵鎂合金屬于金屬晶體，晶體中含有金屬鍵沒有共價鍵，C錯誤；D．該晶胞中含有8個Mg和4個Fe，該晶胞的質(zhì)量為，D正確；故答案選D。4．下列說法正確的是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)④正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑤分子晶體中都含有化學(xué)鍵⑥4.8g金剛石晶體中碳碳鍵的數(shù)目為⑦在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子⑧晶體狀態(tài)下能導(dǎo)電的一定是金屬晶體A．④⑥⑦ B．②③⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑧【答案】B【解析】①分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，不影響分子的穩(wěn)定性，①錯誤；②共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，越難斷裂，熔點(diǎn)越高，②正確；③給金屬晶體加電壓時，晶體中的自由電子定向移動形成電流，自由電子的移動能傳遞熱量，金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，③正確；④正四面體構(gòu)型的分子，鍵角不一定都是109°28′，如白磷鍵角為60°，④錯誤；⑤分子晶體不一定都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體為分子晶體，但是不含化學(xué)鍵，⑤錯誤；⑥4.8g金剛石中碳的物質(zhì)的量為0.4mol，金剛石中1個碳原子形成4條共價鍵，每條共價鍵被2個碳原子共用，一個碳原子占用2條共價鍵，故0.4molC原子形成共價鍵數(shù)目為0.8mol，⑥正確；⑦金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，⑦錯誤；⑧晶體狀態(tài)下能導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，如Si晶體和石墨都能導(dǎo)電但不是金屬晶體，⑧錯誤