第一次月考A卷（人教版2019）2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考【測試范圍：第一章、第二章】A4版

2023?2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考A卷·基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)測（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1第一章、第二章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2022·四川達(dá)州·高二期末）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)2．（2022·廣東東莞·高二期末）不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化3．反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．4．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對(duì)于理論研究與生產(chǎn)實(shí)踐都有重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷錯(cuò)誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜05．（2022·河北邢臺(tái)·高二期末）已知：25℃、時(shí)，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器6．（2022·江蘇鹽城·高二期末）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

7．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時(shí)的焓變大D．，則8．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量9．（2022·云南·彌勒市一中高二期末）已知如下熱化學(xué)方程式：①②③則下列判斷正確的是A． B． C． D．反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)10．已知：一些烷烴的燃燒熱(101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)?891.0?1560.8?2221.5下列說法中正確的是A．C—H鍵的鍵能為kJ·mol?1B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=?1560.8kJ·mol?1C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C—C鍵的鍵能11．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）反應(yīng)，經(jīng)2min，A的濃度減少了。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．2min末，用A表示的反應(yīng)速率是B．2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率是C．2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是D．2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2∶312．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④13．在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時(shí)，生成0.6mol·L?1C。下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol·L?1·s?1 B．10s末時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%14．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變15．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1?K2 C．K1×K2 D．K1/K216．（2022·江西宜春·高二期末）下列關(guān)于反應(yīng)的描述正確的是A．使用催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．增大濃度，平衡常數(shù)K減小C．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢17．（2022·四川達(dá)州·高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol·L?1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度變?yōu)?.90mol·L?1。下列有關(guān)判斷不正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．18．（2022·廣西河池·高二期末）反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?57kJ·mol?1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T1>T2 B．X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>YC．X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z第II卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共46分。19．（8分）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：（1）H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如圖所示：①根據(jù)如圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收679kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精煉硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)；(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱"或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。20．（9分）（2022秋·陜西西安·高二長安一中?？计谀┯?.5mol·L?1的鹽酸與0.55mol·L?1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________________________，如不改正，求得的中和熱會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用相同體積的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH溶液濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是___________________________________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.5①由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，溫度差的平均值為___________℃。②近似認(rèn)為0.55mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___________kJ·mol?1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。21．（10分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題。（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=?238.6kJ·mol?1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?akJ·mol?1，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能為___________。（3）Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=?1176kJ·mol?1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________kJ。（5）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___________kJ·mol?1。22．（10分）800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________________。（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________（填字母），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=_________________。（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)顏色保持不變c．2v逆(NO)=v正(O2)

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是____________（填字母）。a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑23．（9分）反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為__________。（2）第Ⅱ階段初改變的條件是________________________________________。（3）第III階段改變的條件是________________________________________。（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______________________。（5）第Ⅲ階段平衡常數(shù)K=_______________________(保留2位小數(shù))。

2023?2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考A卷·基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)測·全解全析123456789101112131415161718AAAACDBCBDBCCADDBB1．A【解析】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3?H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2．A【解析】Cu與AgNO3在溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反應(yīng)非常迅速，而敦煌壁畫變色、石筍形成、橡膠老化的反應(yīng)速率都比較緩慢，故合理選項(xiàng)是A。3．A【解析】A+B→X(吸熱)，說明A、B的總能量小于X的能量；X→C(放熱)，說明X能量大于C的能量；A+B→C(放熱)，說明A、B的總能量大于C的能量；故選A。4．A【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都滿足ΔH?TΔS＜0，即任何溫度下該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，ΔH?TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故B正確；C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，則ΔH?TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)中ΔS＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH?TΔS＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故D正確；故選A。5．C【解析】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，因?yàn)榘彼侨鯄A，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應(yīng)為b>a>c，A錯(cuò)誤；B．中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．測定中和熱時(shí)，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結(jié)果不準(zhǔn)確，C正確；D．鐵制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失快，實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的總能量?放出的總能量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫。根據(jù)題意寫出對(duì)應(yīng)的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=吸收的總能量?放出的總能量=96kJ·mol?1+498kJ·mol?1?2×632kJ·mol?1=180kJ·mol?1，

，A項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤；B項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)；C項(xiàng)中ΔH應(yīng)為正值；故選D。7．B【解析】A．正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，故A正確；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系，而化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，因此1molS(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變?cè)叫。蔆正確；D．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時(shí)，焓變的倍數(shù)所之改變，故D正確；故選B。8．C【解析】A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=?×(483.6+88)kJ·mol?1=?285.8kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)放出熱量為Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，則2molH2O(l)分解產(chǎn)生2molH2(g)與1molO2(g)時(shí)吸收熱量是571.6kJ，故液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為，C正確；D．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，說明斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【解析】A．①M(fèi)nO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol?1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=?148.1kJ·mol?1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．①M(fèi)nO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol?1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=?148.1kJ·mol?1，蓋斯定律計(jì)算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正確；C．B的計(jì)算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．①M(fèi)nO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol?1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=?148.1kJ·mol?1，蓋斯定律計(jì)算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ·mol?1)+(?148.1kJ·mol?1)=?123.6kJ·mol?1，反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。10．D【解析】A．燃燒熱不是燃料的鍵能和，故C?H鍵的鍵能不是，選項(xiàng)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的熱量最多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式

可知，反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，反應(yīng)物和生成物中涉及的共價(jià)鍵有C?H鍵、C?C鍵、O=O鍵、C=O鍵和H?O鍵，共五個(gè)量，已知三種烷烴的燃燒熱，只能列出3個(gè)代數(shù)方程，故不能計(jì)算C?C鍵的鍵能，D項(xiàng)正確。故選D。11．B【解析】由經(jīng)2min，A的濃度減少了0.4mol/L可知，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B、C的反應(yīng)速率之比為3：2，2min內(nèi)反應(yīng)速率分別為×=、×=，故選B。12．C【解析】①縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小；答案選C。13．C【解析】A．10s末時(shí)，生成0.6mol·L?1C，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時(shí)也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯(cuò)誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol?0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol?1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯(cuò)誤；故選C。14．A【解析】A．若起始狀態(tài)充入的H2與N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比始終保持3：1，則不一定處于平衡狀態(tài)，A符合；B．2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，可以說明物質(zhì)的量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)體系中，恒溫、恒容下氣體質(zhì)量、氣體密度是變化的，則當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D．顏色的深淺與濃度有關(guān)系，H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；故選A。15．D【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==；故選D。16．D【解析】A．使用催化劑，不能改變平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大濃度，平衡常數(shù)K不變，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．降低反應(yīng)溫度，導(dǎo)致反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減少，因此反應(yīng)速率減慢，D正確；故選D。17．B【解析】保持溫度不變，將平衡后容器的容積壓縮到原來的一半，氣體壓強(qiáng)增大，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的濃度為1.0mol·L?1，由再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.9mol·L?1可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，。A．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，故D正確；故選B。18．B【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小，則，A錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率X>Y，B正確；C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，為紅棕色氣體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C錯(cuò)誤；D．X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：X<Z，D錯(cuò)誤；故選B。19．（8分）（1）①862（2分）

②放熱（1分）（2）①吸熱（1分）

放熱（1分）

吸熱（1分）

②小于（2分）【解析】（1）①形成H—Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)，(c)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)(b)是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。20．（9分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（2分）（2）確保鹽酸被完全中和（1分）（3）①3.1（1分）②?51.8kJ·mol?1（2分）（4）ΔH2<ΔH1<ΔH3（2分）【解析】（1）還差的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是使混合均勻，反應(yīng)加快，且減少熱量的散失；如不改正，反應(yīng)局部放熱，測得溫度差偏大，求得的中和熱會(huì)偏大；（2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一種反應(yīng)物過量，則另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，所以NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和；（3）①第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為：29.1℃，反應(yīng)前后溫度差為3.0℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為：29.0℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為：31.7℃，反應(yīng)前后溫度差為：4.5℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為：29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.2℃；第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，則另外三次實(shí)驗(yàn)的平均溫度差為：(3.0℃+3.1℃+3.2℃)=3.1℃；②50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，C=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cmΔT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)100g3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=?51.8kJ·mol?1；（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ；稀氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇放熱，則0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故ΔH2<ΔH1<ΔH3。21．（10分）（1）＜（2分）（2）409.0kJ·mol?1（2分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=?290kJ·mol?1或其他合理形式（2分）（4）98（2分）（5）?1214.72（2分）【解析】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=?238.6kJ·mol?1，則有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?238.6kJ·mol?1，因液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰?，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?akJ·mol?1，則a<238.6；（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1+241.8kJ·mol?1=409.0kJ·mol?1；（3）Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，若有2molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=?290kJ·mol?1；（4）反應(yīng)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12電子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=?1176kJ·mol?1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為；（5）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則2molCH4不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出1214.72kJ熱量，故該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=?1214.72kJ·mol?1。22．（10分）（1）65%（2分）

（2）b（2分）

1.5×10?3mol·L?1·s?1

（2分）

（3）bd（2分）

（4）bcd（2分）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知達(dá)平衡時(shí)消耗NO的物質(zhì)的