2025版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第二部分仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練三

仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(三)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14C—12O—16S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)是推動(dòng)科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會(huì)文明的重要力氣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制造“蛟龍?zhí)枴睗撍лd人艙的鈦合金是金屬材料B．天和核心艙舷窗運(yùn)用的耐輻射石英玻璃的主要成分為Na2SiO3C．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．我國(guó)“硅－石墨烯－鍺晶體管”技術(shù)已獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2．我國(guó)科學(xué)家首次在試驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．淀粉的分子式：(C6H12O6)nB．DHA的最簡(jiǎn)式：CH2OC．D．CO2的比例模型：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NAB．1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目為0.5NAC．1LpH＝2的CH3COOH溶液中H＋數(shù)目為0.01NAD．0.5molCH4與足量Cl2在光照條件下充分反應(yīng)得到CH3Cl的數(shù)目為0.5NA4．進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)規(guī)范試驗(yàn)操作，強(qiáng)化平安意識(shí)。下列做法正確的是()A．金屬鈉失火運(yùn)用濕毛巾蓋滅B．酒精燈加熱平底燒瓶時(shí)不墊石棉網(wǎng)C．CCl4萃取碘水試驗(yàn)完成后的廢液干脆排入下水道中D．制取硝基苯用到的試劑苯應(yīng)與濃硝酸分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源5．下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→ZB．試驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去C.黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．硫在過(guò)量氧氣中燃燒能夠生成Y6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水汽化和水分解兩個(gè)改變過(guò)程中都破壞了共價(jià)鍵B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射試驗(yàn)7．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*＋N2O=FeO*＋N2(慢)其次步：FeO*＋CO=Fe*＋CO2(快)其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在整個(gè)反應(yīng)歷程中，有極性鍵的斷裂和生成B．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)確定C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO和Fe均為反應(yīng)的催化劑8．下列離子方程式表示正確的是()A．侯氏制堿法中制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))B．用Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋Ca2＋=CaCO3↓C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D．用過(guò)量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：NH3＋SO2＋H2O=NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))9．黃芩素、野黃芩素和漢黃芩素在醫(yī)藥上均有廣泛應(yīng)用。黃芩素是“清肺排毒湯”的重要活性成分，三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()黃芩素野黃芩素漢黃芩素A．三種物質(zhì)互為同系物B．都能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)C．漢黃芩素分子(C16H12O5)內(nèi)共面的原子最多有30個(gè)D．等量的三種物質(zhì)與Na2CO3溶液充分反應(yīng)，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量相同10．定量試驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD測(cè)定未知Na2C2O4溶液的濃度測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量配制0.10mol·L－1NaOH溶液中和熱的測(cè)定二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Z位于第三周期ⅤA族B．能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體C．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z<RD．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y12．氯化亞銅(CuCl)難溶于水和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。在工業(yè)上可利用海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)制備CuCl，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①步溶解過(guò)程中，硝酸銨是氧化劑，銅是還原劑B．③步反應(yīng)的離子方程式是：2Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗時(shí)可采納稀硫酸或濃鹽酸D．⑦步烘干過(guò)程中須要保持真空條件13．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如圖所示(半透膜只允許K＋、H＋通過(guò))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B．左側(cè)電極為電池負(fù)極，HCOO－發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．該燃料電池的總反應(yīng)為2HCOOH＋O2＋2OH－=2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2H2OD．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，左側(cè)有1molK＋通過(guò)半透膜移向右側(cè)14．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度：T2>T1B．反應(yīng)速度：v(C)<v(B)C．CO的體積分?jǐn)?shù)：w(A)>w(E)D．平衡常數(shù)：K(A)>K(G)15．已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：N2H4＋H2O?N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))＋OH－K1；N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))＋H2O?N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6))＋OH－K2。常溫下向10mL0.1mol·L－1N2H4的水溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)改變的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是()A．K1＝10－8.0B．常溫下滴加5mL鹽酸時(shí)，混合溶液pH＝8C．混合溶液中c(Cl－)＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))時(shí)，滴加鹽酸體積小于10mLD．常溫下，當(dāng)c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))∶c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＝1∶1時(shí)，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(11分)磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，流程如圖：已知碳酸鋰在水中的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是_________________________________。(2)Ⅱ步加入過(guò)量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是_________________。(3)Ⅲ步浸取加入的氧化劑最佳選擇是________。(填字母)A．HNO3B．酸性KMnO4C．H2O2D．NaClO3(4)浸出液中存在大量H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))和HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，從平衡移動(dòng)的角度說(shuō)明Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉鐵的主要原理是__________________________________________________。(5)濾液2中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率達(dá)到90%，母液中c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝____________。[溶液混合后體積改變忽視不計(jì)，Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3](6)為將Li2CO3粗品提純，Ⅵ步運(yùn)用________(填“熱”或“冰”)水進(jìn)行洗滌操作，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。17．(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。某化學(xué)試驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)路途，在試驗(yàn)室中制備高鐵酸鉀，其試驗(yàn)裝置如圖：已知：K2FeO4易溶于水，水溶液為紫色，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(3)裝置B中試劑為_(kāi)_______________。(4)裝置C中視察到溶液的顏色改變?yōu)開(kāi)_______________，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________，加入過(guò)量濃KOH溶液的緣由是___________________________________________________________________________________________。(5)有同學(xué)提出，裝置C在制備K2FeO4時(shí)存在肯定缺陷，改進(jìn)的措施是___________________________________________________________________________________。(6)取C中洗滌并干燥后樣品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18．(13分)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(2)肯定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min達(dá)到平衡，反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變?nèi)绫硭荆簳r(shí)間/min0206080n(CO2)/mol0.100.060.040.04①60min時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。(3)肯定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量的比值eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝x，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖1所示：①α隨著x增大而增大的緣由是__________________________________________。②若A點(diǎn)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p0kPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)以惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖2所示。該裝置陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素的質(zhì)量為_(kāi)_______(忽視氣體的溶解)。19．(12分)我國(guó)硒含量豐富，含硒化合物與材料應(yīng)用廣泛。(1)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能由大到小的前三種元素是________________(填元素符號(hào))，基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。②該物質(zhì)中，雜化軌道類型為sp2的原子有________________(填元素符號(hào))。(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型是____________________，Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(3)下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的緣由是______________________________________。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05(4)β－MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密積累，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β－MnSe中Mn的配位數(shù)為_(kāi)_______________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_(kāi)_______________pm，β－MnSe的密度ρ＝________________g·cm－3(列出表達(dá)式即可)。20．(12分)2024年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給發(fā)覺(jué)溫度和觸覺(jué)感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)覺(jué)與辣椒素有關(guān)。辣椒素Ⅰ的一種合成路途如下(部分試劑或產(chǎn)物略)。已知：R1—CH2Breq\o(→,\s\up11(R2—CHO),\s\do4(Wittig反應(yīng)))R1—CH=CH—R2。(1)A的分子式為_(kāi)_______________；由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。(2)D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體。(5)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以溴化芐()為原料合成的路途(無(wú)機(jī)試劑任選，不考慮產(chǎn)物的立體異構(gòu))。仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(三)1．B石英玻璃的主要成分為二氧化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B淀粉的分子式為(C6H10O5)n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；DHA的分子式為C3H6O3，最簡(jiǎn)式為CH2O，B項(xiàng)正確；的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中C原子的半徑大于O原子的半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C金剛石中1個(gè)碳原子平均形成2個(gè)碳碳單鍵，12g金剛石中含1mol碳原子，則含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋易發(fā)生水解，1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1LpH＝2的CH3COOH溶液中，n(H＋)＝1L×0.01mol·L－1＝0.01mol，H＋數(shù)目為0.01NA，C項(xiàng)正確；0.5molCH4與足量氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，則CHCl3的數(shù)目小于0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D金屬鈉能與水猛烈反應(yīng)，金屬鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精燈加熱平底燒瓶時(shí)要墊上石棉網(wǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4萃取碘水試驗(yàn)完成后的廢液要倒入指定的容器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯為易燃試劑，濃硝酸為強(qiáng)氧化劑，二者應(yīng)分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，D項(xiàng)正確。5．D由題圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4，N為CuS。工業(yè)接觸法制硫酸先煅燒FeS2生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)得到H2SO4，A項(xiàng)正確；試驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用CuSO4溶液除去：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，B項(xiàng)正確；FeS2中含有Fe2＋和Seq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))，則陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)正確；硫在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO2，不能生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A水汽化破壞的是氫鍵和分子間作用力，水分解須要破壞共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子實(shí)力F>Cl>H，所以酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，B項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，電子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，C項(xiàng)正確；對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射試驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，D項(xiàng)正確。7．D由圖示知，第一步反應(yīng)中斷裂了N—O鍵，其次步反應(yīng)中形成了C=O鍵，故A項(xiàng)正確；總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)確定，B項(xiàng)正確；由圖示知，兩步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，因此均為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；FeO先生成，后被消耗，為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A用Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=CaCO3＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不相像，不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，都含有酚羥基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；依據(jù)苯環(huán)上全部原子共面、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，知漢黃芩素分子內(nèi)共面的原子最多為31個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol黃芩素含有3mol酚羥基，最多消耗3molNa2CO3，1mol野黃芩素含有4mol酚羥基，最多消耗4molNa2CO3，1mol漢黃芩素含有2mol酚羥基，最多消耗2molNa2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A灼燒硫酸銅晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將NaOH在燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱的測(cè)定試驗(yàn)中，要運(yùn)用環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，使溶液混合勻稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．CD依據(jù)Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知Y為O元素；依據(jù)Y、W形成的離子知，W可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S元素；Z、W為同周期相鄰元素，Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素；R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，則R為Ca元素。P元素位于第三周期ⅤA族，A項(xiàng)正確；為S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，可與硫酸發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；P3－、Ca2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Ca2＋核電荷數(shù)大，故離子半徑P3－>Ca2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S<O，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C①步溶解過(guò)程中，硝酸銨在酸性條件下將銅氧化為Cu2＋，A項(xiàng)正確；由流程圖知，③步反應(yīng)中，CuSO4將(NH4)2SO3氧化為(NH4)2SO4，自身被還原為CuCl，B項(xiàng)正確；CuCl可溶于Cl－濃度較大的體系，故酸洗時(shí)不能選用濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦步烘干過(guò)程中為了防止CuCl被空氣中氧氣氧化，須要保持真空條件，D項(xiàng)正確。13．D由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，結(jié)合電解質(zhì)儲(chǔ)罐中流出K2SO4，知物質(zhì)A可為KHSO4，A項(xiàng)正確；左側(cè)電極上HCOO－轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，碳元素由＋2價(jià)上升為＋4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故左側(cè)電極為電池負(fù)極，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖示知，該燃料電池總反應(yīng)為HCOOH和O2在堿性條件下反應(yīng)，生成KHCO3和H2O，C項(xiàng)正確；右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電路中通過(guò)的電子為×4＝2mol，則左側(cè)有2molK＋通過(guò)半透膜移向右側(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．AC壓強(qiáng)相同時(shí)，T2→T1，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故T2>T1，A項(xiàng)正確；B、C點(diǎn)溫度相同，但C點(diǎn)壓強(qiáng)較大，故v(C)>v(B)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)大于E點(diǎn)，則A點(diǎn)相對(duì)于E點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故w(A)>w(E)，C項(xiàng)正確；A點(diǎn)溫度比G點(diǎn)溫度高，上升溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(A)<K(G)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．C依據(jù)題圖知，c(N2H4)＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))時(shí)，－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)＝6.0，即c(OH－)＝10－6mol·L－1，則K1＝eq\f(c（N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))）·c（OH－）,c（N2H4）)＝c(OH－)＝10－6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下滴加5mL鹽酸時(shí)，得到等物質(zhì)的量的N2H4和N2H5Cl的混合溶液，由于N2H4的電離常數(shù)K1＝10－6，N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,K1)＝eq\f(10－14,10－6)＝10－8<K1，故N2H4的電離程度大于N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))的水解程度，溶液中c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))>c(N2H4)，由圖象可知此時(shí)－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)>6，即c(OH－)<10－6mol·L－1，則c(H＋)>10－8mol·L－1，pH<8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))＝c(OH－)＋c(Cl－)，知混合溶液中c(Cl－)＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而滴加鹽酸體積為10mL時(shí)得到的N2H5Cl溶液由于N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))水解呈酸性，故溶液呈中性時(shí)滴加鹽酸的體積小于10mL，C項(xiàng)正確；依據(jù)圖示知，常溫下當(dāng)c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))時(shí)，－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)＝15.0，即c(OH－)＝10－15mol·L－1，則c(H＋)＝eq\f(10－14,10－15)mol·L－1＝10mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．答案：(1)增大接觸面積，提高溶解效率(1分)(2)OH－、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))(1分)(3)C(1分)(4)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))結(jié)合H＋，使c(H＋)減小，H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))?HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H＋，HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))?POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))＋H＋平衡均向右移動(dòng)，c(POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4)))增大，與Fe3＋結(jié)合形成沉淀(2分)(5)0.04mol·L－1(2分)(6)熱(1分)溫度上升，碳酸鋰溶解度減小，熱水可削減溶解損失(1分)(7)Li2CO3＋2FePO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋3CO↑(2分)解析：(2)Ⅱ步堿浸時(shí)，只有鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3H2↑，所以濾液1中存在的主要陰離子為AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))和過(guò)量的OH－。(3)Ⅲ步浸取加入氧化劑，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了不引入新的雜質(zhì)離子，同時(shí)不產(chǎn)生污染性氣體，最佳選擇是H2O2。(4)浸出液中H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))和HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))存在電離平衡：H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))?HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H＋、HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))?POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))＋H＋，加入30%Na2CO3溶液，溶液中c(H＋)減小，兩個(gè)電離平衡均正向移動(dòng)，c(POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4)))增大，與Fe3＋結(jié)合形成FePO4·2H2O。(5)加入等體積的Na2CO3溶液后，c(Li＋)＝2mol·L－1，依據(jù)Li＋的沉降率達(dá)到90%，知母液中c(Li＋)＝2mol·L－1×10%＝0.2mol·L－1，依據(jù)Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)×c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，知c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝eq\f(1.6×10－3,（0.2）2)mol·L－1＝0.04mol·L－1。(6)依據(jù)供應(yīng)資料可知，溫度上升，碳酸鋰在水中溶解度減小，因此Ⅵ步選擇熱水進(jìn)行洗滌，以削減碳酸鋰的溶解損失。(7)Li2CO3、FePO4與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，鐵的化合價(jià)降低，F(xiàn)ePO4作氧化劑，則炭黑作還原劑，足量的炭黑被氧化為CO，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．答案：(1)三頸燒瓶(1分)(2)2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2分)(3)飽和食鹽水(1分)(4)無(wú)色變?yōu)樽仙?1分)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(2分)K2FeO4微溶于濃KOH溶液，在強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)(2分)(5)將裝置C置于冰水浴中(1分)(6)79.2%(2分)解析：(2)裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，由KMnO4和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備。(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，裝置B用于除去HCl，其中的試劑為飽和食鹽水。(4)裝置C中Fe(OH)3被氧化為K2FeO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙e(OH)3→K2FeO4失3e－，Cl2→2Cl－得2e－，依據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e(OH)3、Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3，結(jié)合原子守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)K2FeO4在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，因此須要將裝置C置于冰水浴中。(6)依據(jù)4FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，知n(K2FeO4)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×eq\f(4,3)＝0.04mol，故樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(198g·mol－1×0.04mol,10g)×100%＝79.2%。18．答案：(1)2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－43.0kJ·mol－1(2分)(2)①5.00×10－4mol·L－1·min－1(1分)②30%(2分)(3)①假如c(CO2)不變，x越大，則c(NH3)越大，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大(2分)②eq\f(2.25,peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(0)))kPa－2或eq\f(9,4peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(0)))kPa－2(2分)(4)CO(NH2)2－6e－＋8OH－=N2↑＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋6H2O(2分)15g(2分)解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－159.5kJ·mol－1＋116.5kJ·mol－1＝－43.0kJ·mol－1。(2)①60min時(shí)，平均反應(yīng)速率v(CO2)＝eq\f(（0.10－0.04）mol,2L×60min)＝5.00×10－4mol·L－1·min－1。②達(dá)平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化了0.06mol，則NH3轉(zhuǎn)化0.12mol，故NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.12mol,0.40mol)×100%＝30%。(3)②A點(diǎn)起始時(shí)eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝3.0，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.50，設(shè)起始時(shí)CO2為1mol、NH3為3mol，則達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO2為0.5mol，列三段式：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)起始量(mol):310轉(zhuǎn)化量(mol):10.50.5平衡量(mol):20.50.5故平衡時(shí)H2O(g)、CO2、NH3的物質(zhì)的量之比為0.5∶0.5∶2＝1∶1∶4，H2O(g)的分壓為eq\f(1,6)p0kPa，CO2的分壓為eq\f(1,6)p0kPa，NH3的分壓為eq\f(4,6)p0kPa，平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\f(1,6)p0kPa,\f(1,6)p0kPa×（\f(4,6)p0kPa）2)＝eq\f(2.25,peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(0