四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE14-四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加熱攪拌的條件下可以加入MgOC.氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)D.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.沼氣不是化石燃料，三大化石燃料是煤、石油和自然氣，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)整溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；C.氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，是氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨能電離，不是氨氣本身電離，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中能量變更與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A.16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中含有的電子數(shù)為34NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．16g氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，即氧原子的數(shù)目為NA，故A正確；B．常溫下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，1molCO32-水解生成2mol離子，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故B正確；C．氯氣是雙原子分子，含有的電子數(shù)為34，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol氯氣含有的電子數(shù)為34NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列操作或裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.配置肯定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液須要引流，圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯不溶于水，分別碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物用分液的方法，不能用過(guò)濾的方法，故B錯(cuò)誤；C.擠壓膠頭滴管中的水進(jìn)入圓底燒瓶中，氯化氫氣體極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入燒瓶中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，從而形成白色噴泉，故C正確；D.氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應(yīng)，不能用酸式滴定管盛裝，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C4.X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，且X為同主族元素中唯一非金屬元素，Y元素的單質(zhì)是一種強(qiáng)力漂白劑，Z元素形成的簡(jiǎn)潔離子是同周期半徑最小的離子，含元素W的一種化合物是木材防火劑的原料，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.上述四種元素的原子半徑大?。篫>W>Y>XB.Z的氫氧化物和NaHCO3均可中和過(guò)多的胃酸C.X與Y只形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D.W與Y形成的化合物既是建筑材料，也是工藝品(瑪瑙等)的原料【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，由X元素的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，且X為同主族元素中唯一非金屬元素可知，X為H元素；由Y元素的單質(zhì)是一種強(qiáng)力漂白劑可知，Y為O元素；由Z元素形成的簡(jiǎn)潔離子是同周期半徑最小的離子可知，Z為Al元素；由含元素W的一種化合物是木材防火劑的原料可知，W是Si元素?！驹斀狻緼．H原子的半徑是全部元素中最小的，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑Z>W>Y>X，故A正確；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸氫鈉溶液呈堿性，氫氧化鋁和碳酸氫鈉均能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，起到中和過(guò)多的胃酸的作用，治療胃酸過(guò)多，故B正確；C．水是由氫元素和氧元素形成的共價(jià)化合物，只含有極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅是沙子的主要成份，常用于制建筑材料混凝土，也是瑪瑙的主要成份，常用于制作工藝品，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸氫鈉溶液呈堿性，氫氧化鋁和碳酸氫鈉均能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，起到中和過(guò)多的胃酸的作用，治療胃酸過(guò)多是解答關(guān)鍵。5.常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C.室溫下，向0.1mol·L－1NaClO溶液中加水，溶液pH增大D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+【答案】B【解析】【詳解】A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)，△S＜0，又△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3上升到-2，則每生成1mol

N2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol/L

NaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負(fù)極，在堿性溶液中失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變更如上圖所示B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1D.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2【答案】A【解析】乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于57.3kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤；氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2，故D錯(cuò)誤。7.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10B.P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C.滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞D.A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離出c(H+)×c(OH-)先增大，后不變【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，依據(jù)A點(diǎn)pH和電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；B項(xiàng)，確定P點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX組成的混合液，溶液呈堿性說(shuō)明X-的水解程度大于HX電離程度；C項(xiàng)，強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)后的溶液呈堿性，選擇酚酞作指示劑；D項(xiàng)，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。詳解：A項(xiàng)，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的電離方程式為HXH++X-，HX的電離常數(shù)Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的數(shù)量級(jí)為10-10，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液與0.1000mol/L20.00mLHX充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度，P點(diǎn)溶液中微粒濃度由大到小的依次為：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH與HX恰好完全反應(yīng)得到的NaX溶液呈堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變更的指示劑，滴定過(guò)程中選用的指示劑為酚酞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)HX電離的H+抑制水的電離，隨著NaOH溶液的滴入，HX不斷被消耗生成NaX，HX電離的H+對(duì)水的電離的抑制程度減小，X-水解對(duì)水的電離的促進(jìn)程度增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)NaOH和HX恰好完全反應(yīng)，水的電離程度達(dá)最大，NaOH溶液大于20mL時(shí)過(guò)量的NaOH電離的OH-抑制水的電離，A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離的c（H+）c（OH-）先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、指示劑的選擇、溶液中微粒濃度的大小關(guān)系、影響水的電離平衡的因素。酸堿中和滴定一般不選擇石蕊作指示劑，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定選擇甲基橙或酚酞作指示劑、強(qiáng)堿與弱酸滴定選擇酚酞作指示劑、強(qiáng)酸與弱堿滴定選擇甲基橙作指示劑。確定溶液中微粒濃度的大小關(guān)系，一般先確定溶液中溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的電離平衡和水解平衡，分清主次，巧用電荷守恒、物料守恒[如題中B項(xiàng)違反物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）]等。8.次磷酸鈉（NaH2PO2)常用作化學(xué)鍍劑、食品及工業(yè)鍋爐水添加劑、抗氧劑。試驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取肯定量的次磷酸鈉。已知PH3是一種無(wú)色、有毒且能自燃的氣體。回答下列問(wèn)題：（1）裝燒堿溶液的儀器名稱是___，已知NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。（2）試驗(yàn)起先時(shí)，首先要打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是___，為盡可能避開(kāi)PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）裝置C中物質(zhì)反應(yīng)后生成了NaCl、NaH2PO2，通過(guò)___的方法可分別出NaH2PO2固體（已知NaH2PO2在25℃時(shí)溶解度為100g，100℃時(shí)溶解度為667g)。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品mg，將其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“堿式”）滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（氧化產(chǎn)物是PO43-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，產(chǎn)品純度為_(kāi)__。【答案】(1).分液漏斗(2).一(3).排盡裝置中的空氣，防止反應(yīng)生成的PH3自燃引起爆炸(4).打開(kāi)K1，接著通入一段時(shí)間的N2(5).P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑(6).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(7).堿式(8).當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且在30s內(nèi)不褪色(或30s內(nèi)顏色保持不變)(9).%【解析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖推斷；NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明H2PO2-不能電離出氫離子；（2）依據(jù)PH3是一種無(wú)色、有毒且能自燃的氣體分析；（3）NaH2PO2在25℃時(shí)溶解度為100g，100℃時(shí)溶解度為667g，溶解度受溫度影響大；（4）NaH2PO2溶液呈堿性；當(dāng)高錳酸鉀不能反應(yīng)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；KMnO4與NaH2PO2反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7降低為+2，P元素化合價(jià)由+1上升為+5，KMnO4與NaH2PO2反應(yīng)的比為4:5；【詳解】（1）依據(jù)裝置圖，可知裝燒堿溶液的儀器是分液漏斗；NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明H2PO2-不能電離出氫離子，所以次磷酸（H3PO2)是一元弱酸；（2）PH3遇空氣能自燃，所以試驗(yàn)起先時(shí)，首先要打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止反應(yīng)生成的PH3自燃引起爆炸；PH3有毒，為盡可能避開(kāi)PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要打開(kāi)K1，接著通入一段時(shí)間的N2，把PH3排入KMnO4溶液汲??；a中P4和氫氧化鈉加熱生成NaH2PO2、PH3，依據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑（3）NaH2PO2在25℃時(shí)溶解度為100g，100℃時(shí)溶解度為667g，溶解度受溫度影響大，所以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法可分別出NaH2PO2固體；（4）NaH2PO2溶液呈堿性，用堿式滴定管量取25.00mLNaH2PO2溶液；當(dāng)高錳酸鉀不能反應(yīng)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且在30s內(nèi)不褪色；KMnO4與NaH2PO2反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7降低為+2，P元素化合價(jià)由+1上升為+5，KMnO4與NaH2PO2反應(yīng)的比為4:5，25.00mLNaH2PO2溶液中NaH2PO2的物質(zhì)的量是，產(chǎn)品純度為%；9.氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭放射的助燃劑。N2H4與氨氣相像，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的緣由是：____________________________________________。(2)在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的依次是______________________。(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，則溶液pH=_______。(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ·mol－1②CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H=－189.2kJ·mol－1反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=___________kJ·mol－1【答案】(1).N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）(2).=(3).A(4).2(5).c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)(6).10.6(7).-399.7【解析】【分析】(1)N2H4結(jié)合H2O電離的氫離子使溶液呈堿性；

(2)①平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此推斷；

②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

③在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，依據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可以知道氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，?jù)此確定各成份氣體的體積分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp；

(3)弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小；

(4)依據(jù)Kb==c(OH-)計(jì)算；(5)利用蓋斯定律將②-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)熱?！驹斀狻?1)肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽(yáng)離子，電離方程式為N2H4·H2ON2H5++OH-，

因此，本題正確答案是：N2H4·H2ON2H5++OH-；(2)①平衡常數(shù)只受溫度影響，所以Kc(A)=Kc(B)，

因此，本題正確答案是：=；

②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)，

因此，本題正確答案是：A；

③在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，依據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可以知道氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话耄曰旌蠚怏w中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，NO2的體積分?jǐn)?shù)，N2的體積分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===2MPa，

因此，本題正確答案是：2；

(3)2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，得到含有1mol碳酸鈉、1mol碳酸氫鈉和1mol亞硝酸鈉的混合液。由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4，H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11，可推斷水解程度大小依次為CO32－>NO2－，CO32-水解生成HCO3－，水解的程度較小，所以溶液中CO32－離子、HCO3－離子和NO2－離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)，

因此，本題正確答案是：c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)；

(4)電離常數(shù)Kb只隨溫度變更，常溫時(shí)，CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH－，當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂羉(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，Kb==c(OH-)，即c(OH-)=Kb=10-3.4mol/L，則c(H+)==10-10.6，所以pH=-lg10-10.6=10.6，因此，本題正確答案是：10.6；

(5)利用蓋斯定律將②-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=（－189.2kJ·mol－1）-（+210.5kJ·mol－1）=-399.7kJ·mol－1，因此，本題正確答案是：-399.7。10.輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算)：

起先沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

83

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可實(shí)行的措施有____________________(任寫(xiě)一點(diǎn))；（2）調(diào)整浸出液pH的范圍為_(kāi)___________，其目的是_______________________；（3）本工藝中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)．（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過(guò)高，都將造成_________________的結(jié)果；（5）碳酸錳在肯定條件下可得硫酸錳溶液，試依據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的試驗(yàn)方案為_(kāi)___________________。（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)覺(jué)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽視)，其可能緣由有_________________(任寫(xiě)一種)。【答案】(1).粉碎礦石(或適當(dāng)上升溫度或攪拌)(2).3.2≤pH＜4.4(3).使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去(4).NH3(5).堿式碳酸銅削減(6).蒸發(fā)、結(jié)晶溫度大于40℃，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，最終低溫干燥(7).混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水【解析】【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，都含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸浸取，過(guò)濾得到SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，用氨水調(diào)整溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過(guò)濾除去，不會(huì)引入新雜質(zhì)，濾液中加入碳酸氫銨和氨水，使錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳，碳酸錳再與硫酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸錳晶體．過(guò)濾得到濾液趕出的氨氣可以循環(huán)運(yùn)用，同時(shí)得到堿式碳酸銅．

（1）礦石顆粒大小影響反應(yīng)速率，溫度上升反應(yīng)加快，攪拌也可以提高浸取率；

（2）調(diào)整溶液pH目的是除去Fe3+離子，Cu2+、Mn2+不能沉淀；

（3）氨氣可以循環(huán)利用；

（4）溫度過(guò)高，堿式碳酸銅為分解，溫度過(guò)低，會(huì)有較多的[Cu（NH3）4]SO4存在；

（5）低于40℃結(jié)晶析出MnSO4．5H2O，高于40℃結(jié)晶析出MnSO4．H2O，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，削減溶解損失，在低溫下干燥，防止失去結(jié)晶水；

（6）可能洗滌不干凈，混有硫酸鹽，或者部分晶體失去結(jié)晶水等?！驹斀狻?1)酸浸時(shí)，通過(guò)粉碎礦石或者上升溫度或者進(jìn)行攪拌或都增加酸的濃度，都可以提高浸取速率，故答案為：粉碎礦石、上升溫度(或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌)；(2)調(diào)整溶液pH目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,Cu2+、Mn2+不能沉淀,可以用氨水,不會(huì)引入新雜質(zhì),要除去濾液中的Fe3+,溶液pH=3.2使Fe3+離子完全沉淀，溶液pH=4.4時(shí)銅離子起先沉淀，故pH范圍是3.2?pH<4.4，故答案為：3.2?pH<4.4;使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；(3)由上述分析可知,NH3可以循環(huán)利用，故答案為：NH3；(4)溫度過(guò)高,堿式碳酸銅為分解,溫度過(guò)低,會(huì)有較多的[Cu(NH3)4]SO4存在，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量削減，故答案為：堿式碳酸銅產(chǎn)量削減；(5)低于40℃結(jié)晶析出MnSO4.5H2O,高于40℃結(jié)晶析出MnSO4.5H2O，由硫酸錳溶液制備MnSO4?H2O的試驗(yàn)方案為：蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，低溫干燥，故答案為：蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，低溫干燥；(6)可能洗滌不干凈，混有硫酸鹽雜質(zhì)，或者部分晶體失去結(jié)晶水等，導(dǎo)致樣品純度大于100%，故答案為：混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水。11.X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌