福建省福州市連江第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題

PAGEPAGE8福建省福州市連江第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、選擇題(共22小題，每小題3分，共66分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2和H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ肯定是放熱過程C．該反應(yīng)過程全部舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行3.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變更和能量變更的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）。A．H2和O2點燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水5.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（）。A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)6．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．SO2+O22SO3ΔH=－196.6kJ·molˉlB．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·molˉlC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·molˉlD．C（s）+O2(g)＝CO2（g）ΔH=＋393.5kJ·molˉl7.表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像是（）反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程CB能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量A反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物能量反應(yīng)過程生成物D8．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變更如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I汲取能量之和小于成鍵釋放能量之和9.某愛好小組設(shè)計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是()A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片10.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的試驗裝置及部分試驗現(xiàn)象如下：試驗裝置部分試驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變更d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是()A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c

11.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變12.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象13.下列說法正確的是()A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于某些疾病的治療C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D.可用潮濕的淀粉-KI試紙鑒別NO2和Br2(g)14.如圖所示是NH3的兩特性質(zhì)試驗，下列有關(guān)說法中正確的是()A.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體15.試驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水汲取，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫16.肯定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（）A．v(N2)=0.25mol·L―1·min―1B．v(H2)=0.75mol·L―1·min―1C．v(NH3)=1mol·L―1·min―1D．v(NH3)=0.5mol·L―1·min―117.反應(yīng)2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（）A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s)D、v(D)=1mol/(L·s)18.限制變量是科學(xué)探討的重要方法。質(zhì)量相同的鋁粉分別與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，起先階段反應(yīng)速率最大的是()選項ABCD溫度20℃20℃30℃30℃硫酸濃度0.1mol·L11.0mol·L10.1mol·L11.0mol·L119．密閉容器中可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)記是（）A．H2、I2、HI的濃度相等 B．H2、I2、HI的濃度保持不變 C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變更20.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率t1<t321.肯定溫度下，對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更D．單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時斷裂6amolN—H鍵

22．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列推斷正確的是()A．x＝1B．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．B的轉(zhuǎn)化率為20%第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(本大題共6小題，共60分)23.(6分)氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研親密相關(guān)。(1)在肯定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1推斷該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量運(yùn)用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。24．（8分）（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8g甲烷在空氣中燃燒，復(fù)原常溫，測得放出熱量445kJ。。（2）試驗測得1molH2與1molCl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時須要汲取436kJ的能量，1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂須要汲取243kJ的能量。則1molHCl分子中化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量。（3）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變更如圖所示?；卮穑?～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為。②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行。縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

25.(20分)某化學(xué)愛好小組為制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行試驗。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夾持儀器已略去][試驗探究](1)裝置(Ⅱ)中可用(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。(2)試驗進(jìn)行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，視察到試紙顏色變?yōu)?填“白色”或“藍(lán)色”)，緣由是氨水呈(填“堿性”或“酸性”)。(3)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，當(dāng)試驗進(jìn)行一段時間后，滴加濃鹽酸，視察到瓶內(nèi)充溢(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式：。(4)裝置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是。(5)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，理論上可生成NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。[試驗拓展](6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當(dāng)試驗進(jìn)行一段時間后，視察到黑色固體變?yōu)?填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出(填“還原性”或“氧化性”)。[學(xué)問應(yīng)用]氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：。高一第一次月考化