山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE9山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題說(shuō)明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必需寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cu64U238一、選擇題(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)1．以下獨(dú)創(chuàng)或發(fā)覺(jué)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界做出重大貢獻(xiàn)的是①燒制陶瓷②提出氧化學(xué)說(shuō)③指南針④火藥⑤人工合成結(jié)晶牛胰島素⑥合成有機(jī)高分子材料⑦索爾維制堿A．①③⑤B．④⑥⑦C．①④⑤D．③④⑤2．下列試劑中，應(yīng)當(dāng)存放在貼有如圖標(biāo)識(shí)的試劑瓶中的是A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．碘化鉀D．氯化鈉3．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉著火時(shí)，不能用水而應(yīng)運(yùn)用二氧化碳滅火B(yǎng)．NaHCO3俗稱蘇打，可用作食品膨松劑C．將鈉投入硫酸銅溶液，猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常壓下，1.6gO3含有0.1NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.02NA個(gè)H2O的體積為448mLC．NA個(gè)氫氣分子與NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1:8D．0.4mol·L﹣1KNO3溶液中含有0.4NA個(gè)NO3﹣5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A．NH3和蔗糖均屬于非電解質(zhì)B．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物C．NaHSO4和NaHCO3均為酸式鹽D．泥土懸濁液和KNO3溶液均是分散系6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓C．K2CO3溶液與足量稀硫酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列試驗(yàn)操作錯(cuò)誤或不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1鑒別Na2CO3和NaHCO3固體B．用圖2分別提純氫氧化鐵膠體C．用圖3蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體D．用圖4配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸8．氯氣是一種黃綠色氣體，關(guān)于其性質(zhì)或應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．H2在Cl2中能寧?kù)o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B．氯氣通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C．工業(yè)上，將氯氣通入澄清石灰水中生產(chǎn)漂白粉D．鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物與鐵在鹽酸中反應(yīng)的產(chǎn)物不同9．有關(guān)氧化還原的說(shuō)法正確的是A．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移C．金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中肯定做氧化劑10．下列事實(shí)不能用膠體性質(zhì)說(shuō)明的是A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀B．河水與江海交匯處形成三角洲C．向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐D．黑暗影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)形成光柱11．下列各組離子能夠大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣D．H+、K+、MnO4﹣、Cl﹣12．下列說(shuō)法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的改變，最終生成NaHCO3C．稱取25g膽礬溶于1L水中，即可制得0.1mol·L﹣1的CuSO4溶液D．84消毒液不能與潔廁靈等酸性產(chǎn)品混用是為防止產(chǎn)生有毒的氯氣13．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑也不做還原劑的是A．P2O5+3H2O＝2H3PO4B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑14．濃度均為0.1mol·L﹣1的NaCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變B．混合前CaCl2溶液中c(Cl﹣)為0.2mol·L﹣1C．混合后溶液中c(Cl﹣)為0.3mol·L﹣1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl﹣)之比為1:215．下列有關(guān)“試驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”及“試驗(yàn)結(jié)論”都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將潮濕的有色布條放入充溢氯氣的集氣瓶中布條褪色氯氣具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振蕩紫紅色褪去該溶液肯定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3D向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴幾滴水脫脂棉猛烈燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱且有O2生成16．已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A．Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．Cu+Cl2＝CuCl2D．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+17．下列敘述正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)B．只含有一種元素的物質(zhì)肯定是純凈物C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)分D．堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，只能干燥堿性氣體18．下列關(guān)于鈉、氯相關(guān)物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．二氧化氯、次氯酸鈉都具有漂白和消毒作用D．Na2CO3堿性較強(qiáng)，其熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO319．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，驗(yàn)證該溶液中是否存在SO42﹣C．用向下排空氣法收集一瓶干燥而純凈的氯氣D．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，檢測(cè)其在水中的溶解性20．已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H表現(xiàn)+1價(jià))。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．砒霜中As表現(xiàn)+3價(jià)B．砒霜是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1D．反應(yīng)中每生成0.1molAsH3，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子二、依據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答(共4道大題，40分，答案填寫(xiě)在答題卡上。)84消毒液(有效成分)

NaClO(規(guī)

格)

500mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))14.9%(密度)1.1g·cm﹣321．(8分)“84消毒液”能有效滅菌，某化學(xué)社團(tuán)模擬生產(chǎn)廠家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶愛(ài)護(hù)上標(biāo)簽，如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為，寫(xiě)出其在水中的電離方程式。(2)社團(tuán)成員為探究“84消毒液”有效成分的部分化學(xué)性質(zhì)，利用稀釋的84消毒液進(jìn)行如下試驗(yàn)：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，無(wú)色溶液變藍(lán)，說(shuō)明NaClO具有性(填“氧化”或“還原”)，其中每1molNaClO參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)

“84消毒液”與稀硫酸混合運(yùn)用可增加消毒實(shí)力，該社團(tuán)成員用18mol·L﹣1濃硫酸配制100

mL

0.9mol·L﹣1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒實(shí)力。①需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏高，則下列可能的緣由分析中正確的是__________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，俯視液體的凹液面C．未冷卻，馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面22．(12分)已知無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。試驗(yàn)室利用如圖所示試驗(yàn)裝置制取無(wú)水FeCl3(加熱和夾持裝置略去)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)溶液X、Y依次是、；裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅(填“A”或“D”)處酒精燈；E中冷水的作用是。(4)裝置F的作用是；裝置G發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。23．(9分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題:(1)下列化學(xué)反應(yīng)都與鹽酸有關(guān)，其中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是(填標(biāo)號(hào))。a．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2Ob．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑c(diǎn)．2HClH2↑+Cl2↑d．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加雙氧水，溶液褪色同時(shí)伴有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為L(zhǎng)。(3)某危急品倉(cāng)庫(kù)中存放有劇毒的化工原料氰化鈉（NaCN），易潮解，易溶于水。已知N元素表現(xiàn)﹣3價(jià)，則C元素表現(xiàn)為價(jià)。一旦發(fā)生意外，工作人員需一方面封堵泄漏渠道，另一方面對(duì)已經(jīng)泄露的少量氰化鈉做無(wú)害化處理。下列物質(zhì)中，可用于處理泄露的氰化鈉的是(填標(biāo)號(hào))。a．硫酸鉀b．臭氧(O3)c．氯化鈉d．雙氧水(4)鈾(U)元素在核工業(yè)中具有重要作用，工業(yè)上可利用鉀、鈣、鎂等金屬與鈾礦石(主要成分二氧化鈾)反應(yīng)制得鈾單質(zhì)。若要獲得等質(zhì)量的鈾單質(zhì)，鉀、鈣、鎂三種金屬中，所耗金屬質(zhì)量最小的是。24．(11分)經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是(填標(biāo)號(hào))A．Ag+B．Mg2+C．OH﹣D．HCO3﹣(2)取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生改變的是Na+、(用離子符號(hào)表示)。(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO42﹣，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如下：①試劑c為(寫(xiě)化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl﹣、。②“分別操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

高一化學(xué)試題參考答案2024.11一、選擇題1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.B10.A11.B12.D13.C14.C15.D16.A17.A18.B19.D20.D二、非選擇題21.(8分)(1)2.2mol·L﹣1(2分)，NaClO＝Na++ClO﹣(1分)(2)氧化(1分)，2NA(2分)(3)①5.0(1分)；②C(1分)22.(12分)(1)分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)(1分)、濃硫酸(1分)；2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3