高二化學(xué)-陳莉華鐵的重要化合物

鐵的重要化合物貴港市新江南實驗中學(xué)

高二化學(xué)陳莉華【學(xué)習(xí)目標】1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握檢驗Fe3+、Fe2+的方法及其相互轉(zhuǎn)化。【重點難點】Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。同學(xué)們，我們每個人家里都有鐵鍋，大家知道為什么是用鐵鍋煮菜，而不是鋁鍋？如果煮過東西的鐵鍋殘留有水在鍋底，第二天會發(fā)現(xiàn)有一層紅色物質(zhì)在鍋面上，那是什么東西？

想一想一、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型（閱讀課本完成下列這個表格）二、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)下面請同學(xué)們分組進行實驗探究并完成導(dǎo)學(xué)案的表格第一小組氧化亞鐵與酸的實驗第二小組氧化鐵與酸的實驗第三小組四氧化三鐵與酸的實驗三、鐵的重要化合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O實驗·探究Fe2＋和Fe3＋的檢驗有哪些方法？鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加NaOH溶液加KSCN溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯水，溶液呈紅色溶液呈紅色四、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe2+和Fe3+的檢驗（2）Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？實驗·探究實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論請同學(xué)們分實驗小組，并記錄實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCN溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)榧t色。2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+

Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu三.鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3

實驗·探究

在兩只試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過量。觀察并描述實驗現(xiàn)象。

FeCl3FeSO4現(xiàn)象離子方程式制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2。②長膠頭滴管伸入到液面以下加入液體。③溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣。④將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣空氣趕盡。想一想配制及保存FeSO4溶液時，需注意什么？思考與交流在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。練一練1、某溶液中可能存在Mg2+，F(xiàn)e2+和Fe3+，加入氫氧化鈉溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）A一定存在Fe2+，一定沒有Mg2+B一定存在Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+D知識總結(jié)1鐵的氧化物FeO、Fe2