高分突破07酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破【原卷版+解析】

高分突破07酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破1．學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中？處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。【總結(jié)提升】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。2.科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對(duì)酸的五種化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：酸的化學(xué)性質(zhì)①﹣﹣酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。酸的化學(xué)性質(zhì)②圖1中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見(jiàn)飾品，現(xiàn)實(shí)生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。實(shí)驗(yàn)次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4酸的化學(xué)性質(zhì)③﹣﹣酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。酸的化學(xué)性質(zhì)④﹣﹣酸堿中和反應(yīng)。該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)重點(diǎn)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小宇同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對(duì)實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開(kāi)了討論?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】小宇同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小宇上述的方案討論后認(rèn)為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。③同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反應(yīng)物的用量?！緦W(xué)科滲透】如圖2所示，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，請(qǐng)推測(cè)小燈泡的發(fā)光情況為；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。酸的化學(xué)性質(zhì)⑤﹣﹣酸與鹽的反應(yīng)利用圖3所示裝置來(lái)驗(yàn)證CO2氣體的性質(zhì)，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)驗(yàn)證反應(yīng)后生成物的存在，來(lái)驗(yàn)證某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。3.興趣小組同學(xué)在做鎂與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學(xué)們對(duì)白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進(jìn)行了如下的探究?！咎岢鰡?wèn)題】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物【查閱資料】①M(fèi)gCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。②白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取適量干燥的白色不溶物，充分加熱，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)如圖1所示裝置。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝置A中______，裝置B中______。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想③正確。請(qǐng)寫(xiě)出Mg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔縚_____，也能檢驗(yàn)MgCO3的存在。同學(xué)們?yōu)榱诉M(jìn)一步測(cè)定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進(jìn)行了下列探究；稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若上述白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y＝______?！痉此荚u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論交流，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案可進(jìn)一步優(yōu)化，下列優(yōu)化方案錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）。①只稱量裝置C、D增重的質(zhì)量，不稱量白色不溶物的質(zhì)量②去掉裝置D，只稱量白色不溶物和裝置C增重的質(zhì)量③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量4．同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)稀鹽酸與如圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)示意圖能否反應(yīng)能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們判斷Ca（OH）2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有生成。【提出問(wèn)題】怎樣證明Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小羽取少量Ca（OH）2溶液于試管中，先滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小美向甲組反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是。【總結(jié)歸納】（1）Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?！就卣寡由臁繉⑸倭緾O2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明二者發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象）。5．十堰某中學(xué)化學(xué)興趣小組為鑒定某工廠排出的無(wú)色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料，推測(cè)出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質(zhì)，小組同學(xué)取污水進(jìn)行了探究：【查閱資料】碳酸鈉溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是：___________（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)二：為檢測(cè)污水中可能含有的成分，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量污水于一支潔凈試管中，向其中滴加少量的___________溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸鈉實(shí)驗(yàn)二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【得出結(jié)論】興趣小組確定了廢水的成分【反思與評(píng)價(jià)】乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________。6．某校甲、乙興趣小組的同學(xué)在“探究純堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，分別做了如圖1所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將四支試管中的所有物質(zhì)分別倒入潔凈的A、B燒杯中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙小組同學(xué)都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色。【提出問(wèn)題】燒杯中的上層溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還含有哪些？【猜想假設(shè)】一定含有NaCl，可能還含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種。小明同學(xué)猜想溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是?！静殚嗁Y料】①HNO3與Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)探究】甲組同學(xué)：往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時(shí)間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無(wú)色。燒杯中固體不溶物的質(zhì)量，隨滴入稀HNO3的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)寫(xiě)出固體不溶物質(zhì)量增加的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由此得出溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、。乙組同學(xué)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3繼續(xù)往上述試管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為：根據(jù)甲組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，無(wú)法確定溶液中的溶質(zhì)是否存在NaOH，理由是（用文字?jǐn)⑹觯?．隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常見(jiàn)的化肥。（1）化肥能為農(nóng)作物補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營(yíng)養(yǎng)元素是_______。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了

如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。b．取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無(wú)色溶液A。c．取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。d．取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。e．取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。①分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是_________________________。②實(shí)驗(yàn)a~e中，不必要進(jìn)行的一項(xiàng)是___________（填標(biāo)號(hào)）。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(=,\s\up9(△),\s\do5())NH3↑+HCl↑）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論______________________若_______________，則該肥料的成分是__________。若_______________，則該肥料的成分是__________。8．某化學(xué)興趣小組以A裝置為核心裝置設(shè)計(jì)了如圖系列實(shí)驗(yàn)：（固定裝置的儀器已省略）按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內(nèi)a處的硫燃燒，現(xiàn)象是______，試寫(xiě)出在D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的是______。（2）打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中______（填現(xiàn)象），說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)。（3）興趣小組有同學(xué)提出疑問(wèn)：E裝置內(nèi)反應(yīng)后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質(zhì)呢？請(qǐng)你一起參與探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篘aCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______?！痉治觥恳陨嫌幸环N猜想一定錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出錯(cuò)誤猜想的序號(hào)及錯(cuò)誤理由______。【資料】NaCl的水溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除了錯(cuò)誤猜想后，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入______。______猜想三正確【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池。9．石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石（長(zhǎng)寬厚約為1cm×1cm×0.2cm），一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈（酒精化學(xué)式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過(guò)程如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色（1）通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是。（2）丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：。（3）丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。（4）為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，（補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案）。Ⅱ．石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)街量。“活性度”的測(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）。消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測(cè)定煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度（mL）煅燒時(shí)間/活性度/煅燒溫度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時(shí)能提高單位時(shí)間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：。10．在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)【提出問(wèn)題】對(duì)于上述無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩溶液呈無(wú)色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無(wú)色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無(wú)色【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由：______?！究偨Y(jié)提升】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：（Ⅰ）驗(yàn)證生成物是否存在。（Ⅱ）驗(yàn)證______是否消失?！就卣惯w移】（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。寫(xiě)出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式______。（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有______種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是______（填化學(xué)式）。11.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和______（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。燒杯中冰水的作用是______。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是______。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；

變化②：HCO3-→CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因：______。

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母）。

a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液13.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)明理由。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮?dú)獾獨(dú)釨甲干燥空氣干燥空氣C乙氮?dú)獾獨(dú)釪乙干燥空氣干燥空氣14．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】（2）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o(wú)色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到現(xiàn)象，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)15.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)1234加入試劑無(wú)色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾液A。【提出問(wèn)題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【活動(dòng)探究】1.小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是_______。2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡生成猜想_______成立方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液________【反思與評(píng)價(jià)】1.碳酸鈉溶液呈_______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2.要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮。16.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。試管序號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無(wú)色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是______（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放?！緦?shí)驗(yàn)方案】先測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦?shí)驗(yàn)操作】①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。③投入______g熟石灰處理剩余廢液（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫(xiě)出你的觀點(diǎn)及理由：。17.在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某興趣小組將兩支規(guī)格相同且充滿二氧化碳的試管分別插入氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管，如下圖所示：【觀察現(xiàn)象】(1)實(shí)驗(yàn)A中試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)B中試管內(nèi)液面上升，無(wú)渾濁現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)?！居懻摻涣鳌?1)甲同學(xué)根據(jù)B試管內(nèi)液面上升的現(xiàn)象，認(rèn)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：由此實(shí)驗(yàn)直接得出二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論還不夠嚴(yán)密，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_______。(3)丙同學(xué)認(rèn)為：可以從化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成角度，來(lái)證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列試劑：酚酞溶液、石蕊溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液。請(qǐng)你從中選擇一種試劑，幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉溶液_______化學(xué)反應(yīng)(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，參考小資料，選用“飽和氫氧化鈉溶液”或“飽和氫氧化鈣溶液”完成下面問(wèn)題：小資料：20℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為109g，氫氧化鈣的溶解度為0.165g。(1)鑒別二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用_______。(2)吸收二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用_______。18.小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)，為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，觀察到瓶?jī)?nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無(wú)論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？19.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是____________________，試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)?【實(shí)驗(yàn)探究】(1)化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了__________________(填寫(xiě)現(xiàn)象)，證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的________(填字母)。A.

ZnB.Fe(OH)3C.FeCl3D.AgNO3(2)化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示：①該實(shí)驗(yàn)中，乙溶液是_________________；②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分___________(填化學(xué)式)；③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_____________________。20.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開(kāi)探究。以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并填寫(xiě)空格?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜憲與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提岀猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)補(bǔ)上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_______猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1、NaOH和HC1乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒(méi)有NaOH。(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)照比色卡，pH<7_______產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1【得到結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致認(rèn)猜想_______正確?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過(guò)程給予肯定，同時(shí)指出(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤；①實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤是_______。②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是_______。21.在運(yùn)輸過(guò)程中某KNO3化肥可能混進(jìn)了K2SO4、KCl、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一種或幾種，同學(xué)們對(duì)該化肥混進(jìn)的物質(zhì)成分展開(kāi)了合作探究活動(dòng)?！鹃喿x思考】KNO3在分類上屬于___________（填“氮肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）?！緦?shí)驗(yàn)探究】老師提示OH﹣、對(duì)Cl-的檢驗(yàn)有干擾。同學(xué)們根據(jù)老師的提示設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下的探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論Ⅰ、取少量化肥樣品，嗅氣味沒(méi)有嗅到氨味化肥樣品中___________Ⅱ、取適量化肥樣品于試管中加水溶解，滴加過(guò)量的___________溶液，加熱聞到強(qiáng)烈氨味，并產(chǎn)生白色沉淀寫(xiě)出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________Ⅲ、向步驟Ⅱ的試管中滴加過(guò)量的___________無(wú)明顯現(xiàn)象目的是___________Ⅳ、向步驟Ⅲ的試管中滴加適量AgNO3溶液___________化肥樣品中一定混進(jìn)KCl【反思拓展】（1）經(jīng)過(guò)上述探究，還不能完全確定該化肥中混進(jìn)的物質(zhì)成分，理由是___________。（2）為了做好廢液的處理回收，同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的___________溶液，過(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的溶液。22．學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與其中?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）溶液變?yōu)開(kāi)_____色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析結(jié)論Ca(OH)2能與指示劑作用（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】（3）取少量實(shí)驗(yàn)三中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______。（4）取少量實(shí)驗(yàn)四中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加足量______，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：（5）將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。圖中橫線處應(yīng)填______?！究偨Y(jié)提升】（6）對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或______的方法證明反應(yīng)發(fā)生。23．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。試管序號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無(wú)色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是______（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。③投入______g熟石灰處理剩余廢液（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫(xiě)出你的觀點(diǎn)及理由：______。24．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)反思與拓展）（2）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o(wú)色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到______現(xiàn)象，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。25.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水_______。【實(shí)驗(yàn)二】溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦?shí)驗(yàn)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號(hào))繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡?wèn)題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。26.無(wú)論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對(duì)常見(jiàn)的酸——硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)濃硫酸的特性①向一個(gè)燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1;敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，總質(zhì)量為m2，那么m1(填“>”“=”或“<”)m2。②如圖1所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)圖1分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是。A.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離(2)與金屬反應(yīng)向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中(如圖2)，分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(填序號(hào));請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)與非金屬反應(yīng)將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無(wú)明顯現(xiàn)象;加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對(duì)導(dǎo)出的氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證?！静殚嗁Y料】①碳與濃硫酸在加熱時(shí)，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物;②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中，二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖3實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。溫馨提示:丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。①為了完成對(duì)導(dǎo)出氣體的驗(yàn)證.請(qǐng)將上述裝置進(jìn)行正確的連接:甲→→→丙(填序號(hào))②請(qǐng)完成如表中的相關(guān)內(nèi)容:【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。【知識(shí)拓展】化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅僅能與某些金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。27．某化學(xué)小組初步探究氫氧化鈉的性質(zhì)、變化和獲得方法。查閱相關(guān)資料：Ⅰ．部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）陰離子/陽(yáng)離子OH﹣NOCl﹣SOCOH+溶、揮溶、揮溶溶、揮K+★溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Cu2+不溶溶溶﹣﹣說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“﹣”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。Ⅱ．氫氧化鈉的工業(yè)制法：電解氯化鈉飽和溶液（性質(zhì)與變化）（1）上表★處“溶”對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是_____（2）完成下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，各寫(xiě)出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式。①_____②_____（實(shí)踐與應(yīng)用）工業(yè)上常用電解氯化鈉飽和溶液的方法生產(chǎn)氫氧化鈉（3）某化工廠計(jì)劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，請(qǐng)計(jì)算：①氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是_____②理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是_____（4）工業(yè)生產(chǎn)中可制得含NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45%的液堿產(chǎn)品，經(jīng)進(jìn)一步處理還可以制得固體氫氧化鈉產(chǎn)品。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)，對(duì)“進(jìn)一步處理”中使用的方法提出設(shè)想并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_____（5）工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)如圖所示，請(qǐng)對(duì)產(chǎn)品中的雜質(zhì)來(lái)源作出合理分析。工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)（合格品）氫氧化鈉（NaOH）/%≥98．0碳酸鈉（Na2CO3）/%≤1．0氯化鈉（NaCl）/%≤0．08碳酸鈉：_____28．丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了其用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量。小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)①②裝置

現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁【解釋與結(jié)論】（1）②中現(xiàn)象說(shuō)明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成。由實(shí)驗(yàn)②可得出的結(jié)論是_______。Ⅱ.探究丙酸鈣防霉的效果【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個(gè)饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開(kāi)始發(fā)霉時(shí)間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結(jié)論】（3）設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是____。（4）第2組，⑦中x為_(kāi)______。（5）對(duì)比第1組、第2組實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是______。【反思與評(píng)價(jià)】（6）某同學(xué)認(rèn)為“制作面食、糕點(diǎn)時(shí)，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點(diǎn)，并說(shuō)明理由：_____。29．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。[查閱資料]20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610921.89.6探究一:探究氫氧化鈣的性質(zhì)20℃時(shí)，在盛有5gCa(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是____，再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（2）向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)____。[實(shí)驗(yàn)拓展]（4）向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測(cè)得其pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

探究二:二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究。[設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)]20℃時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中變渾濁，停止通CO2，I中溶質(zhì)為X。打開(kāi)活塞，滴加足量稀鹽酸。[解釋與結(jié)論]（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___乙組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中無(wú)明顯現(xiàn)象，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開(kāi)活塞，滴加足量稀鹽酸，II中變渾濁。[解釋與結(jié)論]（2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na2CO3。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y成分說(shuō)明理由____。I中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。30．學(xué)習(xí)化學(xué)開(kāi)啟了我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)之旅。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行了如下的探究。（探究一）溶解過(guò)程中的能量變化如下圖所示，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：（1）實(shí)驗(yàn)一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）實(shí)驗(yàn)二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，此時(shí)觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量”的結(jié)論，你是否同意小明的結(jié)論并寫(xiě)出你的理由_____。（探究二）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（3）C、D試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。①為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產(chǎn)生。②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（所用稀鹽酸經(jīng)估算確保過(guò)量）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ中所加試劑_____。（探究三）氫氧化鈉的應(yīng)用（1）實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是_____（填字母）。a、二氧化碳 b、水蒸氣c、氯化氫 d、氧氣吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣的_____不同。（2）工業(yè)中的應(yīng)用氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸4．9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是_____t。結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，請(qǐng)判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)，并簡(jiǎn)述你的判斷理由：_____。31．某化學(xué)興趣小組開(kāi)展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動(dòng)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①觀察到氫氧化鈉表面變______。（2）實(shí)驗(yàn)②觀察到紫色石蕊溶液變成______色，實(shí)驗(yàn)③觀察到無(wú)色酚酞溶液變成____色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。（3）實(shí)驗(yàn)④：I．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，溶液顯________色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有____（填化學(xué)式）。Ⅱ．如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為_(kāi)___、______。（4）實(shí)驗(yàn)⑤觀察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）實(shí)驗(yàn)④⑤對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是____（填數(shù)字序號(hào)）。（6）實(shí)驗(yàn)⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，裝__的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是______（用化學(xué)方程式表示）。高分突破07酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破1．學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中？處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！究偨Y(jié)提升】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。【答案】【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】紅；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【探究實(shí)驗(yàn)】酚酞；氫氧化鈣。氯化鋇。【拓展延伸】：50mL水。【解析】解：【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)故填：紅；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【探究實(shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中氫氧化鈣完全反應(yīng)了。故填：酚酞；氫氧化鈣。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鋇，明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故填：氯化鋇?！就卣寡由臁繄D中？的內(nèi)容應(yīng)該是50mL水，通過(guò)對(duì)比可知，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。故答案為：50mL水?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解析時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2.科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對(duì)酸的五種化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：酸的化學(xué)性質(zhì)①﹣﹣酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。酸的化學(xué)性質(zhì)②圖1中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見(jiàn)飾品，現(xiàn)實(shí)生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。實(shí)驗(yàn)次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4酸的化學(xué)性質(zhì)③﹣﹣酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。酸的化學(xué)性質(zhì)④﹣﹣酸堿中和反應(yīng)。該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)重點(diǎn)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小宇同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對(duì)實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開(kāi)了討論?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】小宇同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小宇上述的方案討論后認(rèn)為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。③同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反應(yīng)物的用量?！緦W(xué)科滲透】如圖2所示，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，請(qǐng)推測(cè)小燈泡的發(fā)光情況為；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。酸的化學(xué)性質(zhì)⑤﹣﹣酸與鹽的反應(yīng)利用圖3所示裝置來(lái)驗(yàn)證CO2氣體的性質(zhì)，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是。【方法感悟】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)驗(yàn)證反應(yīng)后生成物的存在，來(lái)驗(yàn)證某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。3.【答案】金屬單質(zhì)；36%?！咎岢霾孪搿縉a2SO4和H2SO4?！緦?shí)驗(yàn)探究】黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色【方案評(píng)價(jià)】①溶液中含有H2SO4也不能使無(wú)色酚酞溶液變紅。②Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦W(xué)科滲透】小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O（5）先變大再變小直到恢復(fù)原狀【解析】圖1中M所代表的物質(zhì)類別是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；由表中數(shù)據(jù)可知，第1次和第2次每加入20g稀鹽酸，黃銅要減少1.3，而第3次再加入20g稀鹽酸時(shí)，固體只減少了1g，這說(shuō)明黃銅中的鋅已完全反應(yīng)，即黃銅中銅質(zhì)量是6.4g，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝36%；【提出猜想】猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸過(guò)量時(shí)溶質(zhì)中可能是Na2SO4和H2SO4?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色猜想三正確【方案評(píng)價(jià)】①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是溶液中含有H2SO4也不能使無(wú)色酚酞溶液變紅。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。【學(xué)科滲透】如圖2所示，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，過(guò)程中稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)的離子逐漸減少直至減小到0，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時(shí)，自由移動(dòng)的離子逐漸增多，小燈泡的發(fā)光情況為小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O。（5）先加氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球膨脹，再加鹽酸時(shí)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氣球縮小，因此氣球的變化是先變大再變小直到恢復(fù)原狀。故填：先變大再變小直到恢復(fù)原狀。3.興趣小組同學(xué)在做鎂與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學(xué)們對(duì)白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進(jìn)行了如下的探究?！咎岢鰡?wèn)題】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物【查閱資料】①M(fèi)gCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。②白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取適量干燥的白色不溶物，充分加熱，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)如圖1所示裝置?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝置A中______，裝置B中______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想③正確。請(qǐng)寫(xiě)出Mg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔縚_____，也能檢驗(yàn)MgCO3的存在。同學(xué)們?yōu)榱诉M(jìn)一步測(cè)定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進(jìn)行了下列探究；稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】若上述白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y＝______?！痉此荚u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論交流，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案可進(jìn)一步優(yōu)化，下列優(yōu)化方案錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）。①只稱量裝置C、D增重的質(zhì)量，不稱量白色不溶物的質(zhì)量②去掉裝置D，只稱量白色不溶物和裝置C增重的質(zhì)量③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量【答案】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】變成藍(lán)色澄清的石灰水變渾濁【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【拓展探究】稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2:3【反思評(píng)價(jià)】③【解析】【分析】堿式碳酸鎂受熱分解成氧化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂和水?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想③正確，白色固體是Mg(OH)2和MgCO3的混合物，所以裝置A中變成藍(lán)色，裝置B中澄清的石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2受熱分解氧化鎂和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為；拓展探究：直接向白色不溶物中滴加足量稀鹽酸，也能檢驗(yàn)MgCO3的存在，稀鹽酸和碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿石灰增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，設(shè)生成13.2g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為x，解得x=25.2g，所以含有氫氧化鎂的質(zhì)量為36.8g-25.2g=11.6g，碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：，白色不溶物的化學(xué)式為：2Mg(OH)2?3MgCO3，則x：y＝2:3；反思評(píng)價(jià)：①只稱量裝置C、D增重的質(zhì)量，可以計(jì)算出白色不溶物的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；②去掉裝置D，根據(jù)水增加的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)白色不溶物的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量，裝置D既能吸收水分，又能吸收二氧化碳，不能計(jì)算出氫氧化鎂或碳酸鎂，故選項(xiàng)不正確；故選③。4．同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)稀鹽酸與如圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)示意圖能否反應(yīng)能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們判斷Ca（OH）2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有生成。【提出問(wèn)題】怎樣證明Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小羽取少量Ca（OH）2溶液于試管中，先滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小美向甲組反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是?！究偨Y(jié)歸納】（1）Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。【拓展延伸】將少量CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明二者發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象）?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有水（或H2O）；實(shí)驗(yàn)探究：溶液由無(wú)色變成紅色，然后又由紅色變成無(wú)色實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：無(wú)論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。總結(jié)歸納：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O拓展延伸：向反應(yīng)后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產(chǎn)生（或氣泡產(chǎn)生）．【解析】解：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，同學(xué)們判斷Ca（OH）2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有水（或H2O）；【實(shí)驗(yàn)探究】小羽取少量Ca（OH）2溶液于試管中，先滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，再加入稀鹽酸，溶液又由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)物氫氧化鈣消失，二者發(fā)生了反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是無(wú)論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）；【總結(jié)歸納】Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【拓展延伸】將少量CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生了反應(yīng)：向反應(yīng)后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產(chǎn)生（或氣泡產(chǎn)生）．故答案為：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：水（或H2O）；【實(shí)驗(yàn)探究】：溶液由無(wú)色變成紅色，然后又由紅色變成無(wú)色；【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：無(wú)論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）；【總結(jié)歸納】：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【拓展延伸】：向反應(yīng)后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產(chǎn)生（或氣泡產(chǎn)生）【點(diǎn)評(píng)】要想解析好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解析即可．5．十堰某中學(xué)化學(xué)興趣小組為鑒定某工廠排出的無(wú)色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料，推測(cè)出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質(zhì)，小組同學(xué)取污水進(jìn)行了探究：【查閱資料】碳酸鈉溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是：___________（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)二：為檢測(cè)污水中可能含有的成分，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量污水于一支潔凈試管中，向其中滴加少量的___________溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸鈉實(shí)驗(yàn)二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！镜贸鼋Y(jié)論】興趣小組確定了廢水的成分【反思與評(píng)價(jià)】乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________。【答案】實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)二：氯化鋇溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體【解析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得的污水的pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，由此得出污水中一定不含氫氧化鈉，原理是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，有白色沉淀生成，從結(jié)論中可知，該污水中一定有硫酸鈉，故白色沉淀是BaSO4。據(jù)此推斷，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，故可以判斷加入溶液為氯化鋇。實(shí)驗(yàn)二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

【反思與評(píng)價(jià)】乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，白色固體是水和氯化氫蒸發(fā)后剩下的硫酸鈉。故填：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體。6．某校甲、乙興趣小組的同學(xué)在“探究純堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，分別做了如圖1所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將四支試管中的所有物質(zhì)分別倒入潔凈的A、B燒杯中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙小組同學(xué)都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色?！咎岢鰡?wèn)題】燒杯中的上層溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還含有哪些？【猜想假設(shè)】一定含有NaCl，可能還含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種。小明同學(xué)猜想溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是?！静殚嗁Y料】①HNO3與Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲組同學(xué)：往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時(shí)間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無(wú)色。燒杯中固體不溶物的質(zhì)量，隨滴入稀HNO3的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)寫(xiě)出固體不溶物質(zhì)量增加的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由此得出溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、。乙組同學(xué)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3繼續(xù)往上述試管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為：根據(jù)甲組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，無(wú)法確定溶液中的溶質(zhì)是否存在NaOH，理由是（用文字?jǐn)⑹觯??！敬鸢浮俊静孪爰僭O(shè)】硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存；【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；溶液仍為紅色；【交流反思】若無(wú)氫氧化鈉，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)后堿性消失，溶液也會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，且氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象?！窘馕觥俊静孪爰僭O(shè)】小明同學(xué)猜想溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存，因此猜想錯(cuò)誤；故填：硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存；【實(shí)驗(yàn)