云南省廣南上海新紀(jì)元實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)試題 A卷 （解析版）

廣南上海新紀(jì)元2024級(jí)第一次月考化學(xué)試題卷A卷第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本大題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選或不選均不得分)1.三位科學(xué)家因在¨分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C.化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D.化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，故B正確；C.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故C正確；D.化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故D正確；故選A。2.“綠色化學(xué)”也稱作環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實(shí)驗(yàn)或敘述中不符合“綠色化學(xué)”理念的是A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用C.制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.通過(guò)化學(xué)方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液【答案】D【解析】【詳解】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合“綠色化學(xué)”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學(xué)”的理念，故B正確；C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學(xué)”理念，故D錯(cuò)誤。答案為：D。3.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘……光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10-9～10-7m之間D.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，它們的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體的微粒直徑大小約為10-9～10-7m之間?！驹斀狻緼．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的化學(xué)性質(zhì)，不是本質(zhì)原因，故A錯(cuò)誤；B．霧屬于膠體，但不同膠體，其帶電荷也不一樣，故B錯(cuò)誤；C．膠體其具有的性質(zhì)，是由其分散質(zhì)粒子直徑大小所決定的，故C正確；D．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.醫(yī)用酒精 B.蒸餾水 C.空氣 D.汽油【答案】B【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A項(xiàng)不符合；B．蒸餾水屬于純凈物，B項(xiàng)符合；C．空氣是氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等氣體的混合物，C項(xiàng)不符合；D．汽油是一種混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烴和環(huán)烴類，還含有少量芳香烴和硫化物，D項(xiàng)不符合；答案選B。5.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，正確的是A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.利用過(guò)濾的方法能將膠體從溶液中分離出來(lái)C.牛奶、云、霧、有色玻璃都屬于膠體D.向濃氨水中緩慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【詳解】A．膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故A錯(cuò)誤；B．膠體不能透過(guò)半透膜，溶液能透過(guò)半透膜，所以利用滲析的方法能將膠體從溶液中分離出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C．膠體是指分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，牛奶、云、霧、有色玻璃都屬于膠體，故C正確；D．向濃氨水中緩慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.鉭在航空航天領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價(jià)值，鉭元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鉭是一種金屬元素 B.鉭的元素符號(hào)為C.每個(gè)鉭原子中含73個(gè)質(zhì)子 D.鉭的相對(duì)原子質(zhì)量為【答案】D【解析】【詳解】A．鉭帶“钅”字旁，則鉭屬于金屬元素，故A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鉭的元素符號(hào)為Ta，故B項(xiàng)正確；C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鉭的原子序數(shù)為73，則質(zhì)子數(shù)為73，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為180.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。7.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液 B.溶液C.膠體 D.溶液【答案】C【解析】【分析】分散系可分為溶液、膠體和濁液，其中膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于1nm-100nm之間，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的表觀特征?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，只有膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。其他選項(xiàng)中分散系均屬于溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。8.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合、置換、分解、復(fù)分解 B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解 D.置換、化合、復(fù)分解、分解【答案】D【解析】【詳解】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及化學(xué)反應(yīng)依次為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，選D。9.下列電離方程式書寫正確的是A.把CaO放入水中：B.把CO2通入水中：C.把Cu(OH)2放入水中：D.把KCl放入水中：KCl=K++Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．把CaO放入水中，CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，在溶液中不能電離產(chǎn)生O2-，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，H2CO3電離分步進(jìn)行，不能寫成，B錯(cuò)誤；C．Cu(OH)2難溶于水，在水中主要以固體形式存在，不能電離形成離子，C錯(cuò)誤；D．KCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生K+、Cl-，故其電離方程式應(yīng)該為：KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC.BaCl2=Ba2++2Cl- D.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【答案】B【解析】詳解】A．硫酸鋁由和組成，電離方程式書寫無(wú)誤，A正確；B．碳酸氫鈉中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B錯(cuò)誤；C．氯化鋇由和組成，電離方程式書寫無(wú)誤，C正確；D．硫酸氫鈉中是強(qiáng)酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全電離生成和，電離方程式書寫無(wú)誤，D正確；故選B。11.分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的分類如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于堿D.甲圖中“……”包含混合物【答案】A【解析】【詳解】A．由題干信息可知，圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法，A正確；B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體是混合物，而酸、堿、鹽均屬于純凈物，屬于化合物，故Fe(OH)3膠體不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．化合物是指含有兩種或兩種以上元素的純凈物，故甲圖中“……”不包含混合物，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A.除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.除雜質(zhì)離子時(shí)，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C.加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+D.每加入一種除雜試劑，必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入另一種除雜試劑【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)濾分離不溶性固體與溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B．加碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，應(yīng)先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．加NaOH目的是除去鎂離子，故C錯(cuò)誤；D．為簡(jiǎn)化操作，可產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性過(guò)濾，再加入稀鹽酸反應(yīng)掉過(guò)量的NaOH和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.下列有關(guān)碳及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用于冶煉金屬B.和不能相互轉(zhuǎn)化C.用墨繪制的畫能保存長(zhǎng)時(shí)間不變色D.干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故A項(xiàng)正確；B、CO燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用墨水書寫的字可長(zhǎng)時(shí)間不變色，故C項(xiàng)正確；D、干冰升華是吸熱反應(yīng)，所以干冰可做制冷劑，故D項(xiàng)正確；故本題選B。14.某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷【答案】B【解析】【分析】B溶液呈綠色，則一定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，與Fe2+與Cu2+反應(yīng)的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有SO42-，還有綠色濾液B，說(shuō)明Fe2+與Cu2+未沉淀下來(lái)，則溶液中含有H+，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Cl-，不能確定Na+是否存在?！驹斀狻緼.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl?，故A正確；B.反應(yīng)①得到綠色濾液，說(shuō)明溶液呈酸性，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+，故B錯(cuò)誤；C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸銀，不生成Ag2CO3，故C正確；D.如含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，如含銅離子，可生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確。故答案選B。15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.pH試紙變深紅色的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.含有大量溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下具有氧化性，將氧化為，故不能大量共存，A不符合題意；B．pH試紙變深紅色的溶液顯酸性，氫離子與反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合題意；C．含有大量的溶液與形成絡(luò)合物，不能大量共存，C不符合題意；D．含有大量溶液中：、、、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故選D。16.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.向溶液中加入適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡：B.向水中投入少量：C.向稀硫酸中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡：D.向石灰乳中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡CO2，反應(yīng)為：，故A正確；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，故B正確；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和H2，反應(yīng)為：，故C正確；D．石灰乳不能拆開，因此反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選D。17.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.的水溶液可以導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)D.水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)?！驹斀狻緼．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷量有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3，H2CO3為電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．固體氯化鈉不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子，但氯化鈉的水溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電，存在自由移動(dòng)的離子，NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．CaCO3是鹽，其難溶于水，溶液中離子濃度很小，水溶液幾乎不導(dǎo)電，但CaCO3熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。18.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽混合物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3鹽酸CO2BNaOHNaHSO4NaCl小蘇打COCNa2CO3NH3CaCl2液氯SO2DBa(OH)2HNO3CaCO3漂白粉SO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子、陰離子為酸根離子的化合物叫做酸；在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子、陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或的化合物叫做堿；由金屬陽(yáng)離子或和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽；能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物?！驹斀狻緼．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，其它分類無(wú)誤，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，屬于純凈物；CO不能與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物；其它分類無(wú)誤，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿；NH3不屬于酸；液氯中只有Cl2分子，屬于純凈物；其它分類無(wú)誤，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是混合物，所有物質(zhì)的分類均正確，故D正確；故選D。19.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸氨氣小蘇打氧化鈣干冰B燒堿食鹽C冰醋酸()純堿膽礬氧化鉀二氧化硫D碳酸鈣氧化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣溶于水形成的一水合氨為弱堿，但氨氣不是堿，故A項(xiàng)不符合題意；B．CO不能與水和酸反應(yīng)，不是堿性氧化物，故B項(xiàng)不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故C項(xiàng)不符合題意；D．各項(xiàng)物質(zhì)的分類均正確，故D符合題意；故本題選D。20.向一定體積Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩?，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大但最終仍比A點(diǎn)弱，可能是溶液混合相當(dāng)于稀釋B.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明稀硫酸是電解質(zhì)C.AB段反應(yīng)的離子方程式為：D.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)【答案】A【解析】【分析】從圖中可以看出，AB段導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明溶液中離子濃度不斷減??；BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度不斷增大。【詳解】A．雖然稀硫酸與Ba(OH)2溶液中離子濃度相當(dāng)，但由于AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相當(dāng)于硫酸加水稀釋，所以溶液的導(dǎo)電能力不斷增大但最終仍比A點(diǎn)弱，A正確；B．稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是電解質(zhì)，稀硫酸是混合物，則稀硫酸不是電解質(zhì)，B不正確；C．AB段溶液中，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，C不正確；D．雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，所以硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度不斷減小，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，D不正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、填空與簡(jiǎn)答(本大題共4個(gè)小題，每空2分，共40分)21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①、②空氣、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨和⑩。其中屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于酸的是___________；屬于鹽的是___________；屬于有機(jī)物的是___________；屬于堿的是___________；屬于氧化物的是___________?！敬鸢浮竣?②⑧②.⑤③.⑦⑩④.⑨⑤.⑥⑥.①④【解析】【詳解】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，空氣中含有各種氣體，碘酒是碘的酒精溶液，它們都是混合物，故選②⑧；酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸屬于酸，故選⑤；鹽是指金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子結(jié)合的化合物，、屬于鹽，故選⑦⑩；屬于有機(jī)物的是，故選⑨；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故選⑥；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，是由氫元素和氧元素組成的化合物，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，它們都屬于氧化物，故選①④。22.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，其中正確的是___________(填序號(hào))。a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘；（2）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為___________。（3）證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質(zhì)是___________。（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填選項(xiàng))。A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙（5）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純Fe(OH)3膠體的裝置是可用下列中的________(填選項(xiàng))。A．B．C．【答案】（1）a（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）A（5）C【解析】【小問1詳解】a．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故a正確；b．直接加熱FeCl3溶液，會(huì)得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故b錯(cuò)誤；c．煮沸10min，有可能導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉，故c錯(cuò)誤；答案為a；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，發(fā)生的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問3詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，用紅色激光筆照射，在與光束垂直的方向觀察，有明亮“通路”的是膠體，故答案為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問4詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，即膠體粒子的大小在1nm～100nm之間，A選項(xiàng)正確；故答案為A；【小問5詳解】膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但可以透過(guò)濾紙，水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，推出提純膠體的方法是滲析法，即選項(xiàng)C正確；故答案為C。23.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②鋁絲；③稀硫酸；④飽和食鹽水；⑤氯化氫；⑥Na2CO3?10H2O；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨膽礬；⑩石墨（1）可導(dǎo)電的物質(zhì)的是___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________。（3）屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的是___________。（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是___________?！敬鸢浮浚?）②③④⑧⑩（2）①⑤⑥⑧⑨（3）①⑤⑥⑨（4）②③④⑩【解析】【小問1詳解】導(dǎo)電包括電子導(dǎo)電和離子導(dǎo)電，②鋁