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第2章
化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第2節(jié)
化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)1
化學(xué)平衡常數(shù)
平衡轉(zhuǎn)化率題型覺醒題型一
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
B
B(√)分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度沒有固體或純液體參加反應(yīng),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D
【解析】
分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷A(×)“變量”角度沒有固體或純液體參加反應(yīng),體系的壓強(qiáng)不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不符合題意分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷B(×)“變量”角度反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等—混合氣體的顏色不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不符合題意C(×)—體系的溫度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不符合題意
續(xù)表題型二
化學(xué)平衡常數(shù)3.(2024河南商丘檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是(
)
CA.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都不變B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.由化學(xué)平衡常數(shù)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)有關(guān)【解析】
A(×)化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響而發(fā)生變化。B(×)對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng),在一定溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)是定值,濃度的改變不影響化學(xué)平衡常數(shù)。C(√)化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明該可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,故由化學(xué)平衡常數(shù)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。D(×)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)無關(guān)。
A
D
題型三
化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算題組1
單反應(yīng)體系
D
B
01020304050607000.661.281.782.202.502.502.50
√【解析】
A(×)
分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度反應(yīng)物為固體,生成物均為氣體氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D
題組2
多反應(yīng)體系
D
能力覺醒
C
C(√)分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小體系的壓強(qiáng)不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
12.(2024浙江名校聯(lián)考)在一定溫度下,下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下:以下說法正確的是(
)
C
容器編號(hào)①0.10.100②0.20.10.20.1下列說法正確的是(
)
B
B
下列說法正確的是(
)
B
【解析】
16.(大招18、19)
②
該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________________。
③
下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。BD
素養(yǎng)覺醒
D
下列說法錯(cuò)誤的是(
)
D
分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí),說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
第2章
化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第2節(jié)
化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)2
反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響題型覺醒題型一
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A
A
題型二
濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
BA.增加環(huán)戊烯的濃度
B.增加碘的濃度C.增加環(huán)戊二烯的濃度
D.通入氬氣【解析】
A(×)增加環(huán)戊烯的濃度,平衡正向移動(dòng),能提高碘的平衡轉(zhuǎn)化率,但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低(【提醒】舍己為人,充減旁增)。B(√)增加碘的濃度,平衡正向移動(dòng),能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率。C(×)增加環(huán)戊二烯的濃度,平衡逆向移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低。D(×)在恒容容器中通入氬氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變。
D
題型三
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
A
D
題型四
勒·夏特列原理及等效平衡題組1
勒·夏特列原理7.(2024四川南充月考)下列操作或事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是(
)
A
題組2
等效平衡
C
【解析】
選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ容器Ⅲ第一步:“同一”,判斷投料、條件是否相同投料量與容器Ⅰ相同,條件相同,均為恒容絕熱投料量為容器Ⅰ的2倍,條件相同,均為恒容絕熱第二步:“假設(shè)”假設(shè)恒溫恒容達(dá)到同一平衡假設(shè)恒溫恒容條件下,所有物質(zhì)濃度增大為容器Ⅰ的2倍第三步:“驗(yàn)證”
題型五
多條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
√
B
能力覺醒
B
12.(2023陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)期末)下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是(
)
B
13.(2024河南中原名校聯(lián)考)某溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡:下列敘述錯(cuò)誤的是(
)
B
裝置序號(hào)操作現(xiàn)象______________①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③以下結(jié)論或解釋正確的是(
)
√
√
容器編號(hào)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(
)
√【解析】
A(×)容器Ⅲ與Ⅰ相比,溫度降低、起始物質(zhì)的量相同,而平衡后生成物的量增加,說明平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B(×)
選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ第一步:“同一”,判斷投料、條件是否相同條件相同,投料量擴(kuò)大1倍第二步:“假設(shè)”假設(shè)所有物質(zhì)濃度擴(kuò)大1倍第三步:“驗(yàn)證”
D
18.(2024江西豐城中學(xué)檢測(cè))綠色能源是未來能源發(fā)展的方向,積極發(fā)展
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