解析：遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月份聯(lián)合考試化學(xué)試題（原卷版）

第頁遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達(dá)11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術(shù)類文物為主體。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是文物北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘新石器時代紅山文化玉豬龍元青花松竹梅紋八棱罐遼“疊勝”琥珀小佩盒選項ABCDA.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素：OB.羥基的電子式：C.乙烯的空間填充模型：D.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3Na++HCO3.一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)逆方向低溫自發(fā)B.若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會越來越快C.保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入，的轉(zhuǎn)化率將減小D.不變，則該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)4.一種制備抗凝劑的原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子式為C6H10O4 B.含有兩種官能團(tuán)C.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu)) D.所有碳原子可能共平面5.某興趣小組為研究物質(zhì)的導(dǎo)電性設(shè)計了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液 B.pH=13的氨水C.0.1mol?L-1KAl(SO4)2溶液 D.pH=1的NaHSO4溶液6.下列對生產(chǎn)、生活中事實的解釋正確的是選項事實解釋A常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存常溫下，濃硫酸與鐵不反應(yīng)BNO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深加壓后平衡向生成NO2的方向移動C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率D將pH=12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0溫度升高，水的離子積常數(shù)增大A.A B.B C.C D.D7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.無色溶液中：Na+、K+、Cr2O、Cl-B.=1×1010的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-C.加入Na2O2粉末的溶液中：NH、Na+、SO、COD.由水電離出的c(OH-)=10-9mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、AlO、NO8.反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：i.慢ii.快下列說法不正確的是A.B.因為中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以C.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)i決定D.斷裂中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂和中的化學(xué)鍵吸收的總能量9.常溫下，V1mLpH=1的鹽酸與V2mL0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合過程中溶液體積的變化)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2等于A.11：9 B.9：11 C.3：2 D.2：310.某科研機構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時透過質(zhì)子交換膜從右向左移動C.b電極的電極反應(yīng)：D.當(dāng)外電路中通過電子時，a電極處消耗11.常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH的電離程度：c點大于d點B.ROH溶液由a點到b點時，變大C.pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:1012.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置實驗?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項ABCDA.A B.B C.C D.D13.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.A、D兩點對應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(A)＞v(D)B.A、B、C、D、E各點對應(yīng)的狀態(tài)中，v正＜v逆的是DC.C.維持p1不變，E→A所需時間為t1，維持p2不變，D→C所需時間為t2，則t1＞t2D.欲使C狀態(tài)到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可將p2降壓至p114.無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。現(xiàn)利用Cr2O3和CCl4反應(yīng)制備CrCl3，同時生成光氣(COCl2)，實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。查閱資料：光氣(COCl2)有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯誤的是A.裝置I中長玻璃管可平衡壓強，便于觀察裝置是否出現(xiàn)堵塞B.裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水的目的是使CCl4汽化C.裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2D.裝置V和裝置VI可替換為15.CH4聯(lián)合H2O(g)和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ?mol-1；②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ?mol-1。將CH4、H2O(g)和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.隨著溫度的升高，溫度對反應(yīng)②速率的影響大于對反應(yīng)①速率的影響B(tài).由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1C.其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D.其他條件不變時，增大原料中H2O(g)的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)使我們生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學(xué)家合成和分離了近2300萬種物質(zhì)，滿足了人類生存和社會進(jìn)步的物質(zhì)需求?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②濃硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥CaCO3⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有________。（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味。該過程體現(xiàn)物質(zhì)②的性質(zhì)有________。（3）室溫下，向0.1mol?L-1③中不斷加水，隨著加水量增加而減小的是________(填字母)。a.c(OH-)b.c(H+)?c(OH-)c.d.（4）室溫下，用0.100mol?L-1①滴定20mL0.100mol?L-1④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。①醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)≈________(已知：lg2=0.3)。②a、b、c三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為________。17.某課外活動小組用如圖實驗裝置制備氨氣并探究氨氣性質(zhì)(部分夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是________，干燥劑應(yīng)選擇________(填名稱)。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置C、D中現(xiàn)象分別是________、________，該現(xiàn)象說明________。（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象為________。（5）裝置F的作用為________。（6）為驗證氨氣極易溶于水，設(shè)計實驗裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為________。18.常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）pH相同的三種酸，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為________。（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L-1，平衡時c(H+)約為________mol?L-1，使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）25℃時，將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。19.硫化氫(H2S)對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H。已知：i.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+170kJ?mol-1；ii.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJ?mol-1?；卮鹣铝袉栴}：（1）△H=________kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能：E正________E逆(填“＞”“＜”或“=”)。（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.氣體的密度不再變化B.v正(H2S)=2v逆(H2)C.n(CH4)：n(H2S)：n(CS2)：n(H2)=1：2：1：4D.斷裂4個C－H鍵，同時斷裂2個C=S鍵（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因為________。②1500℃時，欲提高CH