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文檔簡介

離子反應(yīng)

一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【1】

1、定義：

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、離子方程式書寫及正誤判斷【3】

1、定義

（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）

2、注意：1、微溶物處理【8】

2、鹽類水解

3、溶液中鏤鹽與堿反應(yīng)

4、濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸

5、弱酸酸根不可拆

三、離子性質(zhì)及檢驗(yàn)

1、常見離子的性質(zhì)

顏色

氧化性

還原性

水解成酸性

水解成堿性

兩性離子

雙水解

2、常見離子的檢驗(yàn)

（1）用NaOH溶液檢驗(yàn)

Cu2+:

Fe3+:

Fe2+:

Al3+:

NH\:

（2）焰色反應(yīng)

（3）硫氟化鉀溶液鑒定

（4）碳酸根：

（5）硫酸根

（6）亞硫酸根

（7）利用硝酸銀溶液（硝酸酸化）檢驗(yàn)

（8）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)

F1：

四、離子工作反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、因反應(yīng)而不能大量共存

2、因題目的附加條件二不能大量共存

⑴無色溶液

⑵強(qiáng)酸溶液

⑶強(qiáng)堿溶液

(4)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液

(5)由水電離出來的氫離子濃度為(l*10-"mol/L)

五、用“少定多變法”書寫與量有關(guān)離子方程式的技巧

所謂少定即量少的反應(yīng)物，其化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂多變即過量的反應(yīng)

物，其化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，式可變的。

常見與量有關(guān)的離子反應(yīng)

(1)酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的量

例如：Ca(HC03)2與NaOH反應(yīng)

(1)NaOH過量

(2)NaOH少量

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)【5】【6】

(3)反應(yīng)物混合順序不同涉及的量【10、11、13、14］

反應(yīng)的離子方程式

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液至過

量

(4)氧化還原反應(yīng)中涉及的量【2】

對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則書寫，即氧化(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先,

氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)

［1］漠化亞鐵和不同量的氯水混合

(1)氯

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