雜化軌道理論（4稿）-完整版課件

回顧舊知電子云的相互重疊(自旋相反的未成對電子相互配對)飽和性、方向性(最大重疊原理）共價(jià)鍵的本質(zhì)？共價(jià)鍵的特征？發(fā)現(xiàn)問題

C原子價(jià)層電子：2s2p基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化態(tài)提出假設(shè)圖示分析理論分析2s2p發(fā)現(xiàn)問題2問題1:碳原子只有2個(gè)未成對電子，如何形成4個(gè)σ鍵?

問題2:4個(gè)未成對電子所在原子軌道不同，如何與4個(gè)氫原子形成4個(gè)等效的σ鍵？提出假設(shè)2

CH4分子構(gòu)型：理論支撐——雜化軌道理論鮑林（Pauling-L）

原子成鍵時(shí)，為了增強(qiáng)成鍵能力，同一原子中能量相近的幾個(gè)原子軌道可以重新組合，能量重新分配，形成一組能量相同、形狀相同、空間取向不同的新的原子軌道，且軌道總數(shù)和總能量不變。

這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。概念：探究1：sp3雜化xyzxyzzxyzxyz109°28′探究1：sp3雜化雜化類型參與軌道雜化軌道雜化軌道間夾角每個(gè)雜化軌道成分雜化軌道立體構(gòu)型雜化軌道示意圖實(shí)例sp31個(gè)ns3個(gè)np4個(gè)sp3

109.5°?個(gè)ns?個(gè)np正四面體CH4SiF4…xyzxyzzxyzxyzsp3雜化4個(gè)能量相同的sp3雜化軌道學(xué)以致用11.請推測乙烷中C原子的雜化方式？小組合作探究：sp2雜化雜化類型參與軌道雜化軌道雜化軌道間夾角每個(gè)雜化軌道成分雜化軌道立體構(gòu)型雜化軌道示意圖實(shí)例sp21個(gè)ns2個(gè)np3個(gè)sp2

120°1/3個(gè)ns2/3個(gè)np平面三角形BF3CH2O...圖示分析理論分析請類比sp3雜化，小組合作分析sp2雜化方式，完成下表:xyzxyzzxyz120°側(cè)視圖合作探究：sp2雜化圖示分析1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道3個(gè)sp2雜化軌道1個(gè)未雜化p軌道軌道疊加示意圖sp2雜化B原子價(jià)層電子：2s2p基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化態(tài)理論分析1.你能否用雜化軌道理論解釋乙烯中π鍵的形成過程？學(xué)以致用2——乙烯中的π鍵小提示：中心原子？中心原子的雜化方式？C原子C原子自主探究：sp雜化雜化類型參與軌道雜化軌道雜化軌道間夾角每個(gè)雜化軌道成分雜化軌道立體構(gòu)型雜化軌道示意圖實(shí)例sp1個(gè)ns1個(gè)np2個(gè)sp180°1/2個(gè)ns1/2個(gè)np直線形BeCl2CO2…請類比sp3和sp2雜化方式，獨(dú)立分析sp雜化形式，完成下表理論分析圖示分析180°學(xué)以致用3——乙炔中的π鍵1.乙炔分子中有幾個(gè)π鍵？ZXY2.乙炔中碳原子的雜化方式？分子空間構(gòu)型預(yù)測VSEPR理論解釋雜化軌道理論

中心原子價(jià)層電子對數(shù)

中心原子軌道雜化方式能力提升

σ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)對比，哪些微粒的VSEPR模型和實(shí)際的分子構(gòu)型相同？它們有什么共同點(diǎn)？如何解釋？

能力提升——中心原子軌道雜化類型的判斷

分子式孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型雜化軌道類型分子構(gòu)型SO2

SO32-H3O+NH4+CH3F3平面三角形sp2V形4正四面體sp3平面三角形4正四面體sp3三角錐形4正四面體sp3正四面體4正四面體sp3四面體形11100當(dāng)堂鞏固1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4B2.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(

)A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)