四川省涼山州2025屆高三化學(xué)第二次診斷性檢測試題含解析

PAGE15-四川省涼山州2025屆高三化學(xué)其次次診斷性檢測試題（含解析）理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時間共150分鐘。留意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題運用2B鉛筆涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題每題給出的選項中只有一個選項最符合題目要求，共13題，每題6分，共78分。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是自然纖維B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變更過程C.新型冠狀病毒怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性D.淀粉在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，供應(yīng)應(yīng)人體各種組織的能量須要【答案】B【解析】【詳解】A．棉花、麻、蠶絲、羊毛均是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上干脆取得的紡織纖維，屬于自然纖維，故A正確；B．煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成水煤氣的過程為煤的氣化，所以煤的氣化為化學(xué)變更，故B錯誤；C．新冠病毒為蛋白質(zhì)，酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而失去生理活性，故C正確；D．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，經(jīng)腸壁汲取進入血液，供應(yīng)能量，故D正確；故答案為B。2.如圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物(氫原子沒有畫出)，下列說法正確的是abcdeA.有機物(a)的習(xí)慣命名法的名稱為異丙烷B.有機物(a)中四個碳原子均共面C.上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的只有(b)D.上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的是(a)、(e)【答案】D【解析】【詳解】A．有機物(a)含4個C，主鏈含3個C，有1個側(cè)鏈，其習(xí)慣命名法的名稱為異丁烷，故A錯誤；B．該分子中有三個碳原子連接在同一個飽和碳原子上，不行能全部共面，故B錯誤；C．c的分子式為C4H8，a的分子式為C4H10，b的分子式為C4H8，d的分子式為C4H6，的分子式為C4H8，所以與(c)互為同分異構(gòu)體的有(b)和(e)，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵的有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，烷烴或環(huán)烷烴不能使溴水褪色，所以不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有(a)、(e)，故D正確；故答案為D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.18g氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為9NAB.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．一個氨基(-N2H2)含有9個電子，18g氨基(-N2H2)的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)為9NA，故A正確；B．32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol，在足量O2中被氧化成+2價，轉(zhuǎn)移1mol電子，但在硫蒸氣中被氧化成+1價，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C．用惰性電極電解100mL0.1mol?-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽極上始終是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為x，依據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一個O2轉(zhuǎn)移4個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA，故C正確；D．二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；故答案為B。4.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和。A、B組成的常見氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，也能與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小依次：C＞D＞E＞A＞BB.C、E組成的化合物M用右圖裝置進行電解能得到大量的E單質(zhì)C.元素B、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞ED.C元素的氧化物中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2【答案】D【解析】【分析】A、B組成的常見氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則A為H、B為N，X為NH3；A與C同族，且C的原子序數(shù)大于N，則C為Na，所以E的最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則E為Cl，D的單質(zhì)技能與NaOH反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)，則D為Al?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同則原子序數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑的大小為：Na>Al>Cl>N>H，即C>D>E>B>A，故A錯誤；B．C、E組成的化合物為NaCl，如圖裝置電解飽和氯化鈉溶液時，石墨電極為陽極，氯離子放電生成氯氣，鐵電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，氯氣的密度比水小，無法溶于水的氯氣會上浮到鐵電極旁邊與氫氧根反應(yīng)生成氯離子和次氯酸跟，無法得到大量的氯氣單質(zhì)，故B錯誤；C．N的非金屬性小于Cl的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：N<Cl，故C錯誤；D．C元素為Na，其氧化物為Na2O，其中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2，故D正確；故答案為D?！军c睛】該題B選項為易錯點，雖然電解飽和食鹽水可以產(chǎn)生氯氣，但在題目所給裝置中生成的氯氣無法被收集到。5.下列有關(guān)試驗的操作敘述不正確的是()A.Na2S水溶液中通入Cl2，有淡黃色沉淀生成，說明非金屬性Cl>SB.某位同學(xué)配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液定容時，俯視凹液面最低點，將造成所配溶液濃度偏高C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可干脆進行【答案】C【解析】【詳解】A．Na2S水溶液中通入Cl2，有淡黃色沉淀生成，說明有S單質(zhì)生成，所以氧化性Cl2>S，所以說明非金屬性Cl>S，故A正確；B．定容時，俯視凹液面最低點，會使溶液的體積偏小，造成濃度偏高，故B正確；C．加入硝酸銅后，溶液中有大量硝酸根和氫離子，在酸性環(huán)境下硝酸根會表現(xiàn)強氧化性將銅單質(zhì)氧化成銅離子，銅粉溶解，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿為常見的干脆加熱儀器，用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可干脆進行加熱，故D正確；故答案為C。6.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是A.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l：2B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動【答案】A【解析】通氧氣的一極，氧氣得到電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。A.石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，通入氧氣的為陰極，電極反應(yīng)式為O2+4e--+4H+==2H2O，依據(jù)電極反應(yīng)式，電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l：2，故A正確；B.石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C.石墨2極為陰極，與直流電源負極相連，故C錯誤；D.陽離子向陰極移動，故氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查原電池與電解池綜合學(xué)問的應(yīng)用，側(cè)重于原電池的和電解池工作原理的考查，留意把握電極反應(yīng)的推斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。7.已知：pOH=-lgc(OH-)。298K時，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線PJN表示溶液中PH的變更B.M點水的電離程度比Q點大C.M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14D.pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00mL【答案】C【解析】A、此滴定試驗是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，因此曲線PJN表示的是pOH的變更，故錯誤；B、曲線MJQ表示溶液中pH的變更，J點pH=pOH，此時溶液顯中性，M點溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，對水的電離起抑制作用，Q點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，假如Q點溶質(zhì)為NH4Cl，對水的電離起促進作用，因此可能Q點大于M點，故錯誤；C、依據(jù)圖像，M點對應(yīng)pH=a、pOH=b，又是常溫下，因此有pH＋pOH=14，故正確；D、交叉點表示溶液顯中性，因為NH3·H2O是弱堿，此時的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題)8.1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。試驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)原理為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。試驗步驟：①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸緩慢加入到12mL乙醇中，混合勻稱后取6mL加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。②取一支20mL的吸濾管，量取3.0mL(0.1mol)液溴倒入吸濾管中，再加入3~5mL水，將吸濾管放入4的燒杯中。③加熱裝置1前，先切斷裝置3與4的連接處，待溫度上升到約120℃時，大部分空氣已被排出，然后連接3與4，待溫度上升到約170℃時有乙烯產(chǎn)生，起先緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在170~200℃左右，當(dāng)溴的顏色全部褪去，反應(yīng)即告結(jié)束。④反應(yīng)完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品，過濾、蒸餾，收集129~132℃的餾分，產(chǎn)量5.7g?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烯與溴的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)，組裝好儀器后必需先_____________。(2)裝置1為乙烯發(fā)生器，反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________。(3)裝置2為平安瓶，若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，2中的現(xiàn)象為____________________。(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置3洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置4中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)若1中滴速過快，可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應(yīng)而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置5(5%氫氧化鈉溶液)，降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。(6)計算本試驗的產(chǎn)率：______________(保留一位小數(shù))。【答案】(1).加成(2).檢查裝置氣密性(3).催化劑、脫水劑(4).長導(dǎo)管中液面上升形成水柱(5).NaOH溶液(6).SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(7).防止液溴揮發(fā)(8).3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O(9).30.3%【解析】【分析】本試驗?zāi)康氖呛铣?，2-二溴乙烷，裝置1中利用濃硫酸和乙醇在170℃反應(yīng)制取乙烯，加熱裝置1前，先切斷裝置3與4的連接處，加熱排盡裝置內(nèi)的空氣；裝置2為平安瓶，防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置3為除雜裝置，除去可能產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫等，可選用氫氧化鈉溶液；裝置4中吸濾管中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷，溴易揮發(fā)，吸濾管中加水可以減小溴的揮發(fā)；裝置5進行尾氣處理?！驹斀狻?1)乙烯與溴的反應(yīng)為加成反應(yīng)；組裝好儀器后必需先檢查裝置的氣密性；(2)乙醇在濃硫酸/加熱的條件下生成乙烯，該過程中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑；(3)若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，則裝置2中液面上方壓強增大，會將錐形瓶中液體壓導(dǎo)管中，長導(dǎo)管中液面上升形成水柱；(4)二氧化硫和二氧化碳都可以被氫氧化鈉溶液汲??；溴單質(zhì)具有較強氧化性，二氧化硫具有還原性，因此溴可以將二氧化硫氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；(5)液溴簡單揮發(fā)，加少量水可以削減溴的揮發(fā)；該條件下溴與NaOH反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3，則依據(jù)元素價態(tài)變更規(guī)律可知還原產(chǎn)物為Br-，即該反應(yīng)中Br2既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O；(6)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)試驗現(xiàn)象可知溴完全反應(yīng)，則依據(jù)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br可知理論生成的CH2BrCH2Br物質(zhì)的量為0.1mol，所以產(chǎn)率為=30.3%。9.孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為Cu2(OH)2CO3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質(zhì)有FeCO3、FeO、SiO2)制備膽礬的一般流程如下：注：重結(jié)晶目的是為了除盡Fe3+回答下列問題：(1)寫出氣體A的電子式______________。(2)方法1的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為Fe(OH)3，使之與MnO2共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于駕馭。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產(chǎn)生MnO2和一種無毒的氣體，請完善此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____MnO4-+________H+=__MnO2↓+____+_____(3)方法1的不足之處是在酸性條件下會發(fā)生副反應(yīng)__________________(寫出離子方程式)，產(chǎn)物Mn2+進入溶液，須要后續(xù)步驟除去，同時Fe3+水解也不易徹底。因而實際生產(chǎn)中更多采納的是方法2，用過氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點是____。氧化后調(diào)整pH沉淀出氫氧化鐵，但需留意pH不行過高，否則造成的影響是_____。(4)若在試驗室進行步驟A操作，須要用到的硅酸鹽儀器有_________________。(5)CuSO4·5H2O含量測定：稱取0.5g樣品，溶于水，移入100mL容量瓶中，稀釋至刻度，量取25.00mL，稀釋至100mL，加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及0.2g紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為cmol·L-1EDTA標(biāo)準溶液滴定至溶液呈紫藍色不變，重復(fù)三次，平均消耗的標(biāo)準溶液體積為VmL。(EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的1:1絡(luò)合物，是絡(luò)合滴定中的常用滴定試劑)①計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)______________。②若不進行重結(jié)晶操作，計算出的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果會__________。(填偏低、偏高或者無影響)?！敬鸢浮?1).(2).4(3).4(4).4(5).3O2↑(6).2H2O(7).MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(8).還原產(chǎn)物為水，不引入其他雜質(zhì)離子(9).Cu2+水解程度增大，產(chǎn)率降低(10).酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒(11).2cV×100%(12).偏高【解析】【分析】孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，主要雜質(zhì)有FeCO3、FeO、SiO2，粉碎后加入硫酸除SiO2均可溶于硫酸，所以得到的沉淀A為SiO2；孔雀石的主要成分和某些雜質(zhì)中都含有碳酸根，則在和硫酸反應(yīng)時會生成二氧化碳氣體，所以氣體A為CO2；得到的浸取液中主要金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+；之后通過方法一或方法二進行除雜，兩種方法共同點都是先將亞鐵離子氧化成鐵離子再進行除雜；之后進行過濾得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗產(chǎn)品，再通過重結(jié)晶進行進一步除雜?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知氣體A為CO2，其電子式為；(2)依據(jù)題目信息可知過量的高錳酸鉀自行分解過程中還原產(chǎn)物為MnO2，依據(jù)元素的價態(tài)變更規(guī)律，K元素和H元素化合物價已為最高價不能再上升，則只能是氧元素化合價生高，即氧化產(chǎn)物為O2，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：4MnO4-+4H+=4MnO2↓+3O2↑+2H2O；(3)依據(jù)題目信息可知酸性條件下高錳酸鉀氧化亞鐵離子時還原產(chǎn)物可能為Mn2+，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；過氧化氫做氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境也不引入新的雜質(zhì)；pH過高，促進銅離子水解，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，產(chǎn)率降低；(4)步驟A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到硅酸鹽儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；(5)①依據(jù)題目信息“EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的1:1絡(luò)合物”可知滴定過程中n(Cu2+)=n(EDTA)，則待測液中n(Cu2+)=V×10-3L×cmol·L-1=cV×10-3mol，所以樣品中所含n(CuSO4·5H2O)=Vc×10-3mol×=4cV×10-3mol，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為=2cV×100%；②若不進行重結(jié)晶，則會有Fe3+，導(dǎo)致單位質(zhì)量的樣品消耗更多的EDTA標(biāo)準液，測得的CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)偏高?！军c睛】書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程時要利用常見元素的價態(tài)變更規(guī)律來推斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是何種物質(zhì)，須要學(xué)生平常多留意積累常見元素的常見化合價；工藝流程題目中常用H2O2作氧化劑，其優(yōu)點是其還原產(chǎn)物為水無污染，且不引入新的雜質(zhì)。10.在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，主要是NO和NO2，都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的主要來源之一。回答下列問題：(1)已知1mol分子分解為單個原子所須要的能量為解離焓。N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計算反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=_______kJ/mol，試推斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解________填能或不能)。(2)為防止光化學(xué)煙霧，除從工廠、汽車的設(shè)計進行改進外，也要采納某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx的反應(yīng)為2NOx(g)+xC(s)?N2(g)+xCO2(g)Ⅰ.在恒溫條件下，2molNO2(g)和足量C(s)反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B)，平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為2L的兩個密閉容器A、B中加入肯定量的NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變更狀況如表所示：020406080n(NO)/mol(A)21.51.10.80.8n(NO)/mol(B)10.80.650.530.45B容器內(nèi)反應(yīng)在100s時達到平衡狀態(tài)，則0~100s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)=____________。(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了肯定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣。①c口通入的氣體為______，寫出負極反應(yīng)的方程式________。②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下)，電路中通過的電子數(shù)為____?！敬鸢浮?1).-1718(2).能(3).>(4).=(5).1(6).3×10-3mol·L-1·s-1(7).NO2(8).2NH3-6e-=N2+6H+(9).0.24NA【解析】【詳解】(1)依據(jù)解離焓的定義和焓變的定義可知焓變應(yīng)等于反應(yīng)物的解離焓之和-生成物的解離焓之和，所以反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=2×631.8kJ/mol-(941.7kJ/mol+493.7kJ/mol)=-171.8kJ/mol；該反應(yīng)熵變不大，而該反應(yīng)△H<0，所以常溫常壓下△H-T△S<0，所以該反應(yīng)可以自發(fā)進行；(2)Ⅰ.NO2(g)和C(s)反應(yīng)方程式為2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)；①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡會左移，即壓強越大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，A、B兩點均為平衡點，而B點的壓強大于A點，所以轉(zhuǎn)化率α(A)>α(B)；該反應(yīng)在恒溫條件下進行，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(A)=K(B)；②初始投料為2molNO2和足量C，容器體積為2L，C點NO2和CO2的濃度相等，設(shè)生成的CO2物質(zhì)的量為x，依據(jù)反應(yīng)方程式2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)可知剩余的NO2的物質(zhì)的量為(2-x)mol，則有x=2-x，所以此時容器中n(NO2)=n(CO2)=1mol，n(N2)=0.5mol；總壓強為5MPa，則p(NO2)=p(CO2)==2MPa，p(N2)=1MPa，Kp==1；Ⅱ.NO(g)和C(s)反應(yīng)方程式為2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，且反應(yīng)為C為固體，所以相同溫度下不同容器中通入不同量的NO，最終達到的均為等效平衡；據(jù)表格數(shù)據(jù)可知A容器60s時已經(jīng)到達平衡，初始投料A容器中NO的物質(zhì)的量時B容器的二倍，二者達到等效平衡，所以平衡時B容器中n(NO)=0.4mol，容器體積為2L，所以0~100s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)==3×10-3mol·L-1·s-1；(3)該裝置為原電池，依據(jù)氫離子的移動方向可知右側(cè)為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；①右側(cè)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該過程中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣被還原，應(yīng)發(fā)生在正極區(qū)，即c口通入的氣體為NO2；氨氣在負極被氧化成氮氣，電極方程式為：2NH3-6e-=N2+6H+；②該電池工作時，正極反應(yīng)為6NO2+24H++24e-=3N2+12H2O，負極反應(yīng)為8NH3-24e-=4N2+24H+，可知轉(zhuǎn)移24mol電子時，正極產(chǎn)生3mol氣體，負極產(chǎn)生4mol氣體，共7mol氣體，標(biāo)況下1.568L的物質(zhì)的量為0.07mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.24mol，數(shù)目為0.24NA?！军c睛】對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，壓強的變更不使平衡發(fā)生移動，所以溫度不變的狀況下只要依據(jù)初始投料成比例變更投料都可以達到等效平衡。11.Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或限制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。(2)已知氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產(chǎn)生的能量變更稱為該元素原子的第一電子親合能(汲取能量為負值，釋放能量為正值)，試說明碳原子第一電子親合能較大的緣由_________。第一電子親合能可能為正值或負值，而其次電子親合能均為負值，緣由是_____。(3)D-青霉胺中，硫原子VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要緣由________。(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采納鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________cm3(列出計算式)?！敬鸢浮?1).[Ar]3d104s1(2).碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充溢，能量低更穩(wěn)定(3).原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，須要汲取能量(4).四面體形(5).sp2、sp3(6).D-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵(7).4(8).(65+32)×4/ρNA【解析】【詳解】(1)Cu為29號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充溢，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，須要汲取能量，所以其次電子親合能為負值；(3)依據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡式可知S原子與氫原子形成一個σ鍵，與碳原子形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為