專題01 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用-2024年中考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建（原卷版）

專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一條重要定律，中考中主要從以下三個方面進(jìn)行考查，一是從定律本身出發(fā)；二是用原子、分子觀點解釋定律出發(fā)；三是定律的外延反映出元素在反應(yīng)前后種類，質(zhì)量都不改變出發(fā)。常見的題型有：密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析、微觀反應(yīng)示意圖分析以及根據(jù)殘缺型化學(xué)方程式的分析、利用實驗驗證質(zhì)量守恒定律等。設(shè)問形式主要有：判斷反應(yīng)中某物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式；判斷反應(yīng)的反應(yīng)類型；判斷某物質(zhì)是否可能為反應(yīng)的催化劑；判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等。模｜板｜構(gòu)｜建一、關(guān)于密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析步驟具體方法①確定待測質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）②判斷反應(yīng)物和生成物：計算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項進(jìn)行分析判斷正誤二、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖步驟具體方法①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判斷正誤三、運用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式或元素組成步驟具體方法①觀察反應(yīng)方程式，鎖定“未知”物質(zhì)X②推斷化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。確定元素組成根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量進(jìn)行計算③根據(jù)推斷或計算進(jìn)行逐項正誤判斷疑｜難｜總｜結(jié)1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而不適用于物理變化。2.質(zhì)量守恒是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒。3.“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物與生成物都計算在內(nèi)。4.“參加”是指實際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，不包括剩余的反應(yīng)物和雜質(zhì)。5.在探究質(zhì)量守恒定律時，盡量選用沒有氣體參加或生成的反應(yīng),若選用有氣體參加或生成的反應(yīng),需在密閉容器中進(jìn)行。題型一密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析【例1】（2023·湖南郴州·中考真題）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是A．a(chǎn)=11 B．丁一定是催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．b=3模板應(yīng)用步驟具體方法過程①確定待測質(zhì)量“a”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cga=11可判斷A正確b+c=6丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，故c=2，b=6-2=4可判斷D錯誤②判斷反應(yīng)物和生成物：計算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))甲：質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應(yīng)物，乙：質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物丙：質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物?。嘿|(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，故丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)可判斷B錯誤③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型甲＋乙→丙化合反應(yīng)可判斷C錯誤相同考點變情境?柱狀圖1．（2023·湖南湘潭·中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（“”表示反應(yīng)前的質(zhì)量，“”表示反應(yīng)后的質(zhì)量）A．B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16相同考點變情境?餅狀圖2．（2023·山東濱州·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑相同考點變情境?坐標(biāo)曲線型3．（2023·山東濰坊·中考真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17題型二有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖【例3】（2023·湖南省懷化市·中考真題）如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+CO=CO2+N2B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后各原子的種類不變D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為2：3模板應(yīng)用步驟具體方法實例①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同個數(shù)的同種分子，若無則省去此步例上圖左右兩邊應(yīng)各消除一個②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式：2CO+2NOeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))N2+2CO2③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判斷正誤A(×)：缺少反應(yīng)條件，且未配平；B(×)：反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)；C(√)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意；D(×)：由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為：2:2=1:1。相同考點變情境?有剩余1．（2022·湖北省江漢油田·中考真題）“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)前后，各元素的化合價沒有發(fā)生改變B.該反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3C.該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變D.該微觀示意圖中共有三種氧化物相同考點變情境?要配平2．（2023·廣東·中考真題）夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．a(chǎn)分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9題型三運用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式或元素組成【例3】（2023·黑龍江龍東·中考真題）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:X+6O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S模板應(yīng)用步驟具體方法實例①觀察反應(yīng)方程式，X為反應(yīng)物，其化學(xué)式有待待推斷。例X+6O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2+SO2+2H2O②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。反應(yīng)后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學(xué)式是C4H4S③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判斷正誤根據(jù)第②步的推斷，排除了B、C、D選項，故A正確。相同考點變情境?確定物質(zhì)元素組成1．（2023·湖北隨州·中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g B.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C.甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D.若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g相同考點變情境?計算生成物質(zhì)量2．（2023·黑龍江龍東·中考真題）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為A.12g B.18g C.24g D.36g相同考點變情境?計算生成物相對分子質(zhì)量(比)3．（2023·黑龍江綏化·中考真題）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:91.（2024·廣東汕頭一模）銅與稀硝酸在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，已知X是一種氣體，則X的化學(xué)式為A.NO B.N2O2 C.NO2 D.SO22．（新考法）圖所示為某同學(xué)設(shè)計的探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的條件實驗，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A． B． C． D．3．（新情境）1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖6所示，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。下列說法正確的是A．實驗中收集到的可燃性氣體可能是甲烷 B．鐵在該實驗中起催化劑作用C．實驗中水蒸氣減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量 D．該實驗推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點4.（2023·四川省眉山市·中考真題）科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))CH3OH+H2OC．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)有助于實現(xiàn)“碳中和”5.（2023·山東臨沂市·中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A.丙可能為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為D.該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化6.（2023·山東棗莊市·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑7．（新考法）（2023·甘肅金昌·中考真題）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O2 B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1 D．該反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變8．（新場景）（2023·山東聊城·中考真題）我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是A．無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物B．反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變C．參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2:7D．該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O9．（2023·廣東深圳·中考真題）在通電條件下，甲酸與氧氣的反應(yīng)微觀圖如下，說法錯誤的是A．由此實驗可知，分子是化學(xué)變化的最小粒子B．兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成H2O2C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH+O2eq\o\ac(\s\up6(鉑銠催化劑),\s\up1(───────),\s\do1(───────),\s\do6(通電))H2O2+CO2D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變10．（古典名著與化學(xué)）（2023·湖北咸寧·中考真題）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中共有兩種氧化物 B．該反應(yīng)中，乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2C．物質(zhì)丙是由原子構(gòu)成的 D．物質(zhì)丁是形成酸雨的主要物質(zhì)之一11.（新思路）(2023江蘇連云港真題)捕集工業(yè)廢氣中的CO2與H2O反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.有利于減少二氧化碳排放C.反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為D.反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變12.（新技術(shù)）(2022·重慶A)科學(xué)家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下圖。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C.反應(yīng)前后元素種類不變D.該過程可看出化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷了原子重新組合13.（2024·湖南益陽一模）某化學(xué)反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下，請回答下列問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；（2）該反應(yīng)中甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為___________。14．（古典名著與化學(xué)）（2023·廣西·中考真題）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（