重慶市第一中學2023-2024學年高一下學期化學第一次月考試卷2

2024年重慶一中高2026屆高一下期月考化學試題卷注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括10個小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關說法錯誤的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應B.“華龍一號”核電海外投產(chǎn)，其反應堆所用軸棒中含有的與互為同素異形體C.“夢天實驗艙”搭載銣原子鐘計時，銣是堿金屬元素D.“中國天眼”發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其太陽能電池使用的高柔韌性單晶硅為半導體材料2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A.用電子式表示水分子的形成過程：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.二氧化硅的分子式：D.銨根離子結構式：3.下列說法正確的是A.分別與和反應，生成的沉淀相同B.分別與和反應，生成的氣體相同C.分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同D.分別與和反應，生成的離子相同4.下列貯存化學試劑的方法正確的是A.新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處B.用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中C.燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D.金屬鋰保存在煤油中5.已知：，為阿伏加德羅常數(shù)，若消耗(標準狀況下)的，下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.產(chǎn)物質(zhì)量為C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D.生成的分子是極性分子6.下列各組溶液中的離子能大量共存的是A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.加入粉放出氣體的溶液中：、、、7.同一主族元素形成的物質(zhì)在結構和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說法正確的是A.可以與堿反應，也可以與堿反應B.在氧氣中燃燒生成，在氧氣中燃燒也生成C.分子是正四面體形，分子也是正四面體形D.可與水生成和，也可與水生成和8.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將固體投入中：B.通入石灰乳中：C.向溶液中加入含的溶液生成：D.將溶液滴入溶液中：9.已知電對的標準電極電勢(E?)越高，其電對中氧化劑的氧化性越強?，F(xiàn)有4組電對的標準電極電勢：①；②；③；④。下列有關說法正確的是A.溶液中濃度均為1mol/L的Fe3+和Cl可發(fā)生反應：B.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D.PbO2與酸性MnSO4反應的離子方程式：10.下列操作、現(xiàn)象、結論正確是操作現(xiàn)象結論A、NiOOH中分別加濃鹽酸NiOOH中有氣體NiOOH氧化性大于B將固體粉末加入過量溶液中固體溶解得到無色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C淀粉KI中滴加過量氯水溶液最終沒有變藍氯水無法氧化KID與反應產(chǎn)生淡黃色沉淀說明可以完全電離A.A B.B C.C D.D二、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)11.從干海帶中提取碘的實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑可以為，反萃取的離子方程式為：C.操作I要用到分液漏斗、燒杯、鐵架臺D可循環(huán)利用減少試劑浪費12.下列實驗不能達到實驗目的的是AB通過控制止水夾a來制取吸收氨氣CD分離和水的混合物驗證非金屬性：N>C>SiA.A B.B C.C D.D13.在測定1mol氣體體積的實驗中(實驗裝置如下圖所示，試樣為鎂)，該溫度和壓強下，氣體摩爾體積的計算公式為：，請問造成測定結果偏小的原因可能有A.反應的鎂條中含有雜質(zhì)鋁B.未等反應溶液冷卻就讀取氣體體積C.量氣管中并非純凈的氫氣D.在讀取氣體體積時，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面而未及時調(diào)整到兩邊液面相平齊14.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負性(已知兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵)：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0下列說法不正確的是A.根據(jù)電負性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0<a<1.5B.NF3中NF鍵的極性比NCl3中NCl鍵的極性強C.AlCl3是一種可溶性鹽，屬于離子化合物D.可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導電鑒別Li3N與SiC15.下列關于分子的結構和性質(zhì)的描述中，正確的是A.和均為三角錐形，它們的沸點大小為B.氨分子間有氫鍵，故氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性比水蒸氣的高C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多16.類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，但類推出的結論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是A.能與溶液反應，則也能與溶液反應B.與直接化合可得，則與直接化合可得C.第二周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，則第三周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.的溶解度比的大，則的溶解度比的大17.海水是巨大的資源寶庫，對海水資源綜合利用的主要工藝如圖所示。下列說法錯誤的是A.從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑B.“一系列操作”中包含灼燒、電解C.熱空氣吹出利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)D.亞硫酸吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為18.下圖為模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉的實驗裝置，下列說法正確的是A.a裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取c裝置中發(fā)生的反應方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率19.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.原子半徑：C.的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結構20.已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，的單質(zhì)在潮濕的空氣中放久后，表面會慢慢變綠，分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法正確的是A.W、X、Y、Z都是主族元素B.時固體成分為C.左右有兩個吸收峰，此時發(fā)生的都是氧化還原反應D.破壞和之間作用力不需要吸收大量熱II卷(共4個題，共50分)三、非選擇題(本大題共4個小題，共50分)21.I．用無水固體配制的溶液。請回答：（1）在配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___________和___________。（2）計算配制該溶液需用托盤天平稱取固體___________克。（3）定容時的操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加至___________。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是___________。A．稱取相同質(zhì)量的固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后凹液面在刻度線以下，重新加水至刻度線Ⅱ．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下，請回答：（5）寫出加熱樣品時發(fā)生的化學反應方程式___________。（6）裝置B中冰水的作用是___________。（7）有關該實驗的說法正確的是___________。A.組裝好儀器，裝完藥品，再進行氣密性檢查B.該同學設計的實驗裝置存在缺陷，應該在B、C之間增加一個的干燥裝置C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收會導致的質(zhì)量分數(shù)偏低D.反應完全后停止加熱，通入足量的氮氣確保氣體吸收完全22.W、X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的六種元素回答下列問題：元素代碼結構或性質(zhì)特點W原子半徑最小的元素X氫化物呈堿性Y最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3Z焰色為淺紫色(隔著藍色鈷玻璃觀察)M地殼中含量第二的金屬元素R常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置是___________。R的原子結構示意圖為___________。（2）W分別與X、Y、Z形成的最簡單二元化合物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)。XW4R含有的化學鍵類型包含___________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。（3）化合物是一種二元弱堿，其電子式為___________，它與足量的稀溶液反應的離子方程式為___________。（4）元素的最高價氧化物的水化物是一種三元弱酸，其結構簡式為(酸的元數(shù)酸中上的氫原子個數(shù))，Y的一種低價含氧酸是一種二元弱酸，則其結構簡式為___________，它與足量的溶液反應的離子方程式為___________。（5）將等體積的的溶液和的溶液混合充分反應后，加入振蕩充分反應后，下層液體呈___________色，再向上層液體中加入___________溶液，可證明該反應為可逆反應。23.草酸亞鐵晶體(，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作生產(chǎn)鋰電池正極的原料。某實驗小組對其進行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：①裝置D的名稱為___________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________(填儀器接口的字母編號，儀器可重復選用)。a→g，f→___________→___________→d，e→___________→尾氣處理裝置③實驗前先通入一段時間，其目的為___________。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___________。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體只可能為或或二者混合物。小組成員設計實驗證明了其成分只有，其操作及現(xiàn)象為：___________。（3）依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。II．草酸亞鐵晶體樣品中元素含量的測定測定操作如下(已知和均可被氧化，轉(zhuǎn)化為)：步驟1、稱取草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀中，配成溶液；步驟2、取上述溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液；步驟3、向反應后溶液中加入過量鋅粉，充分反應，過濾得濾液，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準液。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為___________。（5）草酸亞鐵晶體元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用代數(shù)式表示)；若步驟1配制溶液時部分被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。24.氮化鎵(GaN)是優(yōu)異的第三代半導體材料。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備的工藝流程如圖：已知：①常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時1.53.06.26.0完全沉淀時3.24.19.19.0②、在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關系見表。鹽酸濃度/mol/L246的反萃取率/%866917的反萃取率/%95272③Ga俗稱“類鋁”，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al相似。回答下列問題：（1）“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）“酸浸”時所得濾渣的主要成分是___________；“酸溶”所得濾渣的主要成分是___________(填化學式)。（3）為盡可能多地提取并確保不混