山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷四

PAGEPAGE20山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷（四）(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1B11O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是()A.我國從四千余年前起先用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.我國已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過激光熔化逐層積累,來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件;高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦C.李蘭娟院士在記者會(huì)上透露:“新冠病毒怕酒精,不耐高溫,56℃持續(xù)30分鐘,病毒就死亡”。這里有蛋白質(zhì)的變性D.垃圾分類很重要,充電電池和硒鼓墨盒都屬于有害垃圾2.下列敘述正確的有()A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的緣由是其分子間的范德華力最小D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生改變。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:MFe2OxMFe2Oy則下列推斷正確的是()A.MFe2Ox是還原劑B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.x>yD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)4.下列有關(guān)敘述卟啉協(xié)作物葉綠素的說法不正確的是()A.該協(xié)作物的配位數(shù)為4B.該化合物所包含元素的非金屬性:O>N>C>H>MgC.Mg單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)符合A3型最密積累D.化合物中C元素的雜化方式為sp2、sp35.ClO2氣體是一種低毒高效的消毒劑,濃度較大時(shí)易分解爆炸。制備ClO2的試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a用于平衡氣壓B.試驗(yàn)結(jié)束后再通空氣C.④裝置中,NaClO2作還原劑D.⑤的作用是汲取ClO26.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡潔離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡潔離子的半徑:R>M>X7.阿司匹林(Aspirin,乙酰水楊酸)具有解熱止痛,抑制血小板凝合,防止血栓形成的功效,是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取阿司匹林的原理如圖:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.水楊酸分子中全部原子可能共面B.水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5種(不考慮過氧鍵)C.乙酰水楊酸在肯定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)D.分別乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液8.完成下列試驗(yàn),所選裝置正確的是()選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)室制備乙烯分別苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn):苯為80.1℃,溴苯為156.2℃)分別KCl和NH4Cl固體混合物試驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳試驗(yàn)裝置9.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),示意圖如圖所示,a、b均為石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O2CO2↑+N2↑+16H+B.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)C.a電極上的電勢比b電極上的電勢低D.電池工作時(shí)b電極旁邊溶液的pH保持不變10.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分別提取多種金屬元素的工藝流程如圖:已知:ⅰ.分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;ⅱ.分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO3ⅲ.“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示,則下列說法不正確的是()CuAuAgNi浸出率/%85.704.593.5A.分銅渣中銀元素的主要存在形式為游離態(tài)B.“分銅”時(shí),為提高反應(yīng)速率,宜實(shí)行高溫C.“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++2Au+ClO3-+7Cl-2[AuCl4]-+3H2D.“沉銀”時(shí),由于[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加入H2SO4后,平衡正向移動(dòng),使得c(Ag+)增大,Ag+與分銀液中的Cl二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.科學(xué)家探討發(fā)覺納米TiO2的混凝土可以適度消退汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如圖。下列關(guān)于“消退”過程的敘述錯(cuò)誤的是()A.納米TiO2作催化劑,NOx消退效率更高B.NOx消退總反應(yīng)為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羥基(—OH)比1molO2少8NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D.納米TiO2屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B.乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))C.丙的名稱為乙苯,其分子中全部碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13.我國科研人員探討了在CuZnOZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2OCH3OH+*HO14.反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化劑作用下,于323K和343K時(shí)充分反應(yīng),SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變的結(jié)果如圖所示:下列說法不正確的是()A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.a、b處反應(yīng)速率大小:va<vbC.要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可實(shí)行的措施是降溫柔剛好移去反應(yīng)產(chǎn)物D.已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2C15.25°C時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.圖中a=2.6B.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10C.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-D.若要表示題目條件下pH與lgc(三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等)為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體),其流程如下(已知CeO2既不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液):回答下列問題:(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為(填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)。

(2)向?yàn)V渣1加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)。為了提高溶解“濾渣1”的速率,常釆用加熱措施,但溫度高于60℃時(shí)溶解速率減慢,其主要緣由是。

(3)為了不引入雜質(zhì),所選用固體1的化學(xué)式為。

(4)制備2molCeO2須要NaClO的質(zhì)量為。

(5)鋅鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。①放電時(shí)電池的總離子反應(yīng)方程式為;

②充電時(shí),當(dāng)a極增重6.5g時(shí),有mol離子通過交換膜以平衡電荷。

17.(12分)鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化方式為(4)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石,緣由是

。

(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種協(xié)作物,該協(xié)作物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能從該協(xié)作物的水溶液中將全部的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生。請(qǐng)從協(xié)作物的形式推算出它的內(nèi)界和外界,寫出該協(xié)作物的結(jié)構(gòu)式:,1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為。

(6)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為,若該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是cm3。

18.(12分)氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對(duì)環(huán)境的影響始終是科學(xué)界探討的熱點(diǎn)。(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1請(qǐng)回答:CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1

該反應(yīng)能發(fā)生的主要緣由是。

(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1mol·L-1SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3min達(dá)到平衡,計(jì)算0~3minv(S2)=mol·L-1·min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為。

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(填“>”“<”或“=”)90%。

③下列說法肯定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.焦炭的質(zhì)量不再改變時(shí)B.CO2、SO2的濃度相等時(shí)C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1∶1D.容器的總壓強(qiáng)不再改變時(shí)(3)已知25℃時(shí):H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。①工業(yè)上可用Na2SO3溶液汲取法處理SO2,25℃時(shí)用1mol·L-1的Na2SO3溶液汲取SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

②工業(yè)上也可用氨水來汲取SO2,寫出氨水汲取過量SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式:。

19.(12分)一種藥物的中間體的合成路途如圖:回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)D中的含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿意下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選)合成草酸二乙酯(),寫出合成路途:

。

20.(12分)“84”消毒液因1984年北京某醫(yī)院研制運(yùn)用而得名,在2024年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒,其有效成分是NaClO。某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。已知:①室溫下,飽和NaClO溶液pH為11②25℃時(shí),H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8Ⅰ.制備NaClO溶液該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(部分夾持裝置省去)(1)上圖中A為試驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置,可以選用下列圖中(填代號(hào))裝置,用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)B裝置中儀器a的名稱是,B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì),此外還有作用(寫出一點(diǎn))。

Ⅱ.NaClO性質(zhì)探究按上圖裝置進(jìn)行試驗(yàn),一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液進(jìn)行試驗(yàn),如下表:試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)1取樣,滴加紫色石蕊試液變藍(lán),不褪色試驗(yàn)2測定溶液的pH12(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有(填化學(xué)式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液按上表試驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行試驗(yàn)。現(xiàn)象為:試驗(yàn)1中紫色石蕊試液馬上褪色,試驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明紫色石蕊試液馬上褪色的緣由是

。

Ⅲ.測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)ⅰ.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,快速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。ⅱ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4(5)ⅰ中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,ⅱ中用

作指示劑。(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的緣由是。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是g·L-1(保留2位小數(shù))。

參考答案1.A用谷物釀造出酒和醋,涉及多糖的水解、葡萄糖、乙醇的氧化等反應(yīng),故A錯(cuò)誤;鈉與熔融的鹽發(fā)生置換反應(yīng),生成相應(yīng)的單質(zhì),所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦,故B正確;病毒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成,蛋白質(zhì)變性使病毒死亡,故C正確;充電電池中含有重金屬離子,硒鼓墨盒中的材料難降解,且由于碳粉顆粒微小對(duì)人的呼吸系統(tǒng)有害,都屬于有害垃圾,故D正確。2.D第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí),含有的未成對(duì)電子數(shù)最多,即外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,故A錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,半徑越小,第三周期主族元素的離子的半徑大小關(guān)系為Si4->P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故B錯(cuò)誤;鹵素氫化物中,HF的相對(duì)分子質(zhì)量最小,所以HF的范德華力最小,但是HF分子間存在氫鍵,HCl分子之間不存在氫鍵,而氫鍵的作用力大于范德華力,所以HF的沸點(diǎn)大于HCl,故C錯(cuò)誤;價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),而π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入,故D正確。3.AMFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,可見MFe2Ox為還原劑,故A項(xiàng)正確,而B項(xiàng)不正確;MFe2Ox中Fe的化合價(jià)比MFe2Oy中Fe的化合價(jià)低,則x<y,故C項(xiàng)不正確;該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的條件,故D項(xiàng)不正確。4.A與Mg相連的4個(gè)N原子中,有兩個(gè)N原子是四條鍵,兩個(gè)N原子是三條鍵,三條鍵的N原子與Mg原子是正常共價(jià)鍵,而四條共價(jià)鍵的N原子與Mg相連的共價(jià)鍵為N原子供應(yīng)孤電子對(duì),Mg原子供應(yīng)空軌道形成的配位鍵,故該協(xié)作物的配位數(shù)為2,故A錯(cuò)誤;該協(xié)作物涉及的元素有O、N、C、H、Mg,其非金屬性:O>N>C>H>Mg,故B正確;Mg單質(zhì)的晶體排列方式為六方最密積累,為A3型最密積累,故C正確;協(xié)作物中碳原子形成碳碳雙鍵和單鍵,故其雜化方式為sp2和sp3,故D正確。5.B依據(jù)試驗(yàn)裝置分析可知,裝置①為制取Cl2的裝置,濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,裝置②為汲取揮發(fā)的HCl的裝置,裝置③干燥裝置,裝置④為制備ClO2的裝置,裝置⑤可汲取ClO2,裝置⑥為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答問題。A.長導(dǎo)管a可使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等,有平衡氣壓的作用,正確;B.ClO2濃度較大時(shí)易分解爆炸,因此在試驗(yàn)起先時(shí)就要通入空氣,以稀釋ClO2的濃度,防止爆炸,錯(cuò)誤;C.裝置④為制備ClO2的裝置,NaClO2中的Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升至+4價(jià),作還原劑,正確;D.依據(jù)上述分析可知,裝置⑤可汲取ClO2,正確。6.C同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于其次周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素。A.氧化鋁能夠與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng),但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能與高氯酸反應(yīng),錯(cuò)誤;B.Y的單質(zhì)F2與水反應(yīng),無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣,錯(cuò)誤;C.氧化鋁為離子化合物,具有較高的熔點(diǎn),正確;D.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:R>X>M,錯(cuò)誤。7.DA.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以酚羥基可以與苯環(huán)共面,碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu),羥基可以與其共面,碳氧雙鍵平面與苯環(huán)平面以單鍵相連,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以水楊酸分子中全部原子可能共面,正確。B.苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可以為—OH和—COOH,則有鄰、間、對(duì)三種,水楊酸即為鄰位的狀況,兩個(gè)取代基還可以是—OH和—OOCH,有鄰、間、對(duì)三種,所以除水楊酸外還有5種,正確。C.乙酰水楊酸含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng);含有羧基,可以發(fā)生酯化反應(yīng),正確。D.乙酰水楊酸含羧基,可以和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),所以不能用碳酸鈉溶液分別乙酰水楊酸和乙酸,錯(cuò)誤。8.BA.試驗(yàn)室制備乙烯須要限制溫度在170℃左右,故該裝置缺少溫度計(jì),不正確;B.苯和溴苯的沸點(diǎn)相差較大,故可以用蒸餾法分別該混合物,冷凝水下進(jìn)上出,正確;C.加熱固體要用坩堝,蒸發(fā)皿常用來蒸發(fā)液體,錯(cuò)誤;D.純堿為粉末狀固體且易溶于水,多孔隔板不能使固液分別,不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,故D錯(cuò)誤。9.D依據(jù)原電池裝置圖分析,H2N(CH2)2NH2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)?、二氧化碳和?則a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,據(jù)此分析解答。A.H2N(CH2)2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)狻⒍趸己退?電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O2CO2↑+N2↑+16H+,正確;B.原電池中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此,電池工作時(shí)質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng),正確;C.由上述分析可知,a電極為負(fù)極,b電極為正極,故a電極上的電勢比b電極上的電勢低,正確;D.電池工作時(shí),氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,H+濃度減小,故b電極旁邊溶液的pH增大,錯(cuò)誤。10.B銅陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉分銅,“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水,“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣,加入鹽酸和氯酸鈉分金,分金液的主要成分為[AuCl4]-,“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,分金渣加入亞硫酸鈉過濾得到分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加入硫酸沉銀,促使[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+,AgA.由表中數(shù)據(jù)可知,分銅時(shí)銀的浸出率為4.5%,可知主要以Ag的形式存在于分銅渣中,正確;B.溫度不能過高,避開過氧化氫分解而降低浸出率,錯(cuò)誤;C.分金液的主要成分為[AuCl4]-,“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,反應(yīng)的離子方程式為6H++2Au+ClO3-+7Cl-2[AuCl4]-+3H2O,正確;D.分金渣加入亞硫酸鈉過濾得到分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加入硫酸沉銀,促使[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+11.CD含TiO2的混凝土可以部分消退汽車尾氣中的氮氧化物,在TiO2催化作用下,紫外線供應(yīng)能量、發(fā)生反應(yīng):4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,納米TiO2與紫外線接觸面積更大,反應(yīng)更充分,反應(yīng)速率更快,由此分析解答。A.納米TiO2作催化劑時(shí),與紫外線接觸面積更大,反應(yīng)更充分,反應(yīng)速率更快,NOx消退效率更高,正確;B.分析過程可知消退總改變?yōu)?NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,正確;C.1molO2的電子的物質(zhì)的量為16mol,而1mol羥基電子的物質(zhì)的量為9mol,所以1mol羥基(—OH)比1molO2少7NA個(gè)電子,錯(cuò)誤;D.納米TiO2不屬于膠體,屬于純凈物,膠體是一種混合物,指的是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系,故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),錯(cuò)誤。12.BD由結(jié)構(gòu)簡式可知,甲、乙的化學(xué)式均為C8H14,A正確;乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上,如在不同的C上,有6種結(jié)構(gòu),在相同的C上有1種結(jié)構(gòu),共有7種,B錯(cuò)誤;苯為平面形結(jié)構(gòu),碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面,可知全部的碳原子可能共平面,C正確;乙為飽和烴,與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。13.AA項(xiàng),從反應(yīng)②、③、④看,生成2molH2O,只消耗1molH2O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從整個(gè)歷程看,帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn),所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,正確;C項(xiàng),從反應(yīng)③看,向該反應(yīng)體系中加入少量的水,有利于平衡的正向移動(dòng),所以能增加甲醇的收率,正確;D項(xiàng),從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3CO、H2O,生成物為CH3OH、*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2OCH3OH+*HO,正確。14.BC由圖示,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所用時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng),曲線b代表323K的反應(yīng);要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,就須要使平衡向右移動(dòng),從今角度動(dòng)身進(jìn)行分析;依據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式,再利用達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。A.由圖示,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所用時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng),從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,正確;B.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等,可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等,而a點(diǎn)的溫度更高,所以速率更快,即va>vb,錯(cuò)誤;C.由圖可知,溫度越高轉(zhuǎn)化率越大,削減生成物,依據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動(dòng),則轉(zhuǎn)化率增大,所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可實(shí)行的措施是升溫柔剛好移去反應(yīng)產(chǎn)物,錯(cuò)誤;D.假設(shè)起先時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,則有2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始(mol/L) c 0 0改變(mol/L) 0.22c 0.11c 0.11c平衡(mol/L) 0.78c 0.11c0.11cxSiHCl3xSiH2xSiCl4=已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,平衡時(shí)v正=v逆,則有k正xSiHCl315.AA.依據(jù)N(7.4,1)點(diǎn),lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1,則c(HCO3-)c(H2CO3)=10,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=c(HCO3-)·c(H2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時(shí)溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液,c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3),所以c(H+)+c(H2c(OH-),錯(cuò)誤;D.溶液中存在大量的碳酸氫根,碳酸氫根可以發(fā)生電離,產(chǎn)生少量的碳酸根,這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0,則lgc(CO16.解析:先用稀酸A溶解玻璃廢料,依據(jù)后續(xù)流程產(chǎn)物可知稀酸A為稀硫酸,濾渣1為CeO2和SiO2,濾液1中主要金屬陽離子為Fe2+、Fe3+;濾渣1中加入稀硫酸酸化的H2O2,將CeO2還原為Ce3+,得到含Ce3+的濾液,加入次氯酸鈉將Ce3+氧化生成Ce(OH)4,加熱得到純凈的CeO2;濾液1中加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子,加入硫酸銨固體同時(shí)蒸發(fā)濃縮、常溫晾干得到硫酸鐵銨晶體。(1)依據(jù)分析可知稀酸A為稀硫酸。(2)濾渣1中加入雙氧水將CeO2還原為Ce3+,依據(jù)電子守恒和電荷守恒可知離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑;溫度過高會(huì)使雙氧水分解加快,導(dǎo)致溶解速率減慢。(3)為了不引入新的雜質(zhì),固體1應(yīng)為(NH4)2SO4。(4)由Ce3+→Ce(OH)4→CeO2,Ce元素化合價(jià)上升1價(jià),所以制備2molCeO2須要2mol電子,NaClO在反應(yīng)過程中被還原成Cl-,化合價(jià)降低2價(jià),轉(zhuǎn)移2mol電子所需的NaClO的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為1mol×74.5g/mol=74.5g。(5)①據(jù)圖可知a電極Zn被氧化成Zn2+,為負(fù)極,b電極Ce4+被還原成Ce3+,為正極,所以電池的總離子反應(yīng)方程式為Zn+2Ce4+Zn2++2Ce3+;②充電時(shí),a電極發(fā)生反應(yīng):Zn2++2e-Zn,增重6.5g,即生成0.1molZn,轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,交換膜為質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過,所以有0.2molH+通過交換膜以平衡電荷。答案:(1)稀硫酸(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑溫度過高,加快H2O2分解(3)(NH4)2SO4(4)74.5g(5)①Zn+2Ce4+Zn2++2Ce3+②0.217.解析:(1)基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d54s1,故價(jià)電子排布式為3d54s1。(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但由于N的2p能級(jí)上電子半充溢,為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其第一電離能大于O的第一電離能,故第一電離能:N>O>C。(3)PO43-中P無孤電子對(duì),形成的σ(4)從晶體類型來說,兩者都屬于原子晶體,原子晶體的熔沸點(diǎn)與原子間形成共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與形成原子的半徑相關(guān),半徑越小,形成的鍵能越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。(5)加入AgNO3溶液,能將全部氯沉淀,說明Cl-為外界,加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生,說明NH3在內(nèi)界,故該協(xié)作物的結(jié)構(gòu)式為[Cr(NH3)6]Cl3。該協(xié)作物中Cr與6個(gè)NH3之間的配位鍵均為σ鍵,NH3中N—H鍵為σ鍵,故1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為24NA。(6)該晶胞中Fe位于頂點(diǎn)和面心,Fe原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,N位于體心,個(gè)數(shù)為1,故該晶體的化學(xué)式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為56×4+14NAg=238NAg,故該晶胞的體積為答案:(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面體形sp3雜化(4)兩種晶體都是原子晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高。原子半徑:C<Si,鍵長:C—C鍵<Si—C鍵,所以碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石(5)[Cr(NH3)6]Cl324NA(6)Fe4N23818.解析:(1)由蓋斯定律,反應(yīng)1+反應(yīng)2得到2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=-117.2kJ·mol-1+(+21.7kJ·mol-1)=-95.5kJ·mol-1,所以CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)的ΔH3=-ΔH=+95.5kJ·mol-1,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)能發(fā)生則ΔS>0。(2)①反應(yīng)的三段式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始(mol·L-1) 1 0 0改變(mol·L-1) 0.9 0.45 0.9平衡(mol·L-1) 0.1 0.45 0.9v(S2)=ΔcΔt=0.45mol·L-13min=0.15mol·②1mol·L-1SO2與足量的焦炭在恒容、700℃反應(yīng)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,若1mol·L-1SO2與足量的焦炭在恒容、絕熱容器中反應(yīng),由于反應(yīng)放熱,容器內(nèi)溫度上升,所以恒容、絕熱容器中的反應(yīng)相當(dāng)于在恒容、700℃反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上升溫,則平衡逆向進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率降低;③A.焦炭的質(zhì)量削減,則反應(yīng)正向進(jìn)行,焦炭的質(zhì)量增加,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,若焦炭的質(zhì)量不再改變時(shí),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B.CO2、SO2的濃度相等時(shí),不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等,所以不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;C.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,SO2的消耗速率與CO2的生成速率始終相等,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)正向進(jìn)行,容器壓強(qiáng)增大,逆向進(jìn)行,容器壓強(qiáng)減小,所以容器的總壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。(3)①Ka1>Kh2=KWKa1,即NaHSO3溶液顯酸性,Na2SO3溶液顯堿性,所以pH=7時(shí)的溶液是肯定量濃度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液;由于Kh1=KWKa2≈1.6×10-7>6.2×10-8=Ka2,所以等濃度Na2SO3和NaHSO3的混合溶液顯堿性,則pH=7時(shí)的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中c(NaHSO3)>c(Na2SO3),故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)=c(H+);②氨水汲取過量SO2生成亞硫酸氫銨,方程式為NH3答案:(1)+95.5ΔS>0(2)①0.1536.45②<③AD(3)①c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-②NH3·H2O+SO2NH4HSO319.解析:由E的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可以逆推出D的結(jié)構(gòu)簡式為,再依據(jù)