浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題

PAGEPAGE9浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題范圍：必修一、必修二、化學反應原理（為主）總分：100分；時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，He-4,C-12，N-14，O-16，Na-23,Cl-35.5，Br-80,I-127,K-39,Zn-65,Fe-56一、選擇題（本大題包括23小題；1～14小題每題2分，15～23小題每題3分；共55分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．鹽酸B．水玻璃C．銅D．碳酸鈣2．下圖所示試驗設計能達到相應的試驗目的的是3．下列化學用語正確的是A．氯化鈉分子式NaClB．氯化銨的電子式：C．HClO的結構式：H—Cl—OD．四氯化碳的比例模型：4．下列說法不正確的是A．硅晶體灰黑色，有金屬光澤，廣泛應用于電子工業(yè)領域B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌消毒 C．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑D．電解制備金屬鋁時加入冰晶石，降低氧化鋁熔融溫度，削減能耗5．下列說法正確的是A．足球烯C60具有許多優(yōu)異的性能，有很高的熔沸點B．SiO2可用來制造光導纖維，是因為SiO2是原子晶體，硬度大C．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖D．工業(yè)上通過電解熔融的MgO制金屬鎂6．下列離子反應方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OB．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOC．Na2CO3與少量鹽酸反應反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中放入銅粉：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+7．下列說法正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就肯定能發(fā)生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加C．升溫能使化學反應速率增大，主要緣由是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡8．肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．容器內(nèi)氣體的壓強不變C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變D．A的物質(zhì)的量濃度不變9．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，當達到新的平衡時（A、B還是氣體），B的濃度是原來的2.1倍，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率削減了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)削減了D．a(chǎn)<b10．依據(jù)下圖所示的過程中的能量改變狀況，推斷下列說法正確的是A．H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C．1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時須要汲取431.8kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5kJ·mol-111．有關物質(zhì)結構的說法正確的是A．液氯與水反應破壞了分子間作用力和共價鍵 B．HF不易分解，是因為HF分子間存在氫鍵C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D．H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物12.可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達正確的為13.常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是序號pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c(OH－)相等B．①②兩溶液中水的電離程度相同C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②14.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=—483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJB．已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含2.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H=—57.4kJ·mol－1D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(S)+1/2O2(g)=CO(g);△H2則△H1>△H215.下列關于電解的學問敘述中，錯誤的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉C．裝置②的鋼閘門應與外接電源的負極相連D．向電子元件上鍍上一層銀，常須要電子元件做陰極，金屬銀作陽極16.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕試驗。下列有關該試驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕17.下列說法錯誤的是A．用化學平衡移動原理的學問可以說明用排飽和食鹽水收集Cl2的緣由B．工業(yè)上合成氨，平衡時將氨氣液化分別，平衡向右移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率C．在硫酸工業(yè)中，三氧化硫的汲取階段，汲取塔里要裝填瓷環(huán)，以增大氣液接觸面積，使SO3得汲取速率增大D．汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應生成N2和CO2，為加快該化學反應的速率，最符合實際的措施是上升溫度18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是A．x的值是2B．起先時B的物質(zhì)的量為3molC．5min時，B的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1D．5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol19.在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和熱。下列關于該試驗的說法正確的是A．從試驗裝置看（量筒未畫出），圖中還缺少一個重要的儀器B．做完一次完整的中和熱測定試驗，溫度計須要運用2次C．燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置D．由于試驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和熱△H比理論值要小20．下列說法錯誤的是A．運用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)B．在0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少21．常溫下，將肯定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電實力隨溶液體積改變的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小依次為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)22.H2S2O3是一種弱酸，試驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說法不合理的是A．該滴定可用淀粉作指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol23.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3PH7.59.711.6下列有關說法正確的是A．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．依據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))D．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)二、非選擇題（本大題包括3小題；共45分）24.（每空2分，共16分）按要求填空(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“堿”)，緣由是_________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學式)。試驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。(2)25℃時，將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性(填“酸”“中”或“堿”)。(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝5，則溶液中離子濃度從大到小關系為。(4)常溫下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液aL和pH＝2的鹽酸bL混合后pH＝11，則a∶b的值為________。（5）常溫下，amol/L的鹽酸與bmol/L的氨水等體積混合后溶液呈中性，則Kb(NH3·H2O)=(用含a、b的代數(shù)式表示)。25．(第（1）題每空1分，其余每空2分，共15分)請運用化學反應原理的相關學問回答下列問題：（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，汲取了131.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為。該反應的△S______0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應在條件下能自發(fā)進行（選填“高溫”、“低溫”或“隨意溫度”）。（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1則a=____________。②工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=______，溫度上升后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。③在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是____________（填字母）a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標記反應達到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（3）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是______；負極的電極反應是_______________。26．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖1所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度改變的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度改變的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度改變的緣由是_____________________________________________________________。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝______。（精確數(shù)值）(4)室溫時，向100mL0.1mol