2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市高一下學期期末教學質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學年高一下學期期末教學質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于氮及其化合物的說法中不正確的是（）A.氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應 B.氮氧化物大量排放到空氣中會造成酸雨C.NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中 D.N2既可作氧化劑又可作還原劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，該過程一定發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B．氮氧化物大量排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，故B正確；C．NO不穩(wěn)定，易與O2反應生成NO2，故C錯誤；D．N2中N元素的化合價為0價，處于N元素的中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，故D正確?！即鸢浮綖椋篊。2.化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.卡塔爾AIJanoub體育場屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機高分子材料B.大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅D.葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚四氟乙烯是由有機物四氟乙烯通過加聚反應生成的有機高分子化合物，屬于有機高分子材料，A項正確；B．大飛機C919用到了鋁鋰合金，密度小、強度大，鋁鋰合金屬于金屬材料，B項正確；C．光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，SO2可以起到殺菌的作用，又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的營養(yǎng)成分被氧化，起到保質作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，D項正確；〖答案〗選C。3.從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一。下列有關說法不正確的是（）A.乙烷的分子式：C2H6B.的結構示意圖：C.甲烷分子的空間填充模型： D.氨氣的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷的分子式為C2H6，A正確；B．最外層8個電子，結構示意圖:，B正確；C．甲烷為正四面體結構，分子的空間填充模型為：，C正確；D．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，其電子式為，D錯誤；故選D。4.已知化學反應的能量變化如圖所示，則有關說法錯誤的是（）A.隨著反應的進行，該反應向環(huán)境放出熱量B.A2的穩(wěn)定性大于物質ABC.該反應中，化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成放出的總能量D.鋁片與鹽酸反應的能量變化趨勢與圖示相似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應為放熱反應，隨著反應的進行，該反應向環(huán)境釋放熱量，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，反應物的總能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小無法與AB能量比較，所以穩(wěn)定性無法比較，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，該反應為放熱反應，故放出的總能量大于吸收的總能量，故C正確；D．圖示是放熱反應，鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，符合圖中的能量變化，故D正確?！即鸢浮綖椋築。5.“綠色化學”也稱作環(huán)境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實驗或敘述中不符合“綠色化學”理念的是（）A用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余氣體再利用C.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D.通過化學方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合“綠色化學”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學”的理念，故B正確；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應，不會產生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學”理念，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。6.乙醇和乙酸是人們生活和生產中常用的有機物。下列有關說法錯誤的是（）A.乙醇的催化氧化可以得到乙酸B.1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應產生0.5molH2C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙酸D.可用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇的催化氧化可以得到乙醛，A錯誤；B．1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應產生0.5molH2，B正確；C．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不可以，C正確；D．飽和的碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；故選A。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下苯不是氣體，1mol苯在標準狀況下的體積不是22.4L，A錯誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，轉移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．1mol乙烷中含有C－H鍵6mol，30g乙烷(1mol)含C－H鍵數(shù)目為，D正確?！即鸢浮竭xD。8.煤、石油和天然氣的綜合利用能夠提高利用率，減少污染，獲得多種化工產品。下列說法錯誤的是（）A.天然氣的主要成分為CH4B.通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化D.石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分為CH4，A正確；B．通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，B正確；C．石油的分餾屬于物理變化，C錯誤；D．石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油依然是碳原子數(shù)在一定范圍內的混合物，D正確?！即鸢浮綖椋篊。9.一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.NO的轉化率不再發(fā)生變化B.容器內壓強不再發(fā)生變化C.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化D.容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡前轉化率在不斷增大，轉化率不再發(fā)生變化，可以說明反應已達平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以在平衡前后壓強始終不變，容器內壓強不再發(fā)生變化，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡前，氣體質量在增大，氣體的物質的量不變，故混合氣體的平均摩爾質量在增大，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡前，氣體的質量增大，容器體積不變，混合氣體的密度在增大，故容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應達平衡狀態(tài)，D正確?！即鸢浮竭xB。10.下列各組物質互為同分異構體的是（）A.16O2與18O2 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.乙烷與乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．16O2與18O2屬于同一種物質，故A錯誤；B．CH4與CH3CH3分子式不同，結構相似，互為同系物，故B錯誤；C．正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷與乙烯分子式不同結構不同，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。11.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b只有還原性，沒有氧化性C.可將溶液e加入濃堿液中制得d的膠體D.不可能存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為、、等鐵的二價鹽類物質，c為，d為，e為、、等鐵的三價鹽類物質?！驹斘觥緼．鐵與鐵的三價鹽類物質可發(fā)生反應生成鐵的二價鹽類物質，如，A正確；B．為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，B錯誤；C．鐵的三價鹽類物質與濃堿液反應生成沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．可能存在b→c→d→e→b的轉化，如，D錯誤；故選A12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將海帶灰溶于水，過濾，向濾液中滴加淀粉溶液檢測海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產生驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產生檢測市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗其中的碘元素，A錯誤；B．SO2能與NaOH溶液反應，從而使滴有酚酞的溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應生成H2，因此無法證明乙醇中存在水，應該使用無水硫酸銅進行檢驗，D錯誤；故選C。13.生命活動需要一系列的復雜的化學過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質是這些過程的能量基礎。下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，在人體內都可以發(fā)生水解B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀，則蔗糖不發(fā)生水解C.油脂在酸性條件下水解的反應叫皂化反應D.農業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來防治植物病毒的原理是重金屬陽離子和強堿能使蛋白質發(fā)生變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單糖不可以水解，纖維素在人體內也不能水解，A錯誤；B．加入新制懸濁液之前需加入NaOH溶液使溶液呈堿性，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，C錯誤；D．蛋白質在重金屬的鹽類、強堿作用下會發(fā)生變性，可以用來防治植物病毒，D正確；故選D。14.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學方程式為B.1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學方程式為C.2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學方程式為D.1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應的熱化學方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，則其熱化學方程式為：，A正確；B．在101kPa時，1molH2燃燒生成H2O時放出的熱量是285.8kJ，所以，B錯誤；C．沒有標明物質的狀態(tài)，C錯誤；D．碳酸鈣分解反應放熱，CaCO3分解的熱化學方程式為，D錯誤；故選A。15.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結構簡式為。下列有關維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結構簡式，可知分子中含有和—OH兩種官能團，A錯誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應，D錯誤。〖答案〗為：C。16.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用反應“”設計了一個化學電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說法正確的是（）A.電極b的電極材料為銅，電極反應式為B.電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C.c溶液為AgNO3溶液，放電時向b極移動D.裝置放電時主要將電能轉化為化學能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由外電路中，電流從a極流向b極。則電極b是電池的負極，由總反應可知，Cu作負極失去電子，電極反應為，A正確；B．電極a為電池的正極，為比Cu活潑性弱的金屬或能導電的非金屬，Ag或石墨正確，但不能為鐵，B錯誤；C．c溶液為AgNO3溶液，向正極移動，即向電極a移動，C錯誤；D．裝置放電時主要將化學能轉化為電能，D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.Ⅰ．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應的化學方程式：________________，時刻，N的平均速率為______。（2）、、三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為______(填“”“”或“”)，后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將______(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是______，平衡時N的轉化率為______。Ⅱ．某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如下表：實驗序號鐵的質量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)()反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實驗1、2表明______對反應速率有影響。（5）探究溫度對反應速率的影響的實驗是______(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因____________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.增大（3）①.7:10②.75%(或0.75)（4）物質的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或實驗3、4或3、4)（6）鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應達到平衡時反應的N、M分別為6mol、3mol，物質的量之比為2：1，且N減小為反應物、M增加為生成物，故該反應的化學方程式：；時刻，N的平均速率為=；（2）、、三個時刻中，時刻各物質的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)，后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡時N的轉化率為；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質的形態(tài)(或固體的表面積)對反應速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢。18.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。（1）請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________。（2）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是____________________。②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應得到132g乙酸乙酯，試計算該反應的產品的產率為______(產率)。（4）乙酸乙酯的某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，則該物質的結構簡式為______。〖答案〗（1）（2）①.防止液體暴沸(或防止液體飛濺)②.冷凝、防倒吸（3）①.3②.2③.75%（4）〖解析〗（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：?！即鸢浮綖椋?。（2）①加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；②此裝置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸?！即鸢浮綖椋悍乐挂后w暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸。（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用，需保持H+的量相同，故實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL2；②加入的乙酸為120g，n(乙酸)=2mol，乙醇為138g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸進行計算，則理論上生成n(乙酸乙酯)=2mol，發(fā)生酯化反應得到132g乙酸乙酯，該反應的產品的產率為=〖答案〗為：3；2；75%。（4）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有羧基，則該物質的結構簡式為?！即鸢浮綖椋?。19.某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗步驟與現(xiàn)象如下：Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產生氣體；Ⅱ．當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提；Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體；Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時間后，裝置C中白色沉淀溶解。回答下列問題：（1）寫出操作Ⅰ中的化學方程式：____________________。（2）C裝置中白色沉淀的化學式是______。操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是____________________。（3）寫出操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體化學方程式：____________________。（4）E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是____________________。（5）若該小組另取30mL的硝酸溶液與上述實驗剩余的6.4g銅絲在加熱條件下反應，恰好完全反應，產生一定量NO和NO2的混合氣體(反應過程中溶液體積變化忽略不計)，則反應后的溶液中硝酸銅的物質的量濃度為______(保留3位有效數(shù)字)?；旌蠚怏w中NO的物質的量為______mol?！即鸢浮剑?）（2）①.CaCO3②.防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應（3）（4）CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當再用F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深（5）①.3.33②.0.05〖解析〗（1）操作Ⅰ中碳酸鈣與稀硝酸反應的化學方程式為：。〖答案〗為：。（2）CO2進入C裝置中生成白色沉淀CaCO3；操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時，說明產生二氧化碳，將E裝置中的空氣排出，此時立刻將B裝置上提防止碳酸鈣消耗過多的硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應?！即鸢浮綖椋篊aCO3；防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應。（3）操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體的化學方程式：?！即鸢浮綖椋?。（4）E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，說明裝置中還有少量的氧氣，CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當再用F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深?！即鸢浮綖椋篊O2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當再用F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深。（5）銅與硝酸反應：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2,根據(jù)元素守恒，硝酸銅的物質的量=銅的物質的量=0.1mol，則反應后的溶液中硝酸銅的物質的量濃度=；設反應生成的n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根據(jù)得失電子守恒：，根據(jù)氮元素守恒：，解得x=y=0.05。〖答案〗為：3.33；0.05。20.工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)為原料，生產Fe3O4(Fe3O4中1個Fe呈＋2價，2個Fe呈＋3價)和鋁單質的工藝流程如圖所示：已知：①FeS2在“焙燒Ⅰ”過程中，發(fā)生反應的化學方程式為；②“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應的化學方程式為。（1）FeS2中硫的化合價為______價；堿浸后濾渣的主要成分有______(填化學式)。（2）礦粉經過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施有_________________、_________________(任寫兩點)。（3）寫出流程中過量CO2通入濾液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（4）反應中產生的污染性氣體SO2，可用下列哪種溶液吸收______(填字母)。A.濃硫酸 B.硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水（5）工業(yè)上，常用熔融的氧化鋁為原料冶煉金屬Al，發(fā)生反應的化學方程式為。生成的氣體可以在流程的______(填“焙燒Ⅰ”“焙燒Ⅱ”或“焙燒Ⅲ”)中循環(huán)使用?！即鸢浮剑?）①.－1②.CaSO4、Fe2O3（2）①.粉碎燒渣②.適當升高“堿浸”的溫度(或增大堿的濃度)（3）（4）CD（5）焙燒Ⅰ〖解析〗高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等）粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，得到產物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經操作得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；將二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，焙燒后得到氧化鋁，氧化鋁經過電解法即可得到鋁，據(jù)此進行解答。（1）FeS2中Fe元素化合價為+2價，則S的化合價為-1價；根據(jù)以上分析可知堿浸后濾渣的主要成分有CaSO4、Fe2O3；（2）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為將燒渣粉碎、加熱或攪拌、增大NaOH的濃度等，故〖答案〗為：粉碎燒渣；適當升高“堿浸”的溫度(或增大堿的濃度)；（3）流程中過量CO2通入濾液中生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為；（4）A.濃硫酸不能吸收二氧化硫，A不選；B.硝酸吸收二氧化硫生成氮的氧化物，產生新的污染，B不選；C.NaOH溶液能吸收二氧化硫，C選；D.氨水能吸收二氧化硫，D選；〖答案〗選CD。（5）生成的氣體是氧氣，焙燒Ⅰ中消耗氧氣，因此可以在流程的焙燒Ⅰ中循環(huán)使用。廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學年高一下學期期末教學質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于氮及其化合物的說法中不正確的是（）A.氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應 B.氮氧化物大量排放到空氣中會造成酸雨C.NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中 D.N2既可作氧化劑又可作還原劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，該過程一定發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B．氮氧化物大量排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，故B正確；C．NO不穩(wěn)定，易與O2反應生成NO2，故C錯誤；D．N2中N元素的化合價為0價，處于N元素的中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，故D正確?！即鸢浮綖椋篊。2.化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.卡塔爾AIJanoub體育場屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機高分子材料B.大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅D.葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚四氟乙烯是由有機物四氟乙烯通過加聚反應生成的有機高分子化合物，屬于有機高分子材料，A項正確；B．大飛機C919用到了鋁鋰合金，密度小、強度大，鋁鋰合金屬于金屬材料，B項正確；C．光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，SO2可以起到殺菌的作用，又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的營養(yǎng)成分被氧化，起到保質作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，D項正確；〖答案〗選C。3.從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一。下列有關說法不正確的是（）A.乙烷的分子式：C2H6B.的結構示意圖：C.甲烷分子的空間填充模型： D.氨氣的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷的分子式為C2H6，A正確；B．最外層8個電子，結構示意圖:，B正確；C．甲烷為正四面體結構，分子的空間填充模型為：，C正確；D．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，其電子式為，D錯誤；故選D。4.已知化學反應的能量變化如圖所示，則有關說法錯誤的是（）A.隨著反應的進行，該反應向環(huán)境放出熱量B.A2的穩(wěn)定性大于物質ABC.該反應中，化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成放出的總能量D.鋁片與鹽酸反應的能量變化趨勢與圖示相似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應為放熱反應，隨著反應的進行，該反應向環(huán)境釋放熱量，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，反應物的總能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小無法與AB能量比較，所以穩(wěn)定性無法比較，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，該反應為放熱反應，故放出的總能量大于吸收的總能量，故C正確；D．圖示是放熱反應，鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，符合圖中的能量變化，故D正確。〖答案〗為：B。5.“綠色化學”也稱作環(huán)境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實驗或敘述中不符合“綠色化學”理念的是（）A用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余氣體再利用C.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D.通過化學方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合“綠色化學”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學”的理念，故B正確；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應，不會產生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學”理念，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。6.乙醇和乙酸是人們生活和生產中常用的有機物。下列有關說法錯誤的是（）A.乙醇的催化氧化可以得到乙酸B.1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應產生0.5molH2C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙酸D.可用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇的催化氧化可以得到乙醛，A錯誤；B．1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應產生0.5molH2，B正確；C．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不可以，C正確；D．飽和的碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；故選A。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下苯不是氣體，1mol苯在標準狀況下的體積不是22.4L，A錯誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，轉移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．1mol乙烷中含有C－H鍵6mol，30g乙烷(1mol)含C－H鍵數(shù)目為，D正確。〖答案〗選D。8.煤、石油和天然氣的綜合利用能夠提高利用率，減少污染，獲得多種化工產品。下列說法錯誤的是（）A.天然氣的主要成分為CH4B.通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化D.石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分為CH4，A正確；B．通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，B正確；C．石油的分餾屬于物理變化，C錯誤；D．石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油依然是碳原子數(shù)在一定范圍內的混合物，D正確。〖答案〗為：C。9.一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.NO的轉化率不再發(fā)生變化B.容器內壓強不再發(fā)生變化C.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化D.容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡前轉化率在不斷增大，轉化率不再發(fā)生變化，可以說明反應已達平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以在平衡前后壓強始終不變，容器內壓強不再發(fā)生變化，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡前，氣體質量在增大，氣體的物質的量不變，故混合氣體的平均摩爾質量在增大，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡前，氣體的質量增大，容器體積不變，混合氣體的密度在增大，故容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應達平衡狀態(tài)，D正確?！即鸢浮竭xB。10.下列各組物質互為同分異構體的是（）A.16O2與18O2 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.乙烷與乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．16O2與18O2屬于同一種物質，故A錯誤；B．CH4與CH3CH3分子式不同，結構相似，互為同系物，故B錯誤；C．正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷與乙烯分子式不同結構不同，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。11.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b只有還原性，沒有氧化性C.可將溶液e加入濃堿液中制得d的膠體D.不可能存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為、、等鐵的二價鹽類物質，c為，d為，e為、、等鐵的三價鹽類物質?！驹斘觥緼．鐵與鐵的三價鹽類物質可發(fā)生反應生成鐵的二價鹽類物質，如，A正確；B．為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，B錯誤；C．鐵的三價鹽類物質與濃堿液反應生成沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．可能存在b→c→d→e→b的轉化，如，D錯誤；故選A12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將海帶灰溶于水，過濾，向濾液中滴加淀粉溶液檢測海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產生驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產生檢測市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗其中的碘元素，A錯誤；B．SO2能與NaOH溶液反應，從而使滴有酚酞的溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應生成H2，因此無法證明乙醇中存在水，應該使用無水硫酸銅進行檢驗，D錯誤；故選C。13.生命活動需要一系列的復雜的化學過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質是這些過程的能量基礎。下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，在人體內都可以發(fā)生水解B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀，則蔗糖不發(fā)生水解C.油脂在酸性條件下水解的反應叫皂化反應D.農業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來防治植物病毒的原理是重金屬陽離子和強堿能使蛋白質發(fā)生變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單糖不可以水解，纖維素在人體內也不能水解，A錯誤；B．加入新制懸濁液之前需加入NaOH溶液使溶液呈堿性，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，C錯誤；D．蛋白質在重金屬的鹽類、強堿作用下會發(fā)生變性，可以用來防治植物病毒，D正確；故選D。14.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學方程式為B.1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學方程式為C.2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學方程式為D.1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應的熱化學方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，則其熱化學方程式為：，A正確；B．在101kPa時，1molH2燃燒生成H2O時放出的熱量是285.8kJ，所以，B錯誤；C．沒有標明物質的狀態(tài)，C錯誤；D．碳酸鈣分解反應放熱，CaCO3分解的熱化學方程式為，D錯誤；故選A。15.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結構簡式為。下列有關維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結構簡式，可知分子中含有和—OH兩種官能團，A錯誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。16.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用反應“”設計了一個化學電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說法正確的是（）A.電極b的電極材料為銅，電極反應式為B.電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C.c溶液為AgNO3溶液，放電時向b極移動D.裝置放電時主要將電能轉化為化學能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由外電路中，電流從a極流向b極。則電極b是電池的負極，由總反應可知，Cu作負極失去電子，電極反應為，A正確；B．電極a為電池的正極，為比Cu活潑性弱的金屬或能導電的非金屬，Ag或石墨正確，但不能為鐵，B錯誤；C．c溶液為AgNO3溶液，向正極移動，即向電極a移動，C錯誤；D．裝置放電時主要將化學能轉化為電能，D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.Ⅰ．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應的化學方程式：________________，時刻，N的平均速率為______。（2）、、三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為______(填“”“”或“”)，后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將______(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是______，平衡時N的轉化率為______。Ⅱ．某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如下表：實驗序號鐵的質量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)()反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實驗1、2表明______對反應速率有影響。（5）探究溫度對反應速率的影響的實驗是______(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因____________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.增大（3）①.7:10②.75%(或0.75)（4）物質的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或實驗3、4或3、4)（6）鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應達到平衡時反應的N、M分別為6mol、3mol，物質的量之比為2：1，且N減小為反應物、M增加為生成物，故該反應的化學方程式：；時刻，N的平均速率為=；（2）、、三個時刻中，時刻各物質的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)，后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡時N的轉化率為；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質的形態(tài)(或固體的表面積)對反應速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢。18.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。（1）請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________。（2）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是____________________。②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應得到132g乙酸乙酯，試計算該反應的產品的產率為______(產率)。（4）乙酸乙酯的某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，則該物質的結構簡式為______?！即鸢浮剑?）（2）①.防止液體暴沸(或防止液體飛濺)②.冷凝、防倒吸（3）①.3②.2③.75%（4）〖解析〗（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：?！即鸢浮綖椋?。（2）①加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；②此裝置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸?！即鸢浮綖椋悍乐挂后w暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸。（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用，需保持H+的量相同，故實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL2；②加入的乙酸為120g，n(乙酸)=2mol，乙醇為138g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸進行計算，則理論上生成n(乙酸乙酯)=2mol，發(fā)生酯化反應得到132g乙酸乙酯，該反應的產品的產率為=〖答案〗為：3；2；75%。（4）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有羧基，則該物質的結構簡式為?！即鸢浮綖椋骸?9.某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗步驟與現(xiàn)象如下：Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產生氣體；Ⅱ．當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提；Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體；Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時間后，裝置C中白色沉淀溶解。回答下列問題：（1）寫出操作Ⅰ中的化學方程式：____________________。（2）C裝置中白色沉淀的化學式是______。操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是____________________。（3）寫出操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體化學方程式：____________________。（4）