2022-2023學(xué)年吉林省普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體高一下學(xué)期第三十六屆基礎(chǔ)年段期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2吉林省普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三十六屆基礎(chǔ)年段期末聯(lián)考試題化學(xué)試題共8頁(yè)，包括兩道大題。全卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼正確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照考試要求在答題卡上的指定區(qū)域內(nèi)做答，在草稿紙、試題上答題無(wú)效。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，每小題3分，共45分。1.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。列說(shuō)法正確的是（）A.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們都是天然高分子化合物B.“五果”富含糖類(lèi)，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物D.“五菜”富含纖維素，纖維素能為人體提供能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．畜類(lèi)如豬、牛、羊等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂不是天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．果類(lèi)如蘋(píng)果等富含果糖、葡萄糖等，屬于糖類(lèi)物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C．谷類(lèi)包括玉米、小麥、水稻，主要成分淀粉，淀粉屬于天然高分子化合物，C正確；D．菜類(lèi)如蔬菜，富含纖維素，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素不能為人體提供能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.不斷進(jìn)步的材料逐漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會(huì)的文明。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽B.玻璃是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器C.塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料D.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽，故A正確；B．玻璃是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器，故B正確；C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.乙酸分子式為： B.甲烷的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的分子式為：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的電子式為：，故B正確；C．為二甲醚的結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列關(guān)于N2的敘述中正確的是（）A.N2是一種無(wú)色、無(wú)味且易溶于水的氣體B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2C.在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過(guò)程中，N2作還原劑D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2是一種無(wú)色、無(wú)味且難溶于水的氣體，故A錯(cuò)誤；B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO，故B錯(cuò)誤；C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過(guò)程中，氮元素的化合價(jià)降低，N2做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．N2與H2合成NH3，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于氮的固定，故D正確；故選D。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.C與C互為同素異形體B.O2與O3互為同位素C.與互為同分異構(gòu)體D.乙烯與CH3—CH＝CH2互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，C與C互為同位素，不是單質(zhì)不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素,O2與O3互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與互為同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物互稱同系物，乙烯與CH3—CH＝CH2互為同系物，故D正確；故選：D。6.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2＝CH－CH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.丙烯能在空氣中燃燒C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2Br D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，B正確；C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br－CHBr－CH3，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長(zhǎng)鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3種C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一條直線上〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；故選B。8.將純鋅片和純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒(méi)有連接，不構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的均減小，正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.圖1所示裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.鋅錳干電池中，鋅筒作正極D.蓄電池充電時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．圖1裝置沒(méi)有形成閉合回路，無(wú)法形成原電池，化學(xué)能無(wú)法轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中，鋅筒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蓄電池在充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。10.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述，不正確的是（）A.圖1用于制取并檢驗(yàn)B.圖2都能形成噴泉C.圖3用于制取，上下移動(dòng)的銅絲便于控制反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束D.圖4可以檢驗(yàn)的漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備氨氣可以加熱固體混合物，利用固+固加熱制備氣體，試管口略向下傾斜，其反應(yīng)是，氨氣的密度小于空氣，且氨氣極易溶于水，因此采用向下排空氣法收集，試管口放一團(tuán)棉花，便于收集滿氨氣，濕潤(rùn)的紅色石苧試紙驗(yàn)證氨氣是否收集滿，故A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，能夠形成噴泉，水充滿整個(gè)燒瓶，與反應(yīng)：，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，也能形成噴泉，故B不符合題意；C．利用濃硫酸的氧化性，與加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成，上下移動(dòng)的銅絲便于控制反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束，但題目中缺少加熱裝置，不能制備二氧化硫，故C符合題意；D．利用濃硫酸的氧化性，加熱條件下與木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性(二氧化碳不具有漂白性)，故D不符合題意；故選：C。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.海水淡化的主要方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法B.工業(yè)上可通過(guò)電解溶液的方法獲得鎂單質(zhì)C.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾主要是化學(xué)變化D.通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水淡化有多種方法，主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法，故A正確；B．電解溶液會(huì)生成氫氧化鎂，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂可獲得鎂單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化；煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．裂解是深度裂化，獲得小分子烴，如乙烯、丙烯等，所以通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正確；故選B。12.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是（）A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；C．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；選C。13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，A項(xiàng)正確；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，B項(xiàng)正確；C．提高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動(dòng)，提高反應(yīng)限度，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為C。14.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A.由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJB.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.硫酸的濃溶液溶于水放熱，所以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)放出的熱量，不是中和熱的數(shù)值，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)生成氨氣的過(guò)程屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以上述熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.同一物質(zhì)狀態(tài)不同，等質(zhì)量的物質(zhì)所具有的能量不同：固體＜液體＜?xì)怏w，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，C正確；D.上述熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不應(yīng)為氣體，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.以下關(guān)于環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是先污染后治理B.反應(yīng)2原子利用率為100%C.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．綠色化學(xué)的思想是改變先污染后治理的觀念，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭減少或消除環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100％，B正確；C．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，C正確；D．“靜電除塵”可以除去空氣中的顆粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽車(chē)尾氣催化凈化”可以除去尾氣中的氮氧化物，三者都能提高空氣質(zhì)量，D正確；〖答案〗為：A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題16.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．海水提溴（1）溴元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的離子方程式為：_______（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過(guò)高，_______；溫度過(guò)低，_______（4）兩次通入的離子反應(yīng)相同，其離子方程式為_(kāi)______，通反應(yīng)后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質(zhì)_______的性質(zhì)。Ⅱ．海水提鎂（5）工業(yè)上常用于沉淀的廉價(jià)試劑①的俗名是_______。操作Ⅰ的名稱是_______。（6）步驟A的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅲ．海帶提碘（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是_______。步驟C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______〖答案〗（1）第四周期第ⅦA族（2）（3）①.大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加②.溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低（4）①.②.易揮發(fā)（5）①.熟石灰(或消石灰)②.過(guò)濾（6）(熔融)（7）①.促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解②.〖解析〗海水中通入氯氣，生成液態(tài)溴，液溴易揮發(fā)，通入熱空氣，收集塔中收集液溴，加入二氧化硫和水將液溴還原為溴化氫，再通入氯氣，生成液溴，然后蒸餾得到工業(yè)溴；海水加入熟石灰，生成氫氧化鎂沉淀，加鹽酸生成氯化鎂，濃縮后降溫結(jié)晶，得到氯化鎂，電解后生成單質(zhì)鎂；海帶灼燒成灰，加水溶解含碘的化合物，過(guò)濾除去不溶物，加入過(guò)氧化氫把碘離子氧化成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取后蒸餾得到單質(zhì)碘。（1）溴是35號(hào)元素，在元素周期表中的位置位于第四周期第ⅦA族；故〖答案〗為：四周期ⅦA族。（2）在吸收塔用二氧化硫和水吸收得到，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；故〖答案〗為：。（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；若溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率又太低，因此一定要將溫度控制在的合適范圍內(nèi)；故〖答案〗為：大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。（4）兩次通入均為將溴離子氧化成海單質(zhì)的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，在熱空氣下，利用溴的揮發(fā)性將其吹出；故〖答案〗為：；易揮發(fā)。（5）工業(yè)上常用于沉淀的廉價(jià)試劑①是，俗名是熟石灰或消石灰；操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱是過(guò)濾；故〖答案〗為：熟石灰(或消石灰)；過(guò)濾。（6）步驟是電解熔融的無(wú)水反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(熔融)；故〖答案〗為：(熔融)。（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；在步驟C中與在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；故〖答案〗為：促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；。17.以淀粉或纖維素為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示（1）下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法中，不正確的是_______(填字母)。A．它們都屬于糖類(lèi)，且都是高分子化合物B．都可用表示，二者互為同分異構(gòu)體C．二者最終的水解產(chǎn)物相同（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_______。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置可完成上述反應(yīng)Ⅳ，制得C。（3）若用乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否_______(填“能”或“不能”)生成，其原因是_______。（4）寫(xiě)出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類(lèi)型)。（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。（6）試管②中液體為_(kāi)______。〖答案〗（1）B（2）（3）①.不能②.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底（4）①.②.酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))（5）防止倒吸（6）飽和碳酸鈉溶液〖解析〗淀粉或纖維素完全水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解成M為乙醇，乙醇催化氧化生成A為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化成B為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯，據(jù)此解答。（1）A．淀粉和纖維素均是多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用表示，但聚合度可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖，故C正確；綜上所述，〖答案〗為：B。（2）反應(yīng)Ⅰ為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為：。（3）乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成。這是因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙酸乙酯，因此試管①中反應(yīng)化學(xué)方程式為。（5）試管②中球形干燥管能起到導(dǎo)氣，冷凝，防止倒吸作用。（6）乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性，因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，因此試管②中液體為飽和碳酸鈉溶液。18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)從開(kāi)始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_______倍；(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號(hào))①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率是_______。A.加催化劑B.降低溫度C.體積不變，充入XD.體積不變，從容器中分離出Y〖答案〗①.3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.0.02mol/(L·min)③.0.25mol/L④.60%⑤.⑥.③④⑤⑧⑦.A、C〖解析〗【詳析】（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g),故〖答案〗為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。（2）反應(yīng)開(kāi)始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v==0.02mol/(L·min)，平衡時(shí)Z的濃度為=0.25mol/L，故〖答案〗為：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。(3)在相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=，，所以〖答案〗為(4)①此反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行，所以容器內(nèi)溫度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。②該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，任何時(shí)候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。③該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，因?yàn)闆](méi)有標(biāo)明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故〖答案〗為：③④⑤⑧(5)A.加催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確。B.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.體積不變，充入X，X的物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。D.體積不變，分離出Y，Y的物質(zhì)的量濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AC。19.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）B是一種具有特殊香味的液體，的反應(yīng)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)類(lèi)型是_______；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)：)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)方程式_______。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）E的同分異構(gòu)體能與溶液反應(yīng)，其同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______或_______?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.（2）①.②.加成反應(yīng)（3）（4）（5）（6）①.②.〖解析〗A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C為CH3CHO，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是CH3COOH，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；G是一種高分子化合物，由可知G為聚乙烯，乙烯和氯化氫加成生成F為CH3CH2Cl，以此解答該題。（1）A為乙烯，乙烯的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，C為乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；；（2）B為乙醇，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故〖答案〗為：；（4）A為乙烯，乙烯和發(fā)生加成反應(yīng)生成F(氯乙烷)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故〖答案〗為。（5）D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：。（6）E的同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明同分異構(gòu)體的分子中有羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：、。吉林省普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三十六屆基礎(chǔ)年段期末聯(lián)考試題化學(xué)試題共8頁(yè)，包括兩道大題。全卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼正確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照考試要求在答題卡上的指定區(qū)域內(nèi)做答，在草稿紙、試題上答題無(wú)效。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，每小題3分，共45分。1.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。列說(shuō)法正確的是（）A.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們都是天然高分子化合物B.“五果”富含糖類(lèi)，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物D.“五菜”富含纖維素，纖維素能為人體提供能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．畜類(lèi)如豬、牛、羊等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂不是天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．果類(lèi)如蘋(píng)果等富含果糖、葡萄糖等，屬于糖類(lèi)物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C．谷類(lèi)包括玉米、小麥、水稻，主要成分淀粉，淀粉屬于天然高分子化合物，C正確；D．菜類(lèi)如蔬菜，富含纖維素，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素不能為人體提供能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.不斷進(jìn)步的材料逐漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會(huì)的文明。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽B.玻璃是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器C.塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料D.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽，故A正確；B．玻璃是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器，故B正確；C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.乙酸分子式為： B.甲烷的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的分子式為：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的電子式為：，故B正確；C．為二甲醚的結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列關(guān)于N2的敘述中正確的是（）A.N2是一種無(wú)色、無(wú)味且易溶于水的氣體B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2C.在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過(guò)程中，N2作還原劑D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2是一種無(wú)色、無(wú)味且難溶于水的氣體，故A錯(cuò)誤；B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO，故B錯(cuò)誤；C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過(guò)程中，氮元素的化合價(jià)降低，N2做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．N2與H2合成NH3，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于氮的固定，故D正確；故選D。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.C與C互為同素異形體B.O2與O3互為同位素C.與互為同分異構(gòu)體D.乙烯與CH3—CH＝CH2互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，C與C互為同位素，不是單質(zhì)不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素,O2與O3互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與互為同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物互稱同系物，乙烯與CH3—CH＝CH2互為同系物，故D正確；故選：D。6.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2＝CH－CH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.丙烯能在空氣中燃燒C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2Br D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，B正確；C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br－CHBr－CH3，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長(zhǎng)鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3種C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一條直線上〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；故選B。8.將純鋅片和純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒(méi)有連接，不構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的均減小，正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.圖1所示裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.鋅錳干電池中，鋅筒作正極D.蓄電池充電時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．圖1裝置沒(méi)有形成閉合回路，無(wú)法形成原電池，化學(xué)能無(wú)法轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中，鋅筒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蓄電池在充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。10.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述，不正確的是（）A.圖1用于制取并檢驗(yàn)B.圖2都能形成噴泉C.圖3用于制取，上下移動(dòng)的銅絲便于控制反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束D.圖4可以檢驗(yàn)的漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備氨氣可以加熱固體混合物，利用固+固加熱制備氣體，試管口略向下傾斜，其反應(yīng)是，氨氣的密度小于空氣，且氨氣極易溶于水，因此采用向下排空氣法收集，試管口放一團(tuán)棉花，便于收集滿氨氣，濕潤(rùn)的紅色石苧試紙驗(yàn)證氨氣是否收集滿，故A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，能夠形成噴泉，水充滿整個(gè)燒瓶，與反應(yīng)：，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，也能形成噴泉，故B不符合題意；C．利用濃硫酸的氧化性，與加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成，上下移動(dòng)的銅絲便于控制反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束，但題目中缺少加熱裝置，不能制備二氧化硫，故C符合題意；D．利用濃硫酸的氧化性，加熱條件下與木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性(二氧化碳不具有漂白性)，故D不符合題意；故選：C。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.海水淡化的主要方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法B.工業(yè)上可通過(guò)電解溶液的方法獲得鎂單質(zhì)C.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾主要是化學(xué)變化D.通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水淡化有多種方法，主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法，故A正確；B．電解溶液會(huì)生成氫氧化鎂，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂可獲得鎂單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化；煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．裂解是深度裂化，獲得小分子烴，如乙烯、丙烯等，所以通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正確；故選B。12.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是（）A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；C．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；選C。13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，A項(xiàng)正確；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，B項(xiàng)正確；C．提高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動(dòng)，提高反應(yīng)限度，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為C。14.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A.由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJB.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.硫酸的濃溶液溶于水放熱，所以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)放出的熱量，不是中和熱的數(shù)值，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)生成氨氣的過(guò)程屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以上述熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.同一物質(zhì)狀態(tài)不同，等質(zhì)量的物質(zhì)所具有的能量不同：固體＜液體＜?xì)怏w，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，C正確；D.上述熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不應(yīng)為氣體，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.以下關(guān)于環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是先污染后治理B.反應(yīng)2原子利用率為100%C.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．綠色化學(xué)的思想是改變先污染后治理的觀念，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭減少或消除環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100％，B正確；C．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，C正確；D．“靜電除塵”可以除去空氣中的顆粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽車(chē)尾氣催化凈化”可以除去尾氣中的氮氧化物，三者都能提高空氣質(zhì)量，D正確；〖答案〗為：A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題16.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．海水提溴（1）溴元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的離子方程式為：_______（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過(guò)高，_______；溫度過(guò)低，_______（4）兩次通入的離子反應(yīng)相同，其離子方程式為_(kāi)______，通反應(yīng)后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質(zhì)_______的性質(zhì)。Ⅱ．海水提鎂（5）工業(yè)上常用于沉淀的廉價(jià)試劑①的俗名是_______。操作Ⅰ的名稱是_______。（6）步驟A的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅲ．海帶提碘（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是_______。步驟C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______〖答案〗（1）第四周期第ⅦA族（2）（3）①.大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加②.溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低（4）①.②.易揮發(fā)（5）①.熟石灰(或消石灰)②.過(guò)濾（6）(熔融)（7）①.促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解②.〖解析〗海水中通入氯氣，生成液態(tài)溴，液溴易揮發(fā)，通入熱空氣，收集塔中收集液溴，加入二氧化硫和水將液溴還原為溴化氫，再通入氯氣，生成液溴，然后蒸餾得到工業(yè)溴；海水加入熟石灰，生成氫氧化鎂沉淀，加鹽酸生成氯化鎂，濃縮后降溫結(jié)晶，得到氯化鎂，電解后生成單質(zhì)鎂；海帶灼燒成灰，加水溶解含碘的化合物，過(guò)濾除去不溶物，加入過(guò)氧化氫把碘離子氧化成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取后蒸餾得到單質(zhì)碘。（1）溴是35號(hào)元素，在元素周期表中的位置位于第四周期第ⅦA族；故〖答案〗為：四周期ⅦA族。（2）在吸收塔用二氧化硫和水吸收得到，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；故〖答案〗為：。（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；若溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率又太低，因此一定要將溫度控制在的合適范圍內(nèi)；故〖答案〗為：大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。（4）兩次通入均為將溴離子氧化成海單質(zhì)的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，在熱空氣下，利用溴的揮發(fā)性將其吹出；故〖答案〗為：；易揮發(fā)。（5）工業(yè)上常用于沉淀的廉價(jià)試劑①是，俗名是熟石灰或消石灰；操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱是過(guò)濾；故〖答案〗為：熟石灰(或消石灰)；過(guò)濾。（6）步驟是電解熔融的無(wú)水反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(熔融)；故〖答案〗為：(熔融)。（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；在步驟C中與在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；故〖答案〗為：促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；。17.以淀粉或纖維素為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示（1）下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法中，不正確的是_______(填字母)。A．它們都屬于糖類(lèi)，且都是高分子化合物B．都可用表示，二者互為同分異構(gòu)體C．二者最終的水解產(chǎn)物相同（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_______。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置可完成上述反應(yīng)Ⅳ，制得C。（3）若用乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否_______(填“能”或“不能”)生成，其原因是_______。（4）寫(xiě)出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類(lèi)型)。（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。（6）試管②中液體為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）B（2）（3）①.不能②.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底（4）①.②.酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))（5）防止倒吸（6）飽和碳酸鈉溶液〖解析〗淀粉或纖維素完全水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解成M為乙醇，乙醇催化氧化生成A為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化成B為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯，據(jù)此解答。（1）A．淀粉和纖維素均是多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用表示，但聚合度可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖，故C正確；綜上所述，〖答案〗為：B。（2）反應(yīng)Ⅰ為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為：。（3）乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成。這是因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙酸乙酯，因此試管①中反應(yīng)化學(xué)方程式為。（5）試管②中球形干燥管能起到導(dǎo)氣，冷凝，防止倒吸作用。（6）乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性，因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，因此試管②中液體為飽和碳酸鈉溶液。18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)從開(kāi)始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_______倍；(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號(hào))①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時(shí)刻v(X)=3