2023-2024學年江蘇省高二下學期期末押題卷02化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2江蘇省2023-2024學年高二下學期期末押題卷02（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分測試范圍：高考全部內容）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于A．氧化鋁 B．硅酸鹽 C．二氧化硅 D．合金〖答案〗B〖解析〗唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于硅酸鹽產品，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2．通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結構式為O=C=O D．的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結構式為O=C=O

，C正確；D．已知H2O為V形結構，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故〖答案〗為：B。3．尿素的合成打破了無機物和有機物的界限。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大小：C．電離能大?。?D．穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗A．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故，A錯誤；B．同周期從左往右電負性增大，故，B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，故，C正確；D．同周期從左往右非金屬性增強，故穩(wěn)定性：，D錯誤；故選C。4．某小組同學探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應的實驗裝置圖如下所示：下列說法不正確的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應開始時C中出現磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D．反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應中SO2作還原劑〖答案〗D〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。〖解析〗A．由配制一定質量分數溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度，所以能達到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗目的，故B正確；C．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數目守恒可知，反應中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質的量之比為2：1，故C正確；D．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應中二氧化硫作還原劑，故D錯誤；故選D。5．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高 B．、都是含有極性鍵的非極性分子C．、、都是直線形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇〖答案〗B〖解析〗A．組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，加強了分子之間的作用力，導致其熔、沸點比HI還高，則HCl、HBr、HI、HF的熔、沸點依次升高，A錯誤；B．CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，但CH4、CCl4的空間結構均為正四面體形，分子結構對稱，正電中心和負電中心重合，都是非極性分子，則CH4、CCl4都是由極性鍵構成的非極性分子，B正確；C．CS2、H2都是直線形分子，但H2O是V形(或角形)分子，C錯誤；D．醇分子中含有親水基羥基，物質分子中所含的羥基數目越多、烴基碳原子數目越少，物質在水中的溶解性就越強，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D錯誤；故選B。6．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍色的弱酸，電離平衡常數為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無色油狀液體，有類似于氨的刺鼻氣味，是一種強極性化合物。下列說法正確的是A．HNO2與KMnO4酸性溶液反應：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2OB．氨氣燃燒的熱化學方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)ΔH=-1265kJ·mol-1C．肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池的負極反應：N2H4+4e-=4H++N2↑D．氫氧化銅溶于氨水的化學方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2〖答案〗D〖解析〗A．亞硝酸是弱酸不能和高錳酸鉀反應制強酸，A項錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氨氣的燃燒熱316.25KJ/mol，則1mol氨氣燃燒生成液態(tài)水和氮氣放出的熱量為326.25KJ,氨氣燃燒的熱化學方程式為，B項錯誤；C．肼—空氣堿性燃料電池的負極反應為，C項錯誤；D．氫氧化銅溶于過量氨水發(fā)生絡合反應生成氫氧化四氨合銅，反應方程式為，D項正確；〖答案〗選D。7．下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A．NaClO能使蛋白質變性，可用于環(huán)境消毒B．75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒C．NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療D．O2具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救〖答案〗A〖解析〗A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．乙醇具有還原性，B錯誤；C．NaHCO3水解顯堿性，能與鹽酸反應，可做胃酸中和劑，C錯誤；D．O2具有強氧化性，可用于輸送氧氣，D錯誤；故選A。8．我國科學家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產方式從農耕種植轉變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉化過程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；水解可制得。在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗A．CO2不與CaCl2溶液反應，則CO2(g)CaCO3(s)的轉化無法一步實現，選項A錯誤；B．ZnO是兩性氧化物，則氧化鋅與過量的NaOH生成Na2[Zn(OH)4]，方程式為ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]，選項B正確；C．ZrCl4水解可制得ZrO2和HCl,方程式.為ZrCl4+2H2O=ZrO2+4HCl，選項C錯誤；D．HCHO與氧氣發(fā)生氧化反應生成HCOOH，與氫氣反應生成CH3OH，選項D錯誤；〖答案〗選B。9．制備重要的有機合成中間體I的反應如下所示。下列說法正確的是A．苯甲醛分子中最多有12個原子共平面B．2-環(huán)己烯酮分子中含有3個手性碳原子C．該反應的反應類型為加成反應D．中間體I最多可與加成〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)、醛基為平面結構，則可能所有原子共面，即最多14個原子共面，故A錯誤；B．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則2-環(huán)己烯酮分子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．該反應可看成醛基的加成，屬于加成反應，故C正確；D．中間體I中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol中間體I最多可與5molH2加成，故D錯誤。〖答案〗選C。10．常溫下，能自發(fā)進行，可用于生產。下列說法正確的是A．該反應的B．每生成轉移2mol電子C．室溫下，向溶液中加水，溶液pH增大D．、和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為〖答案〗B〖解析〗A．ΔH-TΔS<0的反應可以自發(fā)進行，該反應ΔS<0，常溫下能自發(fā)進行，說明其ΔH<0，A錯誤；B．中的N原子化合價為-2，反應物NH3中N原子化合價的-3，每生成1個，化合價共升高兩個價態(tài)，故每生成轉移2mol電子，B正確；C．NaClO溶液中的ClO-因發(fā)生水解反應而使溶液呈現堿性，加水稀釋，溶液體積增大，堿性減弱，pH將減小，C錯誤；D．由于電解質溶液為堿性的KOH溶液，負極不可能生成H+，負極反應式應為，D錯誤；故選B。11．室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色B有氧化性向淀粉試紙上滴加幾滴溶液，觀察試紙顏色變化C比較和的水解能力大小測定溶液、溶液的，比較的大小D濃度對氧化性的影響向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的溶液，觀察溶液顏色變化〖答案〗B〖解析〗A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A錯誤；B．向淀粉KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{色，則說明ClO?有氧化性，B正確；C．測定等濃度的KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小，可以得出F?和ClO?的水解能力大小，C錯誤；D．向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對ClO?氧化性的影響，D錯誤；故選B。12．用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點附近溶液和導電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強酸B．a點對應的溶液中：C．根據溶液和導電能力的變化可判斷D．a、b、c三點對應的溶液中b點水的電離程度最大〖答案〗D〖解析〗A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯誤；C．根據b點溶液導電能力突然增大可知，b點NaOH與HA完全中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯誤；D．a點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b最大，D正確；〖答案〗選D。13．中國積極推動技術創(chuàng)新，力爭2060年實現碳中和。CO2催化還原的主要反應有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進行上述反應。CH3OH的平衡產率、CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖。下列說法錯誤的是A．反應②的B．若氣體密度不再變化，反應①和②均達到平衡狀態(tài)C．任一溫度下的平衡轉化率：D．平衡時隨溫度升高先增大后減小〖答案〗D〖解析〗A．由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高CH3OH的平衡產率減小，即升高溫度反應②平衡逆向移動，故反應②的，A正確；B．由題干信息可知，反應是在恒溫恒壓的容器中進行，故若氣體密度不再變化，則反應①和②均達到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應②則H2和CO2的平衡轉化率相等，若只進行反應①則H2的平衡轉化率小于CO2的，現同時發(fā)生反應①和反應②，故有任一溫度下的平衡轉化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，CH3OH的平衡產率隨溫度的升高一直在減小，而CO2的平衡轉化率先減小后增大，說明溫度較低時以反應②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動，H2O的物質的量減小，而溫度較高時，以反應①為主，溫度升高平衡正向移動，H2O的物質的量增大，即平衡時隨溫度升高先減小后增大，D錯誤；故〖答案〗為：D。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強的氧化性廣泛應用于多相催化反應，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是（填化學式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是（答一點即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機物TBP；能溶于有機物TBP，且存在反應：?！盀V液A”中加入有機物TBP后的分離方法是，“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為。水層中的一種溶質，理論上可以在工藝流程圖中的工序中循環(huán)利用，減小“調pH”工序中的用量，節(jié)約生產成本。（3）“調pH”中，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應控制pH大于（已知25℃時）。（4）“氧化”中，NaClO轉化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數為?！即鸢浮剑?）會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質等（2）分液酸浸（3）9（4）（5）面心和頂角8〖祥解〗該工藝流程原料為氟碳鈰礦(主要含、等)，產品為，原料在富氧空氣中“氧化焙燒”生成、和，熔渣“酸浸”時，得到的濾液A中含，說明加入的是硫酸，與反應生成，、轉化成，過濾后，濾液A經系列操作，轉化成，加入NaOH調節(jié)pH使轉化成沉淀，過濾后濾渣B中加入NaClO將氧化成，煅燒得到。〖解析〗（1）根據上述分析，“酸浸”時與反應生成沉淀，故濾渣A主要成分為；“酸浸”時加入的酸為可以除去，具有較強的氧化性，若加入鹽酸，會被還原為，同時生成有毒的會污染環(huán)境；故〖答案〗為：；會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質等（2）濾液A中的能溶于有機物TBP，振蕩靜置后的水層與有機層采用分液方法進行分離；進入有機層TBP中被分離出來后，經過系列操作得到含水層，則說明有機層中轉化為，而在有機物TBP中不溶進入水層，被還原成，應加入還原劑發(fā)生氧化還原反應，具有還原性且被氧化成不會引入新雜質，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為；水層溶液中含有硫酸，故可循環(huán)利用于“酸浸”工序；故〖答案〗為：分液；；酸浸；（3）使沉淀完全時，溶液，則，此時溶液；故〖答案〗為：9；（4）“氧化”工序發(fā)生的氧化還原反應為NaClO將氧化成，同時生成NaCl，方程式為，NaClO為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故〖答案〗為：1:2；（5）在二氧化鈰立方晶胞結構中，白球位于頂角與面心有個，黑球位于體內有8個，白球:黑球=1:2，在二氧化鈰化學式中Ce:O=1:2，白球為Ce原子，位于頂角與面心；以晶胞結構中上平面面心位置的Ce原子為例，與其最近的O原子有該晶胞中的4個O原子及無隙并置的上一個晶胞中的4個O原子，共8個；故〖答案〗為：1:2；8。15．（15分）有機物(分子式)主要用于生產鹽酸侖氨西林的中間體，其合成過程如圖：回答下列問題：（1）B的結構簡式為。（2）D中官能團的名稱為。（3）由生成的反應類型為。（4）由生成為取代反應，其化學方程式為。（5）是的同分異構體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機物有種(不考慮立體異構)，請寫出其中一種的結構簡式。（6）參照上述反應路線，寫出以和為原料制備的合成路線流圖(無機試劑和有機溶劑任用)?！即鸢浮剑?）（2）羥基、羰基（3）消去反應（4）（5）2或（6）〖祥解〗由B得分子式和C的結構式可知，B到C為取代反應，由此可推知B為，結合A到B的反應可知，A為，C在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成D，D與反應生成E，結合E的分子式可推知E為，E反應生成F，F發(fā)生消去反應生成G，G與發(fā)生取代反應生成H，據此回答?！冀馕觥剑?）由分析知，B的結構簡式為；（2）D（）中官能團的名稱為羥基和羰基；（3）由分析知，由生成發(fā)生消去反應；（4）由生成為取代反應，其化學方程式為；（5）是的同分異構體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機物有和兩種；（6）參照上述反應路線，以和為原料制備的合成路線為。16．（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(總含量約為99%)回收并制備的部分實驗過程如下：（1）銅帽溶解時加入的作用是。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去后溶液中的物質的量濃度。實驗操作為：準確量取的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加水稀釋至，調節(jié)溶液，加入過量的，用標準溶液滴定至終點，消耗的溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：(白色)

(未配平)①計算除去后溶液中的物質的量濃度，寫出計算過程。②滴定選用的指示劑為，滴定終點判斷。（3）已知時能溶于溶液生成。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計算，金屬陽離子沉淀完全時離子的物質的量濃度)。①在答題卡上將表格中的數據補充完整開始沉淀的沉淀完全的1.13.18.85.98.9②由除去銅的濾液制備的實驗步驟依次為：過濾、洗滌、干燥、900℃煅燒。(實驗中可選用的試劑：。)〖答案〗（1）氧化劑（2）根據反應(白色)

得出如下關系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L淀粉溶液滴入硫代硫酸鈉溶液到最后半滴，溶液有藍色變成無色并保持半分鐘不變色（3）6.8向濾液中加入適量的30%H2O2，使其充分反應，向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH=5，過濾；向濾液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH約為10〖祥解〗電池帽是銅和鋅為主的合金，，超聲清洗洗去表面的油污，加入稀硫酸和H2O2轉化為鋅離子和銅離子，加氫氧化鈉溶液調節(jié)pH=2，再加入鋅灰置換出銅單質，過濾得到海綿銅，濾液最后經過一系列轉化生成氧化鋅?！冀馕觥剑?）加入H2O2作用是在酸性條件下把銅和鋅氧化為離子，H2O2的作用是氧化劑；（2）根據反應(白色)

得出如下關系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L；硫代硫酸鈉溶液滴定碘水用淀粉做指示劑；當滴入最后半滴標準溶液時，溶液由藍色變成無色，并保持半分鐘不變色即達到滴定終點；（3）根據Fe2+沉淀完全的pH為8.8，得出KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=10-5×(10-5.2)2=10-15.4，Fe2+濃度為0.1mol/L時，KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=0.1×c(OH-)2=10-15.4，得出c(OH-)=10-7.2mol/L，pH=6.8；除去銅的濾液中有Fe2+和Zn2+，先要除去Fe2+離子，把Fe2+離子氧化為Fe3+離子再調節(jié)pH值讓鐵離子形成氫氧化鐵沉淀除去，最后再調節(jié)pH值把鋅離子轉化為氫氧化鋅沉淀，最后再過濾、洗滌、干燥、煅燒得到ZnO，因此步驟是：向濾液中加入適量的30%H2O2，使其充分反應，向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH=5，過濾，向濾液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH約為10。17．（15分）為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉化為燃料或增值化學品成為了新的研究熱點，如甲醇的制備?；卮鹣铝袉栴}：I．制備合成氣：反應在工業(yè)上有重要應用。（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數1.671.111.000.59①反應的0(填“>”“<”或“=”)。②反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)缺點是。（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖1所示。利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是。Ⅱ．合成甲醇：在體積不變的密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生反應：。實驗測得平衡時的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖2所示。（3）圖2中X代表(填“溫度”或“壓強”)。若圖2中M點對應的容器體積為5L，則N點的平衡常數K為。（4）圖3中正確表示該反應的平衡常數的負對數與X的關系的曲線(填“AC”或“AB”)。（5）通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇(CH3OH)，發(fā)生的主要反應是。若二氧化碳加氫制甲醇的反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a.b.c.d.〖答案〗（1）＜優(yōu)點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低（2）Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大（3）溫度100（4）AC（5）bc〖解析〗（1）①根據表中的數據，溫度越高，平衡常數越小，反應的ΔH＜0，故〖答案〗為：＜；②反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低，故〖答案〗為：優(yōu)點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低；（2）利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大，故〖答案〗為：Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大；（3）該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，平衡時H2的轉化率隨壓強增大而增大，說明Y代表壓強，且Y1＞Y2，X代表溫度，故圖2中X代表溫度；若圖2中M點對應的容器體積為5L，化學平衡常數只與溫度有關，由于M、N兩點對應的溫度相同，則N、M點的平衡常數K相同，M點氫氣轉化率為50%，則反應氫氣0.5mol；則三段式分析為：，則N點的壓強平衡常數K===100，故〖答案〗為：溫度；100；（4）X代表溫度，平衡時H2的轉化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，ΔH＜0，隨著溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，pK=?lgK，則pK隨著K值的減小而增大，圖3中曲線AC能正確表示該反應平衡常數的負對數pK（pK=?lgK）與X的關系，故〖答案〗為：AC；（5）a．反應達到平衡時，甲醇的濃度將會保持不變，圖中t1時刻之后，甲醇的濃度仍在減小，則t1時刻反應未達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．總的物質質量不變，隨著反應進行，二氧化碳含量減小，其質量分數減小，t1時刻二氧化碳含量不再改變，反應達到平衡，b正確；c．隨著反應進行，二氧化碳量減小、甲醇量增大，甲醇與二氧化碳比值增大，t1時刻比值不再改變，反應達到平衡，c正確；d．隨著反應進行，二氧化碳量減小、甲醇量增大，t1時刻之后兩者的量仍然變化，則沒有達到平衡，d錯誤；故〖答案〗為：bc。江蘇省2023-2024學年高二下學期期末押題卷02（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分測試范圍：高考全部內容）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于A．氧化鋁 B．硅酸鹽 C．二氧化硅 D．合金〖答案〗B〖解析〗唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于硅酸鹽產品，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2．通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結構式為O=C=O D．的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結構式為O=C=O

，C正確；D．已知H2O為V形結構，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故〖答案〗為：B。3．尿素的合成打破了無機物和有機物的界限。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．電離能大小： D．穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗A．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故，A錯誤；B．同周期從左往右電負性增大，故，B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，故，C正確；D．同周期從左往右非金屬性增強，故穩(wěn)定性：，D錯誤；故選C。4．某小組同學探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應的實驗裝置圖如下所示：下列說法不正確的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應開始時C中出現磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D．反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應中SO2作還原劑〖答案〗D〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣?！冀馕觥紸．由配制一定質量分數溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度，所以能達到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗目的，故B正確；C．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數目守恒可知，反應中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質的量之比為2：1，故C正確；D．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應中二氧化硫作還原劑，故D錯誤；故選D。5．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高 B．、都是含有極性鍵的非極性分子C．、、都是直線形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇〖答案〗B〖解析〗A．組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，加強了分子之間的作用力，導致其熔、沸點比HI還高，則HCl、HBr、HI、HF的熔、沸點依次升高，A錯誤；B．CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，但CH4、CCl4的空間結構均為正四面體形，分子結構對稱，正電中心和負電中心重合，都是非極性分子，則CH4、CCl4都是由極性鍵構成的非極性分子，B正確；C．CS2、H2都是直線形分子，但H2O是V形(或角形)分子，C錯誤；D．醇分子中含有親水基羥基，物質分子中所含的羥基數目越多、烴基碳原子數目越少，物質在水中的溶解性就越強，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D錯誤；故選B。6．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍色的弱酸，電離平衡常數為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無色油狀液體，有類似于氨的刺鼻氣味，是一種強極性化合物。下列說法正確的是A．HNO2與KMnO4酸性溶液反應：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2OB．氨氣燃燒的熱化學方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)ΔH=-1265kJ·mol-1C．肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池的負極反應：N2H4+4e-=4H++N2↑D．氫氧化銅溶于氨水的化學方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2〖答案〗D〖解析〗A．亞硝酸是弱酸不能和高錳酸鉀反應制強酸，A項錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氨氣的燃燒熱316.25KJ/mol，則1mol氨氣燃燒生成液態(tài)水和氮氣放出的熱量為326.25KJ,氨氣燃燒的熱化學方程式為，B項錯誤；C．肼—空氣堿性燃料電池的負極反應為，C項錯誤；D．氫氧化銅溶于過量氨水發(fā)生絡合反應生成氫氧化四氨合銅，反應方程式為，D項正確；〖答案〗選D。7．下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A．NaClO能使蛋白質變性，可用于環(huán)境消毒B．75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒C．NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療D．O2具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救〖答案〗A〖解析〗A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．乙醇具有還原性，B錯誤；C．NaHCO3水解顯堿性，能與鹽酸反應，可做胃酸中和劑，C錯誤；D．O2具有強氧化性，可用于輸送氧氣，D錯誤；故選A。8．我國科學家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產方式從農耕種植轉變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉化過程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；水解可制得。在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗A．CO2不與CaCl2溶液反應，則CO2(g)CaCO3(s)的轉化無法一步實現，選項A錯誤；B．ZnO是兩性氧化物，則氧化鋅與過量的NaOH生成Na2[Zn(OH)4]，方程式為ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]，選項B正確；C．ZrCl4水解可制得ZrO2和HCl,方程式.為ZrCl4+2H2O=ZrO2+4HCl，選項C錯誤；D．HCHO與氧氣發(fā)生氧化反應生成HCOOH，與氫氣反應生成CH3OH，選項D錯誤；〖答案〗選B。9．制備重要的有機合成中間體I的反應如下所示。下列說法正確的是A．苯甲醛分子中最多有12個原子共平面B．2-環(huán)己烯酮分子中含有3個手性碳原子C．該反應的反應類型為加成反應D．中間體I最多可與加成〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)、醛基為平面結構，則可能所有原子共面，即最多14個原子共面，故A錯誤；B．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則2-環(huán)己烯酮分子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．該反應可看成醛基的加成，屬于加成反應，故C正確；D．中間體I中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol中間體I最多可與5molH2加成，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。10．常溫下，能自發(fā)進行，可用于生產。下列說法正確的是A．該反應的B．每生成轉移2mol電子C．室溫下，向溶液中加水，溶液pH增大D．、和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為〖答案〗B〖解析〗A．ΔH-TΔS<0的反應可以自發(fā)進行，該反應ΔS<0，常溫下能自發(fā)進行，說明其ΔH<0，A錯誤；B．中的N原子化合價為-2，反應物NH3中N原子化合價的-3，每生成1個，化合價共升高兩個價態(tài)，故每生成轉移2mol電子，B正確；C．NaClO溶液中的ClO-因發(fā)生水解反應而使溶液呈現堿性，加水稀釋，溶液體積增大，堿性減弱，pH將減小，C錯誤；D．由于電解質溶液為堿性的KOH溶液，負極不可能生成H+，負極反應式應為，D錯誤；故選B。11．室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色B有氧化性向淀粉試紙上滴加幾滴溶液，觀察試紙顏色變化C比較和的水解能力大小測定溶液、溶液的，比較的大小D濃度對氧化性的影響向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的溶液，觀察溶液顏色變化〖答案〗B〖解析〗A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A錯誤；B．向淀粉KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{色，則說明ClO?有氧化性，B正確；C．測定等濃度的KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小，可以得出F?和ClO?的水解能力大小，C錯誤；D．向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對ClO?氧化性的影響，D錯誤；故選B。12．用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點附近溶液和導電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強酸B．a點對應的溶液中：C．根據溶液和導電能力的變化可判斷D．a、b、c三點對應的溶液中b點水的電離程度最大〖答案〗D〖解析〗A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯誤；C．根據b點溶液導電能力突然增大可知，b點NaOH與HA完全中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯誤；D．a點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b最大，D正確；〖答案〗選D。13．中國積極推動技術創(chuàng)新，力爭2060年實現碳中和。CO2催化還原的主要反應有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進行上述反應。CH3OH的平衡產率、CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖。下列說法錯誤的是A．反應②的B．若氣體密度不再變化，反應①和②均達到平衡狀態(tài)C．任一溫度下的平衡轉化率：D．平衡時隨溫度升高先增大后減小〖答案〗D〖解析〗A．由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高CH3OH的平衡產率減小，即升高溫度反應②平衡逆向移動，故反應②的，A正確；B．由題干信息可知，反應是在恒溫恒壓的容器中進行，故若氣體密度不再變化，則反應①和②均達到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應②則H2和CO2的平衡轉化率相等，若只進行反應①則H2的平衡轉化率小于CO2的，現同時發(fā)生反應①和反應②，故有任一溫度下的平衡轉化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，CH3OH的平衡產率隨溫度的升高一直在減小，而CO2的平衡轉化率先減小后增大，說明溫度較低時以反應②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動，H2O的物質的量減小，而溫度較高時，以反應①為主，溫度升高平衡正向移動，H2O的物質的量增大，即平衡時隨溫度升高先減小后增大，D錯誤；故〖答案〗為：D。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強的氧化性廣泛應用于多相催化反應，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是（填化學式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是（答一點即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機物TBP；能溶于有機物TBP，且存在反應：?！盀V液A”中加入有機物TBP后的分離方法是，“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為。水層中的一種溶質，理論上可以在工藝流程圖中的工序中循環(huán)利用，減小“調pH”工序中的用量，節(jié)約生產成本。（3）“調pH”中，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應控制pH大于（已知25℃時）。（4）“氧化”中，NaClO轉化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數為。〖答案〗（1）會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質等（2）分液酸浸（3）9（4）（5）面心和頂角8〖祥解〗該工藝流程原料為氟碳鈰礦(主要含、等)，產品為，原料在富氧空氣中“氧化焙燒”生成、和，熔渣“酸浸”時，得到的濾液A中含，說明加入的是硫酸，與反應生成，、轉化成，過濾后，濾液A經系列操作，轉化成，加入NaOH調節(jié)pH使轉化成沉淀，過濾后濾渣B中加入NaClO將氧化成，煅燒得到?！冀馕觥剑?）根據上述分析，“酸浸”時與反應生成沉淀，故濾渣A主要成分為；“酸浸”時加入的酸為可以除去，具有較強的氧化性，若加入鹽酸，會被還原為，同時生成有毒的會污染環(huán)境；故〖答案〗為：；會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質等（2）濾液A中的能溶于有機物TBP，振蕩靜置后的水層與有機層采用分液方法進行分離；進入有機層TBP中被分離出來后，經過系列操作得到含水層，則說明有機層中轉化為，而在有機物TBP中不溶進入水層，被還原成，應加入還原劑發(fā)生氧化還原反應，具有還原性且被氧化成不會引入新雜質，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為；水層溶液中含有硫酸，故可循環(huán)利用于“酸浸”工序；故〖答案〗為：分液；；酸浸；（3）使沉淀完全時，溶液，則，此時溶液；故〖答案〗為：9；（4）“氧化”工序發(fā)生的氧化還原反應為NaClO將氧化成，同時生成NaCl，方程式為，NaClO為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故〖答案〗為：1:2；（5）在二氧化鈰立方晶胞結構中，白球位于頂角與面心有個，黑球位于體內有8個，白球:黑球=1:2，在二氧化鈰化學式中Ce:O=1:2，白球為Ce原子，位于頂角與面心；以晶胞結構中上平面面心位置的Ce原子為例，與其最近的O原子有該晶胞中的4個O原子及無隙并置的上一個晶胞中的4個O原子，共8個；故〖答案〗為：1:2；8。15．（15分）有機物(分子式)主要用于生產鹽酸侖氨西林的中間體，其合成過程如圖：回答下列問題：（1）B的結構簡式為。（2）D中官能團的名稱為。（3）由生成的反應類型為。（4）由生成為取代反應，其化學方程式為。（5）是的同分異構體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機物有種(不考慮立體異構)，請寫出其中一種的結構簡式。（6）參照上述反應路線，寫出以和為原料制備的合成路線流圖(無機試劑和有機溶劑任用)?！即鸢浮剑?）（2）羥基、羰基（3）消去反應（4）（5）2或（6）〖祥解〗由B得分子式和C的結構式可知，B到C為取代反應，由此可推知B為，結合A到B的反應可知，A為，C在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成D，D與反應生成E，結合E的分子式可推知E為，E反應生成F，F發(fā)生消去反應生成G，G與發(fā)生取代反應生成H，據此回答?！冀馕觥剑?）由分析知，B的結構簡式為；（2）D（）中官能團的名稱為羥基和羰基；（3）由分析知，由生成發(fā)生消去反應；（4）由生成為取代反應，其化學方程式為；（5）是的同分異構體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機物有和兩種；（6）參照上述反應路線，以和為原料制備的合成路線為。16．（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(總含量約為99%)回收并制備的部分實驗過程如下：（1）銅帽溶解時加入的作用是。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去后溶液中的物質的量濃度。實驗操作為：準確量取的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加水稀釋至，調節(jié)溶液，加入過量的，用標準溶液滴定至終點，消耗的溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：(白色)

(未配平)①計算除去后溶液中的物質的量濃度，寫出計算過程。②滴定選用的指示劑為，滴定終點判斷。（3）已知時能溶于溶液生成。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計算，金屬陽離子沉淀完全時離子的物質的量濃度)。①在答題卡上將表格中的數據補充完整開始沉淀的沉淀完全的1.13.18.85.98.9②由除去銅的濾液制備的實驗步驟依次為：過濾、洗滌、干燥、900℃煅燒。(實驗中可選用的試劑：。)〖答案〗（1）氧化劑（2）根據反應(白色)

得出如下關系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L淀粉溶液滴入硫代硫酸鈉溶液到最后半滴，溶液有藍色變成無色并保持半分鐘不變色（3）6.8向濾液中加入適量的30%H2O2，使其充分反應，向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH=5，過濾；向濾液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，調節(jié)pH約為10〖祥解〗電池帽是銅和鋅為主的合金，，超聲清洗洗去表面的油污，加入稀硫酸和H2O2轉化為鋅離子和銅離子，加氫氧化鈉溶液調節(jié)pH=2，再加入鋅灰置換出銅單質，過濾得到海綿銅，濾液最后經過一系列轉化生成氧化鋅?！冀馕觥剑?）加入H2O2作用是在酸性條件下把銅和鋅氧化為離子，H2O2的作用是氧化劑；（2）根據反應(白色)

得出如下關系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L；硫代硫酸鈉溶液滴定碘水用淀粉做指示劑；當滴入最后半滴標準