2023-2024學(xué)年山東省部分學(xué)校高一下學(xué)期五月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期五月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬與氫離子反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，則化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰熔化需吸收能量，則相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故D錯誤；故選擇D。3.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)是（）A.常用冰箱保存食物B.煤燃燒時，向爐膛鼓風(fēng)C.制作果汁飲料時，添加食用色素D.合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，A不符合題意；B．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變原有顏色的食品添加劑，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗選C。4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酒精溶液是非電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B．有電解質(zhì)溶液，有活動性不同的電極，形成閉合回路，滿足原電池構(gòu)成條件能構(gòu)成原電池，B符合題意；C．沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．沒有兩根活潑性不同的材料作電極，不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；〖答案〗選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D.向溶液中加入過量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，F(xiàn)e2+會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯誤；D．反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確?！即鸢浮竭xD。6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7.下列選項中除雜試劑或操作正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀與丙烯反應(yīng)會有二氧化碳生成，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇反應(yīng)不完全，同時又引入新的雜質(zhì)，而飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯誤；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此乙烯、二氧化硫均能與溴水反應(yīng)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液實質(zhì)為膠體，不能透過半透膜，利用膠體的性質(zhì)，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，故D正確；故〖答案〗選D。8.《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充?！毕铝姓f法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖類，糖類中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五菜”富含纖維素，纖維素可被人體直接吸收和利用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，故A項正確；B．果類如蘋果等富含果糖等，屬于糖類物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，故B項錯誤；C．畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，故C項錯誤；D．菜類中含有纖維素，纖維素不能直接被人體吸收和利用，故D項錯誤；故本題選A。9.下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有兩種官能團(tuán)C.淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅口腔中的細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸分子中含有羧基和氨基，故B項正確；C．乳酸和乙酸的官能團(tuán)種類不同，不互為同系物，故C項錯誤；D．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不能使其變性，故D項錯誤；故本題選B。10.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類 B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng) D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯中含有酯基屬于酯類，A正確；B．油酸甘油酯屬于不飽和脂肪酸甘油酯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸鹽與醇，C正確；D．脂溶性維生素不溶于水，而溶解于脂類以及有機(jī)溶劑中，在脂類吸收的時候，脂溶性維生素才能被吸收。所以，脂肪能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是（）A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯誤；故選AD。12.肼-過氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氮元素價態(tài)升高，失電子，惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，A錯誤；B．電子轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極流向正極的，電子轉(zhuǎn)移不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．電池工作過程中，N2H4中N的化合價為-2價，N2中N的化合價為0價，若A極區(qū)產(chǎn)生即0.5mol，0.5molN2H4→0.5molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為，C正確；D．有人提出可用甲烷代替肼，A為負(fù)極失電子，且為堿性環(huán)境，此時情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為，D正確；故選CD。13.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一種或幾種，為鑒定其成分，取少量樣品進(jìn)行以下實驗：(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體未溶解。(2)取①的上層清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色。(3)取②反應(yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有關(guān)白色粉末成分的推斷正確的是（）A.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID.白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI〖答案〗B〖解析〗【詳析】(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解，說明難溶性固體Mg(OH)2一定存在；(2)取①的上層清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色，說明CCl4層中無I2，則原溶液中無NaI；(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀是BaSO4，則原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水時引入了Cl-，因此不能證明原溶液中是否NaCl。根據(jù)上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理選項是B。14.將4mol（g）和2mol（g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是（）A.B.2s時的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應(yīng)開始到2s時，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應(yīng)速率為0.3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，且沒有說明正逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)二氧化硫0.6mol，2s時的轉(zhuǎn)化率為15%，B正確；C．反應(yīng)開始到2s時，反應(yīng)0.3mol，物質(zhì)的量濃度減小0.3mol÷2L=0.15，C錯誤；D．用表示的平均反應(yīng)速率為，D錯誤；故選B。15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動方向相反C.s時，發(fā)生反應(yīng)D.實驗室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時反向。【詳析】A．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動方向相反，B正確；C．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實驗室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.在生活、生產(chǎn)中有重要用途，但使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）和反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成時，會_______(填“釋放”或“吸收”)_______(用含的式子表示)能量。（2）一種處理廢氣的工藝流程如圖所示。①石膏的化學(xué)式為_______。②“吸收”時，溶液過量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時生成亞硫酸氫鈉和無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）的排放是造成酸雨的主要因素。①通常把_______的雨水稱為酸雨。②寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學(xué)方程式表示)：_______。③向溶液中通入至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.〖答案〗（1）①.釋放②.（2）①.②.③.（3）①.5.6②.(或)③.C〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和反應(yīng)生成，會釋放能量；（2）①石膏的化學(xué)式為；②“吸收”時，溶液過量生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：；③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時生成亞硫酸氫鈉和無色氣體(二氧化碳)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）①通常把5.6的雨水稱為酸雨；②硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，化學(xué)式表達(dá)為：(或)；③A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為硫酸根離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有氧化性，能和H2S反應(yīng)生成硫沉淀，故D不選；〖答案〗選C。17.含氮化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國防等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）為常見的堿性氣體，是制造氮肥、炸藥等物質(zhì)的化工原料。實驗室制備的化學(xué)方程式為_______。（2）工業(yè)上一種制取硝酸的流程如圖。①在工業(yè)上制硝酸的生產(chǎn)中，寫出由轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。②生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，用還原法處理時，能生成兩種無污染的產(chǎn)物。寫出在催化劑作用下，還原法處理含的尾氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③若最終完全轉(zhuǎn)化為，計算理論上可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸溶液_______。（3）和(無色)兩種氣體之間的轉(zhuǎn)化為。如果完全轉(zhuǎn)化成時放出的熱量為，請從化學(xué)鍵角度描述能量變化的原因：_______。（4）向含有的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，反應(yīng)分為兩個階段，第一階段為(未配平)。在圖中畫出溶液中、的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)表示溶液中離子的物質(zhì)的量)_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.③.10（3）形成中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開中化學(xué)鍵吸收的總能量多（4）〖解析〗N2與H2在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)，生成NH3；NH3與O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成NO和H2O；NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；（1）實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；②用NH3還原法處理時，能生成兩種無污染的產(chǎn)物為氮氣和水，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；③(3)NH3最終完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則可建立如下關(guān)系式：NH3~HNO3，1.7tNH3理論上可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液的質(zhì)量為，故〖答案〗為：10t；（3）如果1molNO2(g)完全轉(zhuǎn)化成N2O4(g)時放出的熱量為238.5kJ，原因是形成1molN2O4(g)中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開2molNO2(g)中化學(xué)鍵吸收的總能量多，故〖答案〗為：形成1molN2O4(g)中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開2molNO2(g)中化學(xué)鍵吸收的總能量多；（4）反應(yīng)開始前，溶液中n(NO2)=0.8mol，第一階段：HNO3完全反應(yīng)，0.2molFe(NO3)3中n()=0.6mol，第二階段時，反應(yīng)前n(Fe2+)=0；再加入0.1molFe后，0.3molFe3+完全反應(yīng)，生成0.3molFe2+；再加入鐵，不發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量不變，如圖所示：，故〖答案〗為：。18.某學(xué)習(xí)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍(lán)色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍(lán)色溶液的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向藍(lán)色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結(jié)論：假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，藍(lán)色溶液中還含有少量亞硝酸。設(shè)計實驗證明也對該反應(yīng)有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預(yù)期的現(xiàn)象是_______。實驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用?！即鸢浮剑?）（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄坑绊戙~與硝酸反應(yīng)速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用的實驗結(jié)論。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應(yīng)的氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應(yīng)，生成NO2氣體，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設(shè)1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應(yīng)有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍(lán)色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應(yīng)速率快于溶液C，說明假設(shè)2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）將和通入容積為的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。①下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.斷裂鍵時，生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變②測得在時該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量濃度為。則內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率_______mol?L-1?min-1，V=_______。（2）在容積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，進(jìn)行反應(yīng)：。的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a，c兩點的正反應(yīng)速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%。〖答案〗（1）①.BC②.0.02③.2（2）①.d②.③.〖解析〗（1）①A．?dāng)嗔?molH?H鍵時，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一個方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A項錯誤；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故B項正確；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C項正確；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D項錯誤；故〖答案〗為：BC。②內(nèi)，用表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率，則為，故〖答案〗為：；甲烷的物質(zhì)的量改變量為，則，故〖答案〗為：2；（2）①根據(jù)圖示可知，點都還是正在建立平衡的點，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是，故〖答案〗為：d；②用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，從點到點正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此兩點的正反應(yīng)速率：，故〖答案〗為：＞；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時的物質(zhì)的量比原來一半還少，說明的轉(zhuǎn)化率大于，故〖答案〗為：＞。20.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子M。已知D分子中含有一個甲基(－CH3)，在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為CO2和H2O。已知：（1）過程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過煤的________(填煤的綜合利用的工藝)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（2）高分子M中含有的官能團(tuán)名稱為________，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。反應(yīng)的⑧化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。（4）物質(zhì)N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，則所有符合條件的N的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式________。〖答案〗（1）氣化液化（2）①.羥基酯基②.CH3COOCH3（3）①.CH3COOH++H2O②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)③.④.加成反應(yīng)（4）①.5種②.、〖解析〗煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)，CO和H2)加入催化劑后液化生成甲醇；淀粉加入硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成A為乙醇，用銅做催化劑催化氧化生成B為乙醛，乙醛氧化生成C為乙酸；E(C5H10O3)和F(C5H8O4)具有水果香味的物質(zhì)，則為酯類，A和D，C和D都能生成酯類，則D中有一個—COOH和—OH，D分子中含有一個甲基(－CH3)，則D的結(jié)構(gòu)式為，則E和F的結(jié)構(gòu)式分別為、，結(jié)合M中的鏈節(jié)推知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成G，結(jié)構(gòu)式為；根據(jù)結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式和M中的鏈節(jié)可知H為。（1）根據(jù)分析可知過程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過煤的氣化和液化；故〖答案〗為：氣化和液化。（2）高分子M中含有的官能團(tuán)有羥基和酯基；依據(jù)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式和M中的鏈節(jié)可知G和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成H和M鏈節(jié)的單體，則H為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；故〖答案〗為：羥基和酯基；CH3COOCH3。（3）C和D發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH++H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故〖答案〗為：CH3COOH++H2O；取代反應(yīng)；CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；加成反應(yīng)。（4）D的結(jié)構(gòu)式為，N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，N的結(jié)構(gòu)含有一個—OH和—COOH，則N的結(jié)構(gòu)式為有5種情況：，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH；故〖答案〗為：5；CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH。山東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期五月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬與氫離子反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，則化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰熔化需吸收能量，則相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故D錯誤；故選擇D。3.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)是（）A.常用冰箱保存食物B.煤燃燒時，向爐膛鼓風(fēng)C.制作果汁飲料時，添加食用色素D.合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，A不符合題意；B．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變原有顏色的食品添加劑，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗選C。4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酒精溶液是非電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B．有電解質(zhì)溶液，有活動性不同的電極，形成閉合回路，滿足原電池構(gòu)成條件能構(gòu)成原電池，B符合題意；C．沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．沒有兩根活潑性不同的材料作電極，不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；〖答案〗選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D.向溶液中加入過量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，F(xiàn)e2+會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯誤；D．反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確?！即鸢浮竭xD。6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7.下列選項中除雜試劑或操作正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀與丙烯反應(yīng)會有二氧化碳生成，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇反應(yīng)不完全，同時又引入新的雜質(zhì)，而飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯誤；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此乙烯、二氧化硫均能與溴水反應(yīng)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液實質(zhì)為膠體，不能透過半透膜，利用膠體的性質(zhì)，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，故D正確；故〖答案〗選D。8.《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充?！毕铝姓f法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖類，糖類中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五菜”富含纖維素，纖維素可被人體直接吸收和利用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，故A項正確；B．果類如蘋果等富含果糖等，屬于糖類物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，故B項錯誤；C．畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，故C項錯誤；D．菜類中含有纖維素，纖維素不能直接被人體吸收和利用，故D項錯誤；故本題選A。9.下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有兩種官能團(tuán)C.淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅口腔中的細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸分子中含有羧基和氨基，故B項正確；C．乳酸和乙酸的官能團(tuán)種類不同，不互為同系物，故C項錯誤；D．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不能使其變性，故D項錯誤；故本題選B。10.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類 B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng) D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯中含有酯基屬于酯類，A正確；B．油酸甘油酯屬于不飽和脂肪酸甘油酯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸鹽與醇，C正確；D．脂溶性維生素不溶于水，而溶解于脂類以及有機(jī)溶劑中，在脂類吸收的時候，脂溶性維生素才能被吸收。所以，脂肪能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是（）A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯誤；故選AD。12.肼-過氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氮元素價態(tài)升高，失電子，惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，A錯誤；B．電子轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極流向正極的，電子轉(zhuǎn)移不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．電池工作過程中，N2H4中N的化合價為-2價，N2中N的化合價為0價，若A極區(qū)產(chǎn)生即0.5mol，0.5molN2H4→0.5molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為，C正確；D．有人提出可用甲烷代替肼，A為負(fù)極失電子，且為堿性環(huán)境，此時情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為，D正確；故選CD。13.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一種或幾種，為鑒定其成分，取少量樣品進(jìn)行以下實驗：(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體未溶解。(2)取①的上層清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色。(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有關(guān)白色粉末成分的推斷正確的是（）A.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID.白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI〖答案〗B〖解析〗【詳析】(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解，說明難溶性固體Mg(OH)2一定存在；(2)?、俚纳蠈忧逡?，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色，說明CCl4層中無I2，則原溶液中無NaI；(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀是BaSO4，則原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；(4)另取②反應(yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水時引入了Cl-，因此不能證明原溶液中是否NaCl。根據(jù)上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理選項是B。14.將4mol（g）和2mol（g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是（）A.B.2s時的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應(yīng)開始到2s時，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應(yīng)速率為0.3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，且沒有說明正逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)二氧化硫0.6mol，2s時的轉(zhuǎn)化率為15%，B正確；C．反應(yīng)開始到2s時，反應(yīng)0.3mol，物質(zhì)的量濃度減小0.3mol÷2L=0.15，C錯誤；D．用表示的平均反應(yīng)速率為，D錯誤；故選B。15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動方向相反C.s時，發(fā)生反應(yīng)D.實驗室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時反向。【詳析】A．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動方向相反，B正確；C．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實驗室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.在生活、生產(chǎn)中有重要用途，但使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）和反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成時，會_______(填“釋放”或“吸收”)_______(用含的式子表示)能量。（2）一種處理廢氣的工藝流程如圖所示。①石膏的化學(xué)式為_______。②“吸收”時，溶液過量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時生成亞硫酸氫鈉和無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）的排放是造成酸雨的主要因素。①通常把_______的雨水稱為酸雨。②寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學(xué)方程式表示)：_______。③向溶液中通入至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.〖答案〗（1）①.釋放②.（2）①.②.③.（3）①.5.6②.(或)③.C〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和反應(yīng)生成，會釋放能量；（2）①石膏的化學(xué)式為；②“吸收”時，溶液過量生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：；③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時生成亞硫酸氫鈉和無色氣體(二氧化碳)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）①通常把5.6的雨水稱為酸雨；②硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，化學(xué)式表達(dá)為：(或)；③A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為硫酸根離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有氧化性，能和H2S反應(yīng)生成硫沉淀，故D不選；〖答案〗選C。17.含氮化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國防等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）為常見的堿性氣體，是制造氮肥、炸藥等物質(zhì)的化工原料。實驗室制備的化學(xué)方程式為_______。（2）工業(yè)上一種制取硝酸的流程如圖。①在工業(yè)上制硝酸的生產(chǎn)中，寫出由轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。②生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，用還原法處理時，能生成兩種無污染的產(chǎn)物。寫出在催化劑作用下，還原法處理含的尾氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③若最終完全轉(zhuǎn)化為，計算理論上可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸溶液_______。（3）和(無色)兩種氣體之間的轉(zhuǎn)化為。如果完全轉(zhuǎn)化成時放出的熱量為，請從化學(xué)鍵角度描述能量變化的原因：_______。（4）向含有的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，反應(yīng)分為兩個階段，第一階段為(未配平)。在圖中畫出溶液中、的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)表示溶液中離子的物質(zhì)的量)_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.③.10（3）形成中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開中化學(xué)鍵吸收的總能量多（4）〖解析〗N2與H2在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)，生成NH3；NH3與O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成NO和H2O；NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；（1）實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；②用NH3還原法處理時，能生成兩種無污染的產(chǎn)物為氮氣和水，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；③(3)NH3最終完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則可建立如下關(guān)系式：NH3~HNO3，1.7tNH3理論上可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液的質(zhì)量為，故〖答案〗為：10t；（3）如果1molNO2(g)完全轉(zhuǎn)化成N2O4(g)時放出的熱量為238.5kJ，原因是形成1molN2O4(g)中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開2molNO2(g)中化學(xué)鍵吸收的總能量多，故〖答案〗為：形成1molN2O4(g)中化學(xué)鍵放出的總能量比斷開2molNO2(g)中化學(xué)鍵吸收的總能量多；（4）反應(yīng)開始前，溶液中n(NO2)=0.8mol，第一階段：HNO3完全反應(yīng)，0.2molFe(NO3)3中n()=0.6mol，第二階段時，反應(yīng)前n(Fe2+)=0；再加入0.1molFe后，0.3molFe3+完全反應(yīng)，生成0.3molFe2+；再加入鐵，不發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量不變，如圖所示：，故〖答案〗為：。18.某學(xué)習(xí)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍(lán)色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍(lán)色溶液的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向藍(lán)色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結(jié)論：假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，藍(lán)色溶液中還含有少量亞硝酸。設(shè)計實驗證明也對該反應(yīng)有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預(yù)期的現(xiàn)象是_______。實驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用?！即鸢浮剑?）（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄坑绊戙~與硝酸反應(yīng)速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用的實驗結(jié)論。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應(yīng)的氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應(yīng)，生成NO2氣體，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設(shè)1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應(yīng)有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍(lán)色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應(yīng)速率快于溶液C，說明假設(shè)2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）將和通入容積為的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。①下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)