2023-2024學年山東省濰坊市高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2山東省濰坊市2023-2024學年高一下學期期中考試試題注意事項：1．答題前．考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在答題卡相應位置。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5mm黑色簽字筆書寫在相應答題區(qū)域，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙和試卷上答題無效。3．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Zn65Sr88Ag108一、選擇題：本題共10個小題·每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.核廢水排海對全球海洋安全造成嚴重威脅，核廢水中含有、、、、等放射性物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78 B.和互稱為同素異形體C.的核外電子數(shù)為52 D.和的中子數(shù)之差為2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子所含中子數(shù)是131-53=78，質(zhì)子數(shù)是53，兩者之差為78-53=25，故A錯誤；B．和是Cs的兩種不同原子，互稱為同位素，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)為38，故C錯誤；D．原子所含中子數(shù)是14-6=8，原子所含中子數(shù)是12-6=6，中子數(shù)之差為2，故D正確；故選D。2.下列化學用語正確的是（）A.的電子式：B.用原子表示離子鍵的形成過程：C.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：D.熔融電離：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為：，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，用原子表示離子鍵的形成過程：，B錯誤；C．次氯酸是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．熔融電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：，D錯誤；故選C。3.下列反應中產(chǎn)物總能量大于反應物總能量的是（）A.鋁片和稀鹽酸反應 B.甲烷在氧氣中的燃燒C.硫酸與KOH溶液反應 D.碳酸氫鈉與檸檬酸反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗產(chǎn)物總能量大于反應物總能量的反應為吸熱反應?！驹斘觥緼．鋁片和稀鹽酸反應是放熱反應，A不符合題意；B．甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應，B不符合題意；C．硫酸與KOH溶液反應是放熱反應，C不符合題意；C．碳酸氫鈉與檸檬酸反應是吸熱反應，D符合題意；故選D。4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.裝置①驗證Fe和Cu的還原性強弱 B.裝置②制備少量NaClOC.裝置③比較、和S的氧化性 D.裝置④測定中和反應的反應熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在濃硝酸中鈍化，較不活潑的銅作負極，裝置①不能驗證Fe和Cu的還原性強弱，A錯誤；B．電解飽和食鹽水過程中石墨為陽極，Cl-在陽極失去電子生成Cl2，Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，從導氣口流出，無法和陽極產(chǎn)生的OH-反應生成NaClO，B錯誤；C．濃鹽酸和KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，KMnO4是氧化劑，說明氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2和Na2S反應生成S，Cl2是氧化劑，說明氧化性：Cl2>S，C正確；D．測定中和反應的反應熱實驗中需要用到玻璃攪拌器以及小燒杯和大燒杯之間需要填充滿泡沫或碎紙條，D錯誤；故選C。5.“中國天眼”探測到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)分析該恒星的組成元素有硅、磷、硫、鐵等。下列有關說法正確的是（）A.原子半徑大?。篠i<P<SB.高純硅常用于制造光導纖維C.根據(jù)元素周期律判斷酸性：D.位于第4周期第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大?。篠i＞P＞S，故A錯誤；B．高純硅常用于半導體材料、太陽能電池板和計算機芯片，二氧化硅常用于制造光導纖維，故B錯誤；C．非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2SO3、H3PO3不是最高價氧化物對應水化物，無法比較H3PO3與H2SO3的酸性強弱，故C錯誤；D．Fe為26號元素，價電子排布式為3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，故D正確?！即鸢浮竭xD。6.電化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。下列說法正確的是（）A.鐵腐蝕消耗氧氣和水，食品包裝袋的雙吸劑可用鐵粉為主要成分制作B.航天器所用的氫氧燃料電池中，通入的電極為電池的負極C.鐵釘鍍銅使用硫酸銅溶液做電鍍液、銅做陰極、鐵做陽極，能維持電鍍液濃度不變D.銅的電解精煉時，粗銅中含有的鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鐵粉作“雙吸劑”其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣，A正確；B．航天器所用的氫氧燃料電池中，得到電子發(fā)生還原反應，通入的電極為電池的正極，B錯誤；C．在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，溶液中銅離子濃度不變，C錯誤；D．銅的電解精煉時，粗銅中活潑性比銅強的金屬失電子轉(zhuǎn)化為離子，活潑性比銅弱的金屬在陽極沉降下來形成陽極泥，所以雜質(zhì)鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，雜質(zhì)金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥，D錯誤；故選A。7.在1100℃還原可得到高純硅，實驗室用下列裝置模擬該過程（部分夾持和加熱裝置省略）。已知：沸點33℃，遇水劇烈反應生成硅酸。下列說法正確的是（）A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.裝置C應采取冰水浴C.裝置E的作用是吸收HCl并防止空氣中水蒸氣進入D.反應結(jié)束后應先關閉裝置A活塞，再停止加熱D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實驗裝置知，裝置A中制備H2，SiHCl3遇水劇烈反應，故裝置B作用是干燥H2，SiHCl3沸點33℃，裝置C用熱水浴加熱產(chǎn)生SiHCl3蒸氣，與H2混合后進入裝置D中反應，生成Si和HCl，裝置E防止空氣中水蒸氣進入裝置D并吸收反應生成的HCl。據(jù)此答題。【詳析】A．根據(jù)分析知，裝置B中的試劑應為濃硫酸，A錯誤；B．根據(jù)分析知，裝置C應采取熱水浴加熱，B錯誤；C．根據(jù)分析知，裝置E作用是吸收HCl并防止空氣中水蒸氣進入，C正確；D．反應結(jié)束后，為防止生成的Si被氧氣氧化，應先停止加熱，待裝置D冷卻后再關閉裝置A活塞，D錯誤；故選C。8.海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液．再經(jīng)以下步驟得到碘單質(zhì)：下列說法錯誤的是（）A.由溶液1到碘的懸濁液的過程實現(xiàn)了碘的富集B.步驟②和步驟③所用的操作方法相同C.上述過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個D.分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開下端活塞〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液，①中發(fā)生，得到含碘單質(zhì)的溶液，②為萃取分液，③中I2和NaOH反應生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的懸濁液，⑤為蒸餾，以此來解答?！驹斘觥緼．由分析可知，溶液1中含有I2，經(jīng)過②③④后又得到I2的懸濁液，實現(xiàn)了碘的富集，A正確；B．由分析可知，步驟②和步驟③所用的操作方法都是分液，B正確；C．由分析可知，①中發(fā)生：，③中發(fā)生：，④中發(fā)生：5I-++6H+=3I2+3H2O，發(fā)生的氧化還原反應有3個，C錯誤；D．分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞平衡大氣壓，再打開下端活塞，D正確；故選C。9.下列各選項中，微粒按氧化性由弱到強、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是（）A.O、Cl、S、P B.、、、C.Li、Na、K、Rb D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．元素非金屬性越大，形成單質(zhì)的氧化性越強，由于氧、硫元素同一主族，則單質(zhì)氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，則單質(zhì)氧化性：O>Cl＞S＞P；電子層越大，微粒半徑越大，若電子層一樣，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：P＞S＞Cl＞O，A項不符合題意；B．鈣、鋇元素同一主族，則金屬性鋇＞鈣＞鋁，則還原性鋇＞鈣＞鋁，還原性越強，對應離子氧化性越弱，則離子氧化性：＞＞>，B項不符合題意；C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，還原性逐漸減弱，原子不具備氧化性，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，C項不符合題意；D．根據(jù)金屬活動性順序表，金屬還原性越強，對應離子氧化性越弱。則離子氧化性：＞＞＞，離子半徑K+>Mg2+>Al3+>H+，D項符合題意；故〖答案〗選D。10.深埋在土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（SRB）作用下，能發(fā)生厭氧電化學腐蝕，溶液中的完全轉(zhuǎn)化為FeS，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Fe發(fā)生腐蝕時的正極反應式：B.Fe腐蝕后生成和FeS的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鐵管道與電源負極相連，可使其表面的腐蝕電流接近于零D.潮濕的土壤中比干燥土壤中發(fā)生厭氧腐蝕的速度快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖知，F(xiàn)e發(fā)生腐蝕時正極上H2O得電子生成H和OH-，電極反應式為H2O+e-=H+OH-，故A正確；B．根據(jù)圖知，發(fā)生的總反應為4H2O+4Fe+=3Fe(OH(2+FeS+2OH-，則Fe腐蝕后生成Fe(OH)2和FeS的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．鐵管道與電源負極相連時，鐵管道作陰極，被保護，所以可使其表面的腐蝕電流接近于零，故C正確；D．潮濕的土壤中含有水，根據(jù)“4H2O+4Fe+=3Fe(OH)2+FeS+2OH-”知，發(fā)生反應時消耗水，所以潮濕的土壤中比干燥土壤中發(fā)生厭氧腐蝕的速度快，故D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，對應結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將固體粉末加入過量NaOH溶液，攪拌固體完全溶解，形成無色溶液既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)堿性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰灼燒火焰呈黃色該溶液是鈉的鹽溶液C將銀和硝酸銀溶液與銅和硫酸銅稀溶液組成原電池，連通后一段時間銀表面有金屬沉積，銅附近溶液藍色變深銅的金屬性比銀強D向兩支均盛有5mL10%溶液的試管中，分別加入0.1的溶液和0.1溶液產(chǎn)生氣泡，加入溶液的試管中產(chǎn)生氣泡快比的催化效果更好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將固體粉末加入過量NaOH溶液，攪拌，固體完全溶解，形成無色溶液，說明能夠和NaOH反應體現(xiàn)酸性，不能說明體現(xiàn)堿性，A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，不一定是鈉的鹽溶液，可能是NaOH溶液，B錯誤；C．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以證明銅的金屬性比銀強，C正確；D．要證明比的催化效果更好，需要反應過程中陰離子的種類和濃度相等，D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：X>Y>Z B.X、Y都能與Z形成離子鍵C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X D.Y的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是直線形〖答案〗CD〖解析〗【詳析】根據(jù)題意，Y是地殼中含量最多的元素，即Y為O元素；X、Y形成的某種化合物可表示為，可推X為N元素；Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，故Z為Mg元素;根據(jù)四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為17，可推出W為Si元素。A．簡單離子半徑的排序為：N3->O2->Mg2+，故A正確；B．N、O元素都能與Mg形成離子化合物，故含有離子鍵，B正確；C．非金屬性：Si<C<N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<NH3,C錯誤；D．Y的最簡單氫化物即H2O，其空間結(jié)構(gòu)是V形，D錯誤。故選CD。13.在標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0，有關物質(zhì)的如圖所示。下列說法正確的是（）A.標準狀態(tài)下，比穩(wěn)定B.的C.的摩爾燃燒焓為-1411.1D.1mol的鍵能大于2mol與3mol的鍵能之和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，的=+52.5，的=-83.9，可知的能量比低，故比穩(wěn)定。故A錯誤；B．的，如果生成，則放出的熱量更少，則的，故B錯誤；C．由圖有如下熱化學方程式：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，方程式①+②-①可得，=-1411.1，即的摩爾燃燒焓為-1411.1；故C正確；D．由可知，的=-83.9，故1mol的鍵能小2mol與3mol的鍵能之和，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.鈉離子電池主要依靠鈉離子在正極和負極之間移動來工作，具有安全性能高，充電速度快等優(yōu)點。一種以為正極材料的新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.充電時，電極電勢：M<NB.放電時，通過離子交換膜從右室移向左室C.充電時，陽極反應式為D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移個電子時，兩電極質(zhì)量差為46g〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗由題可知，以Fe[Fe(CN)6]為正極材料，即M作正極，在正極上發(fā)生還原反應：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，N作負極，負極上是失電子的氧化反應，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，據(jù)此分析解答。【詳析】A．充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即M極接電源的正極為陽極，N極接電源的負極為陰極，電極電勢：M＞N，故A錯誤；B．放電時，Na+移向正極，Na+由右室移向左室，故B正確；C．根據(jù)工作原理，M為正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，充電時陽極反應式為，故C正確；D．負極上是失電子的氧化反應：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，負極質(zhì)量減小2mol×23g/mol=46g，正極質(zhì)量增加2mol×23g/mol=46g，兩電極質(zhì)量差為92

g，故D錯誤?！即鸢浮竭xAD。15.T℃時，2L恒容密閉容器中A、B發(fā)生反應：，A、B物質(zhì)的最濃度隨時間變化如圖所示，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中錯誤的是（）A.，B.0~12s，C的平均反應速率為0.05C.m點，D.2s末時，D的物質(zhì)的量濃度為0.2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，0-12s內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化量為(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L=0.4mol，A的轉(zhuǎn)化量為(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，：：=0.4：1.2：1.2=1：3：3，則a=3，c=3?！驹斘觥緼．由分析可知，，，A正確；B．0~12s，C的平均反應速率為=0.05，B正確；C．圖中曲線的斜率可以代表速率的大小，則m點：，C錯誤；D．2s末時，A的轉(zhuǎn)化量=(0.8mol/L-0.5mol/L)×2L=0.6mol，D的物質(zhì)的量濃度為=0.2，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)150多年。如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列問題：（1）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。Q的最高正價為______；D的氣態(tài)氫化物為______（填化學式）。（2）元素Y在元素周期表中的位置為______，其元素性質(zhì)與Al相似，寫出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的離子方程式______。（3）上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素（填元素符號）。D、M的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（用化學式表示）。（4）從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱______（填標號）。（可供選擇的藥品有：A．固體B．稀硫酸C．鹽酸D．飽和溶液E．硅酸鈉溶液）（5）M、Z可化合形成化合物，應用于未來超算設備的新型半導體材料，其化學式為______?！即鸢浮剑?）①.②.+4③.AsH3（2）①.第四周期IIIA族②.Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-（3）①.F②.H2SeO4>H2AsO4（4）ABE（5）InSe〖解析〗由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y為Ga，Z為In，Q為Sn，D為As，M為Se，以此解答。（1）Cl是17號元素，的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Q為Sn，位于IVA族，最高正價為+4價，As的氣態(tài)氫化物為AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置為第四周期IIIA族，其元素性質(zhì)與Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式為：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強.同一主族，從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，非金屬性：Se>As，非金屬性越強，元素的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比較C、Si的非金屬性強弱，可以比較它們對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來確定非金屬性強弱，所以需要利用強酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理來進行，我們需要形成碳酸與硅酸鹽溶液反應的實驗，依據(jù)可供選擇的藥品，應該選擇實驗室制二氧化碳的CaCO3固體和硫酸，最后通入硅酸鈉溶液中完成碳酸與硅酸鹽溶液的反應，從而證明C的非金屬性強于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，應用于未來超算設備的新型半導體材料，其化學式為InSe。17.某同學利用以下裝置制備氯氣，探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并驗證氯氣的性質(zhì)。回答下列問題：（1）在裝置A中利用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式是______，裝置E中的試劑是______（填化學式）溶液。（2）能說明氧化性的實驗現(xiàn)象為______。氯氣進入D中反應的離子方程式為______。（3）下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能作為非金屬性強弱判斷依據(jù)的是______。（填標號）A.氯溴碘對應最高價含氧酸酸性逐漸減弱 B.、、熔點逐漸升高C.、、還原性增強 D.HCl、HBr、HI酸性增強（4）為探究鹵族元素非金屬性Cl>Br>I，你認為該實驗裝置存在的缺陷是______。〖答案〗（1）①.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②.NaOH（2）①.B處棉花變?yōu)槌壬?S2-+Cl2=2Cl-+S↓（3）AC（4）過量氯氣易進入到C處置換出碘〖解析〗A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成溴，能氧化碘離子生成碘，氯氣能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空氣，E中盛有NaOH溶液，吸收尾氣。（1）濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反應方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，E中盛有NaOH吸收尾氣；（2）氯氣能氧化NaBr2生成Br2，導致B處棉花變?yōu)槌壬?，D中氯氣和硫化鈉反應生成S，離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；（3）A．氯溴碘對應最高價含氧酸酸性逐漸減弱，所以其非金屬性逐漸減弱，故A正確；B．Cl2、Br2、I2熔點逐漸升高，與其非金屬性強弱無關，故B錯誤；C．Cl-、Br-、I-還原性增強，則其非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．HCl、HBr、HI酸性增強，與其非金屬性強弱無關，故D錯誤；故〖答案〗為：AC；（4）氯氣能氧化碘離子，干擾溴氧化碘離子，為探究鹵族元素非金屬性Cl＞Br＞I，你認為該實驗裝置存在的缺陷是過量氯氣易進入到C處置換出碘。18.二氧化錳是實驗室常見的氧化劑，在化學領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）將C和的混合物在空氣中灼燒可發(fā)生以下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的數(shù)值范圍是______（填標號）。a．<-lb．-1～0c．0～1d．>1②反應Ⅲ可看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由原料經(jīng)兩步生皮產(chǎn)物的反應過程能量變化示意圖______。（2）可催化分解：，其應機理如圖：已知反應Ⅰ為：，寫出反應Ⅱ的熱化學方程式______（焓變數(shù)值用a和b表示）。（3）一種水性電解液電池如圖所示，電池放電時可以制備。已知：KOH溶液中，以形式存在。①隔膜2為______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。②電池總反應為______。③放電時，6.5gZn參加反應，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少______g?！即鸢浮剑?）①.c②.（2）（3）①.陽②.Zn+MnO2+4H++4OH-=+Mn2++2H2O③.0.9〖解析〗（1）①由蓋斯定律可知，反應Ⅲ=反應Ⅰ+反應Ⅱ，ΔH2=ΔH1+ΔH2=ΔH2+24.4，則0>ΔH2>ΔH2，則有ΔH1>ΔH2，0<<1，故選c；②反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，畫出由原料經(jīng)兩步生皮產(chǎn)物的反應過程能量變化示意圖為：。（2）由蓋斯定律可知，反應減去可得反應Ⅱ的熱化學方程式為：。（3）①據(jù)圖示電池結(jié)構(gòu)和題目信息，可知Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=，I區(qū)MnO2為.電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，電池放電時可以制備，則K+通過隔膜1進入Ⅱ區(qū)，硫酸根通過隔膜2進入Ⅱ區(qū)，隔膜2為②由正負極電極方程式可知，電池總反應為Zn+MnO2+4H++4OH-=+Mn2++2H2O；③放電時，6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Ⅰ室電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，則溶液增加0.1molMnO2，同時減少0.1mol，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少0.1mol×96g/mol-0.1mol×87g/mol=0.9g。19.室溫下，將、、KI、溶液及淀粉混合，一段時間后溶液先變?yōu)樗{色，后藍色褪去，且兩種現(xiàn)象交替出現(xiàn)。反應分兩步進行：反應A：；反應B：……；總反應為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應B的離子方程式是______。的作用為______。（2）小組同學探究溶液顏色第一次變藍快慢的影響因素，進行下列反應。試劑用量（mL）序號溫度0.01溶液0.01溶液0.01溶液0.01KI溶液（含淀粉）Ⅰ25℃54830Ⅱ25℃52xyzⅢ35℃54830Ⅳ35℃34832①實驗Ⅰ中，若2s時的濃度變?yōu)?，則0～2s時______②為探究不同pH對溶液顏色第一次變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ和Ⅱ，則______；實驗Ⅲ和實驗Ⅳ對照實驗的目的為______；若探究溫度對溶液顏色第一次變藍快慢的影響因素，可選擇實驗______和實驗______（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。〖答案〗（1）①.I2+2S2O=2I-+S4O②.作催化劑（2）①.0.054②.2③.探究反應物濃度對反應速率的影響④.Ⅰ⑤.Ⅲ〖解析〗該“碘鐘實驗”的總反應為H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反應分A、B兩步進行，反應A為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，則反應B為：I2氧化S2O32-生成S4O62-和I-，結(jié)合電子守恒、電荷守恒書寫反應B；I-是反應A的反應物、反應B的生成物，應該是反應過程中的催化劑。（1）總反應為H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反應分A、B兩步進行，反應A為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，則反應B為：I2氧化S2O生成S4O和I-，離子方程式為：則反應B為I2+2S2O=2I-+S4O；I-是反應A的反應物、反應B的生成物，應該是反應過程中的催化劑；（2）①實驗Ⅰ中，在混合后的初始濃度為0.01=0.0025，2s時的濃度變?yōu)?，則0～2s時=0.0009=0.054；②實驗Ⅰ和Ⅱ，H2SO4的體積不同，即表示pH不同，其它量應該相同，故x=8，y=3，z=2；實驗Ⅲ和實驗Ⅳ對照實驗的目的為探究反應物濃度對反應速率的影響；若探究溫度對溶液顏色第一次變藍快慢的影響因素，則溫度為變量，其它量應該相同，可選擇實驗I和實驗Ⅲ。20.天青石主要成分為，含有、、FeO等雜質(zhì)，以天青石為原料生產(chǎn)的流程如下：已知：“轉(zhuǎn)化”時轉(zhuǎn)變?yōu)椤＃?）“轉(zhuǎn)化”工序中，為提高速率可采取的措施有______（任寫一條即可）。（2）“濾液2”的主要成分有NaOH、和______（寫化學式，下同），試劑A為______。（3）“氧化”工序發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）“調(diào)pH”所得溶液含有較多NaCl，為得到更純凈的溶液．應采取的操作為：蒸發(fā)濃縮至有固體析出，______。（5）為檢測所得的純度，實驗步驟如下：①稱取產(chǎn)品mg，溶于水，②加足量硝酸酸化的溶液，充分反應（雜質(zhì)不參加反應）；③……；④稱得固體為ng。步驟③用到下列儀器中______（填標號），的純度是______（用含m、n的代數(shù)式表示）?！即鸢浮剑?）將天青石粉碎或加熱或攪拌（2）①.Na[Al(OH)4]②.HCl（3）2H++ClO-+2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O（4）趁熱過濾（5）①AC②.〖解析〗天青石主要成分為SrSO4，含有Al2O3，SiO2、FeO等雜質(zhì)，加入足量的碳酸鈉溶液生成SrCO3，濾渣與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾渣中含有FeO和SrCO3，用鹽酸溶解生成氯化鍶和氯化亞鐵，次氯酸鈉氧化氯化亞鐵反應生成氯化鐵，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH生成氫氧化鐵沉淀，溶液最終分離出氯化鍶。（1）“轉(zhuǎn)化”工序中，為提高速率可采取的措施有將天青石粉碎或加熱或攪拌；（2）濾渣與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則“濾液2”主要成分有NaOH、Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，以天青石為原料生產(chǎn)SrCl2，則試劑A為HCl；（3）次氯酸鈉氧化氯化亞鐵反應生成氯化鐵，則“氧化”工序發(fā)生反應的離子方程式為2H++ClO-+2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O；（4）“調(diào)pH”所得溶液含有較多NaCl,為得到更純凈的：SrCl2溶液，應采取的操作為：蒸發(fā)濃縮至有固體析出，趁熱過濾；（5）為檢測所得SrCl2的純度，實驗步驟如下：①稱取產(chǎn)品mg,溶于水，②加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(雜質(zhì)不參加反應)；③……；④稱得固體為ng；步驟③用到下列儀器中漏斗和干燥器，即〖答案〗為AC；反應的關系式為SrCl2～2AgCl，可以計算得出SrCl2的質(zhì)量為，SrCl2的純度是。山東省濰坊市2023-2024學年高一下學期期中考試試題注意事項：1．答題前．考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在答題卡相應位置。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5mm黑色簽字筆書寫在相應答題區(qū)域，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙和試卷上答題無效。3．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Zn65Sr88Ag108一、選擇題：本題共10個小題·每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.核廢水排海對全球海洋安全造成嚴重威脅，核廢水中含有、、、、等放射性物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78 B.和互稱為同素異形體C.的核外電子數(shù)為52 D.和的中子數(shù)之差為2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子所含中子數(shù)是131-53=78，質(zhì)子數(shù)是53，兩者之差為78-53=25，故A錯誤；B．和是Cs的兩種不同原子，互稱為同位素，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)為38，故C錯誤；D．原子所含中子數(shù)是14-6=8，原子所含中子數(shù)是12-6=6，中子數(shù)之差為2，故D正確；故選D。2.下列化學用語正確的是（）A.的電子式：B.用原子表示離子鍵的形成過程：C.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：D.熔融電離：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為：，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，用原子表示離子鍵的形成過程：，B錯誤；C．次氯酸是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．熔融電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：，D錯誤；故選C。3.下列反應中產(chǎn)物總能量大于反應物總能量的是（）A.鋁片和稀鹽酸反應 B.甲烷在氧氣中的燃燒C.硫酸與KOH溶液反應 D.碳酸氫鈉與檸檬酸反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗產(chǎn)物總能量大于反應物總能量的反應為吸熱反應?！驹斘觥緼．鋁片和稀鹽酸反應是放熱反應，A不符合題意；B．甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應，B不符合題意；C．硫酸與KOH溶液反應是放熱反應，C不符合題意；C．碳酸氫鈉與檸檬酸反應是吸熱反應，D符合題意；故選D。4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.裝置①驗證Fe和Cu的還原性強弱 B.裝置②制備少量NaClOC.裝置③比較、和S的氧化性 D.裝置④測定中和反應的反應熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在濃硝酸中鈍化，較不活潑的銅作負極，裝置①不能驗證Fe和Cu的還原性強弱，A錯誤；B．電解飽和食鹽水過程中石墨為陽極，Cl-在陽極失去電子生成Cl2，Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，從導氣口流出，無法和陽極產(chǎn)生的OH-反應生成NaClO，B錯誤；C．濃鹽酸和KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，KMnO4是氧化劑，說明氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2和Na2S反應生成S，Cl2是氧化劑，說明氧化性：Cl2>S，C正確；D．測定中和反應的反應熱實驗中需要用到玻璃攪拌器以及小燒杯和大燒杯之間需要填充滿泡沫或碎紙條，D錯誤；故選C。5.“中國天眼”探測到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)分析該恒星的組成元素有硅、磷、硫、鐵等。下列有關說法正確的是（）A.原子半徑大小：Si<P<SB.高純硅常用于制造光導纖維C.根據(jù)元素周期律判斷酸性：D.位于第4周期第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大?。篠i＞P＞S，故A錯誤；B．高純硅常用于半導體材料、太陽能電池板和計算機芯片，二氧化硅常用于制造光導纖維，故B錯誤；C．非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2SO3、H3PO3不是最高價氧化物對應水化物，無法比較H3PO3與H2SO3的酸性強弱，故C錯誤；D．Fe為26號元素，價電子排布式為3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，故D正確?！即鸢浮竭xD。6.電化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。下列說法正確的是（）A.鐵腐蝕消耗氧氣和水，食品包裝袋的雙吸劑可用鐵粉為主要成分制作B.航天器所用的氫氧燃料電池中，通入的電極為電池的負極C.鐵釘鍍銅使用硫酸銅溶液做電鍍液、銅做陰極、鐵做陽極，能維持電鍍液濃度不變D.銅的電解精煉時，粗銅中含有的鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鐵粉作“雙吸劑”其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣，A正確；B．航天器所用的氫氧燃料電池中，得到電子發(fā)生還原反應，通入的電極為電池的正極，B錯誤；C．在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，溶液中銅離子濃度不變，C錯誤；D．銅的電解精煉時，粗銅中活潑性比銅強的金屬失電子轉(zhuǎn)化為離子，活潑性比銅弱的金屬在陽極沉降下來形成陽極泥，所以雜質(zhì)鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，雜質(zhì)金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥，D錯誤；故選A。7.在1100℃還原可得到高純硅，實驗室用下列裝置模擬該過程（部分夾持和加熱裝置省略）。已知：沸點33℃，遇水劇烈反應生成硅酸。下列說法正確的是（）A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.裝置C應采取冰水浴C.裝置E的作用是吸收HCl并防止空氣中水蒸氣進入D.反應結(jié)束后應先關閉裝置A活塞，再停止加熱D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實驗裝置知，裝置A中制備H2，SiHCl3遇水劇烈反應，故裝置B作用是干燥H2，SiHCl3沸點33℃，裝置C用熱水浴加熱產(chǎn)生SiHCl3蒸氣，與H2混合后進入裝置D中反應，生成Si和HCl，裝置E防止空氣中水蒸氣進入裝置D并吸收反應生成的HCl。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，裝置B中的試劑應為濃硫酸，A錯誤；B．根據(jù)分析知，裝置C應采取熱水浴加熱，B錯誤；C．根據(jù)分析知，裝置E作用是吸收HCl并防止空氣中水蒸氣進入，C正確；D．反應結(jié)束后，為防止生成的Si被氧氣氧化，應先停止加熱，待裝置D冷卻后再關閉裝置A活塞，D錯誤；故選C。8.海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液．再經(jīng)以下步驟得到碘單質(zhì)：下列說法錯誤的是（）A.由溶液1到碘的懸濁液的過程實現(xiàn)了碘的富集B.步驟②和步驟③所用的操作方法相同C.上述過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個D.分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開下端活塞〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液，①中發(fā)生，得到含碘單質(zhì)的溶液，②為萃取分液，③中I2和NaOH反應生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的懸濁液，⑤為蒸餾，以此來解答。【詳析】A．由分析可知，溶液1中含有I2，經(jīng)過②③④后又得到I2的懸濁液，實現(xiàn)了碘的富集，A正確；B．由分析可知，步驟②和步驟③所用的操作方法都是分液，B正確；C．由分析可知，①中發(fā)生：，③中發(fā)生：，④中發(fā)生：5I-++6H+=3I2+3H2O，發(fā)生的氧化還原反應有3個，C錯誤；D．分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞平衡大氣壓，再打開下端活塞，D正確；故選C。9.下列各選項中，微粒按氧化性由弱到強、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是（）A.O、Cl、S、P B.、、、C.Li、Na、K、Rb D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．元素非金屬性越大，形成單質(zhì)的氧化性越強，由于氧、硫元素同一主族，則單質(zhì)氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，則單質(zhì)氧化性：O>Cl＞S＞P；電子層越大，微粒半徑越大，若電子層一樣，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：P＞S＞Cl＞O，A項不符合題意；B．鈣、鋇元素同一主族，則金屬性鋇＞鈣＞鋁，則還原性鋇＞鈣＞鋁，還原性越強，對應離子氧化性越弱，則離子氧化性：＞＞>，B項不符合題意；C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，還原性逐漸減弱，原子不具備氧化性，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，C項不符合題意；D．根據(jù)金屬活動性順序表，金屬還原性越強，對應離子氧化性越弱。則離子氧化性：＞＞＞，離子半徑K+>Mg2+>Al3+>H+，D項符合題意；故〖答案〗選D。10.深埋在土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（SRB）作用下，能發(fā)生厭氧電化學腐蝕，溶液中的完全轉(zhuǎn)化為FeS，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Fe發(fā)生腐蝕時的正極反應式：B.Fe腐蝕后生成和FeS的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鐵管道與電源負極相連，可使其表面的腐蝕電流接近于零D.潮濕的土壤中比干燥土壤中發(fā)生厭氧腐蝕的速度快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖知，F(xiàn)e發(fā)生腐蝕時正極上H2O得電子生成H和OH-，電極反應式為H2O+e-=H+OH-，故A正確；B．根據(jù)圖知，發(fā)生的總反應為4H2O+4Fe+=3Fe(OH(2+FeS+2OH-，則Fe腐蝕后生成Fe(OH)2和FeS的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．鐵管道與電源負極相連時，鐵管道作陰極，被保護，所以可使其表面的腐蝕電流接近于零，故C正確；D．潮濕的土壤中含有水，根據(jù)“4H2O+4Fe+=3Fe(OH)2+FeS+2OH-”知，發(fā)生反應時消耗水，所以潮濕的土壤中比干燥土壤中發(fā)生厭氧腐蝕的速度快，故D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，對應結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將固體粉末加入過量NaOH溶液，攪拌固體完全溶解，形成無色溶液既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)堿性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰灼燒火焰呈黃色該溶液是鈉的鹽溶液C將銀和硝酸銀溶液與銅和硫酸銅稀溶液組成原電池，連通后一段時間銀表面有金屬沉積，銅附近溶液藍色變深銅的金屬性比銀強D向兩支均盛有5mL10%溶液的試管中，分別加入0.1的溶液和0.1溶液產(chǎn)生氣泡，加入溶液的試管中產(chǎn)生氣泡快比的催化效果更好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將固體粉末加入過量NaOH溶液，攪拌，固體完全溶解，形成無色溶液，說明能夠和NaOH反應體現(xiàn)酸性，不能說明體現(xiàn)堿性，A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，不一定是鈉的鹽溶液，可能是NaOH溶液，B錯誤；C．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以證明銅的金屬性比銀強，C正確；D．要證明比的催化效果更好，需要反應過程中陰離子的種類和濃度相等，D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：X>Y>Z B.X、Y都能與Z形成離子鍵C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X D.Y的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是直線形〖答案〗CD〖解析〗【詳析】根據(jù)題意，Y是地殼中含量最多的元素，即Y為O元素；X、Y形成的某種化合物可表示為，可推X為N元素；Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，故Z為Mg元素;根據(jù)四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為17，可推出W為Si元素。A．簡單離子半徑的排序為：N3->O2->Mg2+，故A正確；B．N、O元素都能與Mg形成離子化合物，故含有離子鍵，B正確；C．非金屬性：Si<C<N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<NH3,C錯誤；D．Y的最簡單氫化物即H2O，其空間結(jié)構(gòu)是V形，D錯誤。故選CD。13.在標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0，有關物質(zhì)的如圖所示。下列說法正確的是（）A.標準狀態(tài)下，比穩(wěn)定B.的C.的摩爾燃燒焓為-1411.1D.1mol的鍵能大于2mol與3mol的鍵能之和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，的=+52.5，的=-83.9，可知的能量比低，故比穩(wěn)定。故A錯誤；B．的，如果生成，則放出的熱量更少，則的，故B錯誤；C．由圖有如下熱化學方程式：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，方程式①+②-①可得，=-1411.1，即的摩爾燃燒焓為-1411.1；故C正確；D．由可知，的=-83.9，故1mol的鍵能小2mol與3mol的鍵能之和，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.鈉離子電池主要依靠鈉離子在正極和負極之間移動來工作，具有安全性能高，充電速度快等優(yōu)點。一種以為正極材料的新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.充電時，電極電勢：M<NB.放電時，通過離子交換膜從右室移向左室C.充電時，陽極反應式為D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移個電子時，兩電極質(zhì)量差為46g〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗由題可知，以Fe[Fe(CN)6]為正極材料，即M作正極，在正極上發(fā)生還原反應：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，N作負極，負極上是失電子的氧化反應，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即M極接電源的正極為陽極，N極接電源的負極為陰極，電極電勢：M＞N，故A錯誤；B．放電時，Na+移向正極，Na+由右室移向左室，故B正確；C．根據(jù)工作原理，M為正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，充電時陽極反應式為，故C正確；D．負極上是失電子的氧化反應：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，負極質(zhì)量減小2mol×23g/mol=46g，正極質(zhì)量增加2mol×23g/mol=46g，兩電極質(zhì)量差為92

g，故D錯誤?！即鸢浮竭xAD。15.T℃時，2L恒容密閉容器中A、B發(fā)生反應：，A、B物質(zhì)的最濃度隨時間變化如圖所示，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中錯誤的是（）A.，B.0~12s，C的平均反應速率為0.05C.m點，D.2s末時，D的物質(zhì)的量濃度為0.2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，0-12s內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化量為(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L=0.4mol，A的轉(zhuǎn)化量為(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，：：=0.4：1.2：1.2=1：3：3，則a=3，c=3?！驹斘觥緼．由分析可知，，，A正確；B．0~12s，C的平均反應速率為=0.05，B正確；C．圖中曲線的斜率可以代表速率的大小，則m點：，C錯誤；D．2s末時，A的轉(zhuǎn)化量=(0.8mol/L-0.5mol/L)×2L=0.6mol，D的物質(zhì)的量濃度為=0.2，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)150多年。如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列問題：（1）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。Q的最高正價為______；D的氣態(tài)氫化物為______（填化學式）。（2）元素Y在元素周期表中的位置為______，其元素性質(zhì)與Al相似，寫出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的離子方程式______。（3）上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素（填元素符號）。D、M的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（用化學式表示）。（4）從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱______（填標號）。（可供選擇的藥品有：A．固體B．稀硫酸C．鹽酸D．飽和溶液E．硅酸鈉溶液）（5）M、Z可化合形成化合物，應用于未來超算設備的新型半導體材料，其化學式為______。〖答案〗（1）①.②.+4③.AsH3（2）①.第四周期IIIA族②.Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-（3）①.F②.H2SeO4>H2AsO4（4）ABE（5）InSe〖解析〗由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y為Ga，Z為In，Q為Sn，D為As，M為Se，以此解答。（1）Cl是17號元素，的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Q為Sn，位于IVA族，最高正價為+4價，As的氣態(tài)氫化物為AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置為第四周期IIIA族，其元素性質(zhì)與Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式為：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強.同一主族，從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，非金屬性：Se>As，非金屬性越強，元素的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比較C、Si的非金屬性強弱，可以比較它們對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來確定非金屬性強弱，所以需要利用強酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理來進行，我們需要形成碳酸與硅酸鹽溶液反應的實驗，依據(jù)可供選擇的藥品，應該選擇實驗室制二氧化碳的CaCO3固體和硫酸，最后通入硅酸鈉溶液中完成碳酸與硅酸鹽溶液的反應，從而證明C的非金屬性強于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，應用于未來超算設備的新型半導體材料，其化學式為InSe。17.某同學利用以下裝置制備氯氣，探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并驗證氯氣的性質(zhì)。回答下列問題：（1）在裝置A中利用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式是______，裝置E中的試劑是______（填化學式）溶液。（2）能說明氧化性的實驗現(xiàn)象為______。氯氣進入D中反應的離子方程式為______。（3）下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能作為非金屬性強弱判斷依據(jù)的是______。（填標號）A.氯溴碘對應最高價含氧酸酸性逐漸減弱 B.、、熔點逐漸升高C.、、還原性增強 D.HCl、HBr、HI酸性增強（4）為探究鹵族元素非金屬性Cl>Br>I，你認為該實驗裝置存在的缺陷是______?！即鸢浮剑?）①.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②.NaOH（2）①.B處棉花變?yōu)槌壬?S2-+Cl2=2Cl-+S↓（3）AC（4）過量氯氣易進入到C處置換出碘〖解析〗A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成溴，能氧化碘離子生成碘，氯氣能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空氣，E中盛有NaOH溶液，吸收尾氣。（1）濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反應方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，E中盛有NaOH吸收尾氣；（2）氯氣能氧化NaBr2生成Br2，導致B處棉花變?yōu)槌壬?，D中氯氣和硫化鈉反應生成S，離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；（3）A．氯溴碘對應最高價含氧酸酸性逐漸減弱，所以其非金屬性逐漸減弱，故A正確；B．Cl2、Br2、I2熔點逐漸升高，與其非金屬性強弱無關，故B錯誤；C．Cl-、Br-、I-還原性增強，則其非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．HCl、HBr、HI酸性增強，與其非金屬性強弱無關，故D錯誤；故〖答案〗為：AC；（4）氯氣能氧化碘離子，干擾溴氧化碘離子，為探究鹵族元素非金屬性Cl＞Br＞I，你認為該實驗裝置存在的缺陷是過量氯氣易進入到C處置換出碘。18.二氧化錳是實驗室常見的氧化劑，在化學領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）將C和的混合物在空氣中灼燒可發(fā)生以下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的數(shù)值范圍是______（填標號）。a．<-lb．-1～0c．0～1d．>1②反應Ⅲ可看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由原料經(jīng)兩步生皮產(chǎn)物的反應過程能量變化示意圖______。（2）可催化分解：，其應機理如圖：已知反應Ⅰ為：，寫出反應Ⅱ的熱化學方程式______（焓變數(shù)值用a和b表示）。（3）一種水性電解液電池如圖所示，電池放電時可以制備。已知：KOH溶液中，以形式存在。①隔膜2為______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。②電池總反應為______。③放電時，6.5gZn參加反應，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少______g?！即鸢浮剑?）①.c②.（2）（3）①.陽②.Zn+MnO2+4H++4OH-=+Mn2++2H2O③.0.9〖解析〗（1）①由蓋斯定律可知，反應Ⅲ=反應Ⅰ+反應Ⅱ，ΔH2=ΔH1+ΔH2=ΔH2+24.4，則0>ΔH2>ΔH2，則有ΔH1>ΔH2，0<<1，故選c；②反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，畫出由原料經(jīng)兩步生皮產(chǎn)物的反應過程能量變化示意圖為：。（2）由蓋斯定律可知，反應減去可得反應Ⅱ的熱化學方程式為：。（3）①據(jù)圖示電池結(jié)構(gòu)和題目信息，可知Ⅲ區(qū)Z