2023-2024學年四川省瀘州市龍馬潭區(qū)高二下學期6月期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．化學與生活密切相關，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法錯誤的是A．某種免洗抑菌洗手液的有效成分是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)75%酒精溶液B．84消毒液能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑C．非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機物分子，不同溫度時化學鍵振動吸收頻率的信息不同D．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應制得2．下列關于共價晶體和分子晶體的說法不正確的是A．共價晶體的硬度通常比分子晶體的大B．共價晶體的熔、沸點較高C．分子晶體都不溶于水D．金剛石、水晶屬于共價晶體3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)

ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．一定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．60gSiO2中含有2NA個Si-O鍵C．常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAD．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等5．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A． B．C． D．6．一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是A．能水解成小分子 B．該分子中所有碳原子可能共平面C．氫鍵可增大該分子熔點 D．單體可發(fā)生氧化、取代、消去反應7．分子式為的有機物中，屬于醇的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．2種 B．3種 C．4種 D．6種8．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為，已知該反應為放熱反應，在恒容密閉容器中充入和進行反應，下列說法正確的是A．正反應過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．反應過程中氣體密度減小直至反應達平衡狀態(tài)C．斷鍵吸收的總能是大于形成化學鍵放出的總能量D．反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率一定小于20%9．已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過原電池將與反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能10．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3?丁二烯11．兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關12．電有機合成相對于傳統(tǒng)有機合成具有顯著優(yōu)勢，利用如圖所示裝置實現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說法錯誤的是A．催化電極能降低電極反應的活化能B．在催化電極a放電可得到呋喃二甲酸C．陰極反應為

D．電路中每轉(zhuǎn)移，陽極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為13．依據(jù)下列實驗的操作及現(xiàn)象，推測出的相應結(jié)論中正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁該溶液一定是Ca(OH)2溶液BpH試紙測0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動A．A B．B C．C D．D14．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時的溶液中由水電離出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b點對應溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲線c點對應溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一級電離為H2C=H++HC—，常溫下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應的離子方程式為B—+H2C=HB+HC—第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為。反應分兩步進行，反應A為，反應B為……(1)反應B的離子方程式是。對于總反應，I-的作用相當于。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。16．（15分）無水四氯化錫(SnCl4)用于制作FTO導電玻璃，F(xiàn)TO玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等；軍事上四氯化錫蒸氣與NH3及水汽混合呈濃煙狀，可制作煙幕彈。實驗室可用熔融的金屬錫與干燥氯氣利用下圖裝置制備四氯化錫。有關信息如下表：化學式SnSnCl2SnCl4熔點/℃232246?33沸點/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn(Ⅱ)易被氧化無色液體，易水解(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)先慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。反應開始生成SnCl4時，需熄滅酒精燈，可能的原因是。(3)裝置己的作用有。(4)Cl2和Sn的反應產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在范圍內(nèi)。(填標號)a．114～232℃b．232～652℃c．652～2260℃(5)為了確認丁中SnCl2的生成，可選用以下檢驗。(填標號)a．稀鹽酸b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液c．酸性高錳酸鉀溶液(6)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量。準確稱取11.90g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用0.1000mol/L碘標準溶液滴定。若滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，滴定終點的現(xiàn)象為，此時消耗碘標準溶液50.00mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的質(zhì)量分數(shù)為。(保留兩位有效數(shù)字)17．（14分）乙酰丙酮是“種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機合成中間體、金屬絡合劑等。它有兩種主要互變異構(gòu)體A、B，與Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為，Be和Mg第一電離能較大的是原子。(2)A中C原子雜化軌道類型有；按VSEPR預測B中∠HCC約為、(填角度)。B在堿性條件下斷裂極性最大的鍵，是鍵。具有分子內(nèi)氫鍵的是(填“A”或“B”)。(3)C中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多數(shù)有機溶劑，理由是。(5)金屬銅的某些參數(shù)如下：金屬堆積類型密度/g·cm-3相對原子質(zhì)量Cuρ64根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算Cu的原子半徑為pm(列出計算表達式，設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．（15分）藥物“肉桂硫胺”的部分合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)：已知：(1)A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為，A→B的化學方程式是。(2)有機物D中所含的官能團的名稱是。(3)B→D的化學反應類型是。(4)下列關于A的說法正確的是(填字母)。a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．分子中所有原子位于同一平面c．一氯代物有4種(5)D→E的化學方程式是。(6)有機物F為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是.——★參考答案★——1.A2．C3．A4．C5．D6．C7．C8．D9．A10．D11．A12．D13．B14．D15．(1)催化劑(2)淀粉(3)8、3、2其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率(4)由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象16．(1)(2)反應放出大量的熱，可以維持反應繼續(xù)進行；防止溫度過高，變?yōu)闅鈶B(tài)混入產(chǎn)物中(3)吸收尾氣氯氣等；防止空氣中的水蒸氣進入裝置戊(4)b(5)b(6)偏高當?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽藴嗜芤簳r，溶液變藍，且30s內(nèi)顏色不變5.0%17．(1)3d9Be(2)sp2和sp3120°109°28’O-HB(3)15:2(4)乙酰丙酮的極性與有機溶劑相似，故在有機溶劑中溶解性較好(5)18.(1)+HCl(2)羥基(3)取代反應/水解反應(4)ac(5)(6)四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分。考試時間：75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．化學與生活密切相關，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法錯誤的是A．某種免洗抑菌洗手液的有效成分是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)75%酒精溶液B．84消毒液能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑C．非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機物分子，不同溫度時化學鍵振動吸收頻率的信息不同D．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應制得2．下列關于共價晶體和分子晶體的說法不正確的是A．共價晶體的硬度通常比分子晶體的大B．共價晶體的熔、沸點較高C．分子晶體都不溶于水D．金剛石、水晶屬于共價晶體3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)

ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．一定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．60gSiO2中含有2NA個Si-O鍵C．常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAD．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等5．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A． B．C． D．6．一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是A．能水解成小分子 B．該分子中所有碳原子可能共平面C．氫鍵可增大該分子熔點 D．單體可發(fā)生氧化、取代、消去反應7．分子式為的有機物中，屬于醇的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．2種 B．3種 C．4種 D．6種8．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為，已知該反應為放熱反應，在恒容密閉容器中充入和進行反應，下列說法正確的是A．正反應過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．反應過程中氣體密度減小直至反應達平衡狀態(tài)C．斷鍵吸收的總能是大于形成化學鍵放出的總能量D．反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率一定小于20%9．已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過原電池將與反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能10．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3?丁二烯11．兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關12．電有機合成相對于傳統(tǒng)有機合成具有顯著優(yōu)勢，利用如圖所示裝置實現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說法錯誤的是A．催化電極能降低電極反應的活化能B．在催化電極a放電可得到呋喃二甲酸C．陰極反應為

D．電路中每轉(zhuǎn)移，陽極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為13．依據(jù)下列實驗的操作及現(xiàn)象，推測出的相應結(jié)論中正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁該溶液一定是Ca(OH)2溶液BpH試紙測0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動A．A B．B C．C D．D14．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時的溶液中由水電離出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b點對應溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲線c點對應溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一級電離為H2C=H++HC—，常溫下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應的離子方程式為B—+H2C=HB+HC—第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為。反應分兩步進行，反應A為，反應B為……(1)反應B的離子方程式是。對于總反應，I-的作用相當于。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。16．（15分）無水四氯化錫(SnCl4)用于制作FTO導電玻璃，F(xiàn)TO玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等；軍事上四氯化錫蒸氣與NH3及水汽混合呈濃煙狀，可制作煙幕彈。實驗室可用熔融的金屬錫與干燥氯氣利用下圖裝置制備四氯化錫。有關信息如下表：化學式SnSnCl2SnCl4熔點/℃232246?33沸點/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn(Ⅱ)易被氧化無色液體，易水解(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)先慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。反應開始生成SnCl4時，需熄滅酒精燈，可能的原因是。(3)裝置己的作用有。(4)Cl2和Sn的反應產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在范圍內(nèi)。(填標號)a．114～232℃b．232～652℃c．652～2260℃(5)為了確認丁中SnCl2的生成，可選用以下檢驗。(填標號)a．稀鹽酸b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液c．酸性高錳酸鉀溶液(6)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量。準確稱取11.90g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用0.1000mol/L碘標準溶液滴定。若滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，滴定終點的現(xiàn)象為，此時消耗碘標準溶液50.00mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的質(zhì)量分數(shù)為。(保留兩位有效數(shù)字)17．（14分）乙酰丙酮是“種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機合成中間體、金屬絡合劑等。它有兩種主要互變異構(gòu)體A、B，與Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有關問題：(1)基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為，Be和Mg第一電離能較大的是原子。(2)A中C原子雜化軌道類型有