2023-2024學年湖南省湘楚名校高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2湖南省湘楚名校2023-2024學年高一下學期期中考試試題注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本試卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊第五、六章。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A.高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.硅元素是構成巖石的核心元素D.太陽能電池板主要成分為SiO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石英的主要成分是SiO2，燒堿是NaOH，二者將發(fā)生反應：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕，A正確；B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均為硅酸鹽，都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C．硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構成巖石和許多礦物的核心元素，C正確；D．太陽能電池板主要成分為晶體硅，可實現(xiàn)光-電轉換，D錯誤；〖答案〗選D。2.下列各項表述中正確的是()A.F原子的結構示意圖： B.次氯酸的電子式：C.H、D、T表示同一種核素 D.的結構式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氟原子最外層有七個電子，F(xiàn)原子的結構示意圖：，A錯誤；B．次氯酸的電子式：，B錯誤；C．H、D、T表示同一種元素的不同核素，C錯誤；D．的結構式：，D正確；故選D。3.下列有關物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、稀鹽酸、石墨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe3O4、NO2、SO3、H2O2均屬于氧化物，故A正確；B．Ba(OH)Cl、Na2CO3為鹽，故B錯誤；C．NH3·H2O為堿，故C錯誤；D．石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為A。4.下列離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣中加入鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氧化銅與硫酸反應生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易電離，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，B錯誤；C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液生成BaSO4和NaOH，故離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；故〖答案〗為：B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NAB.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應，所得Cl2分子數(shù)為NAC.在點燃的條件下，1molFe與1molCl2完全反應時，轉移的電子數(shù)為2NAD.Na2O2與CO2反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18gD2O的物質(zhì)的量為含有中子的數(shù)目為9NA,故A錯誤;B．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣,含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下不會完全反應，所得Cl2分子數(shù)會小于NA,故B錯誤;C．1molFe與1molCl2完全反應時生成氯化鐵,,氯氣完全反應,鐵有剩余，轉移的電子數(shù)為2NA,故C正確;D．Na2O2與CO2反應，生成0.1molO2轉移電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;故〖答案〗為:C6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解 B.鹽酸與氫氧化鈉反應C.氫氣與氯氣反應 D.氧化鈣與水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，A符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，B不符合題意；C．氫氣與氯氣反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，C不符合題意；D．氧化鈣與水反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，D不符合題意；〖答案〗選A。7.下列措施一定不能增大化學反應速率的是()A.降低溫度 B.增大反應物的濃度C.固體塊狀的反應物改為粉末狀 D.壓縮容器體積增大壓強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．降低溫度，則反應速率降低，A正確；B．增大反應物的濃度，則增大了化學反應速率，B錯誤；C．固體塊狀的反應物改為粉末狀，則增大了反應物的接觸面積、加快了化學反應速率，C錯誤；D．壓縮容器體積增大壓強，則加快了化學反應速率，D錯誤；〖答案〗選A。8.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3.有關上述各物質(zhì)的敘述不正確的是()A.工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.加熱NH4C1固體制備NH3的方法是不可取的C.可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉化為NO或NO2D.NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合成氨是工業(yè)固氮的常用方法，工業(yè)上用N2和H2合成NH3，故A項正確；B．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，直接加熱氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，常溫下NH3和HCl氣體又化合生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨無法制備氨氣，故B項正確；C．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉化為NO或NO2，故C項正確；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生氧化還原反應。酸性氧化物在與水或堿反應時元素的化合價不發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，故D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，但濃硝酸可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，稀硝酸只是變紅色，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性、吸水性和酸性，所以濃硫酸可干燥H2、CO和SO2，不可干燥和NH3，故B錯誤；C．SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4HCO3可用作氮肥和制取氨氣，氨氣與氯化氫相遇產(chǎn)生氯化銨，因此NH4Cl不可以直接加熱制取氨氣，故D錯誤；故選C。10.將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是()A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的鋅和相同量的稀硫酸反應，a中加入硫酸銅溶液，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應的速率，所以反應速率：a>b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b所用的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過量，和相同量的硫酸反應生成氫氣的量相等，所以氫氣的體積：a=b，綜上所述，故選B。11.已知汽車尾氣無害化處理反應為：。下列說法正確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止C.時，說明反應達到了化學平衡D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度不論正反應還是逆反應，其反應速率都會升高，A項錯誤；B．達到化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率但不等于0，即化學反應沒有停止，B項錯誤；C．均表示正方向，不能體現(xiàn)正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應達到了化學平衡，C項錯誤；D．化學計量數(shù)相等，則單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡，D項正確；〖答案〗選D。12.根據(jù)光合作用的原理可設計出如圖所示的原電池裝置。下列說法正確的是()A.a電極為原電池的正極B.電子移動方向是a→導線→bC.b電極的電極反應式為O2+2H++4e-=H2O2D.a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知b電極氧氣得電子被還原，發(fā)生還原反應，b為正極，a為負極?！驹斘觥緼．b為正極，a為負極，A項錯誤；B．b為正極，a為負極，電子從負極流向正極，電子移動方向是a→導線→b，B項正確；C．b為正極，即氧氣得電子被還原，電極反應式為，C項錯誤；D．a(chǎn)電極的電極反應式為，a電極上每生成，通過質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量為，D項錯誤；故〖答案〗選B。13.如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項是()選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，為固液反應制備氣體的裝置，且氣體的密度比空氣密度大，為向上排空氣法收集，最后尾氣處理且防止倒吸，以此來解答?！驹斘觥緼．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，密度比空氣密度大，選向上排空氣法收集，最后NaOH吸收尾氣，故A正確；B．氨氣密度比空氣密度小，選向下排空氣法收集，故B錯誤；C．過量氯氣應選NaOH溶液吸收，故C錯誤；D．二氧化氮不能選濃硫酸吸收，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。14.將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收，其物質(zhì)轉化如圖所示。下列說法正確的是()A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B.根據(jù)圖示可知、均能氧化C.回收的總反應為D.在圖示轉化中發(fā)生的反應有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素有銅、H、Cl，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知能氧化，不能氧化，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，回收總反應為，故C正確；D．在圖示的轉化中發(fā)生的反應有，故D錯誤；〖答案〗選C。15.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體l通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答。【詳析】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正確；B．由分析可知，氣體l是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體l通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到N2和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，C正確；D．NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2、H2O，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：_______。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有N的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：_______，當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉移電子的物質(zhì)的量為_______。〖答案〗(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有N(4)3NO2+H2O=2H++2N+NO0.1mol〖解析〗【詳析】氮元素化合價一物質(zhì)類別關系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有N；(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為：3NO2+H2O2H++2N+NO，反應中3molNO2參加反應，轉移電子總數(shù)為2mol，當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol。17.Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經(jīng)達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：（1）B的轉化率___________，（2）恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：（3）此時的濃度___________，（4）B的平均反應速率：___________，（5）x的值為___________。〖答案〗（1）20%（2）1：1（3）0.75（4）0.05（5）2〖解析〗（1）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉化率為：；（2）恒溫達平衡時，容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應速率為，設開始時、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應速率之比等于計量數(shù)之比，可知18.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）堿性鋅錳干電池（如圖所示）是應用最普遍的電池之一，電池總反應為，堿性鋅錳干電池的負極材料是______（填名稱），負極上發(fā)生的電極反應為______。若反應消耗13g負極材料，則電池中轉移電子的物質(zhì)的量______mol。（2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為。下列說法正確的是______（填標號）。A.電解液中的濃度始終保持不變B.放電時正極上的電極反應式為C.放電時，當外電路通過電子時，理論上負極質(zhì)量增加D.放電時，溶液中的向正極移動（3）鎂鋁電池的構造如圖所示，當電解質(zhì)溶液為溶液時，可知電池的負極材料為______（填“Mg”或“Al”）反應式為______?！即鸢浮剑?）①.鋅②.③.0.4（2）BC（3）①.Al②.〖解析〗(1)根據(jù)反應式，鋅化合價升高，被氧化，做負極，反應式為：；每消耗1mol鋅，轉移2mol電子，消耗13g鋅，即0.2molZn，轉移0.4mol電子；（2）根據(jù)總反應式可知放電時正極：負極：A．放電時為反應物，電解液中的濃度減小，充電時，為生成物，電解液中的濃度增大，A錯誤；B．根據(jù)分析可知放電時正極上的電極反應式為，B正確；C．放電時，負極反應式：，當外電路通過電子時，理論上負極質(zhì)量增加，C正確；D．放電時，溶液中的向負極移動，D錯誤；故選BC。（3）堿性溶液，僅有兩性金屬Al與氫氧根發(fā)生反應，鎂不與氫氧根反應，反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al失電子故Al為負極，鎂為正極，負極反應式為：19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個周期，元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同主族，且能形成化合物和。請回答下列問題：（1）已知分子中，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，用元素符號表示的結構式：______。（2）用離子符號表示A、C、D元素的簡單離子半徑由小到大的順序：______。（3）寫出一個能表示D、E元素非金屬性強弱的化學方程式：______。（4）元素A和元素C以原子個數(shù)比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q與M的電子總數(shù)相等，Q分子內(nèi)所含化學鍵的類型為______，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭的推進劑，最終生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該反應的化學方程式：______?！即鸢浮剑?）Cl-S-S-Cl（2）S2->O2->H+（3）Cl2+H2S=S↓+2HCl（4）①.共價鍵②.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O〖解析〗短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個周期，則A是第一周期的H元素，元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則B是N元素，C、D兩元素同主族，且能形成化合物和，則C是O元素，D是S元素，那么E就是Cl元素，據(jù)此分析解答。（1）D是S元素，E是Cl元素，則分子的化學式是S2Cl2，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為Cl-S-S-Cl。（2）A、C、D分別是指H、O、S三種元素，則三種元素的簡單離子半徑大小順序是S2->O2->H+。（3）D、E元素分別是指S元素和Cl元素，可通過氯氣與氫硫酸反應置換出S單質(zhì)，證明氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強，來說明Cl的非金屬性比S強，反應的化學方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。（4）元素A和元素C是指H和O兩種元素，則兩者形成的1：1化合物Q是指H2O2，分子內(nèi)所含化學鍵的類型為共價鍵；元素A是H，元素B是N元素，則H和N元素形成的化合物M，其分子含有的電子數(shù)與H2O2一樣多，則化合物M的化學式為N2H4，根據(jù)題意，其和H2O2反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。20.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產(chǎn)物。已知：物質(zhì)熔點沸點SO2（℃）-72.7-10SO3（℃）16.844.8（1）甲組按照下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。裝置A儀器名稱是______；裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有____（寫化學式）；C中球形干燥管的作用是_______。（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、____________；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是___________________。②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有___________；G中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：______________?！即鸢浮剑?）①.硬質(zhì)玻璃管②.溶液由無色變紅色③.NH3④.防倒吸（2）①.DHEGF②.排盡裝置中的空氣或O2，防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾③.SO3④.SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（3）取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。（或取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入K3[Fe(CN)6]）溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀〖解析〗（1）根據(jù)裝置圖，裝置A儀器名稱是硬質(zhì)玻璃管；裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液由無色變紅色，說明溶液變?yōu)閴A性，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3；氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，C中球形干燥管的作用是防倒吸；（2）①驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3，為防止倒吸并防止SO3液化，A中的氣體先通過D，再依次通過H檢驗SO3、通過E檢驗SO3完全被H吸收、通過G檢驗SO2，通過F處理尾氣，防止污染，所以合理的連接順序A→D→H→E→G→F；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，通入N2的目的是排盡裝置中的空氣或O2，防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾；②硫酸鋇不溶于鹽酸，裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；G中SO2被過氧化氫氧化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。（3）取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色說明不含二價鐵。（或取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明不含二價鐵）湖南省湘楚名校2023-2024學年高一下學期期中考試試題注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本試卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊第五、六章。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A.高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.硅元素是構成巖石的核心元素D.太陽能電池板主要成分為SiO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石英的主要成分是SiO2，燒堿是NaOH，二者將發(fā)生反應：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕，A正確；B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均為硅酸鹽，都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C．硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構成巖石和許多礦物的核心元素，C正確；D．太陽能電池板主要成分為晶體硅，可實現(xiàn)光-電轉換，D錯誤；〖答案〗選D。2.下列各項表述中正確的是()A.F原子的結構示意圖： B.次氯酸的電子式：C.H、D、T表示同一種核素 D.的結構式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氟原子最外層有七個電子，F(xiàn)原子的結構示意圖：，A錯誤；B．次氯酸的電子式：，B錯誤；C．H、D、T表示同一種元素的不同核素，C錯誤；D．的結構式：，D正確；故選D。3.下列有關物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、稀鹽酸、石墨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe3O4、NO2、SO3、H2O2均屬于氧化物，故A正確；B．Ba(OH)Cl、Na2CO3為鹽，故B錯誤；C．NH3·H2O為堿，故C錯誤；D．石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為A。4.下列離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣中加入鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氧化銅與硫酸反應生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易電離，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，B錯誤；C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液生成BaSO4和NaOH，故離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；故〖答案〗為：B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NAB.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應，所得Cl2分子數(shù)為NAC.在點燃的條件下，1molFe與1molCl2完全反應時，轉移的電子數(shù)為2NAD.Na2O2與CO2反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18gD2O的物質(zhì)的量為含有中子的數(shù)目為9NA,故A錯誤;B．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣,含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下不會完全反應，所得Cl2分子數(shù)會小于NA,故B錯誤;C．1molFe與1molCl2完全反應時生成氯化鐵,,氯氣完全反應,鐵有剩余，轉移的電子數(shù)為2NA,故C正確;D．Na2O2與CO2反應，生成0.1molO2轉移電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;故〖答案〗為:C6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解 B.鹽酸與氫氧化鈉反應C.氫氣與氯氣反應 D.氧化鈣與水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，A符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，B不符合題意；C．氫氣與氯氣反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，C不符合題意；D．氧化鈣與水反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，D不符合題意；〖答案〗選A。7.下列措施一定不能增大化學反應速率的是()A.降低溫度 B.增大反應物的濃度C.固體塊狀的反應物改為粉末狀 D.壓縮容器體積增大壓強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．降低溫度，則反應速率降低，A正確；B．增大反應物的濃度，則增大了化學反應速率，B錯誤；C．固體塊狀的反應物改為粉末狀，則增大了反應物的接觸面積、加快了化學反應速率，C錯誤；D．壓縮容器體積增大壓強，則加快了化學反應速率，D錯誤；〖答案〗選A。8.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3.有關上述各物質(zhì)的敘述不正確的是()A.工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.加熱NH4C1固體制備NH3的方法是不可取的C.可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉化為NO或NO2D.NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合成氨是工業(yè)固氮的常用方法，工業(yè)上用N2和H2合成NH3，故A項正確；B．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，直接加熱氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，常溫下NH3和HCl氣體又化合生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨無法制備氨氣，故B項正確；C．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉化為NO或NO2，故C項正確；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生氧化還原反應。酸性氧化物在與水或堿反應時元素的化合價不發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，故D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，但濃硝酸可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，稀硝酸只是變紅色，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性、吸水性和酸性，所以濃硫酸可干燥H2、CO和SO2，不可干燥和NH3，故B錯誤；C．SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4HCO3可用作氮肥和制取氨氣，氨氣與氯化氫相遇產(chǎn)生氯化銨，因此NH4Cl不可以直接加熱制取氨氣，故D錯誤；故選C。10.將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是()A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的鋅和相同量的稀硫酸反應，a中加入硫酸銅溶液，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應的速率，所以反應速率：a>b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b所用的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過量，和相同量的硫酸反應生成氫氣的量相等，所以氫氣的體積：a=b，綜上所述，故選B。11.已知汽車尾氣無害化處理反應為：。下列說法正確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止C.時，說明反應達到了化學平衡D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度不論正反應還是逆反應，其反應速率都會升高，A項錯誤；B．達到化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率但不等于0，即化學反應沒有停止，B項錯誤；C．均表示正方向，不能體現(xiàn)正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應達到了化學平衡，C項錯誤；D．化學計量數(shù)相等，則單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡，D項正確；〖答案〗選D。12.根據(jù)光合作用的原理可設計出如圖所示的原電池裝置。下列說法正確的是()A.a電極為原電池的正極B.電子移動方向是a→導線→bC.b電極的電極反應式為O2+2H++4e-=H2O2D.a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知b電極氧氣得電子被還原，發(fā)生還原反應，b為正極，a為負極?！驹斘觥緼．b為正極，a為負極，A項錯誤；B．b為正極，a為負極，電子從負極流向正極，電子移動方向是a→導線→b，B項正確；C．b為正極，即氧氣得電子被還原，電極反應式為，C項錯誤；D．a(chǎn)電極的電極反應式為，a電極上每生成，通過質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量為，D項錯誤；故〖答案〗選B。13.如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項是()選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，為固液反應制備氣體的裝置，且氣體的密度比空氣密度大，為向上排空氣法收集，最后尾氣處理且防止倒吸，以此來解答?！驹斘觥緼．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，密度比空氣密度大，選向上排空氣法收集，最后NaOH吸收尾氣，故A正確；B．氨氣密度比空氣密度小，選向下排空氣法收集，故B錯誤；C．過量氯氣應選NaOH溶液吸收，故C錯誤；D．二氧化氮不能選濃硫酸吸收，故D錯誤。〖答案〗選A。14.將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收，其物質(zhì)轉化如圖所示。下列說法正確的是()A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B.根據(jù)圖示可知、均能氧化C.回收的總反應為D.在圖示轉化中發(fā)生的反應有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素有銅、H、Cl，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知能氧化，不能氧化，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，回收總反應為，故C正確；D．在圖示的轉化中發(fā)生的反應有，故D錯誤；〖答案〗選C。15.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體l通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答?！驹斘觥緼．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正確；B．由分析可知，氣體l是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體l通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到N2和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，C正確；D．NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2、H2O，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：_______。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有N的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：_______，當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉移電子的物質(zhì)的量為_______。〖答案〗(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有N(4)3NO2+H2O=2H++2N+NO0.1mol〖解析〗【詳析】氮元素化合價一物質(zhì)類別關系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有N；(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為：3NO2+H2O2H++2N+NO，反應中3molNO2參加反應，轉移電子總數(shù)為2mol，當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol。17.Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經(jīng)達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：（1）B的轉化率___________，（2）恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：（3）此時的濃度___________，（4）B的平均反應速率：___________，（5）x的值為___________?！即鸢浮剑?）20%（2）1：1（3）0.75（4）0.05（5）2〖解析〗（1）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉化率為：；（2）恒溫達平衡時，容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應速率為，設開始時、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應速率之比等于計量數(shù)之比，可知18.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）堿性鋅錳干電池（如圖所示）是應用最普遍的電池之一，電池總反應為，堿性鋅錳干電池的負極材料是______（填名稱），負極上發(fā)生的電極反應為______。若反應消耗13g負極材料，則電池中轉移電子的物質(zhì)的量______mol。（2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為。下列說法正確的是______（填標號）。A.電解液中的濃度始終保持不變B.放電時正極上的電極反應式為C.放電時，當外電路通過電子時，理論上負極質(zhì)量增加D.放電時，溶液中的向正極移動（3）鎂鋁電池的構造如圖所示，當電解質(zhì)溶液為溶液時，可知電池的負極材料為______（填“Mg”或“Al”）反應式為______?！即鸢浮剑?）①.鋅②.③.0.4（2）BC（3）①.Al②.〖解析〗(1)根據(jù)反應式，鋅化合價升高，被氧化，做負極，反應式為：；每消耗1mol鋅，轉移2mol電子，消耗13g鋅，即0.2molZn，轉移0.4mol電子；（2）根據(jù)總反應式可知放電時正極：負極：A．放電時為反應物，電解液中的濃度減小，充電時，為生成物，電解液中的濃度增大，A錯誤；B．根據(jù)分析可知放電時正極上的電極反應式為，B正確；C．放電時，負極反應式：，當外電路通過電子時，理論上負極質(zhì)量增加，C正確；D．放電時，溶液中的向負極移動，D錯誤；故選BC。（3）堿性溶液，僅有兩性金屬Al與氫氧根發(fā)生反應，鎂不與氫氧根反應，反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al失電子故Al為負極，鎂為正極，負極反應式為：19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個周期，元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同主族，且能形成化合物和。請回答下列問題：（1）已知分子中，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，用元素符號表示的結構式：______。（2）用離子符號表示A、C、D元素的簡單離子半徑由小到大的順序：______。（3）寫出一個能表示D、E元素非金屬性強弱的化學方程式：______。（4）元素A和元素C以原子個數(shù)比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q與M的電子總數(shù)相等，Q分子