2023-2024學年四川省眉山市東坡區(qū)高二下學期7月期末聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學年高二下學期7月期末聯(lián)考注意事項：1．本試卷滿分100分?？荚嚂r間：75分鐘。2．答題前，考生務必將自己的姓名、學號填在答題卷上；考試結束，只收答題卷。3．可能用到的相對原子質量:C-12O-16Cl-35.5Na-23Mg-24S-32Fe-56Ti-48第I卷選擇題(共42分)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1．下列化學用語表示正確的是A．基態(tài)的價電子軌道表示式：B．氨基的電子式：C．2，3-二甲基丁烷的鍵線式：D．的VSEPR模型：2．CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)可建立如下平衡：CO+HbO2→HbCO+O2，當HbCO濃度為濃度的2%時，大腦就會受到嚴重損傷．生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結構及載氧示意如圖。下列說法錯誤的是A．構成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用B．血紅素中提供空軌道形成配位鍵C．CO與血紅素中配位能力強于D．用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化3．下列關于高分子材料的說法正確的是A．酚醛樹脂()可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得B．聚乳酸塑料()能在酸性或堿性環(huán)境中生成小分子而降解C．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結構簡式為D．滌綸()是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得4．一種由四種短周期元素組成的化合物(如圖所示)，具有極強的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為36。下列有關敘述錯誤的是A．該物質中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B．該物質中W的化合價為＋7，可用于消毒殺菌C．Z的單質在空氣中加熱時，先熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒D．原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X5．已知單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴結構簡式可表示為，下列有關該烴的說法中正確的是A．分子中至少有個碳原子處于同一平面上 B．該烴的一氯代物只有一種C．分子中至少有個碳原子處于同一平面上 D．該烴是苯的同系物6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．44g丙烷中含有的共價鍵總數為10NAB．28g由乙烯和丙烯(C3H6)組成的混合物完全燃燒生成的CO2分子的數目為2NAC．標準狀況下，2.24LCH3Cl分子中含C－H鍵的數目為0.3NAD．1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的數目一定小于NA7．麻黃是中藥中的發(fā)散風寒藥，其結構簡式如圖。下列說法正確的是A．麻黃的分子式為C15H13O6B．1個麻黃分子中含有3個手性碳原子C．麻黃可以發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應、氧化反應等D．1mol麻黃與足量的濃溴水反應，最多消耗6molBr28．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是編號目的方案設計現(xiàn)象和結論A判斷淀粉是否完全水解在試管中加入0.5g淀粉和4mol/LH2SO4溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后的溶液于試管中，加入碘水溶液顯藍色，則說明淀粉未水解B探究苯酚的性質向苯酚濃溶液中加入少量稀溴水若產生白色沉淀，則證明苯酚和稀溴水發(fā)生了反應C探究1-溴丙烷的消去產物具有還原性向試管中注入5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，把產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則證明生成了丙烯D檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醚中含有乙醇9．在硫酸銅溶液中加入濃氨水，可形成配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有關說法中正確的是A．中心離子的配位數為4B．電負性由大到小為N>O>CuC．基態(tài)原子的第一電離能：N>O>SD．鍵角：H2O>NH310．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是ABCD實驗室制取乙烯用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸制備乙酸乙酯證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚11．被譽為第三代半導體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應用前景廣闊。一定條件下由反應：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列敘述不正確的是A．GaN為共價晶體B．NH3分子的VSEPR模型是三角錐形C．基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為4s24p1D．已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN<AlN12．1mol有機物M在氧氣中完全燃燒生成的和的物質的量之比為，利用現(xiàn)代分析儀器對有機物M的分子結構進行測定，相關結果如下，有關M的說法不正確的是A．根據圖1，M的相對分子質量應為74B．根據圖1、圖2，推測M的分子式是C．根據圖1、圖2、圖3信息，可確定M是2-甲基-2-丙醇D．根據圖1、圖2、圖3信息，M分子內有三種化學環(huán)境不同的H，個數比為13．在微生物作用下電解有機廢水含，可獲得清潔能源，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．電極極為負極B．與電源極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：+通電后，H+通過質子交換膜向右移動。若導線中轉移電子，左側溶液質量減輕D．通電后，若有H2生成，則轉移電子14．合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。晶胞的棱長為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面體空隙中B．圖中1號和2號原子距離為C．該合金的密度為D．若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為22.4L第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.(14分)在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應用于各個領域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關問題：(1)鐵在周期表中的位置是。(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為，其最外層電子的電子云輪廓圖為。(3)中的配體為；其中C原子的雜化類型為，1mol含有的σ鍵數目為。(4)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是(填序號)。a.b.c.(5)Ti的四鹵化物的熔點如表所示，TiF4熔點高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結構如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學式為；已知該晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數值，則該晶胞的密度為g/cm3(用含a、NA的代數式表示)。16.(14分)以玉米淀粉為原料可以制備乙醇、乙二醇等多種物質，轉化路線如下(部分反應條件已略去)。F的產量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。Br2Br2(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是。(2)G與試劑a反應的化學方程式為。(3)B與E可生成有香味的物質，化學方程式是。(4)檢驗D中官能團的化學實驗方法是，寫出有關反應的化學方程式。(5)在一定條件下，HOCH2CH2OH與對苯二甲酸()可發(fā)生聚合反應生產滌綸，化學方程式是。(6)F能與1，3－丁二烯以物質的量之比1︰1發(fā)生加成反應，生成六元環(huán)狀化合物K，K的結構簡式是。17.（14分）青蒿素(分子結構：)是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點為35℃)。Ⅰ．從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：(1)實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。(2)裝置a的名稱為。(3)索氏提取裝置提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是。(4)蒸餾提取液選用減壓蒸餾裝置的原因是。Ⅱ．測定產品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用標準液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol過氧鍵，可與2molNaI反應生成碘單質；②；③M(青蒿素)=282g/mol。(5)當滴入最后半滴標準液時，溶液顏色由，且半分鐘內不變色。(6)三次滴定數據記錄如下表，則青蒿素的純度為。滴定次數待測液體(mL)標準液讀數(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.6018.（16分）環(huán)氧樹脂粘合劑A，可由以下路線合成得到，請回答下列問題：(1)B的化學名稱為；B→C+D的反應類型為。(2)F的結構簡式為；A中含有的官能團名稱為。(3)C+D→E的化學方程式為；(4)C與D反應還能生成分子式為的副產物，請寫出符合下列條件的同分異構體的總數；Ⅰ：能與溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ：苯環(huán)上只有兩個取代基

Ⅲ：不含的結構；其中核磁共振氫譜峰面積為的同分異構體的結構簡式為。(5)參照上述反應原理，以1，3-丁二烯和苯酚為主要原料，其它無機試劑任選，設計合成的路線。

——★參考答案★——一、選擇題：（共42分）1.C2.D3.B4.B5.C6.D7.C8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D二、填空題：（共58分）15.(14分)【除（1）~（3）小題每空1分，其余每空2分】(1)第四周期第VIII族(2)球形(3)sp(4)c(5)晶體熔點一般是離子晶體＞分子晶體，而TiF4為離子晶體，剩余三種為分子晶體，所以TiF4熔點高于其它三種鹵化物；同類型晶體相對分子質量越大熔點越大(6)16.(14分)【每空2分】水（1）C6H12O6（2）CH2(Br)CH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr水（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（4）與新制Cu(OH)2反應加熱有磚紅色沉淀產生（或與Ag(NH3)2OH溶液反應加熱有銀鏡產生）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（5）+(2n-1)H2O（6）17.(14分)【每空2分】(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率(2)球形冷凝管(3)圓底燒瓶節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(或萃取效率高)(4)可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效(5)藍色變?yōu)闊o色(6)70.5%18.(16分)【每空2分】(1)異丙基苯或2-苯基丙烷氧化反應(2)

羥基和醚鍵(3)2+

+H2O(4)15種

(5)四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學年高二下學期7月期末聯(lián)考注意事項：1．本試卷滿分100分?？荚嚂r間：75分鐘。2．答題前，考生務必將自己的姓名、學號填在答題卷上；考試結束，只收答題卷。3．可能用到的相對原子質量:C-12O-16Cl-35.5Na-23Mg-24S-32Fe-56Ti-48第I卷選擇題(共42分)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1．下列化學用語表示正確的是A．基態(tài)的價電子軌道表示式：B．氨基的電子式：C．2，3-二甲基丁烷的鍵線式：D．的VSEPR模型：2．CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)可建立如下平衡：CO+HbO2→HbCO+O2，當HbCO濃度為濃度的2%時，大腦就會受到嚴重損傷．生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結構及載氧示意如圖。下列說法錯誤的是A．構成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用B．血紅素中提供空軌道形成配位鍵C．CO與血紅素中配位能力強于D．用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化3．下列關于高分子材料的說法正確的是A．酚醛樹脂()可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得B．聚乳酸塑料()能在酸性或堿性環(huán)境中生成小分子而降解C．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結構簡式為D．滌綸()是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得4．一種由四種短周期元素組成的化合物(如圖所示)，具有極強的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為36。下列有關敘述錯誤的是A．該物質中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B．該物質中W的化合價為＋7，可用于消毒殺菌C．Z的單質在空氣中加熱時，先熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒D．原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X5．已知單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴結構簡式可表示為，下列有關該烴的說法中正確的是A．分子中至少有個碳原子處于同一平面上 B．該烴的一氯代物只有一種C．分子中至少有個碳原子處于同一平面上 D．該烴是苯的同系物6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．44g丙烷中含有的共價鍵總數為10NAB．28g由乙烯和丙烯(C3H6)組成的混合物完全燃燒生成的CO2分子的數目為2NAC．標準狀況下，2.24LCH3Cl分子中含C－H鍵的數目為0.3NAD．1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的數目一定小于NA7．麻黃是中藥中的發(fā)散風寒藥，其結構簡式如圖。下列說法正確的是A．麻黃的分子式為C15H13O6B．1個麻黃分子中含有3個手性碳原子C．麻黃可以發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應、氧化反應等D．1mol麻黃與足量的濃溴水反應，最多消耗6molBr28．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是編號目的方案設計現(xiàn)象和結論A判斷淀粉是否完全水解在試管中加入0.5g淀粉和4mol/LH2SO4溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后的溶液于試管中，加入碘水溶液顯藍色，則說明淀粉未水解B探究苯酚的性質向苯酚濃溶液中加入少量稀溴水若產生白色沉淀，則證明苯酚和稀溴水發(fā)生了反應C探究1-溴丙烷的消去產物具有還原性向試管中注入5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，把產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則證明生成了丙烯D檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醚中含有乙醇9．在硫酸銅溶液中加入濃氨水，可形成配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有關說法中正確的是A．中心離子的配位數為4B．電負性由大到小為N>O>CuC．基態(tài)原子的第一電離能：N>O>SD．鍵角：H2O>NH310．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是ABCD實驗室制取乙烯用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸制備乙酸乙酯證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚11．被譽為第三代半導體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應用前景廣闊。一定條件下由反應：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列敘述不正確的是A．GaN為共價晶體B．NH3分子的VSEPR模型是三角錐形C．基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為4s24p1D．已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN<AlN12．1mol有機物M在氧氣中完全燃燒生成的和的物質的量之比為，利用現(xiàn)代分析儀器對有機物M的分子結構進行測定，相關結果如下，有關M的說法不正確的是A．根據圖1，M的相對分子質量應為74B．根據圖1、圖2，推測M的分子式是C．根據圖1、圖2、圖3信息，可確定M是2-甲基-2-丙醇D．根據圖1、圖2、圖3信息，M分子內有三種化學環(huán)境不同的H，個數比為13．在微生物作用下電解有機廢水含，可獲得清潔能源，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．電極極為負極B．與電源極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：+通電后，H+通過質子交換膜向右移動。若導線中轉移電子，左側溶液質量減輕D．通電后，若有H2生成，則轉移電子14．合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。晶胞的棱長為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面體空隙中B．圖中1號和2號原子距離為C．該合金的密度為D．若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為22.4L第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.(14分)在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應用于各個領域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關問題：(1)鐵在周期表中的位置是。(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為，其最外層電子的電子云輪廓圖為。(3)中的配體為；其中C原子的雜化類型為，1mol含有的σ鍵數目為。(4)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是(填序號)。a.b.c.(5)Ti的四鹵化物的熔點如表所示，TiF4熔點高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結構如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學式為；已知該晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數值，則該晶胞的密度為g/cm3(用含a、NA的代數式表示)。16.(14分)以玉米淀粉為原料可以制備乙醇、乙二醇等多種物質，轉化路線如下(部分反應條件已略去)。F的產量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。Br2Br2(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是。(2)G與試劑a反應的化學方程式為。(3)B與E可生成有香味的物質，化學方程式是。(4)檢驗D中官能團的化學實驗方法是，寫出有關反應的化學方程式。(5)在一定條件下，HOCH2CH2OH與對苯二甲酸()可發(fā)生聚合反應生產滌綸，化學方程式是。(6)F能與1，3－丁二烯以物質的量之比1︰1發(fā)生加成反應，生成六元環(huán)狀化合物K，K的結構簡式是。17.（14分）青蒿素(分子結構：)是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點為35℃)。Ⅰ．從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：(1)實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。(2)裝置a的名稱為。(3)索氏提取裝置提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是。(4)蒸餾提取液選用減壓蒸餾裝置的原因是。Ⅱ．測定產品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用標準液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol過氧鍵，可與2molNaI反應生成碘單質；②；③M(青蒿素)=282g/mol。(5)當滴入最后半滴標準液時，溶液顏色由，且半分鐘內不變色。(6)三次滴定數據記錄如下表，則青蒿素的純度為。滴定次數待測液體(mL)標準液讀數(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.6018.（16分）環(huán)氧樹脂粘合劑A，可由以下路線合成得到，請回答下列問題：(1)B的化學名稱為；B→C+D的反應類型為。(2)F的結構簡式為