安徽省亳州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2025屆安徽省高三摸底大聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23P31S32Ti48Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物是安徽博物院的鎮(zhèn)館之寶，其材質(zhì)的主要成分為有機物的是ABCD春秋龍虎紋四環(huán)銅鼓座北宋金扣瑪瑙碗北宋青釉蓮瓣紋注子注碗元代木胎剔犀云紋漆盒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．春秋龍虎紋四環(huán)銅鼓座的材質(zhì)主要成分為金屬材料，A錯誤；B．北宋金扣瑪瑙碗的材質(zhì)主要成分為，B錯誤；C．北宋青釉蓮瓣紋注子注碗的材質(zhì)為陶瓷，其主要成分為硅酸鹽，C錯誤；D．元代木胎剔犀云紋漆盒的主要材質(zhì)為纖維素，為有機物，D正確；答案選D。2.下列物質(zhì)利用中，轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是A.乙烯高密度聚乙烯生產(chǎn)瓶、桶等B.鋁熱劑鐵野外焊接鋼軌C.等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂制作烹飪器具手柄D.乳酸聚乳酸免拆的手術(shù)縫合線【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯在高壓條件下得到的是支鏈較多的低密度聚乙烯，質(zhì)軟不適合生產(chǎn)瓶、桶，適合制作塑料袋或塑料薄膜等，A錯誤；B．鋁熱劑（鋁和鐵的氧化物）在高溫條件下得到的熔融鐵，可用于野外焊接鋼軌，B正確；C．等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛在酸性條件下生成的是線型酚醛樹脂，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，需要堿催化下、苯酚和過量的甲醛通過縮聚反應(yīng)制得，C錯誤；D．乳酸得到聚乳酸是縮聚反應(yīng)，D錯誤。故選B。3.在研究金剛石和石墨的基礎(chǔ)上，我國科學(xué)家首次成功精準(zhǔn)合成了和，其有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，和互為同位素B.等質(zhì)量和的混合物中含電子數(shù)為C.金剛石、和均為共價晶體D.等物質(zhì)的量的金剛石和石墨中，碳碳鍵數(shù)目之比為【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。金剛石、石墨、和為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項錯誤；B．等質(zhì)量的C10和C14的混合物中，并沒有明確具體的質(zhì)量，無法確定電子總數(shù)，B項錯誤；C．從空間結(jié)構(gòu)可知，金剛石為共價晶體、C10和C14為分子晶體，C項錯誤；D．金剛石中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，所以平均每個碳原子形成2個碳碳鍵；石墨中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，所以平均每個碳原子形成1.5個碳碳鍵。等物質(zhì)的量的金剛石和石墨中，碳碳鍵數(shù)目之比為4:3，D項正確；答案選D。4.常用于制作眼鏡鏡片的高分子化合物M，可由下圖反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.該反應(yīng)加聚反應(yīng)B.P在空氣中很穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M的鏈節(jié)中在同一平面的碳原子最多有14個D常溫下，W難溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．一定條件下，N與P反應(yīng)生成高分子化合物M和小分子W（甲醇），屬于縮聚反應(yīng)，故A錯誤；B．P分子中含有極易被空氣中氧氣氧化的酚羥基，P在空氣中不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．M分子中苯環(huán)和酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，鏈節(jié)中在同一平面的碳原子最多有14個，故C正確；D．由縮聚反應(yīng)可知，W為甲醇，常溫下，甲醇易溶于水，故D錯誤；選C。5.實驗室用如圖裝置和相關(guān)試劑可以制備并收集相應(yīng)氣體的是選項實驗裝置a試劑b試劑c試劑制備、收集氣體A濃鹽酸高錳酸鉀固體濃硫酸B濃氨水生石灰磩石灰C硫酸亞硫酸鈉五氧化二磷D稀硝酸銅片無水NOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制備氯氣，可采用高錳酸鉀和濃鹽酸，屬于固液常溫型，濃硫酸不能放到球形干燥管中使用，故A項錯誤；B．實驗室利用濃氨水和生石灰制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣，氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法，故B項錯誤；C．實驗室用亞硫酸鈉和70%硫酸制備，可用五氧化二磷干燥，用向上排空氣法收集，故C項正確；D．NO不能用排空氣法收集，故D項錯誤；故本題選C。閱讀下列材料，回答下面兩個問題。順鉑(結(jié)構(gòu)如圖1所示)因在治療癌癥中被廣泛使用而被稱為“癌癥青霉素”。單純的順鉑活性較低，并不能很好地發(fā)揮其作用，因此順鉑在進入細(xì)胞后會發(fā)生部分水解，細(xì)胞內(nèi)的水分子會進攻氯配位體，得到。反鉑(結(jié)構(gòu)如圖2所示)雖然也能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能治療癌癥。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.中鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中N的價層電子對總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰的氫鍵數(shù)目為7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.順鉑和反鉑分子為平面四邊形結(jié)構(gòu)B.分子的極性：順鉑>反鉑C.H—N—H的鍵角：順鉑D.順鉑治療癌癥時，對人體無毒副作用【答案】6.B7.D【解析】【6題詳解】A．1個中有4個配位鍵，2個中有6個N—H，1個中有2個O—H，共有12個鍵，故中鍵數(shù)目為，A正確；B．未給溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，中N的價層電子對數(shù)為4，則中N的價層電子對總數(shù)為，故C正確；D．冰中1個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，但每個氫鍵被2個水分子共用，因此每個水分子的氫鍵數(shù)是2，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，氫鍵的數(shù)目為，故D正確；選B?！?題詳解】A．若順鉑和反鉑是四面體結(jié)構(gòu)，則二者為同種物質(zhì)，但是二者用途不同，屬于不同物質(zhì)，因此，順鉑和反鉑分子為平面四邊形結(jié)構(gòu)，故A正確；B．順鉑電荷分布不均勻，為極性分子，反鉑電荷分布均勻，為非極性分子，故極性：順鉑>反鉑，故B正確；C．順鉑和中的N均雜化，而有1個孤電子對，順鉑中N原子無孤電子對，所以H—N—H鍵角：順鉑，故C正確；D．Pt屬于重金屬，對身體有害，故D錯誤；選D。8.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個短周期均有分布，可組成下圖結(jié)構(gòu)的物質(zhì)甲。Y的一種同位素可用于文物年限推斷，Z的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.電負(fù)性：Z>X>YB.基態(tài)原子第一電離能：Y>Z>MC.X元素與M元素形成的簡單化合物的電子式：D.常溫下，物質(zhì)甲溶液顯酸性【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且在每個短周期均有分布，則X為H元素；Y的一種同位素可用于文物年限推斷，Y是C元素；Z的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等，結(jié)合M的原子序數(shù)大于Z，且M帶1個單位正電荷，則Z是O元素，M是Na元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強其電負(fù)性越大，非金屬性：O>C>H，則電負(fù)性：O>C>H，A錯誤；B．同周期第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族元素比相鄰主族的較大，則基態(tài)原子第一電離能：O>C>Na，B錯誤；C．X元素與M元素形成的簡單化合物為NaH，是離子化合物，其電子式為，C正確；D．物質(zhì)甲為，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，其水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。9.向恒容密閉容器中充入和混合氣體，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應(yīng)：，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A.A點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.C點時C.相同條件下，催化劑2比催化劑1效率高D.C點時反應(yīng)放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．若A點達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，B點平衡轉(zhuǎn)化率會下降，但B點轉(zhuǎn)化率反而升高，所以A點時反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，A錯誤；B．C點也未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動，所以，B正確；C．溫度低于T2時，催化劑1的效率高，溫度高于T2時，催化劑2的效率高，因此溫度不同時，催化劑的效率不同，C錯誤；D．C點時轉(zhuǎn)化率為20%，消耗，放出的熱量為0.2mol×92.4kJ/mol=18.48kJ，D錯誤；故選B。10.下列實驗操作及現(xiàn)象和所得相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將醋酸溶液與碳酸鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液中，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液由澄清變渾濁酸性：B取體積相同的Na和Ca，分別投入蒸餾水中，Na與水反應(yīng)更劇烈金屬性：C將乙醇蒸氣和氧氣緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)后通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇被催化氧化生成了乙醛D常溫下，用pH試紙測溶液的pH，測得pH為4A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸溶液與碳酸鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生氣體，證明酸性：，通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳中的乙酸，當(dāng)苯酚鈉溶液變渾濁時，證明酸性：，A正確；B．鈣與水反應(yīng)時會生成微溶于水的氫氧化鈣附著在鈣表面，影響鈣與水反應(yīng)的速率，不能證明金屬性：Na>Ca，B錯誤；C．乙醇、乙醛均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液褪色不能說明乙醇被催化氧化生成乙醛，C錯誤；D．常溫下，溶液的pH為4，c(H+)=104mol/L<0.1mol/L，說明不能完全電離，D錯誤；故選A。11.一種新型高性能的錫石墨鈉型鈉離子電池，采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為集流體，電解液為溶液。如圖所示可用鉛酸蓄電池給錫石墨鈉型鈉離子電池充電。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電池放電的總反應(yīng)：B.電池放電時，會脫離錫箔，向石墨電極遷移C.充電時，鉛酸蓄電池b電極增重96g，理論上石墨電極增重145gD.鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知，電池放電時，Na失去電子，總反應(yīng)為，A正確；B．放電時，負(fù)極上Na失電子生成，向石墨電極（正極）遷移，B正確；C．充電時，鉛酸蓄電池充當(dāng)外接電源，b電極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)b電極增重96g，提供電子2mol，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)：，由關(guān)系式可知，每轉(zhuǎn)移，石墨電極增重，C錯誤；D．鋰比鈉稀缺，鈉離子電池生產(chǎn)成本低，D正確；故選C。12.甲烷水蒸氣重整制氫作為一種有效的制氫方法，可以解決溫室氣體的排放與清潔能源獲取的問題。其反應(yīng)為：I．；II．。在其他條件相同的情況下，將1mol和混合氣體通入反應(yīng)體系，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、b、c分別代表的組分為、、COB.反應(yīng)I在高溫條件下有利于正向自發(fā)進行C.750℃后曲線a下降的原因可能為溫度高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率下降D.【答案】C【解析】【詳解】A．曲線為平衡時各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，各組分變化的物質(zhì)的量與計量數(shù)成正比，由此判斷a、b、c分別代表的組分為、、CO，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ的，，因此在高溫條件下有利于正向自發(fā)進行，B正確；C．750℃后曲線a下降的原因是反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動為主，的量下降，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律得出，D正確；答案選C。13.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.反應(yīng)③實現(xiàn)了氮的固定B.的電子式為C.反應(yīng)②過程中，氮元素的雜化方式由變?yōu)镈.結(jié)合能力：【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定指將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，反應(yīng)③是化合態(tài)氮到游離態(tài)氮，不屬于氮的固定，A錯誤；B．的電子式為，B正確；C．反應(yīng)②過程中，含氮元素的物質(zhì)由變成，和中氮元素的雜化方式都為，C錯誤；D．甲基為推電子基團，使得中N原子周圍電子云密度比的大，易給出孤電子對與形成配位鍵，故結(jié)合能力：，D錯誤；答案選B。14.常溫下，和的混合懸濁液中，(c為、、的濃度，單位為)與pH關(guān)系如圖所示。已知：，。下列說法錯誤的是A.為與pH的變化曲線B.a點時溶液中的C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.當(dāng)pH=9.0時，溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)可知，為隨pH的變化曲線，為隨pH的變化曲線，A錯誤；B．由b點再由橫坐標(biāo)pH及，得出a點，B正確；C．a(chǎn)點溶液，，，b點溶液，，，反應(yīng)平衡常數(shù)，C正確；D．根據(jù)，當(dāng)溶液pH=9.0時，，則，D正確；答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料得到綠礬，然后制備鐵黃并測定其純度。Ⅰ．制備鐵黃流程如下：已知：“還原”時，能將中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：（1）的價層電子的軌道表示式為_______，比穩(wěn)定，原因是_______。（2）“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“還原”過程中涉及的離子方程式為_______。（4）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是為了除去_______，“結(jié)晶”步驟的具體操作為_______。Ⅱ．測定鐵黃純度流程如下：已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。（5）若實驗時加入了的，消耗ymolNaOH，設(shè)鐵黃的摩爾質(zhì)量為，則鐵黃樣品純度為_______(用含w、x、y、M的代數(shù)式表示)。（6）測定時，若滴入溶液不足量，使實驗結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）①.②.Fe3+的外圍電子排布式為3d5，半充滿，能量低，比較穩(wěn)定（2）（3）（4）①.②.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾(洗滌，干燥)（5）（6）偏小【解析】【分析】根據(jù)題目所給示意圖，硫鐵礦進行焙燒，硫化鐵中的S元素經(jīng)過焙燒生成二氧化硫，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槿趸F，燒渣進行酸溶，氧化鐵和氧化鋁均被溶解，不溶于硫酸，再加入將溶液的硫酸根還原成二價鐵，過濾除去二氧化硅和過量的，得到含有硫酸亞鐵和硫酸鋁的濾液，使硫酸亞鐵結(jié)晶，過濾，加入水溶解，再加入一定量氨水、空氣制備鐵黃晶體，據(jù)此分析題目；【小問1詳解】鐵為元素周期表第四周期第ⅧB族，其價層電子的軌道表示式為，三價鐵離子比二價鐵離子多失去一個電子，其價層電子軌道排布為，導(dǎo)致價層電子軌道呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；【小問2詳解】根據(jù)分析，焙燒過程中硫化鐵中的S元素被氧化為二氧化硫，其反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】根據(jù)題目已知條件，被三價鐵離子氧化為+6價，離子方程式為；【小問4詳解】根據(jù)分析，第一次過濾后得到的濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁，則結(jié)晶是為了除去，具體操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾(洗滌，干燥)；小問5詳解】鐵黃與硫酸的反應(yīng)方程式為，通過氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液與剩余的硫酸滴定，反應(yīng)方程式為，則與鐵黃反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol，故消耗鐵黃的物質(zhì)的量為mol，則可以計算鐵黃樣品的純度為；【小問6詳解】若草酸鈉溶液不過量，則不能完全使，則沒有反應(yīng)的三價鐵會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，使實驗結(jié)果偏小。16.阿司匹林銅[，]具有比阿司匹林(，，)更強的抗炎作用，且毒副作用降低，是一個值得進一步研究和開發(fā)的新型化合物。實驗室制備阿司匹林銅的過程如下：稱取和0.7g無水分別溶于水中，冷卻后在冰水環(huán)境下混合反應(yīng)，得到藍(lán)色沉淀，洗滌沉淀。稱取阿司匹林1.8g，在水中與上述藍(lán)色沉淀混合，并用磁力攪拌器進行攪拌，得到與堿式碳酸銅不同的亮藍(lán)色沉淀，過濾，先用水洗滌，向洗滌后的沉淀中滴加1~2滴稀鹽酸至無氣泡，再用乙醇洗滌，最后用水洗滌，干燥得到產(chǎn)品1.5g。已知：阿司匹林銅是亮藍(lán)色晶體粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑。回答下列問題：（1）制備的化學(xué)方程式為_______；制備時“在冰水環(huán)境下混合反應(yīng)”的原因是_______。（2）利用如圖所示裝置對得到堿式碳酸銅沉淀進行過濾、洗滌操作。①利用此裝置過濾與普通過濾相比，其優(yōu)點是_______。②確定沉淀已洗滌干凈的操作為_______。（3）洗滌阿司匹林銅時先后用鹽酸及乙醇洗滌的目的是_______。（4）阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______(用化學(xué)式代替結(jié)構(gòu)簡式)。（5）計算阿司匹林銅的產(chǎn)率為_______%(保留至0.1%)?！敬鸢浮浚?）①.②.避免高溫下堿式碳酸銅分解產(chǎn)生黑色CuO（2）①.過濾速度快，且更干燥②.取最后一次洗滌液，先加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈（3）鹽酸洗去未充分反應(yīng)的堿式碳酸銅，乙醇洗去未充分反應(yīng)的阿司匹林（4）(或)（5）71.1【解析】【小問1詳解】由題可知化學(xué)方程式為，在冰水環(huán)境下混合反應(yīng)可以降低反應(yīng)速率，減少副反應(yīng)的發(fā)生，有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物，即避免高溫下堿式碳酸銅分解產(chǎn)生黑色CuO

?！拘?詳解】此裝置中有抽氣泵，布氏漏斗，可加快過濾速度，得到更干燥的沉淀。確定沉淀已洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈?！拘?詳解】鹽酸洗去未充分反應(yīng)的堿式碳酸銅，乙醇洗去未充分反應(yīng)的阿司匹林?！拘?詳解】根據(jù)阿司匹林的化學(xué)結(jié)構(gòu)可知，在NaOH溶液中，阿司匹林發(fā)生水解和中和反應(yīng)，故離子方程式為：(或)【小問5詳解】首先計算理論產(chǎn)量，阿司匹林（C9H8O4）的相對分子質(zhì)量為180

，1.8

g阿司匹林的物質(zhì)的量為：0.01mol。由化學(xué)方程式可知，阿司匹林與阿司匹林銅的物質(zhì)的量之比為2:1，所以生成阿司匹林銅的物質(zhì)的量為0.005mol

。阿司匹林銅（Cu(C9H7O4)2）的相對分子質(zhì)量為422

，所以理論生成阿司匹林銅的質(zhì)量為：，實際生成阿司匹林銅

1.5g，產(chǎn)率=。17.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制備是關(guān)注的熱點?；卮鹣铝袉栴}：I．丙烷無氧脫氫法制備丙烯主反應(yīng)：副反應(yīng)：科學(xué)上規(guī)定：在298.15K時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓19.8（1）上述反應(yīng)的_______。（2）在壓強(117.5kPa)恒定，以作為稀釋氣，不同水烴比時，催化脫氫制備反應(yīng)(上述主、副反應(yīng))的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線圖如圖所示。①判斷水烴比由高到低的順序為_______。②平衡轉(zhuǎn)化率相同時，水烴比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越_______(填“高”或“低”)。③W點對應(yīng)條件下，若的選擇性為60%，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為_______kPa[的選擇性]。II．甲醇可以催化制備丙烯反應(yīng)：。（3）該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循公式(為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，如圖中曲線a所示，則反應(yīng)的活化能為_______。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______。（4）負(fù)載在上的催化活性高、穩(wěn)定性強，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用圖表示。①和晶胞體積近似相等，二者的密度比為，則Ru的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。②若上圖表示的晶胞結(jié)構(gòu)，A、B、C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、，則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D(0.81a，_______，_______)；鈦氧鍵的鍵長b=_______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）+123.8（2）①.②.低③.8.1（3）①.31②.加更高效的催化劑（4）①.101②.0.81a③.0.5c④.【解析】【小問1詳解】主反應(yīng)：的=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=19.8+104=+123.8。【小問2詳解】①水烴比越大，相當(dāng)于減小C3H8(g)的濃度，等效于減小壓強，等效于平衡正向移動，C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則判斷水烴比由高到低的順序為；②①等壓下，其他條件不變，若水烴比越高，C3H8平衡轉(zhuǎn)化率越大，若C3H8平衡轉(zhuǎn)化率相同，已知反應(yīng)吸熱，故對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低；③W點C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，根據(jù)已知條件列出“三段式”則=75%，的選擇性為60%，則=0.45，y=0.3，水烴比由高到低的順序為，W點=10，則H2O(g)的物質(zhì)的量為10mol，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)==8.1kPa?！拘?詳解】已知，活化能的值為直線斜率的相反數(shù)，a的斜率為=31，故Ea為31kJ·mol，當(dāng)改變外界條件時，曲線b的斜率的相反數(shù)減小，則反應(yīng)的活化能減小，故實驗可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑(或增大催化劑比表面積)?！拘?詳解】①和晶胞體積近似相等，二者的密度比為，則的摩爾質(zhì)量為的1.66倍，則的摩爾質(zhì)量為80g/mol×1.66=132.8g/mol，Ru的相對原子質(zhì)量為132.832≈101(精確至1)；②若上圖表示的晶胞結(jié)構(gòu)，A、B、C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、，由晶胞結(jié)構(gòu)可知D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D(0.81a，0.81a，0.5c)；由可知，鈦氧鍵的鍵長b==。18.依匹哌唑是一種多巴胺活性調(diào)節(jié)劑，可用于成人精神分裂癥及重度抑郁癥的輔助治療。其合成路線如下：回答下列問題：（1）的系統(tǒng)命名為_______，與其互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)還有_______種(不考慮立體異構(gòu))。（2）A→B的反應(yīng)類型為_______。（3）C的含氧官能團名稱為_______。（4）D→E的化學(xué)方程式為_______。（5）F→G的反應(yīng)過程中，除了有機物產(chǎn)物外，還同時生成兩種酸性氣體，其分子式分別為_______、_______。（6）I的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)