化學(xué)-湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024年高二9月起點(diǎn)考試試題和答案

2024年高二9月起點(diǎn)考試高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：孝昌一中命題教師：張翠萍審題學(xué)校：安陸一中考試時(shí)間：2024年9月6日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹C．在合成氨的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是()A．放熱反應(yīng)無需加熱即可進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則必須在加熱條件下才能進(jìn)行B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化D.“黑面包”實(shí)驗(yàn)中蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的N2和過量H2反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，15g甲基所含電子數(shù)為10NAC．100mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA5．在絕熱的某剛性容器中置入1molF2和3molClF3，發(fā)生反應(yīng)：F2(g)--→-ClF3(g)。下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有()A．容器中溫度恒定不變B．F2(g)與ClF3(g)速率之比恒定不變C．混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D．?dāng)嗔?molF-F鍵，同時(shí)生成3molF-Cl鍵6．一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的新型燃料電池工作原理如圖所示。一定溫度時(shí)，O2-可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極乙的電勢(shì)比電極甲高B．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上電極乙上有8gO2參與反應(yīng)7．下列測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是()化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液顏色變化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀質(zhì)量變化CH2(g)+I2溫度、體積一定時(shí)，體系壓強(qiáng)變化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時(shí)，I-的濃度變化8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()C．硫氫化鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HS-+3SO-+7H+=4SO2↑+4H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO9．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是()A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．壓縮容器容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大10．可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(s)，在四種快的是()11．一定溫度下，向體積分別為2L和1L的恒容密閉容器a、b中均充入1molC2H5OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：容器a>容器bB．達(dá)到平衡所用時(shí)間：容器a=容器bC．0～1min內(nèi)，容器b中v(H2)=1.2mol.L-1.min-1D．5min時(shí)，容器a中反應(yīng)速率：v正<v逆12．某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=kcm(A).cn(B)，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.250.500.50c10.0500.0500.1000.1000.200c23.2v13.2v24.8下列說法不正確的是()B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快13．目前，丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破，利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得一個(gè)C4H10在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．催化劑可降低反應(yīng)活化能B．該歷程中決速步驟為C4H+H*=C4H+2H*C．C4H10→C4H8+H2，該反應(yīng)有非極性鍵形成D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH=+0.06NAeV14．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列推斷合理的是()C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L×s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()FeFe2(SO4)3A．操作I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+B．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1615分）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)←--→5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化b．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)c．n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6d．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化e．有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN三N鍵f．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化(2)利用該原理，設(shè)計(jì)如下原電池，除掉NO的同時(shí)，還可以提供電能。M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN三N鍵、1molN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，在該溫度下，制備所需NH3時(shí)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是。(4)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=，在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為，計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K=。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。1710分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,下列說法不正確的是a．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化c．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，技術(shù)人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請(qǐng)說明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：①寫出NH3的電子式：。②寫出NH3和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1815分）某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol.L—1鹽酸與100mL0.55mol.L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)將(填(3)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol.L—1鹽酸和80mL0.55mol.L—1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g.℃)，用8次實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。則得中和熱△H=(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)與默認(rèn)中和熱△H比較。(填“偏大”“偏小”或“一樣”)(6)下列說法正確的是。a．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，視線必須與液體凹面最低處相平b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)無影響1915分）乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2—→2CH3COOH；其中F為高分子化合物(1)物質(zhì)D所含官能團(tuán)的名稱為；(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)反應(yīng)①、⑥所涉及的反應(yīng)類型是、；(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；(5)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；(6)關(guān)于CH2═CH2的說法正確的是（填字母A．易溶于水B．是平面結(jié)構(gòu)的分子C．能被高錳酸鉀溶液氧化D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)(7)在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置來制取G，乙中所盛的試劑為，該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是。2024年高二9月起點(diǎn)考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號(hào)123456789答案ACDDACCDDACDBCA1.【答案】A【解析】A．啤酒中存在CO2(g)+H2---H2CO3(aq)，開啟啤酒瓶后，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．鋼鐵生銹的過程中不存在化學(xué)平衡，屬于吸氧腐蝕，故不能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；C．合成氨的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故在合成氨的反應(yīng)中，升溫不利于氨的合成，之所以提高溫度來合成氨是為了加快反應(yīng)速率提高生產(chǎn)效率，C不合題意；D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，由于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)前后氣體的體積不變，加壓(縮小容器體積)后平衡不移動(dòng)，顏色變深是由于I2蒸汽的濃度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；故答案為：A。2.【答案】C【解析】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷跟條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)需要加熱，有些不需要加熱，放熱反應(yīng)也是如此，故A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，就伴隨著能量的變化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故本題選C。3.【答案】D【解析】常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋，湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第1頁(yè)導(dǎo)致稀鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D正確。4.【答案】D【解析】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的N2和過量H2反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，15g甲基所含電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，100mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1.8mol，產(chǎn)生SO2分子數(shù)小于0.9NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確；故本題選D。5.【答案】A【解析】A．容器絕熱，當(dāng)溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．無論是否平衡，同一方向F2(g)與ClF3(g)速率之比恒等于計(jì)量數(shù)之比，B不符合題意；C．根據(jù)元素守恒可知，無論是否平衡，混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，C不符合題意；D．?dāng)嗔?molF—F鍵，同時(shí)生成3molF—Cl鍵，表示的都是正反應(yīng)，無論是否平衡都滿足此關(guān)系，D不符合題意；綜上所述答案為A。6.【答案】C【分析】該電池中以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，所以通入N2H4電極即電極甲為負(fù)極，通入氧氣電極即電極乙為正極?！窘馕觥緼．甲為負(fù)極，乙為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，故電極乙的電勢(shì)比電極甲高，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2-由電極乙移向電極甲，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以N2H4被氧氣氧化生成N2和H2O，電解質(zhì)為固體氧化物，O2-在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，故負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第2頁(yè)D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，乙電極上有0.25molO2參與反應(yīng)，質(zhì)量為8g，D項(xiàng)正確；答案選C。7.【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2＋和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行高錳酸鉀溶液褪色，可以通過記錄溶液褪色時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，A不選；單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，則反應(yīng)速率越快，反之反應(yīng)速率越慢，測(cè)量依據(jù)可行，B不選；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體總壓不變，則測(cè)量依據(jù)不可行，C選；單位時(shí)間內(nèi)，I－濃度減小得越多，反應(yīng)速率越快，反之，反應(yīng)速率越慢，測(cè)量依據(jù)可行，D不選。8.【答案】D【解析】2O，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子，故氧化銅溶于硫酸氫鈉溶液的離子方程式為：B錯(cuò)誤；C．硫氫化鈉溶液與稀硫酸溶液混合不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子方程式為：HC錯(cuò)誤；D．已知HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，故次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式故答案為：D。9.【答案】D【解析】升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；加入催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，更多普通分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確。加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為D。10.【答案】A【解析】比較反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(s)四種不同的情況下的反應(yīng)速率快慢，都轉(zhuǎn)化湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第3頁(yè)濃度是定值，不能用D表示速率；故選A。11.【答案】C【解析】A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K值不變，A錯(cuò)誤；B．容器a、b的體積分別為2L和1L，容器b的體積小，則濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，則達(dá)到平衡所用時(shí)間：容器a＞容器b，B錯(cuò)誤；0.6molC．0~1min內(nèi)，容器b中v=0.6mol.L-1.min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=1.2mol.L-1.min-1，C正確；D．5min時(shí)，容器a中已達(dá)到平衡，反應(yīng)速率：v正=v逆，D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】D【解析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n＝0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入v＝k×cm可得，可知m＝1；將第一組數(shù)據(jù)代入計(jì)算，可得k＝6.4×10－3，則v＝k×c(A)×c0(B)＝6.4×c(A)×10－3。當(dāng)速率為4.8×10－3mol·L－1·min－1時(shí)，由上述可知c1＝0.75mol/L，c(A)＝1mol/L時(shí)速率為6.4×10－3mol·L－1·min－1，A正確；速率常數(shù)k＝6.4×10－3，B正確；存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A可以看作經(jīng)歷4個(gè)半衰期，即50%＋25%＋12.5%＋6.25%，因此所需的時(shí)間為6.4×in－1＝500min，C正確；速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，D錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A正確;反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的速率取決于最慢的一步，由圖可知，C4H10轉(zhuǎn)化為C4H0時(shí)的活化能最大，則該歷程中決速步驟為C4H10===C4H0，B錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4H10→C4H8＋H2，反應(yīng)中有氫氫非極性鍵形成，C正確；由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH0.06NAeV，D正確。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第4頁(yè)14.【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖可知，v(A)=3v(D)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A物質(zhì)增加1.2mol、D物質(zhì)增加0.4mol、B物質(zhì)減少0.6mol、C物質(zhì)減少0.8mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比，且反應(yīng)物未消耗完全，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D，故B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學(xué)方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O?！窘馕觥緼．由分析可知，操作I中Fe3＋氧化SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO2＋2H2O=2Fe2SO42-＋4H+；A正確；B．溶液b中，陽(yáng)離子有Fe2＋、H可能含有Fe3B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應(yīng)會(huì)故答案為：A。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)ad（2分）(2)負(fù)（1分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）(4)①0.004mol·L-1·s-1（2分）87.5%（2分）1400（2分）②隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減?。?分）湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第5頁(yè)【解析】(1)a．該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)，不能判斷正逆反應(yīng)進(jìn)行方向，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；c．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，說明其濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；e．有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，e錯(cuò)誤；f．混合氣體的密度為定值，密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；故選ad。(2)M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價(jià)升高，失去電子，為負(fù)極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，化合價(jià)降低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。(3)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率要低于100%，因此放出的熱量要小于92kJ。(4)①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=×100%=87.5%；用平衡時(shí)濃度，根據(jù)公式計(jì)算K=1400。②濃度減小，速率減慢，根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小。17.（10分，每空2分）(1)b催化劑(3)分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)庥糜诤铣砂保玫降难鯕庥糜诎钡拇呋趸?4）①催化劑湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案（共8頁(yè)）第6頁(yè)18.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)玻璃攪拌器（1分）(2)偏大不蓋杯蓋會(huì)有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱(ΔH）將偏大(3)相等(4)偏小(5)-55.2kJ/mol偏大(6)a【詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器，其作用是攪拌，使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)，故答案為：玻璃攪拌器；(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，熱量損耗大，測(cè)得數(shù)值將偏小，中和熱ΔH為負(fù)值，即反應(yīng)熱 (ΔH）將偏大，故答案為：偏大；不蓋杯蓋會(huì)有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱(ΔH）將偏大；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的用量成正比，改用80mL0.50mol?L-1的鹽酸和80mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少，即不相等，但二者所求中和熱數(shù)據(jù)相等，故答案為：相等；(4)氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol-1相比較會(huì)偏??；(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L-1鹽酸和80