重難點(diǎn)06 金屬 金屬礦物 金屬材料（解析版）

重難點(diǎn)06金屬金屬礦物金屬材料中考的考點(diǎn)主要分布在金屬材料的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，金屬資源的利用和保三大方面，而金屬的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)和難點(diǎn)。

1.金屬材料的使用是社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志，鐵、銅、鋁是重要的金屬;煉鐵原理及模擬實(shí)驗(yàn)、探究鐵生銹的條件及防銹措施的核心內(nèi)容。

2.預(yù)計(jì)今年中考仍將延續(xù)往年的命題特點(diǎn):鐵的冶煉是初、高中知識(shí)的銜接點(diǎn),尤為重點(diǎn)關(guān)注;金屬的銹蝕與防護(hù)和社會(huì)生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,仍將是命題人關(guān)注的熱點(diǎn)。重難點(diǎn)01金屬和合金

1.金屬材料分為純金屬和合金兩類。2.目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和銅。3.地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀；硬度最高的金屬——鉻；熔點(diǎn)最高的金屬——鎢；熔點(diǎn)最低的金屬——汞；密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。4.合金（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的混合物。（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。（3）生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀(jì)金屬，它被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。（5）合金的強(qiáng)度比組成它的純金屬的高，熔點(diǎn)比組成它的任何一種金屬都低。重難點(diǎn)02金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬活動(dòng)性順序）

1.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。結(jié)論：（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

2.金屬和氧氣的反應(yīng)（1）鎂在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)：2Mg+O2==2MgO。

（2）鋁在空氣中會(huì)發(fā)生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁被進(jìn)一步被氧化，因而鋁具有良好的抗腐蝕性。（3）鐵常溫下在潮濕的空氣中生成鐵銹（化學(xué)式為Fe2O3）

鐵在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)：3Fe+2O2==Fe3O4。3.金屬能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，反應(yīng)的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度，也即金屬活動(dòng)性。下面是鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。

4.金屬和鹽的溶液的反應(yīng)（1）鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3?，F(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成無色。（2）銅絲和硝酸銀反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍(lán)色

重難點(diǎn)03金屬的冶煉

1.煉鐵過程（1）煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。（2）煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。（3）煉鐵原理用化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。（4）在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料和產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，因此在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)應(yīng)考慮雜質(zhì)問題。純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。2、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)裝置圖：（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在此實(shí)驗(yàn)中可以看到硬質(zhì)玻璃管中紅色物質(zhì)變成黑色，試管中的澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)氣管末端有藍(lán)色火焰。（3）在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入一會(huì)兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發(fā)爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。重難點(diǎn)04金屬腐蝕與防護(hù)

（1）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷漆、涂油；化學(xué)方法有鍍膜、烤藍(lán)等。（2）保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計(jì)劃合理的開采物、尋找金屬的替代品等。

重難點(diǎn)01金屬和合金

1．（2023?長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（）A．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差 C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小【答案】C【解答】解：A、一般合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，因此鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更低，說法錯(cuò)誤；B、一般合金的抗腐蝕性更能，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強(qiáng)，說法錯(cuò)誤；C、鋁鋰合金是由鋁、鎂等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法正確；D、一般合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，因此鋁鋰合金的硬度比純鋁大，說法錯(cuò)誤。故選：C。2．（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是（）A．硬度較大 B．熔點(diǎn)較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【答案】A【解答】解：這種銅胎制作的印章是利用了這種材料的硬度較大，與熔點(diǎn)高、不溶于水、形狀美觀無關(guān)。故選：A。

重難點(diǎn)02金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬活動(dòng)性順序）

3．（2023?陜西）用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液【答案】B【解答】解：A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；B、Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，而Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Cu＞Ag，故正確；C、Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；D、Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應(yīng)，不能比較Cu、Mg的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；故選：B。4．（2023?自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【答案】D【解答】解：現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說明X的位置排在氫的后面。Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，則說明Y、Z的位置排在氫的前面。由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，Z所需時(shí)間短，則Z的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)。故X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序是Z＞Y＞X。故選：D。5．（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 B．通過乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故A正確；B．鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，通過乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，若a是Zn，b是CuSO4溶液，可以說明活動(dòng)性：Zn＞Cu，不可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則活動(dòng)性：Fe＞H，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則活動(dòng)性：Fe＞Cu，若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確。故選：C。

重難點(diǎn)03金屬的冶煉

6．（2023?呼和浩特）人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進(jìn)，薄如蟬翼，利用了黃金良好的延展性。（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，原料中焦炭的作用是提供熱量和C+CO22CO（用化學(xué)方程式回答）。

（3）鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕?！敬鸢浮浚?）延展；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO；（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。【解答】解：（1）黃金能制成面罩，壓成薄片，利用了黃金良好的延展性；（2）①高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②原料中焦炭的作用是提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+CO22CO；（3）鋁的抗腐蝕性能良好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。7．（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是B（填標(biāo)號(hào)）。A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+SnO2Sn+CO2↑。②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是合金的熔點(diǎn)比組分金屬熔點(diǎn)低。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是作還原劑。②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于C（填標(biāo)號(hào)）。A．結(jié)晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：2Zn+O22ZnO（寫化學(xué)方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子或Ag+?！敬鸢浮浚?）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點(diǎn)比組分金屬熔點(diǎn)低；（3）①作還原劑；②C；③2Zn+O22ZnO；（4）銀離子或Ag+?！窘獯稹拷猓海?）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格還應(yīng)該便宜，A、金具有導(dǎo)電性，但是價(jià)格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點(diǎn)高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，此時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn+O22ZnO；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。重難點(diǎn)04金屬腐蝕與防護(hù)

8．（2023?廣西）下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是（）A．防止金屬腐蝕 B．尋找金屬的代用品 C．回收利用廢舊金屬 D．肆意開采金屬礦物【答案】D【解答】解：A、防止金屬腐蝕，能有效保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、回收利用廢舊金屬，能有效保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、肆意開采金屬礦物，不利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)正確。故選：D。9．（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個(gè)月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【解答】解：A、金屬的腐蝕，與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項(xiàng)說法正確。B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項(xiàng)說法正確。C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個(gè)月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入盛有銅絲的試管中，一個(gè)月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。10．（2023?蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵 B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物 C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】C【解答】解：A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵（或其他鐵的氧化物）轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，說法錯(cuò)誤；B、鋼是一種鐵合金，其含碳量為0.03%～2%，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法錯(cuò)誤；C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因?yàn)橹旅艿难趸た梢愿艚^鐵與氧氣和水的接觸，從而阻止內(nèi)部的鐵進(jìn)一步銹蝕，說法正確；D、日常生活中的廢舊鐵制品不能直接填埋處理，要重新回收利用，這樣既能節(jié)約金屬資源，又能減少環(huán)境污染，說法錯(cuò)誤，故選：C。一．選擇題（共10小題）1．（2023?廣安區(qū)模擬）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測(cè)中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖象為（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的速率最快，在坐標(biāo)中斜線最陡，鐵的反應(yīng)速率最慢，在坐標(biāo)中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC，等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，觀察圖象，排除D，故選：A。2．（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，該合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金【答案】C【解答】解：金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)生成0.4g氫氣時(shí)消耗的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為x、y、z，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.4g解得x＝13gFe+2HCl═FeCl2+H2↑562y0.4g解得y＝11.2g2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546z0.4g解得z＝3.6g由于合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，那么合金中成分金屬生成0.4g氫氣，需要金屬質(zhì)量要有大于9g和小于9g的，或有金屬與酸不反應(yīng)生成氫氣和需要金屬質(zhì)量小于9g的。A、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g＞9g，Cu不反應(yīng)，不符合題意；B、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g＞9g，F(xiàn)e質(zhì)量11.2g＞9g，不符合題意；C、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g＞9g，Al質(zhì)量3.6g＜9g，符合題意；D、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g＞9g，Cu不反應(yīng)，不符合題意。故選：C。3．（2023?高要區(qū)二模）向400.0gCuSO4的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無色 B．n＝13，m＝19.2 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%【答案】C【解答】解：A、向硫酸銅中加一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再加入鐵粉，鐵和硫酸鋅不反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，圖中出現(xiàn)3個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，0﹣a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)，a點(diǎn)表示鋅剛好消耗，a﹣b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)，b點(diǎn)表示硫酸銅剛好消耗，則a點(diǎn)含有硫酸銅，對(duì)應(yīng)的溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、0﹣a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，a點(diǎn)時(shí)，剩余固體為反應(yīng)生成的銅，此時(shí)銅的質(zhì)量為12.8g，設(shè)加入鋅的質(zhì)量為x，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu6564x12.8gx＝13g則n＝13a﹣b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點(diǎn)表示硫酸銅剛好反應(yīng)完，此時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為：29.8g﹣13g＝16.8g，設(shè)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu566416.8gyy＝19.2g則m＝12.8+19.2＝32，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中有鐵和銅，加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。D、生成的銅的質(zhì)量為32g，銅元素來自硫酸銅，則硫酸銅的質(zhì)量為＝80g，則原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023?江岸區(qū)校級(jí)模擬）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，化學(xué)興趣小組為了探究其成分，取樣品分成兩份，所做實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖所示：下列說法中正確的是（）（1）該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag（2）該添加劑中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末（3）“濾渣”中一定有Al2O3和Ag，沒有Cu和Al（4）“藍(lán)色濾液”中一定存在的陽離子是Al3+、Cu2+、Ag+A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（2）（4）【答案】A【解答】解：（1）依據(jù)向添加劑，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生并有固體殘留，說明鋁的活性比銅強(qiáng)，再依據(jù)向添加劑加入一定量的硝酸銀溶液得藍(lán)色濾液，說明銅的活性比銀強(qiáng)，所以通過以上實(shí)驗(yàn)可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故正確。（2）取少量該添加劑（樣品1），加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生并有固體殘留，所以樣品中一定含有鋁和銅；另取少量該添加劑（樣品2），加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，所以樣品中一定含有銅，并且鋁已經(jīng)反應(yīng)完全，濾渣中加入一定量稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明含有氧化鋁，故正確。（3）由（2）分析可知，“濾渣”中一定有Al2O3和Ag，沒有Al，可能有Cu，故錯(cuò)誤。（4）“藍(lán)色濾液”中一定存在的陽離子是Al3+、Cu2+，可能有的Ag+，故錯(cuò)誤。故選：A。5．（2023?江源區(qū)模擬）請(qǐng)結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是（）圖中“—”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。A．轉(zhuǎn)化①可選用金屬M(fèi)g和Sn B．轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn) C．通過與木炭發(fā)生置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③ D．反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】C【解答】解：A、鐵的金屬活動(dòng)性比錫強(qiáng)，因此錫無法置換出鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、排在鐵之后的金屬形成的硫酸鹽，都可以與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2023?黃梅縣模擬）從化學(xué)的角度對(duì)下列成語進(jìn)行解釋，其中錯(cuò)誤的是（）A．銅墻鐵壁——銅、鐵硬度較大，比較堅(jiān)固 B．點(diǎn)石成金——化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類 C．釜底抽薪——燃燒的條件之一是需要可燃物 D．烈火真金——金在高溫下難與其他物質(zhì)反應(yīng)【答案】B【解答】解：A、銅和鐵具有較高硬度，才可以作為墻壁使用，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在底部將柴火抽走，沒有了可燃物，不再燃燒，說明燃燒需要可燃物，選項(xiàng)C正確；D、金在烈火中不怕被灼傷，說明高溫下那發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；故選：B。7．（2023?佛岡縣校級(jí)一模）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y(jié)（NO3）2溶液的質(zhì)量比X（NO3）2溶液的質(zhì)量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減小。下列判斷不正確的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞X B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C．金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg【答案】B【解答】解：A、由分析可知，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是：Y＞X，Z＞X，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞X，故選項(xiàng)說法正確。B、由分析可知，金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z，由題中信息無法比較Y與X的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)榛顒?dòng)性Zn＞Cu＞Hg，所以X、Y、Z不可能依次是：Hg、Zn、Cu，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由分析可知，金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z，故選項(xiàng)說法正確。D、由分析可知，金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是：Y＞X，Z＞X，因?yàn)榛顒?dòng)性Zn＞Cu＞Hg，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Cu、Hg＞Cu，所以X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。8．（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量最小 B．在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag和Cu C．當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g D．在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%【答案】C【解答】解：A、根據(jù)以上分析可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大，但鋅與硝酸銀反應(yīng)溶液減小大于鋅與硝酸銅反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，故b的溶液質(zhì)量最小，而不是a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，則在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag，而不是Ag和Cu，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g時(shí)，6.5g與硝酸銀反應(yīng)生成21.6g銀，與硝酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅3.2g，則得到的固體總質(zhì)量為21.6g+3.2g＝24.8g，故C正確；D、參加反應(yīng)的鋅的總質(zhì)量為13.0g，生成硝酸鋅的質(zhì)量為13.0g÷＝37.8g，原溶液的質(zhì)量為100g，加入了13.0g鋅，析出固體28g，則溶液質(zhì)量為100g+13.0g﹣28g＝85g，則在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（2023?廣西）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像正確。B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬的質(zhì)量為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像正確。C、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確。D、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時(shí)間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：D。10．（2023?仙桃校級(jí)一模）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．可燃物燃燒時(shí)溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，所以溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)，可燃物就一定能燃燒 B．不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質(zhì) C．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護(hù)作用 D．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的【答案】B【解答】解：A、燃燒需要有可燃物，溫度達(dá)到其著火點(diǎn)，且與氧氣接觸，三個(gè)條件同時(shí)滿足才可以燃燒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不銹鋼屬于金屬材料，大部分為鐵，還含有其他物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)B正確；C、氧化鋁保護(hù)膜可以起到保護(hù)作用，而鐵銹不屬于致密的保護(hù)膜，會(huì)造成鐵進(jìn)一步被腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，屬于純凈物，而不是所有物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成，也有離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。二．多選題（共2小題）（多選）11．（2023?萊蕪區(qū)一模）將ag鋅粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再分別向?yàn)V渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾渣中一定含有單質(zhì)Cu B．濾液中一定沒有Ag+ C．濾液可能是藍(lán)色溶液 D．濾渣的質(zhì)量一定大于ag【答案】BC【解答】解：A、濾渣中不一定含有單質(zhì)銅，該選項(xiàng)結(jié)論不正確；B、濾液中一定沒有銀離子，該選項(xiàng)結(jié)論正確；C、濾液中可能含有硝酸銅，則可能含有藍(lán)色溶液，該選項(xiàng)結(jié)論正確；D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅；則鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)濾渣質(zhì)量變大，鋅與硝酸銅反應(yīng)時(shí)濾渣質(zhì)量變小，若變大的質(zhì)量大于變小的質(zhì)量，則濾渣的質(zhì)量大于ag，若變大的質(zhì)量等于變小的質(zhì)量，則濾渣的質(zhì)量等于ag，若變大的質(zhì)量小于變小的質(zhì)量，則濾渣的質(zhì)量小于ag，該選項(xiàng)結(jié)論不正確。故選：BC。（多選）12．（2023?槐蔭區(qū)一模）某化學(xué)小組的同學(xué)將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的藍(lán)色濾液（不飽和）和濾渣。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾渣的質(zhì)量一定大于ag B．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生 C．濾液中一定含有Cu2+ D．濾液中一定含有Ag+和Zn2+【答案】ABD【解答】解：將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，銀不能和硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的藍(lán)色濾液（不飽和）和濾渣，說明鋅完全反應(yīng)，硝酸銅過量。A、鋅和硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65??????????????????????64由以上質(zhì)量關(guān)系可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，濾渣的質(zhì)量一定小于ag，故錯(cuò)誤。B、濾渣中含有反應(yīng)生成的單質(zhì)銅和銀，若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。C、得到一定溫度下的藍(lán)色濾液（不飽和）和濾渣，說明鋅完全反應(yīng)，硝酸銅過量，所以濾液中一定含有Cu2+，故正確；D、濾液中不含有銀離子，含有鋅離子和銅離子，故錯(cuò)誤。故選：ABD。三．填空題（共1小題）13．（2023?東臺(tái)市一模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）如圖1是三星堆遺址出土的青銅面具。青銅是一種銅錫合金，由此推斷青銅比銅的硬度大（填“大”或“小”）；剛出土?xí)r，青銅因腐蝕常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面，其中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）垃圾桶使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是耐腐蝕（寫出一點(diǎn)即可）；空易拉罐應(yīng)收入A（填選項(xiàng)序號(hào)）桶中。A．可回收物B．有害垃圾C．廚余垃圾D．其它垃圾（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應(yīng)；用稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O。（4）鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。在氬氣做保護(hù)氣的環(huán)境中，TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti和MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。。（5）某校興趣小組同學(xué)向硝酸銀溶液中加入a克鐵鋅合金粉末，實(shí)驗(yàn)過程如圖2所示。①固體A的成分是Fe、Ag（填化學(xué)式）。②濾液C中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2（填化學(xué)式）。③該實(shí)驗(yàn)過程中a的取值范圍是1.45＜a＜1.495?！敬鸢浮浚?）大+2；（2）耐腐蝕；A；（3）水和氧氣；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；（4）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（5）①Fe、Ag；②Zn（NO3）2；③1.45＜a＜1.495?！窘獯稹拷猓海?）合金的硬度大于組成它的純金屬，故青銅的硬度大于銅，Cu2（OH）3Cl中氫氧根的化合價(jià)為﹣1、氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，2x+（﹣1）×3+（﹣1）＝0，x＝+2。（2）使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)輕、耐腐蝕，空易拉罐應(yīng)收入可回收筒中。（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O。（4）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti和MgCl2，化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。（5）①固體B中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變?yōu)楣腆wB，說明固體A中含有鐵和銀。②將鐵和鋅放入硝酸銀的溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，再是鐵和硝酸銀反應(yīng)，由于反應(yīng)后的固體中沒有鋅，說明鋅完全反應(yīng)了，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅。③固體B是銀單質(zhì)，假設(shè)只有鋅和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸鋅溶液，故設(shè)參與反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，則：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag65216x1.08gx＝0.325g，假設(shè)只有鐵單質(zhì)和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸亞鐵溶液，故設(shè)參與反應(yīng)的鐵質(zhì)量為y，則：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216y1.08gy＝0.28，未參與反應(yīng)剩余的鐵單質(zhì)質(zhì)量＝2.25g﹣1.08g＝1.17g。1.17g+0.28g＝1.45g，1.17g+0.325g＝1.495g，所以a的取值范圍為：1.45＜a＜1.495。四．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）14．（2023?和平區(qū)三模）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）生活中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。鋁耐腐蝕的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用。（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。現(xiàn)有1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以制得含鐵96%的生鐵875t。（3）將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有的金屬是Ag。（填化學(xué)式）②若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO3）3、Mg（NO3）2。（填化學(xué)式）（4）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為33克。則原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量可能為B。A.5gB.7.5gC.10gD.38g【答案】（1）導(dǎo)電；致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；875t；（3）①Ag；②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（4）B?！窘獯稹拷猓海?）金屬銅具有導(dǎo)電性，可做插頭，故答案為：導(dǎo)電；金屬鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用，故答案為：致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：1500t×80%＝1200t；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，1200t氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為：1200t××100%＝840t；所以理論上可得含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：840t÷96%＝875t，故答案為：875t；（3）①濾液呈藍(lán)色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸鋁沒有反應(yīng)，所以濾渣中一定含有的金屬是銀，化學(xué)式是Ag，故答案為：Ag；②向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定沒有鋁和鎂，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸鎂，故答案為：Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（4）在一氧化碳還原金屬氧化物時(shí)，生成的二氧化碳中氧元素一半來自金屬氧化物，所以混合物中氧元素質(zhì)量為：33gx（x100%）x50%＝12g；假設(shè)12g氧元素全部來自氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為：12g÷（×100%）＝40g，所以單質(zhì)鐵質(zhì)量＝50g﹣40g＝10g；假設(shè)12g氧元素全部來自四氧化三鐵，四氧化三鐵的質(zhì)量為：12g÷（×100%）＝43.5g，所以單質(zhì)鐵質(zhì)量＝50g﹣43.5g＝6.5g；因此原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)大于6.5g而小于10g，故答案為：B。15．（2023?越秀區(qū)一模）鐵元素與人類關(guān)系密切。（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是CO、Fe2O3。（填化學(xué)式）②處理尾氣的反應(yīng)是2CO+O22CO2。（填化學(xué)方程式）③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8g，理論上最多可以得到鐵5.6g。（2）為比較金屬甲和鐵的活動(dòng)性，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價(jià)。①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。②金屬活動(dòng)性：金屬甲＞鐵。（填“＞”“＝”或“＜”）③相對(duì)原子質(zhì)量：甲元素＞鐵元素。（填“＞”“＝”或“＜”）（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方案：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。（依次寫出化學(xué)方程式）【答案】（1）①CO、Fe2O3；②2CO+O22CO2；③8；5.6；（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②＞；③＞；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl?！窘獯稹拷猓海?）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是一氧化碳和氧化鐵，化學(xué)式分別為：CO、Fe2O3。②處理尾氣的反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2。③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是：10g×80%＝8g，設(shè)理論上最多可以得到鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601128gx＝x＝5.6g則理論上最多可以得到鐵的質(zhì)量為5.6g。（2）為比較金屬甲和鐵的活動(dòng)性，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價(jià)。①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。②由圖2可知，鐵粉和金屬甲的質(zhì)量都是3g，狀態(tài)都是粉末狀，并且使用的是足量同濃度的稀硫酸，由圖3可知，開始時(shí)單位時(shí)間內(nèi)金屬甲中的氫氣濃度更大，并且金屬甲對(duì)應(yīng)的氫氣濃度先保持不變，說明單位時(shí)間內(nèi)金屬甲生成的氫氣更多，金屬甲先反應(yīng)完，所以金屬活動(dòng)性：金屬甲＞鐵。③由圖3可知，鐵最后生成的氫氣質(zhì)量更多，而鐵元素和甲元素在化合物中都顯+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量：甲元素＞鐵元素。（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。用氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方案是：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。五．解答題（共1小題）16．（2023?西華縣二模）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序Y、X、Ag、Z。②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：①將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的金屬活動(dòng)性比氫弱；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，說明X的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱；即X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y、X、Ag、Z。②X不能與酸反應(yīng)，位置排在銀的前面，可能是銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案為：①Y、X、Ag、Z；②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。六．工藝流程題（共2小題）17．（2023?五華區(qū)一模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）家用電線一般用銅制，利用了銅的導(dǎo)電性性和延展性。（2）①高鐵超長軌道利用“鋁熱反應(yīng)”進(jìn)行焊接，其原理是將氧化鐵和鋁粉按一定比例混合，高溫下生成熔融狀態(tài)的鐵和氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。②自行車鏈條的防銹措施是涂油。（3）某化學(xué)