高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案教學(xué)設(shè)計(jì)

本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案教學(xué)設(shè)計(jì)下面是我為大家預(yù)備供應(yīng)與高一化學(xué)上冊(cè)教案相關(guān)的全部資訊，期望我們所做的能讓您感到滿足!

高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文一

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，把握溶解度在物質(zhì)分別方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;把握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)學(xué)問整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

①定義：膠體粒子在做的運(yùn)動(dòng)。

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的外表積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i.一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii.蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv.淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難分散。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分別各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)接受電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將自然?石油乳狀液中油水分別。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在確定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)轉(zhuǎn)變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分別出來。

②膠粒分散的緣由：外界條件的轉(zhuǎn)變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉力量越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，連續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL0.01mol?L—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：確定下，確定量的溶劑中再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：確定下，確定量的溶劑中連續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在下，某固體物質(zhì)在溶劑里到達(dá)狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的(單位是)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文二

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1.把握氨和銨鹽的性質(zhì)、用處

2.學(xué)會(huì)氨的試驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國(guó)留學(xué)網(wǎng)

2021年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏大事，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中布滿著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后馬上制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

2、如何吸取布滿在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[呈現(xiàn)]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。

[試驗(yàn)4-9]成功關(guān)鍵：燒瓶枯燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解NH3·H2ONH3↑+H2O

[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，商量?氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[演示試驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀看]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解]NH3在確定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

[演示試驗(yàn)]試驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、NH3的試驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在試驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1能否濃硫酸枯燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?為什么?

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講解并描述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[試驗(yàn)]加熱NH4Cl觀看現(xiàn)象，是否時(shí)升華?

[板書]化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這獨(dú)特質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，試驗(yàn)室可利用這獨(dú)特質(zhì)來檢驗(yàn)NH4+的存在。

[留意事項(xiàng)]：試驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書]5.NH3的用處：

[講解并描述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考溝通]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸取NO2

C.合成氨車間D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸取NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2.以下不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()

A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡(jiǎn)便地制取枯燥的NH3，以下方法中適合的是()

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行枯燥

B.N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行枯燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰枯燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5枯燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的試驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰枯燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不行以枯燥氨氣的。

4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，以下裝置不宜做氨氣的尾氣吸取的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避開此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B________、C________、D________、

E________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C_______________________________________________________________。

②D→C________________________________________________________________。

③B→E__________________________________________________________________。

④C→B_________________________________________________________________。

解析：此題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2NO2NONH3HNO3

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析試驗(yàn)的現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問題的力量,進(jìn)一步讓同學(xué)體會(huì)試驗(yàn)對(duì)生疏和爭(zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培育創(chuàng)新精神,氨氣的試驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設(shè)計(jì)：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時(shí)

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì)

2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)

a.與水反應(yīng)

b.與酸反應(yīng)

3.制備

二、銨鹽

1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文三

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1.把握氨和銨鹽的性質(zhì)、用處

2.學(xué)會(huì)氨的試驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2021年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏大事，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中布滿著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后馬上制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

2、如何吸取布滿在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[呈現(xiàn)]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。

[試驗(yàn)4-9]成功關(guān)鍵：燒瓶枯燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解NH3·H2O==NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，商量?氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[演示試驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀看]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解]NH3在確定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2==4NO+6H2O

[演示試驗(yàn)]試驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、NH3的試驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在試驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1能否濃硫酸枯燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?為什么?

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講解并描述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[試驗(yàn)]加熱NH4Cl觀看現(xiàn)象，是否時(shí)升華?

[板書]化學(xué)方程式：NH4Cl==NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O