人教版必修一高中化學(xué)隨堂練習(xí)試題 全冊(cè)

高中化學(xué)1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂或服儆練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）

A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純

C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D.膠頭滴管不能交叉使用

解析：A、D項(xiàng)防止污染原試劑，B項(xiàng)防止可燃性氣體不純引起爆炸，C項(xiàng)防止漏氣。

答案：B

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是（）

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗

B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂

D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

解析：濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧岫茻つw，A項(xiàng)

正確。取用藥品時(shí)，要先觀察其標(biāo)志，防止發(fā)生危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確。有些玻璃儀器可以直接加熱，如試管；

有些需墊石棉網(wǎng)加熱，如燒杯、燒瓶；有些不能加熱，如量筒，C項(xiàng)不正確。聞化學(xué)藥品時(shí)，不能使鼻子

湊近，防止中毒，D項(xiàng)正確。

答案：C

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列有關(guān)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操作中不正確的是（）

A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸

B.過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸

C.過(guò)濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸

D.為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體

解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)是過(guò)濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，所以必須互相接觸；D項(xiàng)用玻璃棒攪動(dòng)

漏斗里的液體會(huì)使濾紙破裂而造成漏液。

答案：D

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)的正確操作是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌

C.等水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)即停止加熱

解析：為達(dá)到提純的目的，要過(guò)濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，

停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

答案：D

5.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)三)為了除去KC1固體中少量的MgCb、MgSO4.可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2cO3三種試

劑，按下列步驟操作：

而詞加水加過(guò)量A加過(guò)量加適量C加熱煮沸1em用操作II1e國(guó)dI

固體|---T溶液|---->|濾液|---->----*|tKzC1溶液|----?tKzC1固體

(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A,B,C。

(2)根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

①加入過(guò)量A的目的是,

②加入過(guò)量B的目的是,

③加熱煮沸的目的是。

(3)操作I是,操作II是。

解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須除去，

要除去Mg2+,可用含OFT的試劑，除SO7可用含Ba?+的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2

中的Ba?+可用K2cO3除去，過(guò)量Ba(OH)2中的0H,以及過(guò)量K2c。3中的CO；，可用稀鹽酸除去，最后

加熱煮沸可除去HCL

答案：(l)Ba(OH)2K2cO3HC1

(2)①除盡Mg?+和SOf

②除盡過(guò)量的Ba?+③使HC1揮發(fā)

(3)過(guò)濾蒸發(fā)

高中化學(xué)LL2蒸儲(chǔ)和萃取隨堂練習(xí)新人教版必修1

諜堂施的練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

IK6TANG10FENZHONGLIANXI

1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()

A.只有①②B.只有②③

C.只有①③D.①②③

解析：①是蒸餡，用于分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液中得到固體的方法;

③為過(guò)濾，用于固體與液體的分離。D項(xiàng)正確。

答案：D

2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在自來(lái)水蒸饋實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是()

A.在蒸儲(chǔ)燒瓶中盛滿自來(lái)水，并放入兒粒沸石

B.將溫度計(jì)水銀球插到蒸儲(chǔ)燒瓶自來(lái)水中

C.冷水從冷凝器上口入，下口出

D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

解析：蒸脩燒瓶中不可盛滿自來(lái)水，A不正確；溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，B不正確；

冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，C不正確。

答案：D

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水的密度大

D.不溶于水，且必須比水的密度小

解析：假設(shè)要用溶劑A將溶質(zhì)X從溶劑B中萃取出來(lái)，A應(yīng)具備的基本性質(zhì)是：①與B互不相溶：

②X在A中的溶解度遠(yuǎn)大于在B中的溶解度：③X與A不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

答案：B

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是（）

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C.分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液

漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣

相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。

答案：C

5.（探究題）（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

密度

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

/g-cm3

A-11.51981.11

A、B互溶，且均易溶于水

B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（填“過(guò)濾”、“蒸發(fā)”、“萃取”、“分液”、

"蒸儲(chǔ)”等）。

（2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、。

（3）除去KC1溶液中的K2so4,依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：o

解析：（1）A、B兩種液體相互溶解且沸點(diǎn)差別較大，應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)的方法將二者分離。

（2）NaNC>3和KNO3均是易溶于水的固體，因此考慮結(jié)晶法分離。將混合物在較高溫度下溶于水，得到

NaNCh的飽和溶液，然后蒸發(fā)，使溶劑水減少，因?yàn)镵NC?3的量少還沒(méi)有達(dá)到飽和，不會(huì)析出KNC>3,而

NaNCh已達(dá)到了飽和，將析出NaNCh,趁熱過(guò)濾，就能將兩者分開。

（3）除去KC1溶液中的K2SO4,即要除去SO7而不能引入新的雜質(zhì)離子，因此要加入過(guò)量BaCb［或

Ba（0H）2］溶液，然后再加入K2cO3溶液除去過(guò)量的BaCH或Ba（OH）2］,最后加鹽酸將過(guò)量的K2cO3轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

KCL

答案：（1）蒸儲(chǔ)（2）溶解過(guò)濾

（3）BaCb［或Ba（0H）2］、K2cO3、HC1

高中化學(xué)1.2.1物質(zhì)的量的單位摩爾隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂他壕習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

^84/VirKETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列說(shuō)法正確的是（）

A.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

B.1mol氫的質(zhì)量是2g

C.O2的摩爾質(zhì)量是32g

D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒

解析：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的

單位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中“氫”指代不明確，無(wú)法確定其粒子種類，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,

C錯(cuò)誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定

微粒，D正確。

答案：D

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）［雙選題］下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（）

A.ImolOK的質(zhì)量為17g

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于訴23急聲g

o.UZX10o

解析：A項(xiàng)中1molOH一的質(zhì)量為（16+l+,%-）g=17g（由于的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)）；B項(xiàng)單

位應(yīng)為g/mol;C項(xiàng)沒(méi)有指出以g/mol為單位，也沒(méi)有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中可用1molNa的質(zhì)量除

以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。

答案：AD

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（刈）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.32go2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.51^1比0含有的原子數(shù)目為1.5必

C.ImolH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.O.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：32go2的物質(zhì)的量是1mol』mol。2含有2moiO,氧原子數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤；每個(gè)水分子中

含有3個(gè)原子，0.5molH2。中含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA,

C正確；0.5NAC12的物質(zhì)的量為05mo1,D正確。

答案：A

4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X1()22,則該氣體的摩爾質(zhì)量為

()

A.64gB.64

C.64g/molD.32g/mol

N1.204XIO22m

解析：1.28g該氣體的物質(zhì)的量〃=M=602x1()23moL=0，°2mo1,則該氣體的摩爾質(zhì)量M=7=

湍需=64g/mol,C正確。

答案：C

5.(探究題)化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2t(1molMg置換出1molH2),設(shè)計(jì)測(cè)

定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量

筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)o

(1)如何檢查該裝置的氣密性？

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。

(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？

解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段

水柱高出液面，表明裝置不漏氣。

(2)水的體積為0.25L,說(shuō)明生成的氮?dú)獾捏w積是0.25L,氫氣的質(zhì)量為0.08g/LxO.25L=0.02g,氫氣

的物質(zhì)的量是0.02g+2g/mol=0.01mol,因?yàn)镮molMg置換出ImolH2,所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量

也是0.01mol,故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g-?0.01mol=24g/mol?

(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氨氣，所以生成的氨氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量

就偏小。

答案：(1)見解析(2)24g/mol(3)偏小

高中化學(xué)1.2.2氣體摩爾體積隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂或服酸練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

vir-ETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯

化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。

答案：D

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的（）

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moi

C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12mol

解析：12gH2的物質(zhì)的量為6mol,因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6mol,B正確，N2的

質(zhì)量為：28g/molx6moi=168g,A錯(cuò)誤；體積為22.4L/molX6moi=134.4L,C錯(cuò)誤。

答案：B

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.質(zhì)量D.摩爾質(zhì)量

解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個(gè)H2分子中有2個(gè)原子，C02

分子中有3個(gè)原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；E和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、44g/mol,其對(duì)應(yīng)

質(zhì)量也不同，C、D不正確。

答案：A

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)

可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氮?dú)獾氖牵ǎ?/p>

A.B.C.D.

解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為”（以）：〃（He）=2：1,相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體

積成正比，所以其體積關(guān)系為MH2）：*He）=2：1,C、D均不正確；B中氨氣應(yīng)為單原子分子。

答案：A

5.（探究題）對(duì)一定量氣體體積的探究。

（1）己知1mol不同氣體在不同條件下的體積:

化學(xué)式條件1mol氣體體積/L

℃

H20,101kPa22.4

℃

o20,101kPa22.4

CO0℃,101kPa22.4

℃

H20,202kPa11.2

℃

co20,202kPa11.2

℃

N2273,202kPa22.4

℃

NH3273,202kPa22.4

（2）從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為o

②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。

（3）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

__________________________________________________，

②o

（4）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g02的體積為多少升？（寫出計(jì)算過(guò)程）

解析：（2）從⑴的數(shù)據(jù)可以看出：Imol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L;1mol不同的氣體,

在不同的條件下，體積不一定相同。（3）因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以

42

1mol任何氣體的體積幾乎相等。（4）4gC）2的物質(zhì)的量〃（。2）="；]=0.125mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為0.125molX22.4L/mol=2.8L?

答案：（2）①22.4L②不一定

（3）①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等

m4。

（4）V（02）=//-Vm=^-X22.4L/mol=2.8L

高中化學(xué)1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用隨堂練習(xí)新人教版必修1

諜堂他練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.2mol/LB.1mol/L

C.0.1mol/LD.0.05mol/L

解析：c（NaOH）=p=4^n'ns8/1110^2mol/L＞溶液具有均一性，取出5mL,其物質(zhì)的量濃度仍然是2

mol/Lo

答案：A

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L,密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.35%B.70%

C.17.5%D.0.035%

50X10-3LX4.4mol/LX98g/mol

解析：m（H2so4）=X100%=35%。

50mLX1.24g/mL

答案：A

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是

解析：定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。

答案：C

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，祛碼錯(cuò)放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低：B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶

刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，

故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的

溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

答案：D

5.（實(shí)驗(yàn)題）下圖為配制250mL0.2mol/LNa2cO3溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題:

⑴①中稱得Na2CO3.,go

（2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是、o

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視；

B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤；

C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外。

解析：(l)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)XV(Na2CO3)=0.2mol/Lx0.25L=0.05mol,皿Na2co3)=

n(Na2COj)xM(Na2CO3)=0.05molx106g/mol=5.3go

(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2cCh固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止

Na2c。3溶液流到容量瓶外。

(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c="W。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V

偏小，結(jié)果偏高；如果沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤，〃偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到

容量瓶外，”偏小，結(jié)果偏低。

答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低

高中化學(xué)2.1.1簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用隨堂練習(xí)新人教版必修1

諜堂施、雨練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()

A.NaHCO3

B.CU2(OH)2CO3

C.NaCl

D.Na2cO3

解析：A項(xiàng)屬于酸式鹽，B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽，C項(xiàng)不屬于碳酸鹽。

答案：D

2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()

①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧

?KC1O.3

A.堿一?④B.純凈物一③④⑤

C.鹽一①⑥D(zhuǎn).混合物一②⑤

解析：①為純凈物，屬鹽類；②為混合物；③為混合物；④為純凈物，屬堿類：⑤為純凈物，屬單質(zhì);

⑥為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項(xiàng)。

答案：c

3.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na2cCh—?NaOHB.CaCO3—?Ca(OH)2

C.NaNO3—*NaClD.FeSO4—^CuSCU

解析：Na2co3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。

答案：A

4.（對(duì)應(yīng)考慮二）某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間

不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)：CO?與C能夠

發(fā)生化合反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

答案：B

5.（實(shí)驗(yàn)題）請(qǐng)按圖所示進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完后對(duì)試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有：

①。

②。

③。

④。

（2）指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用：

①o

②。

③。

④。

解析：上述8個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸類：鐵銹（主要成分為Fe2（）3）

和氧化銅代表金屬氧化物（或堿性氧化物）；鐵、銅、鎂、鋅代表金屬；石灰石（主要成分為CaCCh）和BaCb

代表鹽。所以這8個(gè)實(shí)臉就是臉證酸的三種化學(xué)通性。它們的反應(yīng)情況分別是：

酸與金屬氧化物JFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

的反應(yīng)【CuO+H2so4=CUSC）4+H2O

'Fe+2HCl=FeC12+H2t

Cu與稀硫酸不反應(yīng)

酸與金屬的反應(yīng)＜

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

.Zn+2HCl=ZnCI2+H2t

酸與鹽

CaCO3+2HCl=CaCl2+C02t+H20

的反應(yīng)

BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HC1

答案：（1）①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)

②酸能跟某些鹽反應(yīng)

③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)

④酸并不是跟所有金屬都反應(yīng)

（2）①鹽酸可用于除鐵銹

②鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2

③BaCk溶液可用于檢驗(yàn)SO：的存在

④石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CC）2（合理即可）

高中化學(xué)2.1.2分散系及其分類隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂他練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

解析：本題主要考查膠體與溶液的區(qū)別。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若

是蔗糖，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)

動(dòng)也無(wú)規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有。

答案：D

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一、二）［雙選題］下列敘述正確的是（）

A.直徑介于1?100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

解析：A項(xiàng)，膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子大小介于1?100nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子不能透過(guò)半

透膜。

答案：BC

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C.向FeCb溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.在海水與河水交界處，易形成沙洲

解析：清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是丁達(dá)爾現(xiàn)象；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是膠

體的聚沉；FeCh溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)：海水與河水交界處形成沙洲與膠

體的凝聚有關(guān)。

答案：C

4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是()

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.膠體有布朗運(yùn)動(dòng)

C.膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥

D.膠體粒子直徑在1?100nm之間，粒子小，不受重力作用

解析：由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子

不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長(zhǎng)時(shí)間保存。

答案：C

5.(實(shí)驗(yàn)題)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1mol】T的FeCh溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCb溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是..

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

___________________________________________________________________________O

利用的膠體性質(zhì)是。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的

Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐

漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2s溶液,

產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

解析：FeCb溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀：直接加熱飽和FeCb溶液，會(huì)生

成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。

由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近

的顏色逐漸變深，由于加入的Na2so4中的SOT帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而

使之發(fā)生聚沉。

答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)①正②有紅褐色沉淀生成

高中化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂義服酸練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的

解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。

答案：C

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分

的是（）

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCI

B.2NaHCO30MMa2co3+H2O+CO2f

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02(提示：NazO2中的氧為一1價(jià))

解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。

答案：D

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（）

得到2X，化合價(jià)降低,被氧化

II

A.Fe2O3+3C0-=,2Fe+3CO2

If

失去3X2e-,化合價(jià)升高，被還原

+2X3e：化合價(jià)降低，被還原

II

B.FegO3+3CO2Fc+3cO2

It

一3X2e」,化合價(jià)升高,被氧化

得到3X2e一,化合價(jià)降低，被還原

II

C.認(rèn)2。3+3CO2Fe+3cO2

失去2X3e1化合價(jià)升高,被氧化

得到2X3eJ化合價(jià)降低,被還原

.II

D.口已2。3+3CO12Fe+3cO2

I____________________t

失去3X2e」,化合價(jià)升高，被氧化

解析：A項(xiàng)FezCh被還原：B項(xiàng)不用“十、一”號(hào)表示：C項(xiàng)得到2X3e,失去3X

2e",標(biāo)注錯(cuò)誤。

答案：D

4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)己知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

@2KC1O3^^2KC1+3O2t

②2Al+FezCh皇選AI2O3+2Fe

(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。

(2)反應(yīng)①中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是o

解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

得到2X6e1，被還原

|；

+5-2MnO?-10

(D2KC1O2KC1+3Of

I3△af2

失去6X2e1,被氧化

從上式中看出，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。

2X3e--

I高溫

②2Al+Fe2O3AI2O3+2Fe

2X3e-

高溫

答案：⑴2AH-Fe2O3AI2O3+2Fe

(2)4mol

5.(探究題)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)?/p>

A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：h+CuO^^Cu+EO所屬的區(qū)域。軾化還原反內(nèi)

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中［為

化合反應(yīng)，則n為反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型ni的一個(gè)化學(xué)方程式:

解析：(1)H2+CUO0=CU+H2。屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)1為化合反

應(yīng)，則n為分解反應(yīng)，w為復(fù)分解反應(yīng)，w為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCI

+NaOH=NaCl+H2O?

料化還原反應(yīng)

答案：⑴

⑵分解NaOH+HCl=NaCl+叢0（或其他合理答案）

高中化學(xué)2.3.2氧化劑和還原劑隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂他xj能練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）［雙選題］有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

①A2++B=B2++A②A2++C=C2++A

③B2++C=C"+B@C2++D=D2+4-C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>C>B>A

解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是

強(qiáng)氧化劑|+|強(qiáng)還原劑|一—|弱還原劑|+|弱氧化劑

根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2+>B2+,還原性：B>A;由②知，氧化性：A2+>C2+,還原性：

C>A;由③知，氧化性：B2+>C2+,還原性：C>B:由④知，氧化性：C2+>D2+,還原性：D>C。綜合①?

④可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,還原性:D>C>B>Ao

答案：AD

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）根據(jù)反應(yīng)式：

3+2+

（l）2Fe+2I=2Fe+l2,

2+3+

（2）Br2+2Fe=2Fe+2Br,

可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.B「、Fe?+、FB.「、Fe2+>Br-

C.Br-、「、Fe2+D.Fe2+.「、Br

解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)■式（1）知，還原性：「AFe”；

由反應(yīng)式（2）知，還原性Fe”ABr,故還原性「AFe2+ABr，

答案：B

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列微粒中，只有氧化性的是（）

①S?-②Fe2+③Fe3+@S⑤H+@Na+⑦M(jìn)g

A.①⑦B.②④

C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

解析：元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S?-在最低價(jià)，F(xiàn)e?+處于中間價(jià)，F(xiàn)e3+是最高價(jià)，S在中間價(jià)態(tài)，

H+在最高價(jià)，Na卡在最高價(jià)，Mg處于最低價(jià)，所以選C。

答案：C

4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用0.1mol/L的NazSCh溶液30mL恰好將2X10-3mol的XO4■還原，則元素X在還原

產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A.+1B.+2

C.+3D.+4

解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則有0.1mol/LX0.03

LX(6-4)=2XIO-moix(7-x),解得x=4。

答案：D

5.(探究題)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①。2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、?C02o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有(填序號(hào))。

(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：+

(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，

尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：____________________________________________

___________________________________________________________________________。該反應(yīng)中

是氧化劑。

催化轉(zhuǎn)換器示意圖

解析：(l)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑：(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷,

該反應(yīng)為3co+WC)3=^=W+3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO,兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣

體均為空氣中的成分，即為N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO+2co蟹國(guó)N2+2CO2,在該反應(yīng)中CO作還

原劑，NO作氧化劑。

答案：(1)②③(2)3COWO.,W3CO2

催伊齊||

(3)2CO+2NO?^N2+2CO2NO

高中化學(xué)3.1.1金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)隨堂練習(xí)新人教版必修1

課堂或服儆練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

MFKETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（）

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③@@D.③②④①

解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na-*Na2O->NaOH-Na2CO3-10H2O-Na2CO3o反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由

銀白色變暗，之后變成白色固體（NaOH）,白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、40結(jié)合形成白色晶

^（Na2CO310H2O）,最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末（Na2co3）。

答案：B

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是（）

A.只有Na?。B.只有NazCh

C.Na2ONa2O2D.無(wú)法確定

解析：若2.3g鈉全部生成Na2。，質(zhì)量為31g;若2.3g鈉全部生成NazCh,質(zhì)量為3.9g,因?yàn)?.1g<3.5

g<3.9g,故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。

答案:C

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm:與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL,

將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cn?）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為

（）

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B,鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉

解析：苯與水互不相溶，且鈉的密度介于苯和水之間；加入鈉后，鈉處在苯與水的中間。由于鈉能與

水反應(yīng)，生成氫氣，氫氣附著在鈉的周圍，浮力增大，鈉上浮進(jìn)入苯層，氧氣放出后，浮力減小，鈉又回

到水層，這樣上浮下沉至反應(yīng)完全。

答案：D

4