2024九年級化學期末達標檢測卷魯教版五四制

Page1期末達標檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．“削減污染，行動起來”。下列四種標記中不符合這一主題的是()2．分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是()A．氧化物：干冰、二氧化錳、氧化鐵B．堿：燒堿、純堿、生石灰C．混合物：空氣、石油、碳酸鈣D．合成材料：塑料、羊毛、橡膠3．化學與健康休戚相關(guān)。下列說法正確的是()A．攝入足量鈣預防骨質(zhì)疏松B．缺乏維生素A會引起壞血病C．工業(yè)用鹽可代替食鹽用于烹調(diào)D．必需微量元素只能用藥物補充4．生活中一些物質(zhì)的pH如表所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是()物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑pH2～33～46～712～13A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．爐具清潔劑5．下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體肯定是溶液B．稀釋濃硫酸時，會放出大量的熱C．降低溫度，不飽和溶液肯定能變成飽和溶液D．試驗室利用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是計算、量取6．小軍同學自制汽水所需配料如圖所示。下列說法不正確的是()(第6題)A．小蘇打?qū)儆趬A類物質(zhì)B．檸檬酸溶液的pH＜7C．小蘇打與檸檬酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體D．汽水中的部分二氧化碳跟水發(fā)生反應7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．NH4＋、SO42－、NO3－B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、CO32－8．某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進行了以下試驗：(第8題)下列有關(guān)說法錯誤的是()A．X為BaCl2溶液 B．Y為Na2CO3溶液C．Z為稀鹽酸 D．步驟②與④可交換9．下表中對化學學問的歸納完全正確的是()選項類別歸納的學問A生活常識用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮；明礬可用于凈水B平安常識點燃可燃性氣體前需驗純；濃硫酸不慎沾在皮膚上，可用石灰水中和C環(huán)保常識為了提高糧食產(chǎn)量，化肥、農(nóng)藥施用多一些沒關(guān)系；運用可降解塑料可削減“白色污染”D健康常識青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良；不能吃含黃曲霉素的食物10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()(第10題)A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，須要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲11．下列說法正確的是()A．鉀肥不但能促進農(nóng)作物枝葉茂密，葉色濃綠，還能提高作物產(chǎn)量B．CO2排放是導致酸雨的主要緣由C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機合成材料D．防止金屬腐蝕是愛護金屬資源的有效途徑12.“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，下列推理合理的是()A．酸性溶液的pH<7，則pH<7的溶液肯定是酸性溶液B．稀有氣體可以做愛護氣，則做愛護氣的氣體肯定是稀有氣體C．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕D．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應肯定是中和反應13．下列試驗設計，不合理的是()選項試驗內(nèi)容試驗過程A二氧化碳的溶解性在充溢二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入約1/3體積的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶快速變癟B濃鹽酸的揮發(fā)性打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產(chǎn)生C鑒定某溶液是氯化鐵溶液向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D硫酸銨是一種銨態(tài)氮肥硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成14．向肯定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量仍為mg。據(jù)此，下列說法不正確的是()A．取反應后的濾液視察，濾液可能呈藍色B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種15．下列圖像與對應的敘述相符合的是()(第15題)A．圖①：肯定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖②：高溫灼燒肯定質(zhì)量的大理石C．圖③：將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應D．圖④：向肯定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液二、填空題(本題包括5小題，共38分)16．(4分)近日，袁隆平院士團隊探討的海水稻，再次在我國青海高鹽堿地區(qū)試種(高鹽堿地土壤浸出液pH超過8.5)。(1)假如試種勝利，將來人們有望吃到西部海水稻大米，大米供應的主要養(yǎng)分素是。(2)由于海水稻生長在堿性土壤，與一般大米相比鈉的含量較高，鈉元素是人類所需的(填“常量”或“微量”)元素。(3)為變廢為寶，不斷改良這種鹽堿地，常在土地中施加(填“硫黃粉”或“熟石灰”)。(4)水稻等農(nóng)作物生長期間常施加一些肥料，下列物質(zhì)屬于復合肥料的是(填字母)。A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)217．(8分)金屬制品與我們的日常生活密不行分。(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是。(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其緣由是鋁表面簡單形成_________________________________________________________。(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是(填序號)。①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所學學問可知，活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞I2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________。18．(8分)綜合復習時，同學們又來到化學試驗室進行試驗，加強對酸的化學性質(zhì)的整體相識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進行試驗(如圖所示)，請回答下列問題：(第18題)(1)上述六支試管中有氣泡產(chǎn)生的是(填字母)，相關(guān)反應的化學方程式為__________________________________________________(只寫出一個)。(2)能證明“C試管中發(fā)生了化學反應”的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________。(3)有一支試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應，緣由是_____________________________________________________________________________________________。19．(8分)組成相像的鹽具有一些相像的化學性質(zhì)。(第19題)(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量(填離子符號)；②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為__________________________________________________________________；③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。(2)除上述試驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質(zhì)還有、(任舉兩例，填化學式，下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質(zhì)有(任舉一例)。20．(10分)A～J是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中B是生活中最常見的液體，D物質(zhì)俗稱蘇打，E是自然大理石的主要成分，G為最輕的氣體單質(zhì)。請回答下列問題：(第20題)(1)A的化學式為，A與B反應(填“放出”或“汲取”)熱量。(2)反應①的化學方程式為，該反應屬于(填基本反應類型)。(3)若I為紫紅色固體單質(zhì)，通過對反應②的分析，體現(xiàn)出G物質(zhì)具有性。三、試驗探究題(本題包括1小題，共18分)21．(18分)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)覺，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析探討】同學們探討后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應物削減或消逝?！驹囼炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究?！驹囼灲Y(jié)論】(1)第一組同學將充溢CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，視察到試管內(nèi)液面上升，認為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比試驗才能得出這一結(jié)論。(2)其次組的小文同學向丙中滴入無色酚酞試液后，視察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，視察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。(3)其次組同學進一步探討后認為，假如將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)7時，則能證明有NaCl生成?！就卣箲谩康谝唤M同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，視察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應的結(jié)論。生成白色沉淀的化學方程式為(只寫一個)。四、計算題(本題包括1小題，共9分)22．(9分)某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20g放入錐形瓶內(nèi)，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(第22題)(1)該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量。

參考答案期末達標檢測卷一、1.B2.A3.A4.D5.B6.A7.A點撥：NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A正確；H＋、OH－結(jié)合生成水，不能在溶液中大量共存，B錯誤；Fe3＋、OH－結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能在溶液中大量共存，C錯誤；Ca2＋、CO32－結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能在溶液中大量共存，D錯誤。8.D9.D10.D點撥：沒有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，A錯誤；依據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g，t2℃時，50g水中最多溶解15g甲，B錯誤；依據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，t3℃時，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，須要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙>甲>乙，C錯誤；將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲，D正確。11.D12.A13.C點撥：向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，但與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀的不肯定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵、硝酸鐵等，C設計不合理。14.B點撥：由于銀比銅的活動性更弱，故鋅優(yōu)先與AgNO3溶液反應，后與Cu(NO3)2反應，反應的化學方程式分別是Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu。從第一個方程式可以看出：65份質(zhì)量的鋅完全反應生成216份質(zhì)量的銀，假如只發(fā)生第一個反應，反應后濾渣的質(zhì)量比加入鋅的質(zhì)量大；從其次個反應可以看出：65份質(zhì)量的鋅完全反應會生成64份質(zhì)量的銅，會使反應后濾渣的質(zhì)量比加入鋅的質(zhì)量少，由于反應前加入鋅的質(zhì)量與反應后的濾渣質(zhì)量相等，故兩個反應均發(fā)生，因此濾渣中至少含有銀和銅兩種金屬，也可能含有沒有反應完的鋅，故C、D兩個選項都是正確的；濾液中已經(jīng)沒有硝酸銀存在，因此再向濾液中加入稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；濾液中可能有硝酸銅存在，故濾液可能顯藍色，A正確。15.D點撥：接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不行能為0，A錯誤；高溫灼燒肯定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量削減，但不行能削減至0，B錯誤；等質(zhì)量鎂、鐵分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，一起先消耗硫酸質(zhì)量相同，則生成氫氣的質(zhì)量相同，故起先時兩直線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點更高，C錯誤；向肯定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應，起先時不會生成沉淀，鹽酸消耗完后再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。二、16.(1)糖類(2)常量(3)硫黃粉(4)A17.(1)銅(或Cu)(2)致密的氧化鋁愛護膜(3)③(4)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl18.(1)B、D；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(或NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)在金屬活動性依次中，銅位于氫后，不能與稀鹽酸反應19.(1)①Cu2＋②Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3③鋅片表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成無色；Cu2＋；SO42－；Zn2＋(2)Mg；Ba(OH)2(3)BaCl2(合理即可)點撥：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，反應前后不變的離子是SO42－，反應中Cu2＋變成Cu，Zn變成Zn2＋。20.(1)CaO；放出(2)2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑；置換反應(3)還原點撥：(1)A～J是初中化學常見的物質(zhì)，B是生活中最常見的液體，則B為H2O；D物質(zhì)俗稱蘇打，所以D是碳酸鈉，E是自然大理石的主要成分；所以E是碳酸鈣；G為最輕的氣體單質(zhì)，所以G是氫氣；C和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以C是氫氧化鈣；水和A反應生成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以F可以是鹽酸；J可以是氯化鈣；氫氣和H反應生成I和水，若I為Cu，H可以是氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確。所以A的化學式為CaO，A與B反應放出熱量。(2)反應①是水和鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，該反應屬于置換反應。(3)若I為紫紅色固體單質(zhì)，通過對反應②的分析，體現(xiàn)出G物質(zhì)具有還原性。三、21.【分析探討】新物質(zhì)生成(或新物質(zhì)出現(xiàn))【試驗結(jié)論】(1)水(2)仍為無色(或不變);不合理(3)＝【拓展應用】CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl點撥：【分析探討】化學反應發(fā)生時，反應物削減或消逝，生成了新的物質(zhì)，因此可以依據(jù)反應物削減或消逝，或者生成的