暑期預(yù)習(xí)2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷二新版新人教版

第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷（100分，90分鐘）題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32Cl—35.5K—39一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)1．試驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學(xué)式為()A．H2 B．O2 C．H2O D．HClOMnO2點(diǎn)燃2．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電A．P＋O2======P2O5 B．H2O2======H2↑＋O2↑點(diǎn)燃通電C．2H2O2======H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2======MgO23．化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)覺(jué)有些藥品裝在棕色瓶中。這是因?yàn)檫@些藥品見(jiàn)光，在紫外線(xiàn)作用下簡(jiǎn)單分解，你預(yù)料硝酸銀見(jiàn)光分解不行能得到的產(chǎn)物是()點(diǎn)燃A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3點(diǎn)燃4．從2H2＋O2======2H2O中獲得的信息錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變更B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有變更5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mL B.eq\f(8,9)ag，20mL C.eq\f(1,9)ag，20mL D.eq\f(1,9)ag，5mL7．與3.1g紅磷完全反應(yīng)生成五氧化二磷的氧氣的質(zhì)量是()A．3.2g B．4g C．5g D．16g8．確定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g26824反應(yīng)后質(zhì)量/g1x1615A.上表中x的值是0B．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)C．乙確定是該反應(yīng)的催化劑D．丙和丁變更的質(zhì)量比為14:119．宏觀(guān)辨識(shí)和微觀(guān)剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及化合價(jià)均未發(fā)生變更B．參與反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是4:3C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3:2010．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64g B．18g C．80g D．9g11．加熱確定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變更關(guān)系的是()12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()A．Z確定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY13．將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．m等于4.0B．X由碳、氧兩種元素組成C．X由碳、氫兩種元素組成D．生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3:114．工業(yè)上利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3，確定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為“g”)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)刻物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)確定是催化劑V2O5B．參與反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2:1C．丙物質(zhì)是O2D．d＝1515．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和確定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類(lèi)與C、D中所含的元素種類(lèi)不確定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比確定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不確定是2xg二、填空題(本題包括5小題，共41分)16．(5分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)：__________________________________。(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：______________________________________________。(3)試驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：__________________________________________。(4)試驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：________________________________________。(5)有水生成的化合反應(yīng)：______________________________________________。17．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________，該化學(xué)方程式中NH3與N2的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(3)在確定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀(guān)示意圖如圖所示。①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。18．(10分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫(xiě)出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；②的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。求NaClO中氯元素的化合價(jià)并在化學(xué)式中表示出來(lái)：________。(3)固體MgH2是氫能源汽車(chē)的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(4)科學(xué)探討證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。19．(8分)應(yīng)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更的元素是____________。點(diǎn)燃(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋X2=======MgO＋C，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。點(diǎn)燃20．(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和相識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后確定沒(méi)有變更的是________(填字母序號(hào))。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)下列表述正確的是________。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，確定有：a＋b＝c＋d(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x＝______，已知參與反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是______。三、探究試驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)21．(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更前后，總質(zhì)量是否發(fā)生變更？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、精確的稱(chēng)量和細(xì)致的視察。這兩個(gè)試驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的試驗(yàn)：________________________________________________________________；小李的試驗(yàn)：____________________________________________________。(3)【結(jié)論與說(shuō)明】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為_(kāi)_______的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的緣由是：________________________________________________________________________________________；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的緣由：________________________________________________________________。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變更中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是_______________________________________________________________。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)22．(6分)試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解的方法制取氧氣。若需制取4.8g氧氣，計(jì)算所需過(guò)氧化氫的質(zhì)量。23．(6分)將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)覺(jué)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

答案一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8．D點(diǎn)撥：依據(jù)題意可知，該反應(yīng)可表示為甲→丙＋丁，為分解反應(yīng)，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，x＝8，A、B、C均不正確。點(diǎn)燃9．D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg＋CO2=====C＋2MgO。由方程式可知，反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了變更；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的C、MgO的質(zhì)量比為12:80＝3:20，D正確。點(diǎn)燃10．B方法規(guī)律：本題采納圖像分析法解答。分析圖像可知，參與反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5:4，則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．C點(diǎn)撥：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過(guò)程中錳元素養(yǎng)量不變，固體質(zhì)量漸漸削減，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸增大，B錯(cuò)誤；D中圖像起點(diǎn)應(yīng)經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，不正確。12．C點(diǎn)撥：假如X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(2M＋N,2)。13．B方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m＝4.2，A不正確；依據(jù)化學(xué)變更前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，3.9g苯中含氫元素養(yǎng)量為：3.9g×eq\f(6,78)×100%＝0.3g，生成水中氫元素養(yǎng)量為2.7g×eq\f(2,18)×100%＝0.3g，故X中不含氫元素，同理可得出X由碳、氧元素組成，B正確；生成物中CO2和水的分子個(gè)數(shù)比為eq\f(6.6g,44):eq\f(2.7g,18)＝1:1，D錯(cuò)誤。14．D點(diǎn)撥：由題意可知，該反應(yīng)為甲＋丙→乙，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為催化劑；由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為4:5，與SO2、SO3的質(zhì)量比對(duì)應(yīng)，則丙為O2，C正確；當(dāng)60g甲參與反應(yīng)時(shí)，消耗丙的質(zhì)量為15g，d＝80－15＝65，D錯(cuò)誤。15．D點(diǎn)撥：在化學(xué)變更前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生變更，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不確定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變更前后元素的種類(lèi)不變，故A、B中所含的元素種類(lèi)確定等于C、D中所含的元素種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；參與反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和確定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不確定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)是按確定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不確定是2xg，故D正確。MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、16.(1)S＋O2======SO2(2)3Fe＋2O2======Fe3OMnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)2H2O2======2H2O＋O2↑點(diǎn)燃(4)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑點(diǎn)燃(5)2H2＋O2======2H2O點(diǎn)燃17．(1)2NH3＋3CuO======3Cu＋N2＋3H2O；17:14點(diǎn)燃確定條件(2)2C2H6＋7O2======4CO2＋6H2O確定條件確定條件(3)①4NH3＋3O2=========2N2＋6H2O確定條件+1②4NH3＋5O2=========6H2O＋4NO+118．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；化合反應(yīng)(2)Cl2；NaClO(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(4)2H2Oeq\o(=,\s\up7(TiO2),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑19．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)上升，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可推斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；依據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1＞m2。20．(1)B(2)