2023-2024學年浙江省溫州市十校高二下學期6月期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2浙江省溫州市十校2023-2024學年高二下學期6月期末考試考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字．3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題紙．5．本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5選擇題部分一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（）A． B． C． D．2．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．用維生素C可作中毒的急救藥是因為維生素C具有較強還原性B．氯氣可用于自來水消毒是因為氯氣有殺菌作用C．二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．四氯乙烯的空間填充模型：B．Fe的原子結構示意圖：C．F的基態(tài)原子軌道表示式：D．用電子式表示的形成過程：4．下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）A．鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分B．鈉在火焰上灼燒產生黃色火焰C．蒸干灼燒溶液，最終得到固體D．工業(yè)合成氨屬于人工固氮5．火箭推進發(fā)生反應的化學方程式為：（中C、N元素的化合價相等），下列說法正確的是（）A．是氧化劑 B．氧化產物與還原產物之比為C．為極性分子 D．完全反應，轉移電子數為6．下列實驗裝置或操作合理且能達到實驗目的的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1制取乙酸乙酯 B．圖2測量的分解速率C．圖3用于測定中和反應的反應熱D．圖4用于研究不同催化劑對反應速率的影響7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向溶液中通入少量氯氣：B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C．氟化物能預防齲齒的化學原因：D．向溶液中通入少量二氧化碳：8．下列說法不正確的是（）A．高密度聚乙烯的支鏈少，鏈之間的作用力較大，軟化溫度和密度較高B．少量硫酸鈉可以促進蛋白質的溶解，但濃度增大又會降低蛋白質的溶解度C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成D．酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應得到，可用作絕緣隔熱等材料9．科學家以可再生碳資源木質素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．香蘭素的分子式為B．脫氫姜酮與足量溴水反應，最多可消耗C．脫氫姜酮分子中含有的鍵數目為D．姜油酮能發(fā)生加成、縮聚、消去等反應10．常用于抗酸、治療慢性胃炎．它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數和主族序數相等．下列敘述正確的是（）A．元素電負性： B．簡單離子半徑：C．最簡單氫化物的沸點： D．、的VSEPR模型為三角錐形11．根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結構變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B玻璃加入鈷離子光學性能變化，玻璃呈現顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高A．A B．B C．C D．D12．利用電化學方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示．工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣．下列說法正確的是（）A．上述過程中，電極1和電極2分別作陰極和陽極B．啟動電源1時，陰極上的電極反應：C．腔室2中通過陽離子交換膜從左向右移動D．工作時電極1附近和電極2附近溶液的pH均增大13．是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成，其鹽酸溶液能吸收CO，形成，其結構為：，此物質可以定量吸收CO，也能吸收、、等氣體．下列說法正確的是（）A．由結構可知，Cl原子不滿足8電子穩(wěn)定結構B．測定混合氣體、CO和中CO的含量時，應先用的鹽酸溶液吸收COC．中Cu的化合價為，配位數為4D．用Cu與溶液制備時，反應體系中先加入濃鹽酸后期再加水稀釋可提高產率14．催化劑在反應中能夠改變反應歷程，即改變反應速率．在催化劑（）上還原NO生成和的路徑，各基元反應及其活化能如圖所示．下列說法正確的是（）A．生成各基元反應中，N元素均被還原B．生成的總反應方程式為C．決定NO生成速率的基元反應為D．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易15．下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣．已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，．（代表、或）下列說法錯誤的是（）A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．滴定過程中，當觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產生，即為終點C．反應的平衡常數D．的16．實驗探究是化學學習的方法之一．下列實驗操作、現象和實驗結論都正確的是（）選項實驗操作現象實驗結論A在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產生木炭具有還原性，能還原B將銅絲與濃硫酸反應產生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C向溶液中加入溶液，振蕩后再加入4滴溶液溶液紅色變深增大反應物濃度，平衡向正方向移動D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸A．A B．B C．C D．D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）硼化合物在工農業(yè)和醫(yī)藥方面用途廣泛．請回答：（1）分子的空間結構（以B為中心）名稱是________，硼原子的雜化軌道類型是________．的水溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）________________．（2）Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，正確的是________．A．基態(tài)原子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．Li、Be在周期表的s區(qū)（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，質地軟，可作潤滑劑．立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構及晶胞如圖所示．六方相氮化硼結構 立方相氮化硼晶胞①石墨能導電，六方相氮化硼結構與石墨相似卻不導電，原因是________________．②立方相氮化硼晶胞邊長為apm，代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為________．18．（10分）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示：請回答：（1）已知的陰離子達到穩(wěn)定結構，則的電子式為________．（2）步驟①產生的低濃度的可以在爐內添加通過步驟⑤脫除，寫出反應方程式________________；（3）室溫下，為液體，為氣體．熔點高于的原因________________．（4）下列說法正確的是________．A．硫酸屬于化工生產中的精細化學品B．步驟③，吸收設備中填充瓷環(huán)可提高吸收率C．焦硫酸具有強氧化性D．硫酸工業(yè)尾氣任意排放會造成臭氧層空洞E．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會產生白色沉淀（5）也可用表示，其對應的鹽是重要的化工試劑，推測焦硫酸鈉水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式表明原因________________；19．（10分）2023年9月杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實現循環(huán)內的零排放，助力打造首屆碳中和亞運會．在加氫合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：反應?。悍磻ⅲ海?）反應ⅲ：的________．（2）在加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是________（填序號）．A．體系達平衡后，若壓縮體積，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ平衡不移動B．若氣體的平均相對分子質量不變，說明反應ⅰ、ⅱ都已達平衡C．若在絕熱恒容容器，反應ⅰ的平衡常數K保持不變，說明反應ⅰ、ⅱ都已達平衡D．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時間內的產量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入和，后體系達到平衡，此時的轉化率為．的選擇性為．已知：的選擇性：①內的平均消耗速率________．（2）反應ⅰ的平衡常數________．（寫出計算式即可）．（4）維持壓強、投料比和反應時間不變，將和按一定流速通過反應器，的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關系如圖所示．已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結合反應ⅰ和反應ⅱ，分析下列問題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因________________；②的轉化率隨溫度升高也下降的可能原因是________________．（5）一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如下圖所示．b電極生成的電極反應式為________________．20．（10分）亞硝酰氯（）是一種黃色氣體，熔點為，沸點為，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，可由NO與在通常條件下反應得到．某實驗小組設計實驗制備并測定產品中的含量．步驟1．制備按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略）．已知：① ②③ ④步驟2．含量的測定（假設雜質不參與反應）①取5.00g三頸燒瓶中所得產物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至500.00mL；（2）取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，最終消耗標準溶液的體積為．回答下列問題：（1）裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為________________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________．（2）儀器連接的順序為________，________（儀器可重復使用）；裝置C中所盛試劑的名稱是________；若裝置B中壓強過大，可以觀察到的現象是________________．（3）實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是________________．（4）實驗測得產品中的含量為________%（保留一位小數）．21．（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：已知①②③．（1）寫出B的結構簡式________________．（2）下列說法正確的是________．A．布噁布洛芬的分子式是B．化合物D既可以和強酸反應又可以和強堿反應C．化合物A生成化合物B屬于取代反應D．化合物C可以和溶液發(fā)生顯色反應（3）寫出化合物F和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應1）的化學方程式________________．（4）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________________．譜和IR譜檢測表明：分子中含有苯環(huán)，有3種不同化學環(huán)境的氫，且有和的結構（5）以苯酚和乙烯為原料合成化合物A________________．

——★參考答案★——一、選擇題單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678〖答案〗DBBCDCCD題號910111213141516〖答案〗BAABDADC二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）平面三角形雜化（2）BD（2分，選對1個給1分，多選或選錯0分）（3）六方相氮化硼中沒有自由移動電子，不可以導電18．（10分）（1）（2）（2分，配平錯誤扣1分，化學式錯誤不給分，條件不作要求）（3）相對分子質量大，分子間作用力強，故熔點高（4）BC（2分，選對1個給1分，多選或選錯0分）（5）酸性（2分，配平錯誤扣1分，化學式錯誤不給分）19．（10分）（1）（2）A（3）（4）反應ⅰ為放熱反應，反應ⅱ為吸熱反應，溫度升高反應ⅰ平衡逆向移動，反應ⅱ平衡正向移動（1分，學生有寫出“溫度升高反應ⅰ平衡逆向移動，反應ⅱ平衡正向移動”就給分）溫度升高對反應ⅰ中轉化率降低的影響大于對反應ⅱ中轉化率升高的影響（5）．（2分，有錯不給分）20．（10分）（1）球形干燥管（2分，配平錯誤扣1分，化學式錯誤不給分）（2）（1分，有錯不給分）（1分，有錯不給分）飽和的溶液（1分）長頸漏斗液面上升（1分）（3）排盡裝置內的空氣，防止NO被氧化（4）78.621．（1）（2）B、C、D（三個都對2分，對兩個1分，對一個0分）（3）（4）（3分，寫出1個不給分，寫出2個給1分，寫出3個給2分）（5）（3分，每一步給1分）浙江省溫州市十校2023-2024學年高二下學期6月期末考試考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字．3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題紙．5．本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5選擇題部分一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（）A． B． C． D．2．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．用維生素C可作中毒的急救藥是因為維生素C具有較強還原性B．氯氣可用于自來水消毒是因為氯氣有殺菌作用C．二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．四氯乙烯的空間填充模型：B．Fe的原子結構示意圖：C．F的基態(tài)原子軌道表示式：D．用電子式表示的形成過程：4．下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）A．鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分B．鈉在火焰上灼燒產生黃色火焰C．蒸干灼燒溶液，最終得到固體D．工業(yè)合成氨屬于人工固氮5．火箭推進發(fā)生反應的化學方程式為：（中C、N元素的化合價相等），下列說法正確的是（）A．是氧化劑 B．氧化產物與還原產物之比為C．為極性分子 D．完全反應，轉移電子數為6．下列實驗裝置或操作合理且能達到實驗目的的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1制取乙酸乙酯 B．圖2測量的分解速率C．圖3用于測定中和反應的反應熱D．圖4用于研究不同催化劑對反應速率的影響7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向溶液中通入少量氯氣：B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C．氟化物能預防齲齒的化學原因：D．向溶液中通入少量二氧化碳：8．下列說法不正確的是（）A．高密度聚乙烯的支鏈少，鏈之間的作用力較大，軟化溫度和密度較高B．少量硫酸鈉可以促進蛋白質的溶解，但濃度增大又會降低蛋白質的溶解度C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成D．酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應得到，可用作絕緣隔熱等材料9．科學家以可再生碳資源木質素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．香蘭素的分子式為B．脫氫姜酮與足量溴水反應，最多可消耗C．脫氫姜酮分子中含有的鍵數目為D．姜油酮能發(fā)生加成、縮聚、消去等反應10．常用于抗酸、治療慢性胃炎．它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數和主族序數相等．下列敘述正確的是（）A．元素電負性： B．簡單離子半徑：C．最簡單氫化物的沸點： D．、的VSEPR模型為三角錐形11．根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結構變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B玻璃加入鈷離子光學性能變化，玻璃呈現顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高A．A B．B C．C D．D12．利用電化學方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示．工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣．下列說法正確的是（）A．上述過程中，電極1和電極2分別作陰極和陽極B．啟動電源1時，陰極上的電極反應：C．腔室2中通過陽離子交換膜從左向右移動D．工作時電極1附近和電極2附近溶液的pH均增大13．是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成，其鹽酸溶液能吸收CO，形成，其結構為：，此物質可以定量吸收CO，也能吸收、、等氣體．下列說法正確的是（）A．由結構可知，Cl原子不滿足8電子穩(wěn)定結構B．測定混合氣體、CO和中CO的含量時，應先用的鹽酸溶液吸收COC．中Cu的化合價為，配位數為4D．用Cu與溶液制備時，反應體系中先加入濃鹽酸后期再加水稀釋可提高產率14．催化劑在反應中能夠改變反應歷程，即改變反應速率．在催化劑（）上還原NO生成和的路徑，各基元反應及其活化能如圖所示．下列說法正確的是（）A．生成各基元反應中，N元素均被還原B．生成的總反應方程式為C．決定NO生成速率的基元反應為D．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易15．下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣．已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，．（代表、或）下列說法錯誤的是（）A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．滴定過程中，當觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產生，即為終點C．反應的平衡常數D．的16．實驗探究是化學學習的方法之一．下列實驗操作、現象和實驗結論都正確的是（）選項實驗操作現象實驗結論A在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產生木炭具有還原性，能還原B將銅絲與濃硫酸反應產生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C向溶液中加入溶液，振蕩后再加入4滴溶液溶液紅色變深增大反應物濃度，平衡向正方向移動D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸A．A B．B C．C D．D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）硼化合物在工農業(yè)和醫(yī)藥方面用途廣泛．請回答：（1）分子的空間結構（以B為中心）名稱是________，硼原子的雜化軌道類型是________．的水溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）________________．（2）Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，正確的是________．A．基態(tài)原子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．Li、Be在周期表的s區(qū)（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，質地軟，可作潤滑劑．立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構及晶胞如圖所示．六方相氮化硼結構 立方相氮化硼晶胞①石墨能導電，六方相氮化硼結構與石墨相似卻不導電，原因是________________．②立方相氮化硼晶胞邊長為apm，代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為________．18．（10分）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示：請回答：（1）已知的陰離子達到穩(wěn)定結構，則的電子式為________．（2）步驟①產生的低濃度的可以在爐內添加通過步驟⑤脫除，寫出反應方程式________________；（3）室溫下，為液體，為氣體．熔點高于的原因________________．（4）下列說法正確的是________．A．硫酸屬于化工生產中的精細化學品B．步驟③，吸收設備中填充瓷環(huán)可提高吸收率C．焦硫酸具有強氧化性D．硫酸工業(yè)尾氣任意排放會造成臭氧層空洞E．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會產生白色沉淀（5）也可用表示，其對應的鹽是重要的化工試劑，推測焦硫酸鈉水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式表明原因________________；19．（10分）2023年9月杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實現循環(huán)內的零排放，助力打造首屆碳中和亞運會．在加氫合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：反應?。悍磻ⅲ海?）反應ⅲ：的________．（2）在加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是________（填序號）．A．體系達平衡后，若壓縮體積，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ平衡不移動B．若氣體的平均相對分子質量不變，說明反應ⅰ、ⅱ都已達平衡C．若在絕熱恒容容器，反應ⅰ的平衡常數K保持不變，說明反應ⅰ、ⅱ都已達平衡D．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時間內的產量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入和，后體系達到平衡，此時的轉化率為．的選擇性為．已知：的選擇性：①內的平均消耗速率________．（2）反應ⅰ的平衡常數________．（寫出計算式即可）．（4）維持壓強、投料比和反應時間不變，將和按一定流速通過反應器，的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關系如圖所示．已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結合反應ⅰ和反應ⅱ，分析下列問題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因________________；②的轉化率隨溫度升高也下降的可能原因是________________．（5）一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如下圖所示．b電極生成的電極反應式為________________．20．（10分）亞硝酰氯（）是一種黃色氣體，熔點為，沸點為，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，可由NO與在通常條件下反應得到．某實驗小組設計實驗制備并測定產品中的含量．步驟1．制備按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略）．已知：① ②③ ④步驟2．含量的測定（假設雜質不參與反應）①取5.00g三頸燒瓶中所得產物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至500.00mL；（2）取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，最終消耗標準溶液的體積為．回答下列問題：（1）裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為________________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________．（2）儀器連接的順序為________，________（儀器可重復使用）；裝置C中所盛試劑的名稱是________；若裝置B中壓強過大，可以觀察到的現象是________________．（3）實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是________