2024屆湖北省高中名校聯(lián)盟高三下學(xué)期5月第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)（三模）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期5月第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)（三模）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．荊楚文化，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物，其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（）A．曾侯乙編鐘 B．越王勾踐劍 C．云夢(mèng)竹簡(jiǎn) D．崇陽(yáng)銅鼓2．湖北“火箭鏈”崛起產(chǎn)業(yè)群，為新質(zhì)生產(chǎn)力注入動(dòng)能，肼（）是常見(jiàn)火箭燃料之一，關(guān)于其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．強(qiáng)還原性 B．非極性分子 C．二元弱堿 D．能作配位體3．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A露置在空氣中淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆wB石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色C溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獶熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4．同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別盛有氣體和與的混合氣體，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．密度 D．質(zhì)量5．下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．通入稀硝酸：B．以丙烯腈為原料電合成己二腈的陰極反應(yīng)式：C．環(huán)氧乙烷的制備：D．的銀鏡反應(yīng)：6．氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來(lái)沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的配位數(shù)為4B．H原子與N原子形成的是s-pσ鍵C．基態(tài)Cu原子最外層電子排布式是D．基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種7．稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為B．18g中所含質(zhì)子數(shù)目為C．生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為8．組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低BP能形成和，N只能形成原子軌道：P有3d軌道，N沒(méi)有C相同溫度下，電離平衡常數(shù)（）（）氫鍵：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出D溶液中滴加溶液，紅色褪去穩(wěn)定性：與生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)9．水仙環(huán)素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為 B．含有5個(gè)手性碳原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)10．一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲(chóng)劑的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的雜化方式均為 B．可能具有強(qiáng)還原性C．是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．Y、Z各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)下列分析錯(cuò)誤的是（）A．①中氧化了 B．①后溶液pH可能明顯變小C．③的目的是除去過(guò)量的溶液 D．④可發(fā)生12．科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．1個(gè)金剛石晶胞含4個(gè)碳原子 B．T-碳中鍵角是109°28'C．T-碳屬于分子晶體 D．13．苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是（）A．第Ⅰ步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應(yīng)的決速步驟為第Ⅲ步C．反應(yīng)熱 D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)14．一種將廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為羥胺（）的綠色電化學(xué)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為電源的正極B．每轉(zhuǎn)移1mol，陽(yáng)極區(qū)溶液的質(zhì)量減少8gC．工作時(shí)陰極區(qū)溶液的pH減小D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺15．25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中，，三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如中的分布系數(shù)：]下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)代表B．m點(diǎn)：pH小于2.35C．n點(diǎn)溶液中D．曲線上任意點(diǎn)溶液均存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）雷尼鎳在工業(yè)上廣泛用于有機(jī)物的加氫催化，其成分主要為Ni，還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質(zhì)及氧化物。從廢雷尼鎳催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：已知：相關(guān)金屬離子[mol?L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)7.52.23.76.77.29.4沉淀完全時(shí)9.03.24.78.28.710.9回答下列問(wèn)題：（1）“預(yù)處理”選用表面活性劑，其作用是_____________________。（2）“濾液1”中mol?L，“調(diào)pH”的范圍為_(kāi)_____，“濾渣2”的主要成分是_______________。（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽(yáng)離子，其萃取原理為。①“萃取液”中的金屬陽(yáng)離子有__________________。②萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)如下圖所示（R表示某烴基），從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析可得P204的酸性_________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）P507的酸性。（4）“前驅(qū)體”存在的一般通式是，焙燒時(shí)生成和的物質(zhì)的量之比1∶5，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)是52.8%，則“前驅(qū)體”的化學(xué)式是_______________，“沉鎳”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是____________________________________。17．（13分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應(yīng)制備：具體步驟如下：Ⅰ．連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應(yīng)物并通入一段時(shí)間。Ⅱ．升溫至135~145℃，回流，排酸。Ⅲ．繼續(xù)升溫至160~180℃，回流。Ⅳ．待反應(yīng)結(jié)束后，向儀器A中加熱水，分液，結(jié)晶，過(guò)濾得香豆素粗產(chǎn)品。已知：各物質(zhì)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示物質(zhì)水楊醛乙酸酐乙酸香豆素沸點(diǎn)/℃197138.6117.9298回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)________。（2）應(yīng)采取的加熱方式為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。a．直接加熱 b．水浴加熱 c．油浴加熱（3）步驟Ⅰ中，通入一段時(shí)間的目的為_(kāi)__________________________，加入乙酸酐不宜過(guò)多，原因是______________________________。（4）步驟Ⅱ的目的是______________________________。（5）作催化劑的關(guān)鍵是促進(jìn)生成，下列物質(zhì)能作為該反應(yīng)的催化劑的是______（填標(biāo)號(hào)）。a． b． c．NaCl（6）本實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷是________________________。18．（14分）芝麻酚（F）是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是____________．（2）C中存在的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，B→C過(guò)程中2號(hào)位取代產(chǎn)物多于1號(hào)位取代產(chǎn)物，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。（4）C→D的反應(yīng)類型是____________。（5）G是D的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的G有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有酰胺基。（6）由B合成F的另一種路徑如下：=1\*GB3①B→X的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。19．（14分）新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是綠色生產(chǎn)力，開(kāi)展綠色低碳技術(shù)攻關(guān)，實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，催化加氫的主要過(guò)程包括如下反應(yīng)：Ⅰ．kJ?molⅡ．kJ?molⅢ．回答下列問(wèn)題：（1）利用焦?fàn)t氣中的作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。（2）______kJ?mol．（3）溫度對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的影響如圖所示，其中Ⅲ對(duì)應(yīng)的曲線是______（填標(biāo)號(hào)）。（4）在3.0MPa、作催化劑的條件下，以的原料比通入反應(yīng)物，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[甲醇的選擇性]．①隨溫度升高，的選擇性下降，可能的原因是____________。②200～280°C范圍內(nèi)隨溫度升高，的產(chǎn)率先增大后減小，其原因是____________。③P點(diǎn)時(shí)，的分壓是______MPa，______．

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．〖答案〗C〖解析〗ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。2．〖答案〗B〖解析〗中N為-2價(jià)，有強(qiáng)還原性；中N為雜化，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；且每個(gè)氮原子都有一對(duì)孤電子對(duì)，能做配體；每個(gè)N原子可接受一個(gè)，為二元弱堿。3．〖答案〗C〖解析〗向AgCl濁液中滴加少量溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。4．〖答案〗A〖解析〗同溫、同壓下，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能相等。5．〖答案〗A〖解析〗A．在水溶液中不表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故將通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；D．乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式要拆開(kāi)寫(xiě)。6．〖答案〗B〖解析〗H原子與N原子形成的是鍵。7．〖答案〗D〖解析〗HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。8．〖答案〗A〖解析〗Be第一電離能大于B，Be失去的是2s能級(jí)上的電子，B失去的是2p能級(jí)上的電子，該能級(jí)電子的能量比2s能級(jí)電子的高，故A錯(cuò)誤。9．〖答案〗B〖解析〗中*標(biāo)示的4個(gè)碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤。10．〖答案〗B〖解析〗X為H，Y為B，Z為O，M為Na。A．Y為B，其雜化方式既有雜化，又有雜化；B．中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性；C．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D．雜化的B原子最外層為6電子。11．〖答案〗A〖解析〗在碘水中存在如下平衡：，過(guò)程①中與反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I?與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，過(guò)程①后，溶液的主要成分為HIO、及未反應(yīng)的，所以pH明顯變小；過(guò)濾，所得濾液1中含有HIO和，還有未反應(yīng)完的AgNO?，加入NaCl溶液，與生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生、HIO、的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成，使溶液再次變藍(lán)色。12．〖答案〗D〖解析〗T-碳中距離最近的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵的最小夾角為60°。金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據(jù)可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長(zhǎng)，則棱長(zhǎng)是金剛石的2倍。13．〖答案〗D〖解析〗第Ⅰ步是形成π配位鍵，沒(méi)有非極性鍵的斷裂；總反應(yīng)的焓變是生成物總能量減去反應(yīng)物總能量或正逆反應(yīng)活化能差值，因此；為吸電子基團(tuán)，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因此更難發(fā)生鹵代反應(yīng)。14．〖答案〗D〖解析〗。陰極反應(yīng)為：。B．每轉(zhuǎn)移1mol，陽(yáng)極區(qū)溶液釋放0.25mol，向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移1mol，質(zhì)量共減少9g；C．每轉(zhuǎn)移6mol，陽(yáng)極區(qū)通過(guò)交換膜向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移6mol，但陰極區(qū)消耗7mol，因此pH增大；D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，外電路轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol羥胺。15．〖答案〗D〖解析〗；由分布系數(shù)圖像交點(diǎn)可知、；A．c代表；B．m點(diǎn)mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中，但由于的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，因此，根據(jù)分布系數(shù)分布圖，m點(diǎn)pH大于2.35；C．電荷守恒：；D．可得到。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．〖答案〗（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它結(jié)果均不得分）、（2分）（3）①，，（2分，寫(xiě)對(duì)2個(gè)得1分；3個(gè)全對(duì)得2分。有或無(wú)不扣分）②強(qiáng)于（2分）（4）（2分）（2分）〖解析〗（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時(shí)數(shù)據(jù)，此時(shí)，mol/L，因此需要換算。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，時(shí)會(huì)沉淀的離子為，。（3）萃取操作應(yīng)除去；之外的所有金屬離子，即，、?；鶊F(tuán)為推電子基團(tuán)，使含氧酸酸性減弱；基團(tuán)為吸電子基團(tuán)，使含氧酸酸性增強(qiáng)。（4）根據(jù)該物質(zhì)化學(xué)式，生成與物質(zhì)的量之比為。設(shè)x為1，則化學(xué)式可改寫(xiě)為。再由質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)可求得y=1，即化學(xué)式。17．〖答案〗（1）三頸（口）燒瓶（1分）（2）c（2分）（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使產(chǎn)率降低（2分）（4）防止過(guò)多，使體系溫度難以達(dá)到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）無(wú)尾氣處理裝置（2分）〖解析〗（2）加熱溫度>100℃，使用油浴加熱。（3）反應(yīng)物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮?dú)膺M(jìn)行保護(hù)；乙酸酐可與酚羥基發(fā)生副反應(yīng)，因此不宜過(guò)多。（4）由圖表中數(shù)據(jù)可知，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，與反應(yīng)溫度160~180℃差的較多。因此需要除去過(guò)多的乙酸，防止無(wú)法達(dá)到反應(yīng)溫度。（5）此處催化劑的作用是促進(jìn)碳負(fù)離子的生成，因此需要堿性物質(zhì)來(lái)加速氫離子的脫去。故可使用碳酸鉀催化。18．〖答案〗（1）鄰苯二酚（或1，2一苯二酚）（2分）（2）醚鍵硝基（2分，對(duì)1個(gè)得1分。多于2個(gè)，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止）（3）1號(hào)位的空間位阻比較大（2分）（4）還原反應(yīng)（2分）（5）6（2分）（6）①（2分）②（2分）〖解析〗（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，則需從空間位阻角度考慮，因?yàn)?號(hào)位空間位阻大。（5）根據(jù)限定條件，有以下6種結(jié)構(gòu)：19．〖答案〗（1）防止催化加中毒（2分）（2）-90.4（2分，有或無(wú)單位不扣分，下同）（3）b（2分）（4）①溫度升高，催化劑活性下降，反應(yīng)速率變慢（2分）②隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性降低，二者乘積先增大后減?。?分）③（2分）（2分）〖解析〗（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，為曲線a；反應(yīng)Ⅰ的方程式一反應(yīng)Ⅱ的方程式=反應(yīng)Ⅲ的方程式，因此。（4）設(shè)初始物質(zhì)的量為1mol，初始物質(zhì)的量為3mol，P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率與甲醚的選擇性均為20%，剩余為0.8mol，消耗0.2mol，其中生成的物質(zhì)的量molmol，因碳元素守恒，故最終CO為0.16mol。反應(yīng)Ⅱ氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中每生成1分子，氣體總物質(zhì)的量減少2分子，因此反應(yīng)后體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量molmolmol，故的分壓MPa。因存在連續(xù)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)Ⅱ中生成xmolCO，反應(yīng)Ⅲ消耗ymolCO，則mol。mol剩余mol最終剩余為0.8mol，為2.72mol，CO為0.16mol，為0.2mol，故。湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期5月第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)（三模）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．荊楚文化，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物，其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（）A．曾侯乙編鐘 B．越王勾踐劍 C．云夢(mèng)竹簡(jiǎn) D．崇陽(yáng)銅鼓2．湖北“火箭鏈”崛起產(chǎn)業(yè)群，為新質(zhì)生產(chǎn)力注入動(dòng)能，肼（）是常見(jiàn)火箭燃料之一，關(guān)于其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．強(qiáng)還原性 B．非極性分子 C．二元弱堿 D．能作配位體3．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A露置在空氣中淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆wB石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色C溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獶熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4．同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別盛有氣體和與的混合氣體，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．密度 D．質(zhì)量5．下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．通入稀硝酸：B．以丙烯腈為原料電合成己二腈的陰極反應(yīng)式：C．環(huán)氧乙烷的制備：D．的銀鏡反應(yīng)：6．氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來(lái)沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的配位數(shù)為4B．H原子與N原子形成的是s-pσ鍵C．基態(tài)Cu原子最外層電子排布式是D．基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種7．稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為B．18g中所含質(zhì)子數(shù)目為C．生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為8．組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低BP能形成和，N只能形成原子軌道：P有3d軌道，N沒(méi)有C相同溫度下，電離平衡常數(shù)（）（）氫鍵：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出D溶液中滴加溶液，紅色褪去穩(wěn)定性：與生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)9．水仙環(huán)素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為 B．含有5個(gè)手性碳原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)10．一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲(chóng)劑的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的雜化方式均為 B．可能具有強(qiáng)還原性C．是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．Y、Z各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)下列分析錯(cuò)誤的是（）A．①中氧化了 B．①后溶液pH可能明顯變小C．③的目的是除去過(guò)量的溶液 D．④可發(fā)生12．科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．1個(gè)金剛石晶胞含4個(gè)碳原子 B．T-碳中鍵角是109°28'C．T-碳屬于分子晶體 D．13．苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是（）A．第Ⅰ步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應(yīng)的決速步驟為第Ⅲ步C．反應(yīng)熱 D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)14．一種將廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為羥胺（）的綠色電化學(xué)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為電源的正極B．每轉(zhuǎn)移1mol，陽(yáng)極區(qū)溶液的質(zhì)量減少8gC．工作時(shí)陰極區(qū)溶液的pH減小D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺15．25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中，，三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如中的分布系數(shù)：]下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)代表B．m點(diǎn)：pH小于2.35C．n點(diǎn)溶液中D．曲線上任意點(diǎn)溶液均存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）雷尼鎳在工業(yè)上廣泛用于有機(jī)物的加氫催化，其成分主要為Ni，還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質(zhì)及氧化物。從廢雷尼鎳催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：已知：相關(guān)金屬離子[mol?L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)7.52.23.76.77.29.4沉淀完全時(shí)9.03.24.78.28.710.9回答下列問(wèn)題：（1）“預(yù)處理”選用表面活性劑，其作用是_____________________。（2）“濾液1”中mol?L，“調(diào)pH”的范圍為_(kāi)_____，“濾渣2”的主要成分是_______________。（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽(yáng)離子，其萃取原理為。①“萃取液”中的金屬陽(yáng)離子有__________________。②萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)如下圖所示（R表示某烴基），從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析可得P204的酸性_________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）P507的酸性。（4）“前驅(qū)體”存在的一般通式是，焙燒時(shí)生成和的物質(zhì)的量之比1∶5，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)是52.8%，則“前驅(qū)體”的化學(xué)式是_______________，“沉鎳”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是____________________________________。17．（13分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應(yīng)制備：具體步驟如下：Ⅰ．連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應(yīng)物并通入一段時(shí)間。Ⅱ．升溫至135~145℃，回流，排酸。Ⅲ．繼續(xù)升溫至160~180℃，回流。Ⅳ．待反應(yīng)結(jié)束后，向儀器A中加熱水，分液，結(jié)晶，過(guò)濾得香豆素粗產(chǎn)品。已知：各物質(zhì)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示物質(zhì)水楊醛乙酸酐乙酸香豆素沸點(diǎn)/℃197138.6117.9298回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)________。（2）應(yīng)采取的加熱方式為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。a．直接加熱 b．水浴加熱 c．油浴加熱（3）步驟Ⅰ中，通入一段時(shí)間的目的為_(kāi)__________________________，加入乙酸酐不宜過(guò)多，原因是______________________________。（4）步驟Ⅱ的目的是______________________________。（5）作催化劑的關(guān)鍵是促進(jìn)生成，下列物質(zhì)能作為該反應(yīng)的催化劑的是______（填標(biāo)號(hào)）。a． b． c．NaCl（6）本實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷是________________________。18．（14分）芝麻酚（F）是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是____________．（2）C中存在的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，B→C過(guò)程中2號(hào)位取代產(chǎn)物多于1號(hào)位取代產(chǎn)物，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。（4）C→D的反應(yīng)類型是____________。（5）G是D的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的G有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有酰胺基。（6）由B合成F的另一種路徑如下：=1\*GB3①B→X的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。19．（14分）新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是綠色生產(chǎn)力，開(kāi)展綠色低碳技術(shù)攻關(guān)，實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，催化加氫的主要過(guò)程包括如下反應(yīng)：Ⅰ．kJ?molⅡ．kJ?molⅢ．回答下列問(wèn)題：（1）利用焦?fàn)t氣中的作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。（2）______kJ?mol．（3）溫度對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的影響如圖所示，其中Ⅲ對(duì)應(yīng)的曲線是______（填標(biāo)號(hào)）。（4）在3.0MPa、作催化劑的條件下，以的原料比通入反應(yīng)物，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[甲醇的選擇性]．①隨溫度升高，的選擇性下降，可能的原因是____________。②200～280°C范圍內(nèi)隨溫度升高，的產(chǎn)率先增大后減小，其原因是____________。③P點(diǎn)時(shí)，的分壓是______MPa，______．

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．〖答案〗C〖解析〗ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。2．〖答案〗B〖解析〗中N為-2價(jià)，有強(qiáng)還原性；中N為雜化，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；且每個(gè)氮原子都有一對(duì)孤電子對(duì)，能做配體；每個(gè)N原子可接受一個(gè)，為二元弱堿。3．〖答案〗C〖解析〗向AgCl濁液中滴加少量溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。4．〖答案〗A〖解析〗同溫、同壓下，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能相等。5．〖答案〗A〖解析〗A．在水溶液中不表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故將通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；D．乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式要拆開(kāi)寫(xiě)。6．〖答案〗B〖解析〗H原子與N原子形成的是鍵。7．〖答案〗D〖解析〗HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。8．〖答案〗A〖解析〗Be第一電離能大于B，Be失去的是2s能級(jí)上的電子，B失去的是2p能級(jí)上的電子，該能級(jí)電子的能量比2s能級(jí)電子的高，故A錯(cuò)誤。9．〖答案〗B〖解析〗中*標(biāo)示的4個(gè)碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤。10．〖答案〗B〖解析〗X為H，Y為B，Z為O，M為Na。A．Y為B，其雜化方式既有雜化，又有雜化；B．中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性；C．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D．雜化的B原子最外層為6電子。11．〖答案〗A〖解析〗在碘水中存在如下平衡：，過(guò)程①中與反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I?與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，過(guò)程①后，溶液的主要成分為HIO、及未反應(yīng)的，所以pH明顯變??；過(guò)濾，所得濾液1中含有HIO和，還有未反應(yīng)完的AgNO?，加入NaCl溶液，與生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生、HIO、的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成，使溶液再次變藍(lán)色。12．〖答案〗D〖解析〗T-碳中距離最近的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵的最小夾角為60°。金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據(jù)可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長(zhǎng)，則棱長(zhǎng)是金剛石的2倍。13．〖答案〗D〖解析〗第Ⅰ步是形成π配位鍵，沒(méi)有非極性鍵的斷裂；總反應(yīng)的焓變是生成物總能量減去反應(yīng)物總能量或正逆反應(yīng)活化能差值，因此；為吸電子基團(tuán)，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因此更難發(fā)生鹵代反應(yīng)。14．〖答案〗D〖解析〗。陰極反應(yīng)為：。B．每轉(zhuǎn)移1mol，陽(yáng)極區(qū)溶液釋放0.25mol，向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移1mol，質(zhì)量共減少9g；C．每轉(zhuǎn)移6mol，陽(yáng)極區(qū)通過(guò)交換膜向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移6mol，但陰極區(qū)消耗7mol，因此pH增大；D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，外電路轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol羥胺。15．〖答案〗D〖解析〗；由分布系數(shù)圖像交點(diǎn)可知、；A．c代表；B．m點(diǎn)mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中，但由于的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，因此，根據(jù)分布系數(shù)分布